黑龙江省双城市文路中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版.docx
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黑龙江省双城市文路中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版
黑龙江省双城市文路中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题(解析版)
1.下列反应的离子方程式正确的是
A.向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44.8L氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-
B.铝铵矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D.NaHCO3溶液水解的离子方程式为:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
【答案】C
【解析】
试题分析:
氯气的物质的量是2mol,由于碘离子的还原性强于亚铁离子,所以氯气首先氧化碘离子,然后再氧化亚铁离子。
根据电子的得失守恒可知,氯气是过量的,则反应的离子方程式应该是2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-,A不正确;B中氢氧化钡是过量的,则还有氨水生成,B不正确;D不正确,该反应是HCO3-的电离平衡,答案选C。
考点:
考查离子方程式的正误判断
点评:
该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,试题侧重考查学生的能力,有助于培养学生的应试能力。
该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即
(1)检查反应能否发生。
(2)检查反应物、生成物是否正确。
(3)检查各物质拆分是否正确。
(4)检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等)。
(5)检查是否符合原化学方程式。
2.以下关于元素周期表的结构叙述正确的是()
A.有七个主族,八个副族
B.有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素)
C.零族位于元素周期表的第18列(从左往右)
D.第IIIA族位于元素周期表的第三列(从左往右)
【答案】C
【解析】
试题分析:
元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族核1个0族,A不正确。
元素周期表有7个周期,其中1、2、3周期是短周期,其余都是长周期,B不正确;C正确,D不正确,第ⅢA族位于元素周期表的第13列(从左往右),答案选C。
考点:
考查元素周期表的结构
点评:
该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对元素周期表结构的熟悉了解程度,意在巩固基础,提高学生的应试能力。
难度不大,记住即可。
3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
KSCN溶液可检验Fe3+
待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色,证明待测液含Fe3+
B
SO2具有还原性
SO2通入Ba(NO3)2溶液可见白色沉淀生成
C
NO2和溴蒸气都呈红棕色
用水可鉴别NO2和溴蒸气
D
反应物比例不同可导致产物不同
Na与O2反应可能生成Na2O,也可能生成Na2O2
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.待测液先后滴入几滴KSCN溶液后变为血红色,证明待测液含Fe3+,若先滴加氯水,溶液中的Fe2+也会被氧化为Fe3+,不能进行检验,错误;B.SO2通入Ba(NO3)2溶液可见白色沉淀生成,是由于SO2溶于水形成H2SO3,在酸性条件下NO3-将H2SO3氧化形成H2SO4,进而发生复分解反应产生BaSO4白色沉淀,正确;C.NO2和溴蒸气都呈红棕色,当把二者分别通入水中,前者反应形成HNO3,溶液是无色,后者发生反应形成HBr、HbrO,但是该反应进行的程度很小,还含有大量的Br2,溶液仍然是橙色,因此可以鉴别二者,但是二者没有因果关系,错误;D.Na与O2在常温下发生反应生成Na2O,若在加热或点燃时发生反应生成Na2O2,但是不是因为反应物比例不同可导致产物不同,错误。
考点:
考查物质的性质及原因分析的正误判断的知识。
4.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe2+
C.溶液中一定含有Cu2+D.剩余固体中一定含有Cu
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、由于有固体,可能是铜或铜与铁,溶液中肯定没有铁离子,所以加入硫氰化钾一定不变红色;B、氯化铁和铁反应或氯化铜与铁反应都生成亚铁离子,所以溶液中一定有亚铁离子;C、铁粉可能剩余,则溶液中没有铜离子;D、剩余固体肯定有铜。
考点:
铁离子与亚铁离子的转换,铁离子的检验。
5.一定条件下,反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在10L的密闭容器中进行,测得4min内,SO2的物质的量由20mol减小到4mol。
若其它条件不变,SO2的浓度变为0.8mol/L,需要时间为()
A.3minB.小于3minC.大于3minD.4min
【答案】
【解析】B
