届初三《新题速递化学》名校地市模拟新题精选第01期考点1921解析版.docx
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届初三《新题速递化学》名校地市模拟新题精选第01期考点1921解析版.docx
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届初三《新题速递化学》名校地市模拟新题精选第01期考点1921解析版
2020届初三《新题速递·化学》
考点19-21
考点19工艺流程
(提升)1.(2020年福建省中考线上大模考化学试题)工业上利用白云石(主要成分是CaCO3·MgCO3)制得结晶镁的主要流程如图所示:
(1)生产上将白云石粉碎的目的是_____,白云石焙烧过程发生反应的化学方程式为_____。
(2)将白云石的焙烧产物和硅铁(含75%Si)压制成球发生的是_____(填“物理”或“化学”)变化。
(3)还原过程中发生的主要反应为2CaO+2MgO+Si
2Mg+Ca2SiO4,该反应中化合价降低的元素是_____。采用真空操作除了能降低操作温度外,还具有的优点是_____。
【答案】
(1)增大反应物的接触面积,使反应更充分(或加快反应速率)CaCO3·MgCO3
CaO+MgO+2CO2↑
(2)物理
(3)Mg(或镁)防止硅和镁被氧化,提高金属镁的产率
【解析】
(1)生产上将白云石粉碎的目的是增大反应物的接触面积,使反应更充分,可以加快反应速率),白云石(主要成分是CaCO3·MgCO3)焙烧过程中生成氧化镁、氧化钙和二氧化碳,发生反应的化学方程式为CaCO3·MgCO3
CaO+MgO+2CO2↑。
(2)将白云石的焙烧产物和硅铁(含75%Si)压制成球的过程中,没有新物质生成,发生的是物理变化。
(3)根据反应方程式可知,钙元素(正二价)和氧元素(负二价)化合价不变,硅元素化合价(由零变到正四价)升高,只有镁元素的化合价由+2价降为0价。采用真空操作除了能降低操作温度外,还可以防止硅和镁被氧化,提高金属镁的产率。
(基础)2.(2020年山西省中考线上公益大模考化学试题)如图是某燃煤发电厂处理废气的装置流程示意图。
(1)从烟囱排出的气体主要成分是_________(至少写2种)。
(2)此过程中S元素的化合价___________(填“有”或“没有”)发生改变。
(3)使用此废气处理装置是为了减少哪种环境问题的形成?
_____________。
(4)排出的固体废渣中可以在本流程中循环利用的物质是_____________。
(5)写出反应室中CaO、SO2、O2发生反应的化学方程式:
_____________。
【答案】
(1)氮气、氧气
(2)有(3)酸雨(4)碳酸钙(5)
【解析】
(1)根据图示进行分析,燃煤中含有硫,燃烧后生成二氧化硫、二氧化碳,二氧化碳和石灰乳反应生成碳酸钙和水,二氧化硫和氧化钙、氧气反应生成硫酸钙,所以排出的气体主要是氮气,氧气;
(2)此过程中,硫元素的化合价由+4变为+6,故填:
有;
(3)经过此废气处理减少了二氧化硫的排放,从而减少了酸雨的形成;
(4)石灰乳吸收二氧化碳生成了碳酸钙和水,碳酸钙在该过程中可以循环使用;
(5)在反应室中CaO、SO2、O2发生反应生成硫酸钙,反应的化学方程式为:
。
(提升)3.(2020年江苏省扬州高邮市中考一模化学试题)我国煤炭资源丰富。
目前人们除了将煤作为燃料外,更关注煤化工技术。
工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下:
(1)从液态空气中分离出N2的过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是______。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化:
CO+H2O
CO2+X,其中X的化学式为____。
(4)上述流程中,在一定条件下合成尿素的同时还有水生成,该反应的化学方程式为____。
(5)实际生产中,反应不可能完全进行。
上述流程中可以循环利用的物质有______。
(6)合成的尿素[CO(NH2)2]是重要的化学肥料,区分尿素与硫酸铵[(NH4)2SO4]可进行以下操作:
分别取样于试管中,加入氢氧化钠溶液并加热,在试管口放一张湿润的______色石蕊试纸,观察颜色变化。
【答案】
(1)物理
(2)增大反应物接触面积,使反应更快、更充分(3)H2
(4)
(5)N2、H2(6)红
【解析】
(1)从液态空气中分离出N2,是利用空气中各物质沸点的不同,将其分离,无新物质生成,属于物理变化;
(2)将煤粉碎,可以增大反应物的接触面积,使反应更充分,提高反应速率,故填:
增大反应物接触面积,使反应更快、更充分;
(3)根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,反应物中,碳原子数目为1,氢原子数目为2,氧原子数目为2,生成物中碳原子数目为1,氧原子数目为2,故生成物中氢原子数目应为2,故X的化学式为:
H2;
(4)由图可知,氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水,该反应的化学方程式为:
;
(5)由图可知,氮气和氢气既是生成物,又是反应物,可以循环利用,故填:
N2、H2;
(6)硫酸铵属于铵态氮肥,铵态氮肥能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成氨气,尿素不属于铵态氮肥,与氢氧化钠不反应,故区分尿素和硫酸铵,只需验证加入氢氧化钠溶液并加热,是否有氨气生成,氨气溶于水形成氨水,氨水呈碱性,检验碱性物质,应用红色石蕊试纸,红色石蕊试纸变蓝,说明是硫酸铵,红色石蕊试纸不变色,说明是尿素,故填:
