化学除杂分离和提纯的专项培优练习题含答案.docx
- 文档编号:25225608
- 上传时间:2023-06-06
- 格式:DOCX
- 页数:26
- 大小:170KB
化学除杂分离和提纯的专项培优练习题含答案.docx
《化学除杂分离和提纯的专项培优练习题含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学除杂分离和提纯的专项培优练习题含答案.docx(26页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学除杂分离和提纯的专项培优练习题含答案
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1.某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡,为逐一分离其中的金属元素,所加试剂均过量,且理论上氢氧化钠的消耗量最少。
所加试剂1-3顺序正确的是
A.氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠B.氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠
C.氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠D.硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、先加入氢氧化钠,氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠,但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银,无法将金属元素逐一分离,故A错误;
B、先加入氯化钠,氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠,不与其他物质反应,将沉淀过滤出来即可分离出银元素,再加入氢氧化钠,氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠,将沉淀过滤出来即可分离出铜元素,再加入硫酸钠,硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,将沉淀过滤出来即可分离出钡元素,所加试剂顺序正确,故B正确;
C、第二个所加试剂为稀硫酸的话,又因试剂均过量,那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应,氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了,故C错误。
D、硫酸银是微溶物,溶液中多了也会沉淀下来,所以第一步试剂加入硫酸钠的话,无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离,故D错误。
故选B。
2.除去下列物质中所含的杂质,所用的试剂和方法正确的是:
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
CO2
HCl
通过氢氧化钠溶液
B
KOH溶液
Ca(OH)2
加入过量K2CO3溶液,过滤
C
CaO
CaCO3
高温煅烧
D
FeSO4
CuSO4
加入适量锌粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的试剂错误。
B、Ca(OH)2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,能除去杂质且入了新的杂质碳酸钾(过量的),不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、FeSO4和CuSO4均能与适量的锌粉反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则;故选项所采取的方法错误。
故选:
C。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
3.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项
物质
杂质
操作方法
A
FeCl3
CuCl2
过量铁粉、过滤
B
碳粉
氧化铜
通入足量的一氧化碳加热
C
CaCl2溶液
稀盐酸
过量CaCO3、过滤
D
氯化钠溶液
碳酸钠
加入过量的稀盐酸,蒸发结晶
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜,除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁,不符合除杂原则,选项错误;
B、在加热的条件下,不但一氧化碳能与氧化铜反应,碳粉也能与氧化铜反应,该方法会将欲保留的物质反应掉,不符合除杂原则,选项错误;
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,将杂质转化为欲保留的物质,且碳酸钙不溶于水,反应后过滤掉过量的碳酸钙,滤液中的溶质只有氯化钙,符合除杂原则,选项正确;
D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,将杂质转化为欲保留的物质,但蒸发时过量的盐酸挥发到空气中会污染空气,选项错误,故选C。
【点睛】
除杂的原则:
1、不能引入新杂质;
2、除杂剂只能与杂质反应,不能与欲保留的物质发生反应;
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
4.除去下列各物质中少量杂质,所选用的试剂和操作方法均正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
CaCO3(CaO)
无
高温
B
H2O(植物油)
洗涤剂
振荡、搅拌
C
CuO(铜粉)
足量氧气
灼烧
D
KC1(KC1O3)
二氧化锰
加热
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,选项A错误;