试题分析:
前4分钟内,二氧化硫浓度由2mol/L变为0.4mol/L,二氧化硫反应速率为0.4mol/(L·min),若使二氧化硫浓度变为0.8mol/L,则二氧化硫反应速率大于0.4mol/(L·min),所以v=1.2/tmol/(L·min)>0.4mol/(L·min),t<3min。
考点:
化学反应速率计算
点评:
随着反应进行,反应速率减小。
6.某化合物由A、B两元素组成,已知A、B两元素质量比为7∶4,原子量比为7∶8,则化合物可能是:
()
A.A2BB.AB2C.AB3D.A2B5
【答案】A
【解析】根据质量之比可知,A、B原子的个数之比是
,所以答案选A。
7.下列说法正确的是( )
A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,ΔH为“-”
【答案】D
【解析】焓变与反应物的状态、反应物的物质的量、反应温度及压强有关,反应物的量越多则焓变值越大,与反应的条件是否加热没有直接关系,所以A、C均不正确;在反应中物质所具有的总能量减少,反应就放热,反之就吸热,因此D正确,而B错误。
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.小苏打与氢氧化钠溶液的反应:
OH-+H+=H2O
B.实验室制二氧化碳:
CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
C.氯气与水反应:
Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D.AlCl3溶液与过量氨水反应:
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
【答案】B
【解析】
试题分析:
A不正确,应该是HCO3-+OH-=CO32-+H2O;C中生成的次氯酸是弱酸,应该用化学式表示,不正确;D中生成的氢氧化铝不能溶解在弱碱氨水中,不正确,答案选B。
考点:
考查离子方程式的正误判断
点评:
该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练。
该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般,即
(1)检查反应能否发生。
(2)检查反应物、生成物是否正确。
(3)检查各物质拆分是否正确。
(4)检查是否符合守恒关系(如:
质量守恒和电荷守恒等)。
(5)检查是否符合原化学方程式,然后灵活运用即可。
该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。
9.下列说法错误的是
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
【答案】A
【解析】
试题分析:
只含有共价键的化合物一定是共价化合物,所以A错误,其他选项均正确。
考点:
考查化学键、离子键、共价键等相关知识。
10.将金属a放入b(NO3)2溶液中发生如下反应:
a+b2+=a2++b,则下列说法正确的是( )
A.常温下,a或b可以与水发生反应
B.a与b用导线连接插入稀H2SO4中,则形成原电池且b极上有H2放出
C.a与b用导线连接插入b(NO3)2中一定构成原电池
D.用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液,在阳极先析出b
【答案】C
【解析】金属a放入b(NO3)2溶液中能把b置换出来,说明a的活泼性大于b,而且a、b都不能与水反应,因为若a或b能与水反应,盐溶液首先会与水反应而不会生成单质,A错误;若a的活泼性大于H,则能与b、H2SO4形成原电池,反之则不能形成原电池,B错误;由于a能与b(NO3)2自发反应,故a、b与b(NO3)2一定能构成原电池,C正确;用惰性电极电解a(NO3)2与b(NO3)2的混合液,在阴极上b先析出,D错误。
11.已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:
4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是
A.该反应中还原剂为Fe2+,O2、Fe(OH)3均为氧化产物
B.充分反应后可以看到白色沉淀和气体生成
C.标准状况下,每生成22.4LO2,则有4molNa2O2被还原
D.若有4molNa2O2参加反应,则反应中共转移6NA个电子
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、反应中O、Fe元素化合价升高,O2、Fe(OH)3均为氧化产物,Na2O2中O元素化合价为-1价,反应中化合价既升高又降低,Na2O2即为氧化剂也为还原剂,故A错误;B、反应过程中亚铁离子被氧化为三价铁离子,反应过程中看不到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀的现象,故B错误;C、由方程式可知,生成22.4LO2,即1mol,转移6mol电子,有3molNa2O2被还原,故C错误;D、4mol过氧化钠有1mol做还原剂,3mol做氧化剂,每生成1molO2反应过程中共转移6mol电子,故D正确;故选D。
考点:
考查了氧化还原反应的相关知识。
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A.在标况下,11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA
B.常温常压下,16gO3所含的电子数为8NA
C.0.1molNa2O2晶体中含有0.4NA个离子
D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA
【答案】B