红。
(提升)4.(2020年安徽省安庆市潜山市第四中学等校联考)过氧化钙(CaO2)微溶于水,溶于酸,是一种对环境友好的多功能化合物。
以下是制备过氧化钙的工艺流程图:
请回答下列问题:
(1)气体X是___________(填化学式),实验室常用澄清石灰水来检验X,该反应的化学方程式为____________。
(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是__________。
下列是某同学进行过滤操作时的一些做法,其中正确的是___________(填字母序号)。
A直接向漏斗中倾倒待过滤的液体B滤纸边缘高于漏斗边缘
C漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁D用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3)写出由物质A反应生成CaO2·8H2O的化学方程式____________。
【答案】
(1)CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(2)引流C
(3)CaO+7H2O+H2O2=CaO2·8H2O
【解析】
(1)碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙,所以气体X是CO2;实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳,该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是引流,防止液体溅出。
A.直接向漏斗中倾倒待过滤的液体,溶液导致液体溅出,错误;
B.滤纸边缘高于漏斗边缘,容易导致液体沿滤纸溢出,错误;
C.漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁,能加快过滤速度,正确;
D.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动,容易导致滤纸破损,错误;
(3)碳酸钙高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙,物质A反应生成CaO2•8H2O,是氧化钙和水以及过氧化氢反应生成CaO2•8H2O,对应的化学方程式为CaO+7H2O+H2O2=CaO2·8H2O。
(基础)5.(2020年广东省中山外国语学校中考模拟化学试题)木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学小组同学设计回收铜的方案如下:
(提示:
木炭不与稀硫酸反应)
(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和_____________。
(2)反应①的化学方程式为___________________________________。
(3)反应②属于________反应(填写基本反应类型),滤液II中的溶质为______(填写化学式)。
(4)试剂甲可以选用下列溶液中的_____________(填序号)。
①H2SO4②CuSO4③ZnSO4
(5)对滤渣Ⅰ进行分析,肯定含有的物质是_________________,为了完善实验方案,可对滤渣Ⅰ中的________进行回收。
【答案】
(1)漏斗
(2)
(3)置换
(4)①②(5)铜、木炭粉铜
【解析】
(1)过滤操作中必须用到的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒和漏斗。
(2)铜、木炭与硫酸不反应,反应①是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为
。
(3)反应①后,滤液Ⅰ中的溶质是过量的硫酸和硫酸铜,过滤后的滤液中加入过量铁粉,发生的反应②是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,均符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物,故属于置换反应;反应后滤液II中的溶质为硫酸亚铁,化学式为
。
(4)滤渣Ⅱ中含有铜和过量的铁粉,经过③后得到铜,可知是除去过量的铁粉,硫酸和硫酸铜溶液都可以与铁反应除去过量的铁,则试剂甲可以是硫酸或硫酸铜溶液,故选①②。
(5)反应①是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铜、木炭与硫酸不反应,过滤后混合粉末中的铜、木炭粉没有和酸反应,进入滤渣Ⅰ中,滤渣Ⅰ中肯定含有铜、木炭粉,为了回收更多的铜,可将滤渣Ⅰ中的铜也回收。
(提升)6.(2020年广东省佛山市顺德区中考二模化学试题)我国科学家侯德榜,在氨碱法的基础上,创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱碳酸钠。
某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如下:
(1)反应①的化学方程式为_____。
反应②属于_____反应(填基本反应类型)。
(2)工业上常用_____的方法制取氮气,该过程属于_____变化。
(3)操作a的名称是_____,实验室在进行该操作时,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_____。
(4)在工农业生产过程中,会排放CO2加剧温室效应。
下列做法能减少二氧化碳排放的是_____(填序号)。