B、洗涤剂具有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油滴,振荡、搅拌后不能除去杂质,不符合除杂原则,选项B错误;
C、铜粉在足量氧气中加热生成氧化铜,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,选项C正确;
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气,二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,选项D错误。
故选C。
【点睛】
除杂(或提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
5.除去下列混合物中的杂质(括号中为杂质),所选的除杂试剂正确的是( )
序号
物质
除杂试剂
A
Fe粉末(Fe2O3)
足量的盐酸
B
FeCl2溶液(CuCl2溶液)
足量锌粒
C
Na2SO4(CuSO4)溶液
过量NaOH溶液
D
CuSO4溶液(H2SO4)
足量的氧化铜
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、Fe粉末中混有Fe2O3,加入足量的盐酸,稀盐酸不仅与氧化铁反应,还与铁反应,不符合除杂原则中的不减原则(原物质质量不减少),选项说法错误,故不符合题意;
B、FeCl2溶液中混有CuCl2溶液,加入足量锌粒,锌不仅与氯化铜反应,还与氯化亚铁反应,不符合除杂原则中的不减原则(原物质质量不减少),选项说法错误,故不符合题意;
C、Na2SO4溶液中混有CuSO4,加入过量NaOH溶液,氢氧化钠只与硫酸铜反应,不与硫酸钠反应,但因氢氧化钠过量,引入了新杂质,不符合除杂原则中的不增原则(不引入新杂质),选项说法错误,故不符合题意;
D、CuSO4溶液中混有H2SO4,加入足量的氧化铜,氧化铜与H2SO4生成硫酸铜和水,没有引入新杂质,而且原物质质量也增加,过量的氧化铜可以通过过滤的方式除去,符合除杂原则,故符合题意,故选D。
【点睛】
本题考查物质的分离、提纯,侧重除杂的考查,把握除杂的原则及物质的性质为解答的关键,注意除杂不能引入新杂质,明确除杂与鉴别的区别。
6.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是( )
A.检验自来水中是否含有C1-,可用硝酸银和稀硝酸溶液
B.鉴别羊毛纤维和合成纤维,可抽丝灼烧闻气味
C.分离碳酸钙和氯化钠固体,可溶解、过滤、蒸发
D.除去氯化钡溶液中的氢氧化钡,可加入适量的稀硫酸后过滤
【答案】D
【解析】
【详解】
A、检验自来水中是否含有C1-,可向自来水中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸溶液,沉淀不溶解,说明自来水中含有氯离子,故选项A正确;
B、鉴别羊毛纤维和合成纤维,可抽丝灼烧,有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维,没有烧焦羽毛气味的是合成纤维,故选项B正确;
C、要分离碳酸钙和氯化钠固体,碳酸钙难溶于水,氯化钠易溶于水,只要加入足量的水,溶解、过滤、蒸发,就把碳酸钙与氯化钠分离,故选项C正确;
D、除去氯化钡溶液中的氢氧化钡,加入适量的稀硫酸,稀硫酸既能与氯化钡反应,又能与氢氧化钡反应,所以加入适量的稀硫酸后过滤,不能除去氯化钡溶液中的氢氧化钡,故D不正确。
故选:
D。
7.除去下列各组物质中少量的杂质,所用试剂或方法正确的是()
选项
物质
杂质
除杂试剂或方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
过量碳酸钙、过滤
B
N2
O2
通过灼热的氧化铜粉末
C
K2CO3固体
KCl
加入稀盐酸、蒸发、结晶
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、稀盐酸与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过滤可将多余的碳酸钙固体除去,A正确;
B、O2与氧化铜不反应,应将混合气体通过灼热的铜网,B错误;
C、稀盐酸与氯化钾不反应,与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳,不符合除杂原则,C错误;
D、Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应能生成NaOH和CaCO3沉淀,但由于Na2CO3溶液过量,引入了新的杂质,不符合除杂原则,D错误。
故选A。
【点睛】
除杂过程中,不能与主体物质反应,不能生成新杂质,不能引入新杂质。
8.除去下列物质中的杂质,所选试剂及操作方法均正确的是
选项
物质(括号内为杂质)
选用试剂及操作方法
A
二氧化碳(一氧化碳)
将气体点燃
B
氯化钠(泥沙)
溶解、过滤、蒸发结晶
C
氢氧化钠溶液(碳酸钠)
加入适量的稀硫酸
D
碳酸钙(氯化钙)
加入足量稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳不支持燃烧,一氧化碳无法点燃,A错。
B、氯化钠溶于水,泥沙不溶于水,通过溶解、过滤、蒸发结晶可去除泥沙得到氯化钠,B正确。
C、稀硫酸不仅和碳酸钠反应,和氢氧化钠也会反应生成硫酸钠和水,故C错。
D、加入稀盐酸,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水,不符合题意,故D错。
故选:
B。
9.除去下列各物质中的杂质,所选用的试剂、操作方法不能达到目的的是
选项
物质
杂质(少量)
选用试剂
操作方法
A
食盐
泥沙
水
加水溶解、过滤、蒸发结晶
B
FeCl2
CuCl2
Fe
加入足量Fe粉,过滤
C
CaCl2溶液
HCl
Ca(OH)2
加入过量Ca(OH)2
D
N2
O2
Cu
将混合气体通过足量灼热Cu粉
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、食盐易溶于水,泥沙不溶于水,通过溶解、过滤、蒸发即可除去泥沙等到食盐,选项正确;
