高三高考化学模考试题.docx
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高三高考化学模考试题
信阳市高三化学试题(2020.9)
可能用到的相对原子质量:
H1O16Na23Al27Si28S32Ca40Fe56
一.选择题(48分,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是()
A.“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油
B.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
C.新冠病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒,其消毒原理相同
D.纯碱是属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na,味精)属于盐类
2.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.lmol白磷(P4)与lmol甲烷所含共价键数目之比为1:
1
B.21gCaH2(氢化钙:
M=42g·mol-1)与足量水反应转移电子数为2NA
C.常温常压下,由32gO2与O3组成的混合气体中含有的分子总数小于NA
D.足量MnO2与4mol浓盐酸在加热条件下发生反应产生NA个Cl2分子
3.青石棉是一种致癌物质,化学式为:
Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法中正确的是()
A.青石棉是一种易燃品,且易溶于水
B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为:
Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
C.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗8.5L2mol/LHNO3溶液
D.1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用,至少需消耗7L2mol/LHF溶液
4.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()
A.Cu2S(s)
Cu(s)
CuSO4(aq)
B.S
SO3
H2SO4
C.
D.HClO(aq)
Cl2(g)
SiCl4(g)
5.某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
从分类角度下列分析正确的是()
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物B.实验①、②所涉及的物质均为电解质
C.实验②、③均为放热反应D.实验②、③均未发生氧化还原反应
6.下列除杂方案不正确的是()
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
C2H5OH
H2O
生石灰
蒸馏
B
Fe2O3
Al2O3
过量NaOH溶液
过滤
C
SO2
HCl
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
SiO2(s)
CaCO3(s)
盐酸
过滤、洗涤
7.a、b、c分别是常见的金属或非金属单质,d、e、f是常见的三种氧化物,且有如图所示转化关系,则下列说法不正确的是( )
A.e中一定都含有与a相同的元素
B.单质b肯定是氧化剂
C.若a是非金属,则b一定为金属
D.a、b、c中一定有一种是氧元素的单质
8.用下列装置不能达到有关实验目的的是()
A.图①装置可验证SO2的漂白性
B.图②装置可证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
C.图③装置可比较氯与硫的非金属性强弱
D.图④装置可比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
9.油条配方中的主要成分为KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3、NaCl,发生反应为:
2KAl(SO4)2·12H2O+3Na2CO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+K2SO4+3CO2↑+21H2O。
下列判断正确
的是()
A.油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐
B.发生的反应为氧化还原反应
C.发生的反应中,反应物和生成物均为电解质
D.反应的离子方程式为2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑
10.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是()
A.Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是A点溶液的导电率高
B.B点恰好完全反应,此时溶液的pH=7
C.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质
D.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
11.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,有强还原性。
已知:
①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=
3Ba(H2PO2)2+2PH3↑;②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。
下列推断不正确的是()
A.H3PO2的结构式为
B.反应①每消耗1molP4,反应中转移6mol电子
C.NaH2PO2是正盐D.H3PO2具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸
12.常温下,某溶液X中除H+、OH-外,只含有NH4+、Fe2+、C1-、
中的一种或几种。
取该溶液进行如下实验。
下列说法不正确的是
A.X中无Fe2+
B.气体B为氨气
C.X可能呈酸性、中性或碱性
D.X中溶质一定是NH4Cl
13.某小组用打磨过的铝片进行如下实验,下列分析不合理的是()
A.①中铝片发生了钝化
B.②中产生的气泡是氮氧化合物,不是氢气
C.②中加水稀释过程中,仅发生了氧化还原反应
D.③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O
14.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸
溶液褪色
乙二酸具有还原性
B
用铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
溶液中无K+
C
向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液
溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡
Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2
D
向Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
15.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。
下列说法正确的是()
A.过程I发生反应的离子方程式:
H2+Ce4+=2H++Ce3+
B.该转化过程的实质为NOx被H2还原
C.x=l时,过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
1
D.处理过程中,混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少
16.实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示:
下列叙述错误的是()D
A.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2
B.铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2
C.与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+
D.“过滤”操作后,将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO
二.填空题(52分,共4小题)
17.(11分)
铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