a焚烧秸秆肥田b提高火力发电量c大力使用清洁能源
(5)有一种处理CO2的方法,是将CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,该反应的化学方程式为:
_____。
【答案】
(1)CaCO3
CaO+CO2↑分解
(2)分离液态空气物理
(3)过滤玻璃棒(4)c(5)CO2+4H2
CH4+2H2O
【解析】
(1)反应①是高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳,反应的化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑;反应②中,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,属于分解反应。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气时,只是把氮气从空气中分离出来,没有生成新物质,属于物理变化。
(3)操作a的名称是过滤,通过过滤把碳酸氢钠从溶液中分离出来;实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(4)A.焚烧秸杆时能够产生大量的二氧化碳,加剧温室效应;
B.火力发电时需要燃烧大量的煤,煤燃烧时能够产生大量的二氧化碳,加剧温室效应;
C.发展太阳能不会产生二氧化碳。
故选:
c。
(5)CO2与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水,该反应的化学方程式为:
CO2+4H2
CH4+2H2O。
(提升)7.(2020年广西贵港市中考模拟化学试题)保险粉(化学式Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定;在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
Na2S2O4制备流程如下:
(1)反应I的原理为:
Zn+2SO2═ZnS2O4,该反应基本类型为_______;
(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为________________;
(3)操作a的名称为______;
(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是____________,加入NaCl的原因是______________。
【答案】
(1)化合反应
(2)ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓(3)过滤
(4)Na2S2O4在碱性溶液中稳定加入NaCl后,Na2S2O4在水中溶解度显著下降
【解析】
(1)反应中,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应。
故填:
化合反应。
(2)反应II为复分解反应,即ZnS2O4和NaOH反应生成Na2S2O4和Zn(OH)沉淀,该反应的化学方程式为:
ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓。
(3)操作a的名称为过滤,通过过滤能够把固体和液体分离。
故填:
过滤。
(4)Na2S2O4在碱性溶液中稳定,故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH;滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出,加入NaCl的原因是:
加入NaCl后,Na2S2O4在水中溶解度显著下降。
(提升)8.(2020年安徽省滁州市中考模拟化学试题)我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献,其生产工艺流程示意图如图:
(查阅资料)粗盐中含有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。
科学探究是学习化学的一种科学方法。
下面是某小组在学习复分解反应时呈现的一组探究实验。
向盛有少量硫酸铜溶液的两支试管中分别加入氢氧化钠溶液和氯化钡溶液同学们在探究金属的化学性质时,老师强调一般不用K、Ca、Na等活泼金属,否则会出现异常现象,并对钾和硫酸铜溶液的反应进行了演示实验。
(资料显示)
A.钾在常温下就能与水发生剧烈的反应,请补充完整发生反应的化学方程式:
2K+2H2O=2_____+H2↑。
B.碱式铜盐为蓝绿色沉淀。
C.钾在空气中其表面很快会被氧化。
(提出猜想)
猜想一:
金属钾和硫酸铜溶液反应会有铜生成。
猜想二:
金属钾和硫酸铜溶液反应,生成的沉淀只有氢氧化铜。
(实验及现象)切取不同大小的钾块分别投入两种不同浓度的硫酸铜溶液中,有关实验现象如表所示:
实验及现象
实验编号
钾块大小
硫酸铜溶液
实验现象
①
绿豆大小
稀溶液10mL
产生蓝绿色沉淀
②
绿豆大小
浓溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
③
黄豆大小
稀溶液10mL
产生蓝色絮状沉淀
④
黄豆大小
浓溶液10mL
产体生蓝色絮状沉淀,并出现黑色固体
(实验结论)
氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆,防止海洋生物对船舶设备造成污损。
现将Cu2O和Cu的混合物36g放入烧杯中,加入质量分数为14.7%的稀硫酸100g,恰好完全反应(已知:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O)。