B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁,所以向含有氯化铜的氯化亚铁溶液中加入足量铁,铁与氯化铜反应生成氯化亚铁,再过滤除去剩余的铁粉,得到氯化亚铁溶液,选项正确;
C、氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,加入过量的氢氧化钙后会有部分氢氧化钙微溶于水,引入新杂质,选项错误;
D、将混合气体通过足量灼热Cu粉,氧气与铜在加热的条件下反应生成氧化铜,氮气不与铜反应,选项正确,故选C。
【点睛】
除杂的原则:
1、除杂剂只能与杂质反应,不能与欲保留的物质反应;
2、不能引入新杂质;
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
10.为除去下列各物质中混有的少量杂质,采用的相应除杂方案正确的是
选项
物质
杂质
除杂方案
A
铜粉
氧化铜
在空气中充分灼烧
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量稀硫酸
C
H2
CO2
通过足量NaOH溶液,干燥
D
CaCl2溶液
HCl
加入过量铁粉,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜粉中含有氧化铜杂质,在空气中充分灼烧,铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,不能除去杂质,反而将铜粉反应了。
故A不符合题意;
B、NaCl溶液中含有Na2CO3杂质,加入适量稀硫酸,碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,可以除去碳酸钠,但是引入了新的杂质硫酸钠。
故B不符合题意;
C、H2中含有CO2气体,通过足量NaOH溶液,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,除去了二氧化碳,再对出来的氢气进行干燥,可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气,从而得到纯净的氢气。
故C符合题意;
D、CaCl2溶液中含有杂质HCl,加入过量铁粉,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。
故D不符合题意。
故选C。
11.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
H2、CO气体
区分
点燃,火焰上方罩干冷的烧杯,观察现象
B
NH4NO3和NaOH固体
鉴别
取样,加水溶解
C
KNO3(CuSO4)溶液
除杂
加过量的Ba(OH)2溶液,过滤
D
CaCl2(NaCl)溶液
分离
加适量Na2CO3溶液,过滤、洗涤,再向滤渣中滴加适量稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、区分氢气和一氧化碳,用点燃,火焰上方罩干冷的烧杯,观察现象来区分,烧杯内壁有水珠出现的是氢气,没有的是一氧化碳,A正确;
B、鉴别NH4NO3和NaOH固体,取样,加水溶解,如果溶液温度下降的是NH4NO3,溶液温度上升的是NaOH,B正确;
C、除去KNO3溶液中少量的CuSO4,加过量的Ba(OH)2溶液,硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,过滤把沉淀除去,但引进过量的氢氧化钡,C错误;
D、分离CaCl2(NaCl)溶液,加适量Na2CO3溶液,碳酸钠与氯化钙反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠,再把碳酸钙沉淀过滤、洗涤,再向滤渣中滴加适量稀盐酸,使碳酸钙转化为氯化钙,D正确。
故选C。
12.除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
所用试剂
操作方法
A
Ag粉
Cu粉
AgNO3
过滤、洗涤、干燥
B
KCl固体
KClO3
少量二氧化锰
加热
C
H2SO4溶液
HCl溶液
适量AgNO3溶液
过滤
D
NH3
水蒸气
浓硫酸
干燥
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、Cu的活动性强于Ag,可以将Cu从其盐溶液中置换出来,故加入AgNO3可以与Cu反应,再过滤、洗涤、干燥即可除去,符合题意;
B、KClO3在二氧化锰催化下可生成KCl和O2,但反应产物中有固体二氧化锰,不符合题意;
C、HCl可与AgNO3反应生成AgCl沉淀和HNO3,引入了新的杂质,不符合题意;
D、NH3属碱性气体,可与酸反应,故不可用浓硫酸干燥,不符合题意。
故选A。
二、中考初中化学计算题
13.请根据下图所示的实验过程和提供的数据,解答下列问题:
小提示:
2NaOH+MgSO4→Na2SO4+Mg(OH)2↓;
Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。
(1)实验过程中,产生沉淀的质量为g。
(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少?
(写出计算过程)
(3)原固体混合物中钠元素的质量为g。
【答案】
(1)5.8g
(2)7.81%(3)5.06g
【解析】
(1)产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g
(2)设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x,原固体中氢氧化钠的质量为y
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
8014258
yx5.8g
80:
58=y:
5.8g解得y=8g
142:
58=x:
5.8g解得x=14.2g
所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g
所得溶液溶质质量分数为15.62g/200g×100%=7.81%
答:
所得溶液溶质质量分数为7.81%.