【解析】A项,2NO+O2===2NO2,2NO2
N2O4,分子数应小于0.75NA;C项,0.1molNa2O2晶体中含有0.3NA个离子;D项,当铝跟NaOH溶液反应生成1molH2时,转移电子数应为2NA。
13.一定条件下,当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2︰5时,溶液中XO4-离子被还原为较低价态,则X元素的化合价变为
A.+2B.+3C.+4D.+5
【答案】A
【解析】
试题分析:
过氧化氢中氧元素的化合价从-1价升高到0价,假设X元素的化合价变化为a,则根据化合价升高和降低数相等,有关系式2×5=a×2,解a=5,则X元素的化合价从原来的+7降低5价到+2价,选A。
考点:
氧化还原反应
14.已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数KSP=5.6×10﹣12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是
A.所得溶液中的c(H+)=10﹣13mol/L
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=10﹣13mol/L
C.所加的烧碱溶液的pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10﹣10mol/L
【答案】C
【解析】A.pH=13的溶液中,c(H+)=10﹣13mol/L,故A正确;
B.由水电离产生的c(OH﹣)水=c(H+)水=10﹣PHmol•L﹣1=10﹣13mol/L,故B正确;
C.因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13,所以所加NaOH溶液pH>13,故C错误;
D.Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10﹣12,溶液中的c(Mg2+)
=
=
=5.6×10﹣10mol/L,故D正确.
15.合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);ΔH=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:
下列说法正确的是
A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂
C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、t1时正反应速率增大,且大于逆反应速率,则应为增大压强,故A错误;B、t2时正逆反应速率同等程度增大,则为使用了催化剂,故B正确;C、t3时正反应速率减小,且逆反应速率大于正反应速率,则为减小压强,故C错误;D、t4时反应速率瞬间不变,然后减小,应为减小生成物浓度,故D错误;故选B。
考点:
考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。
16.(6分)写出下列反应的化学方程式。
(1)检验乙醇中是否混有乙醛:
(2)由丙烯制聚丙烯:
(3)制取TNT:
【答案】(6分每空2分)
(1)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH$+2Ag+3NH3+H2O
或CH3CHO+2Cu(OH)2=CH3COOH+Cu2O+2H2O
(2)nCH3CH=CH2→
(3)
【解析】
(1)根据醛基的性质及羟基的性质可知,可用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛:
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH$+2Ag+3NH3+H2O
或CH3CHO+2Cu(OH)2=CH3COOH+Cu2O+2H2O
(2)由双键的性质一个键易断裂,发生加聚反应生成高聚物;
nCH3CH=CH2→
(3)TNT为2,4,6—三硝基甲苯;
17.(共10分)如图装置中,已知A、B两池溶液的体积均为200mL:
(1)判断装置的名称:
A池为 ;
(2)A池中左边石墨棒为 极,
电极反应式为 ;
A池中总反应化学方程式为 ;
(3)若反应开始时,CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L。
工作一段时间后取出电极,测得导线上通过了0.04mole-。
则反应后A池c(Cu2+)为mol/L(体积变化忽略不计)。
【答案】(各2分,共10分)
(1)电解池;
(2)阳极,4OH--4e-=2H2O+O2↑;2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+H2SO4;(条件不扣分)
(3)0.9mol/L。
【解析】
试题分析:
(1)B装置存在自发的氧化还原反应,所以B池是原电池,则A池是电解池;
(2)B池中的Zn作原电池的负极,Cu作正极,则A池中的左边的石墨与正极相连,是电解池的阳极,硫酸铜溶液中的氢氧根离子放电生成氧气,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑;右边的石墨作阴极,是铜离子放电生成单质Cu,所以电解池的总反应是2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+H2SO4;
(3)导线上通过了0.04mol电子,则消耗铜离子的物质的量是0.04mol/2=0.02mol,原溶液中铜离子的物质的量是0.2L×1.0mol/L=0.2mol,所以溶液中剩余铜离子的物质的量是0.2-0.02=0.18mol,所以反应后A池c(Cu2+)为0.18mol/0.2L=0.9mol/L.