请计算:
(1)所加稀硫酸中溶质的质量为_____g。
(2)原混合物中Cu2O的质量。
_____(写出计算过程)
【答案】(资料显示)KOH
(1)14.7
(2)21.6g。
【解析】已知化学方程式2K+2H2O=2_____+H2↑,根据质量守恒定律,反应前K,H,O原子个数为2,4,2;反应后K,H,O原子个数为0,2,0,又因化学计量数为2,故填:
KOH。
(1)根据溶质质量分数=
,则稀硫酸中溶质的质量为14.7%×100g=14.7g,故填:
14.7
(2)解:
设原混合物中Cu2O的质量为x
=
x=21.6g
答:
原混合物中Cu2O的质量21.6g。
(提升)9.(2020年广东省佛山市禅城区中考模拟化学试题)Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到的玻璃棒,玻璃棒的作用是____________。
(2)反应②的化学方程式是____________________。
(3)反应③的基本反应类型是________________。
(4)检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是:
取样,滴加______________________溶液,微热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系,“→”表示物质之间可以转化。
A、B、C、D、E是初中化学所学物质,分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成,已知:
难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。
(1)Ⅰ题中的产物Fe2O3是上图中的___________物质(填序号)。
(2)B→A的转化对应Ⅰ题中的反应___________(填序号)。
(3)C→B的另一种生成物的化学式是__________。
(4)除了图中所示的转化关系外,还存在哪些转化关系,请写出对应的化学方程式___________________________。
【答案】Ⅰ.
(1)引流
(2)
(3)复分解反应(4)NaOH
Ⅱ.
(1)B
(2)①(3)H2O(4)
【解析】Ⅰ.
(1)实验室中,步骤Ⅰ、步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为过滤,过滤中玻璃棒的作用是引流;
(2)反应②是铁硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为
;
(3)反应③是碳酸铵与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵,此反应是由两种化合物相互交换成分反应生成两种化合物的反应,属于复分解反应;
(4)滤液Ⅱ中的阳离子是铵根离子,方法是:
取样于试管中,加入NaOH溶液,微热,将润湿的红色石蕊试纸放在试管口,若红色石蕊试纸变蓝色,说明氯化铵溶液中铵根离子;
Ⅱ.
(1)Ⅰ题中的产物Fe2O3中的氧元素显+2价,根据化合物中正负化合价代数和为零,可知铁显+3价,故对应B;
(2)B→A是氧化铁转化为单质铁,Ⅰ题中的反应①是利用一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来;
(3)C是碱,根据提供的元素,只能是氢氧化铁,氢氧化铁在加热条件下生成氧化铁和水,化学式为H2O;
(4)B→D是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程为:
。
(提升)10.(2020年四川省成都市邛崃市六区县中考一模化学试题)
(一)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,其生产纯碱(Na2CO3)和副产品NH4Cl的工艺流程如下(注:
NH4Cl的溶解度受温度的影响较大,且随温度的升高而增大):
(1)上述工艺流程中可循环利用的物质是_______。
(2)操作a的过程是蒸发浓缩、_______、过滤。
(3)写出反应Ⅰ的化学方程式_______。
(二)下图表示A~H物质间的转化关系。
已知A、C、F是单质,D、E是组成元素相同的气体氧化物;H溶液呈蓝色,溶质由两种元素组成;G是赤铁矿的主要成分。
(1)A、H分别是_______、_______(填化学式)。
(2)①~④中,属于置换反应的是_______(填序号),属于化合反应的是_______(填序号),反应③的化学方程式为_______。
(3)将片状的固体F插入H溶液中,可观察到的现象是_______。
(4)列举D在生产生活中的一种用途_______。
【答案】
(一)
(1)CO2
(2)降温结晶(或冷却结晶)
(3)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(无沉淀符号不扣分)
(二)
(1)CCuCl2
(2)①④②3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(3)F的表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色
(4)灭火、作化工产品的原料、作气体肥料等(任一合理答案均可)
【解析】
(一)
(1)由流程可知,反应过程中通入了二氧化碳,最后又生成了二氧化碳,所以循环利用的物质是CO2;
(2)从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;
