高考化学钠镁及其化合物 焰色反应专题AB卷及解析.docx
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高考化学钠镁及其化合物焰色反应专题AB卷及解析
单元训练金卷·高三·化学卷(A)
钠、镁及其化合物焰色反应
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27K-39
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.某厂用Na除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜还残留大量的Na。
下列处理方法更合理、更安全的是
A.打开反应釜,将Na暴露在空气中与氧气反应
B.向反应釜通入Cl2,Na在Cl2中燃烧生成NaCl
C.向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”Na
D.向反应釜滴加C2H5OH,并设置排气管,排出氢气和热量
【答案】D
【解析】钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应,这种方法耗时长,且不易将钠处理干净,因此该处理方法不当,A项错误;钠在氯气中燃烧会放出大量的热,可能引起事故,因此该处理方法不当,B项错误;钠与水反应放出大量的热,可能引起事故,C项错误;钠与乙醇反应,反应速度相对缓慢,设置放气管,排出氢气和热量,能够避免事故,D项正确。
2.焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示:
下列叙述中不正确的是
A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色,再蘸取被检验物质
B.钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰
D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验
【答案】C
【解析】如果不这样做,会给样品火焰颜色带来干扰,A正确;观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃,滤去黄光再观察,B正确;焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰,C错误;铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色,可以进行焰色反应的实验,D正确。
3.(2018全国名校第二次大联考)镁、铝都是较活泼的金属,下列描述中正确的是
A.高温下,镁、铝在空气中都有抗腐蚀性
B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应
C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应
D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物
【答案】C
【解析】在常温下,镁和铝在空气里都能跟氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化,所以镁和铝都有抗腐蚀性,但是在高温下能剧烈反应,放出大量热,选项A错误;镁能跟酸反应不能跟碱反应,选项B错误;镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝,选项C正确;铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物,在铝热反应中,在铝热剂上放供氧剂(氯酸钾)引发反应,中间插一根镁条,为反应提供高温条件,选项D错误。
4.金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是
A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液
C.Ca(HCO3)2溶液D.NH4NO3溶液
【答案】C
【解析】因为是溶液中的反应,所以都有H2产生,NH4NO3溶液还产生NH3,Ca(HCO3)2溶液还产生CaCO3沉淀。
5.下列关于Na2O2的说法正确的是
A.Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B.Na2O2投入到酚酞溶液中,溶液变红
C.Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
D.Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物
【答案】C
【解析】Na2O2具有强氧化性,与SO2反应生成Na2SO4,A错误;Na2O2与H2O反应生成了NaOH,溶液变红,Na2O2具有强氧化性,能使红色溶液褪色,B错误;2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,C正确;碱性氧化物与酸反应只生成盐和水,此反应中除了盐和水,还有氧气生成,D错误。
6.一定温度下,mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了ng,且n>m,符合此要求的物质是
①H2 ②CO ③CO和H2的混合物 ④HCOOCH3 ⑤CH3CHO
A.⑤B.①②C.①②③④D.①②③④⑤
【答案】A
【解析】这些物质完全燃烧后生成CO2或H2O或二者都有,2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,根据化学方程式可知,过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量,因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合(CO)m·(H2)n的物质充分燃烧后,产物与足量Na2O2反应,过氧化钠增加的质量均为可燃物燃烧前的质量。
①②③④符合(CO)m·(H2)n的形式,最终增加的质量为mg;⑤可写成CO·(H2)2·C形式,燃烧后的产物与Na2O2充分反应,增加的质量大于mg,A项正确。
7.下列说法正确的是
A.Na2O、Na2O2的组成元素相同,二者分别与CO2反应的产物也相同
B.在反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中,Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时,一部分氧元素被氧化,另一部分氧元素被还原
【答案】D
【解析】Na2O与CO2反应的产物为碳酸钠,Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2,A项错误;在反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,B项错误;选项C所给离子方程式中的氧元素质量不守恒,得失电子不守恒,C项错误。
8.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体
C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热
D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
【答案】D
【解析】Ba(OH)2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀,不符合除杂要求。
9.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:
①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
A.镁粉只直接与溴水中的溴反应
B.镁粉只与溴水中的酸反应
C.极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的
D.镁粉在水的催化下与溴发生反应
【答案】D
【解析】由①知镁粉与冷水并不反应;由②知镁粉放入溴水中,开始放出少量的气泡,说明镁和溴水中的酸能反应产生H2,但溴水很快褪色,说明镁粉也能与溴直接发生反应;由③知镁粉与液溴并不反应;由④知水应该是镁粉与溴反应的催化剂。
10.(2018·冀州中学月考)过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是
A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂
B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
【答案】A
【解析】Na2O2与H2O、CO2反应时,都是Na2O2自身发生歧化反应,A项错误;石英的主要成分是SiO2,而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3,故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚,B项正确;Na2O2具有强氧化性,而C、Al、SO2均具有还原性,故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应,可将C氧化成CO2,将Al氧化成Al2O3,将SO2氧化成SO,C、D项均正确。
11.下列叙述中不正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaOH饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入溶质物质的量相等的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积前者大
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
【答案】B
【解析】向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,生成Ca(HCO3)2,再向溶液中加入NaOH饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成,A正确;向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸首先发生反应:
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3,所以Na2CO3和HCl的物质的量相等时,不会产生CO2,B错误;NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应均生成二氧化碳气体,等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,放出CO2的质量相等,NaHCO3和Na2CO3的质量相等时,NaHCO3的物质的量大,所以同温同压下,生成的CO2体积大,C正确;向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,会发生反应:
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,常温下,NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,且反应消耗水,所以有NaHCO3晶体析出,D正确。
12.(2018·郸城一中月考)一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8g,恰好与1L1mol·L-1的稀盐酸完全反应。
下列说法正确的是
A.41.8g固体物质为Na2CO3
B.41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物
C.一定量的Na2O2为78g
D.41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物
【答案】B
【解析】如果41.8g固体全为Na2CO3,其物质的量为0.39mol,则其不可能恰好与1L1mol·L-1的稀盐酸完全反应,A项错误;设41.8g固体物质中,含Na2CO3的物质的量为xmol,Na2O2的物质的量为ymol,则有106g·mol-1xmol+78g·mol-1ymol=41.8g,2(x+y)mol=1mol·L-11L=1mol,解得x=0.1,y=0.4,B项正确;根据Na元素守恒,可知n(Na2O2)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5mol,即原Na2O2的质量为39g,C项错误;Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3,D项错误。
13.将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是
A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些
C.Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜
D.三个烧杯中置换反应生成气体的物质的量一定相同
【答案】A
【解析】钠投入溶液中,发生反应的实质是钠与酸和水电离产生的H+反应,钠与盐酸反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑,A错误;X、Y、Z三个烧杯中c(H+)由大到小的顺序为Y、Z、X,c(H+)越大,反应越剧烈,水中c(H+)最小,所以反应最平缓,B正确;钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na+
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- 高考化学钠镁及其化合物 焰色反应专题AB卷及解析 高考 化学 及其 化合物 反应 专题 AB 解析