考点:
考查对电化学装置的判断,电化学原理的应用,有关计算
18.(本题共15分)碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜并测定产品产率的步骤如下:
步骤一:
废铜屑制硝酸铜
如图10,用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
步骤二:
碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至70℃左右,用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品。
步骤三:
测定产品中碱式碳酸铜含量
1、灼烧,取ng样品,放入坩埚中充分灼烧
测定二氧化碳质量,
根据二氧化碳质量计算样品中碱式碳酸铜含量。
完成下列填空:
(1)步骤一上图装置中NaOH溶液的作用是。
反应结束后,广口瓶内的溶液中,除了含有NaOH外,还有(填写化学式)。
(2)步骤二
①写出反应的离子方程式
②若调节pH大于8.5,制的产品的质量会(填增大,减少,不变)
(3)步骤三中
①写出碱式碳酸铜分解方程式
②如何确定样品分解完全?
③补充完2中的实验步骤
④若实验测的样品中碱式碳酸铜含量大于100%,可能的原因是
【答案】
(1)吸收氮氧化物NaNO3NaNO2
(2)CO32-+2Cu2++2OH-=Cu2(OH)2CO3减少
(3)①Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O
②灼烧后冷却称量,连续两次质量不变
③使产生的气体依次通过盛有浓硫酸洗气瓶、碱石灰干燥管Ⅰ、碱石灰干燥管Ⅱ,称量碱石灰干燥管Ⅰ增重的质量即是二氧化碳质量。
④产品中含有碳酸铜杂质,干燥管吸收了二氧化碳和水等
【解析】
试题分析:
(1)铜与硝酸反应产生氮的氧化物,会污染空气,故应除去,氮的氧化物能与氢氧化钠反应,
NaOH+NO+NO2=NaNO2+H2O2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O
所以反应后溶液中含有NaOH、NaNO2、NaNO3;
(2)pH值过高产生氢氧化铜杂质,导致产品质量减少;(3)样品分解产生二氧化碳和水蒸气,测定二氧化碳质量需先除掉水蒸气,同时防止空气中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收;样品中碱式碳酸铜含量大于100%,说明干燥管Ⅰ质量增加偏大,可能是含有产生二氧化碳量更多的碳酸铜,也可能是水蒸气没被完全吸收而被干燥管Ⅰ吸收,或空气中二氧化碳、水等被干燥管Ⅰ吸收。
考点:
考查化学实验有关问题。
19.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:
。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是:
。
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是:
。
(4)应结束后,振荡试管b,静置。
观察到的现象是。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是(填名称):
。
【答案】
(1)
(2)中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯。
(3)防止倒吸(4)分层,上层有油状物(5)分液
【解析】
试题分析:
(1)乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生反应生成乙酸乙酯,化学方程式为:
(2)乙酸和乙醇的沸点较低,易挥发,制得的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质,则饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯。
(3)为防止倒吸,蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中。
(4)乙酸乙酯是难溶于水的油状液体,密度比水小,则反应结束后,振荡试管b,静置,观察到的现象是分层,上层有油状物。
(5)分离互不相溶的两种液体的方法用分液,则实验操作是分液。
考点:
考查乙酸乙酯的实验室制法。
20.(19分)氯化亚砜(SOCl2)为无色或浅黄色发烟液体,易挥发,遇水分解,其制取过程的相关反应如下:
S(s)+Cl2(g)
SCl2(l)(Ⅰ)