(3)反应Ⅰ是氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵,反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
(二)已知A、C、F是单质,D、E是组成元素相同的气体氧化物;H溶液呈蓝色,溶质由两种元素组成,H是氯化铜;G是赤铁矿的主要成分,是氧化铁,高温条件下,氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳,二氧化碳和碳反应生成一氧化碳,氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,故A~H分别是碳、氧化铜、铜、二氧化碳、一氧化碳、铁、氧化铁、氯化铜,由此可知:
(1)A、H的化学式分别为C、CuCl2;
(2)反应①中,氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳,属于置换反应;反应②是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳属于化合反应;反应③氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,不属于基本反应类型;反应④是铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,属于置换反应;
(3)铁和氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁溶液,可观察到的现象是铁片的表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变为浅绿色;
(4)D是二氧化碳,可用于灭火、作化工产品的原料、作气体肥料等。
(提升)11.(2020年江苏省无锡市惠山区中考一模化学试题)活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。
某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO,其余成分不与酸反应,也不溶于水)的方案,制备活性氧化锌。
部分实验流程如下:
请根据上述实验流程回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是_____。
(2)酸浸中发生反应的的化学方程式是_____(任写一个),该反应的基本反应类型是_____。
(3)滤渣1的成分为_____(填化学式)。
(4)氧化过程是双氧水将Fe2+反应生成Fe3+和水,便于将溶液中的铁元素除去。
高锰酸钾也能将Fe2+氧化成Fe3+。
选择双氧水的优点是_____。
【答案】
(1)过滤
(2)
复分解反应(3)Fe、Cu
(4)反应后不生成新的杂质
【解析】
(1)经过操作Ⅰ之后,实现固液分离,所以操作为过滤;
(2)氧化铜锌矿含有氧化铜和氧化锌,两种都可以与硫酸反应,氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,另外在加入铁粉后,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁还可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,因此从其中任选一个书写即可,此处选择氧化锌与硫酸反应书写,其他合理答案亦可,故化学方程式为
;该反应是两种化合物反应,相互交换组分,并且有水的生成,所以符合复分解反应的特点;
(3)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸后,生成的溶液中含有硫酸铜和硫酸锌,以及剩余的稀硫酸,加入铁粉,由于铁的金属活动性强于铜和氢,所以会发生置换反应,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,铁的金属活动性弱于锌,所以不能置换出锌,因此固体为生成的铜和剩余的铁,由这两种固体组成滤渣1;
(4)双氧水为过氧化氢的水溶液,其发生反应后,生成了水,不引入其他杂质。
(提升)12.(2020年山东省济南市章丘区中考模拟化学试题)海洋为我们提供了丰富的资源,二十一世纪是海洋开发与利用的世纪,请围绕“海洋”这个话题回答以下问题:
(1)下图是我们从海水中提取镁的流程图:
①上述一系列转化过程中,属于中和反应的是________(写化学方程式)
②对于如何在海水制镁的过程中沉淀镁离子,甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想。
甲:
直接往海水中加入石灰乳
乙:
高温加热蒸发海水后,加入石灰乳
丙:
向晒盐后的卤水(既母液)中,加入石灰乳。
通过分析比较。
你认为________的设想最为经济合理(选填“甲”、“乙”或“丙”)。
③上述一系列转化过程中,化合价发生改变的是_______(填写元素符号)
(2)关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分,甲同学认为是氢氧化钠,乙同学认为是碳酸钠,为确定这个“碱”是氢氧化钠还是碳酸钠,甲、乙同学各做了以下两个实验:
①甲同学向“碱”溶液中加入酚酞,观察到酚酞变红,于是认为“碱”是氢氧化钠。
②乙同学向“碱”溶液中加入硝酸钙溶液,产生白色沉淀,于是认为“碱”是碳酸钠。
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- 新题速递化学 初三 速递 化学 名校 地市 模拟 精选 01 期考 1921 解析
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