(1)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。
如:
2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3。
常温下Al的金属性比Ba的金属性___________(选填“强”“弱”)。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________。
a.高温时Al的活泼性大于Bab.高温有利于BaO分解
c.高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d.Ba的沸点比Al的低
(2)镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。
共沉淀制备尖晶石的方法是:
用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应,再将得到的沉淀高温焙烧。
为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应该把_____(填“a”或“b”)滴入另一溶液中。
(3)AlCl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN),且生成N2,写出反应化学方程式为______。
(4).NaAlH4是重要的还原剂,则1molNaAlH4与H2O反应产生H2的物质的量______。
(5).碱式氯化铝[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一种高效净水剂,利用铝与酸反应可制得,写出铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式_________________。
18.(15分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制240mL4.8mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外,还需____________。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有____________________。
(答出两点)
(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式___________。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
Cr3+
开始沉淀时的ph
2.7
—
—
—
沉淀完全时的ph
3.7
11.1
5.4(>8溶解)
9(>9溶解)
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-。
滤液Ⅱ中阳离子主要有_______;但溶液的pH不能超过8,其理由是________________________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
19.(13分)FeSO4为无色固体,加热可分解,易与H2O结合形成FeSO4•xH2O晶体,化学兴趣小组通过实验对FeSO4及FeSO4•xH2O晶体进行探究,根据实验回答问题。
(1)取一定量无水硫酸亚铁置于如图所示的A试管中进行加热(部分夹持仪器略去),实验中发现D试管的溶液由浅绿色变为棕黄色。
①A中试管出现的现象是,C中出现的现象是。
②D试管中反应的离子方程式为:
。
③A试管发生反应的化学方程式为:
。
(2)已知低温时FeSO4不分解,现通过下列实验测定FeSO4•xH2O晶体中x的值。
将石英玻璃管A称重(两端带开关K1和K2),记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。
按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序_______(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热b.打开K1和K2,缓缓通入N2c.关闭K1和K2
d.熄灭酒精灯e.称量Af.冷却到室温
③根据实验记录,计算FeSO4•xH2O化学式中结晶水数目,x=_______(列式表示)。
若实验时先加热A试管,分解完全后再通入N2,则使x_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
20.(13分)
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。
(1)下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。
A.CaO、Na2O、CO2、MgOB.CH3COOH、H2SO4、Ba(OH)2、HNO3
C.H2、Cl2、P、CuD.HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3
①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式:
______________。
②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应,反应物的量不同产物有所不同。
写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式:
____________________________。
③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。
写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式:
___________________________________。
(2)NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。
向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0.2mol·L-1盐酸,所消耗盐酸体积如图所示,回答下列问题:
①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式:
________________________。
②若V1=50mL,V2=100mL,V3=200mL,则V4=___________。
V2至V3段反应产生CO2(标准状况下)的体积为_______mL,原混合溶液中NaOH、Na2CO3、NaAlO2的物质的量之比为________。
信阳市高三化学试题答题卷
17.(11分)
(1)___________,__________。
(2)。
(3)。
(4).。
(5).。
18.(15分)
(1),。
(2)。
(3)。
(4),。
(5)。
(6)。
19.(13分)
(1)①,。
②。
③。
④。
(2)①________。
②。
③,。
20.(13分)
(1)①______________。
②。
③。
(2)①。
②,。
信阳市高三化学试题答案
1--5ACBAD6--10CBAAC11--16BDCABD
17.(11分)
【答案】
(1)弱(1分)d(2分)
(2)a(2分)
(3)
(2分)
(4).4(2分)
(5).2Al+(6-x)HCl+xH2O=Al2(OH)xCl(6-x)+3H2↑(2分)
18.(15分)
【答案】
(1)65.2(2分)250mL容量瓶(1分)
(2)升高温度(加热)、搅拌(2分)(3)2Cr3++3H2O2+H2O===Cr2O72-+8H+(2分)
(4)Na+、Ca2+、Mg2+(2分)pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-,最终影响Cr(Ⅲ)回收与再利用(2分)
(5)Ca2+、Mg2+(2分)
(6)2:
3(2分)
19.(13分)
【答案】
(1)①无色固体变为红色粉末(2分),有白色沉淀生成(1分)。
②2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+(2分)
③2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑(2分)
(2)①干燥管(1分)②badfce(2分)③
(2分),偏小(1分)
20.(13分)
【答案】
(1)①C2H5OH(1分)②CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O(2分)
③2CuH+3Cl2
2CuCl2+2HCl(2分)
(2)①AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(2分)
②350mL(2分)224(2分)1:
1:
1(2分)
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- 三高 化学 考试题