SCl2(l)+SO3(l)===SOCl2(l)+SO2(g)(Ⅱ)
已知二氯化硫(SCl2)熔点-78°C,沸点59°C,下图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置。
(1)仪器组装完成后,首先进行的一步操作是;反应前要先排尽系统中空气,此做法目的是。
(2)装置B盛放的药品是,装置D中玻璃仪器的名称是,向其中放入一定量的硫粉,加热使之融化,轻轻摇动使硫附着在容器的内壁,形成一薄层膜,这样做的优点是。
(3)实验时,为防止E中液体挥发,可采取的措施是______。
装置F(盛放碱石灰)有两个作用:
一是吸收多余的氯气,另一个是。
(4)工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料,能生产高纯度(99%以上)氯化亚砜,为使三种原料恰好完全反应,三者的物质的量比为______;氯化亚砜遇水易分解,请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物,简要说明实验操作、现象和结论______。
已知:
SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O
供选择的试剂:
稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液
【答案】(19分,除标明分值外,其余每空均为2分。
)
(1)检查装置气密性防止加热硫粉时,空气中的氧气与硫粉反应
(2)饱和食盐水;蒸馏烧瓶增大反应物接触面积(使反应更加充分)
(3)将锥形瓶放入冰水中冷却(冷水浴或冰水浴);防止空气中水蒸气进入
(4)1:
1:
1;分别取两份水解后的溶液于试管中,向其中一支试管中加入品红溶液,品红褪色,说明有二氧化硫生成;向另一支试管中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明有HCl生成。
(3分,操作1分,每检出1种水解产物得1分。
以上仅为参考答案,只要设计合理均给分。
)
【解析】
试题分析:
(1)仪器组装完成后,首先进行的一步操作是检查装置气密性;装置中有空气,在加热的条件下能与S反应,所以反应前要先排尽系统中空气的目的是防止加热硫粉时,空气中的氧气与硫粉反应。
(2)A装置是制备氯气的,而生成的氯气中还原氯化氢和水蒸气,则装置B盛放的药品是饱和食盐水,用来除去氯化氢。
装置D中玻璃仪器的名称是蒸馏烧瓶。
向其中放入一定量的硫粉,加热使之融化,轻轻摇动使硫附着在容器的内壁,形成一薄层膜,这样可以增大反应物的接触面积,加快反应速率,使反应更加充分。
(3)实验时,为防止E中液体挥发,需要降低温度,因此可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却(冷水浴或冰水浴)。
由于氯化亚砜(SOCl2)遇水分解,而空气中含有水蒸气,则装置F(盛放碱石灰)另一个作用是防止空气中水蒸气进入。
(4)已知S(s)+Cl2(g)
SCl2(l),SCl2(l)+SO3(l)===SOCl2(l)+SO2(g)(Ⅱ),则二者合并后得到S(s)+Cl2(g)+SO3(l)
SOCl2(l)+SO2(g)(Ⅱ),所以为使三种原料恰好完全反应,三者的物质的量比为1:
1:
1;氯化亚砜遇水易分解,根据原子守恒可知生成物是SO2和氯化氢。
SO2能使品红溶液褪色,氯化氢可以用硝酸银检验,则实验方案可设计为分别取两份水解后的溶液于试管中,向其中一支试管中加入品红溶液,品红褪色,说明有二氧化硫生成;向另一支试管中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明有HCl生成。
考点:
考查物质制备实验方案设计与探究
21.(6分)把1molX气体和0.5molY气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:
3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),2min末生成0.2molW,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:
(1)前2min内,用X表示的平均反应速率;
(2)2min末时Y的转化率;
(3)化学方程式中Z的化学计量数n。
【答案】(6分)
(1)0.075mol/(L·min)
(2)20%(3)4
【解析】
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