(3)钠元素都转化到硫酸钠中,硫酸钠中钠元素的质量为15.62g×46/142=5.06g
14.某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。
小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数,征得工人师傅同意,带回一小块生铁样品。
称得该样品6.0g,放入烧杯中,向其中逐滴加入稀盐酸,当滴入54.0g稀盐酸时,反应不再产生气泡(假设杂质不参与反应),称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g。
(铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)
请你帮小新完成有关计算(结果保留一位小数):
(1)实验产生氢气的质量是g。
(2)生铁样品中铁的质量分数。
【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g,生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
【解析】
由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知反应前样品6.0g放入54.0g稀盐酸,反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g,质量减少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g,为氢气的质量,将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,就可计算出样品中铁的质量,即可计算出样品。
解:
根据质量守恒定律可知:
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是:
6.0+54.0g-59.8g=0.2g
设生铁中铁的质量是x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
562
X0.2g
x=
生铁中铁的质量分数是:
答:
实验中产生氢气的质量是0.2g,生铁样品中铁的质量分数是93.3%。
15.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g,向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
请计算:
(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g,需要氢氧化钠的质量是_____g。
(2)计算溶液中氯化铜的质量。
_____(写出相应的计算过程)
【答案】20g27g
【解析】
【详解】
(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g,需要氢氧化钠的质量是:
200g×10%=20g;
(2)由图中数据可知,反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g﹣100g=40g,与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为:
(200g﹣40g)×10%=16g;
设溶液中氯化铜的质量为x
解得:
x=27g
答:
(1)20g;
(2)溶液中氯化铜的质量27g。
16.兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量,做了如下实验,称取14克样品,放入质量为50克的烧杯中,再往烧杯中加入100克足量的稀硫酸(杂质碳不与酸反应,也不溶于水),
并对烧杯进行了四次称量,记录数据如下:
反应时间
T0
T1
T2
T3
烧杯总质量(克)
164
163.8
163.6
163.6
求
(1)反应产生的氢气的质量是多少?
(2)该样品中铁的质量分数是多少?
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?
(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
【答案】
(1)0.4克;
(2)80%;(3)27.4%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由质量守恒定律可知,反应产生的氢气的质量是164g-163.6g=0.4g
(2)设该14克样品中铁的质量是x,生成硫酸亚铁的质量为y,
x=11.2g,y=30.4g,
该样品中铁的质量分数是
=80%;
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是
=27.4%。
答:
(1)反应产生的氢气的质量是0.4g;
(2)该样品中铁的质量分数是80%;
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是27.4%。
17.为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,取矿石样品40g,加入盐酸,恰好完全反应时,共用去盐酸219g,过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。
计算:
(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数;_________
(2)盐酸的溶质质量分数_________
【答案】80%20%
【解析】
【分析】
稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。
【详解】
(1)取矿石样品40g,加入盐酸,恰好完全反应时,共用去盐酸219g,过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g,则氧化铁的质量为
,故赤铁矿石中氧化铁的质量分数为
(2)设盐酸中溶质的质量为x
故盐酸的质量分数为:
答:
赤铁矿石中氧化铁的质量分数80%,盐酸的质量分数为20%。
18.某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳,测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
(1)该同学能收集到的二氧化碳的质量________?
(写出计算过程)
(2)该同学把制取气体后的废液过滤,向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液,测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下:
Na2CO3溶液质量/g
10
20
30
40
50
60
70
沉淀质量/g
0
1
n
3
4
5
m
则m=__________。
向废液中加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是____________________________________。
请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
________
【答案】
(1)2.2g
(2)5Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
【详解】
(1)设生成的二氧化碳的质量为x,同时生成氯化钙质量为y。
根据题意,与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g
解得x=2.2gy=5.55g
(2)根据题意,设加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为z。
解得z=5g
当加入60gNa2CO3溶液时,已经生成沉淀5g,说明已经恰好反应,当加入70gNa2CO3溶液时,不再发生反应,生成沉淀也应该是5g,所以m=5。
根据图表可知,前10gNa2CO3溶液,是Na2CO3与过量的盐酸反应,化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
所以向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线为:
。
19.下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求,回答下列问题:
⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____,该气体可选用装置_____来收集(填装置序号),其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品(杂质只有铜),并测定其纯度。
(查阅资料)
将草酸(H2C2O4)晶体与浓硫酸混合加热,会产生一氧化碳等气体,其反应原理为:
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO,其发生装置她应选择_____(填装置序号)。
(定量实验)
②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品,放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器,再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验:
混合气体→D→C→E→H,最后,通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。
(已知:
CO+CuO
Cu+CO2)实验过程中,在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 分离 提纯 专项 练习题 答案