第二章性质活泼的氧气讲解.docx
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第二章性质活泼的氧气讲解
第二章我们身边的物质
第1节由多种物质组成的空气
第一课时
教学目标:
1、能说出空气的主要成分,认识空气对人类生活的重要作用。
2、能用实验方法“捕捉”空气、采集空气样品。
3、区分纯净物和混合物。
情感目标:
通过对空气成分的介绍培养学生实事求是的科学态度以及对自然的热爱
教学重点:
1.了解空气中氧气含量的测定的实验设计原理
2.混合物、纯净物的区别
教学难点:
纯净物、混合物的区分
教学方法:
讨论法、科学探究法
教学过程:
【引言】:
空气是人人都熟悉的物质,我们每时每刻都生活在空气的“海洋”中。
离开了空气,生命就难以存在。
为了今后的而生活更美好,我们要了解空气,防治空气污染。
【新授】
(讨论完成课本p26页的你已经知道什么)
一、探究空气的成分
1、空气中氧气含量的测定
实验步骤:
⑴将集气瓶的容积划分为5等分,作标记。
⑵用弹簧夹夹紧胶皮管。
⑶点燃燃烧匙中的红磷。
⑷将燃烧匙伸入集气瓶中,塞上塞子。
⑸燃烧完全、冷却后,松开弹簧夹。
实验现象:
⑴红磷燃烧发出黄白色火焰,产生大量白烟;
⑵白烟消失后,打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶,约占集气瓶容积的
1/5。
实验原理:
氧气能支持燃烧,红磷在密闭容器中燃烧,消耗氧气,生成五氧化二磷固体,使密闭容器压强减小,水进入容器,通过进入容器的水的体积来测定空气中氧气的体积分数
讨论:
1、红磷在集气瓶中燃烧,消耗了什么气体?
2、红磷在集气瓶中未能完全燃烧,说明了什么?
3、集气瓶中剩余气体是氮气吗?
4、打开止水夹后,为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶体积1/5的水?
实验结论:
⑴空气不是一种单一的气体,是由多种气体组成的;
⑵红磷能在空气中燃烧,消耗的是空气中的氧气;
⑶氧气约占空气总体积的1/5,且支持燃烧;
⑷剩余4/5的气体难溶于水,不支持燃烧。
注意事项:
⑴药品的选择:
不能用铁、镁、木炭、硫等代替红磷;
⑵红磷要过量,用以消耗掉全部的氧气,否则测定结果会低于1/5;
⑶装置气密性要好(塞子要塞紧),如气密性不好,即使红磷耗尽了氧气,外界空气也会进入集气瓶,使测定结果低于1/5;
⑷待白烟消失,集气瓶温度降至室温后,再打开弹簧夹,观察进水的体积。
避免因温度高,气体膨胀,使测定结果低于1/5。
拓展视野:
空气成分的发现
(学生通过阅读课本p27页的内容来了解空气的成分,并谈谈自己从中得到的启示)
2、空气中各组成成分及所占体积分数
空气的成分(按体积分数计算)
氮气
78%
99%的主要成分
氧气
21%
稀有气体
0.94%
1%
二氧化碳
0.03%
其他气体和杂质
0.03%
纯净物
混合物
3、物质的初步分类
⑴纯净物
概念:
只由一种物质组成
性质:
有固定的物理性质和化学性质
表达方法:
有固定的化学式
实例:
氧气、二氧化碳、碳酸氢铵等
⑵混合物
概念:
是由两种或两种以上物质混合而成的
性质:
不具有固定的性质,各成分保持各自原有的化学性质
表达方法:
不能用某一化学式表示
实例:
空气、海水、生理盐水、医用酒精等
提问:
空气看不见摸不着,你能“捕捉”到它吗?
(学生讨论回答)
活动与探究:
捕捉空气的实验
实验操作如下:
先将集气瓶装满水用玻璃片盖好,倒扣在盛水的水槽内。
再将另一只盛有空气的集气瓶用带导管和分液漏斗的双孔塞塞好。
将导管的另一端放入盛水的集气瓶口内,最后向分液漏斗内加水,用排水法将一只集气瓶内的空气压入到另一只集气瓶内。
讨论:
此实验利用的原理?
教学反思:
本节课我们学习了空气的成分以及空气中氧气含量的测定、混合物与纯净物的概念
【课堂练习】
1、有关氧气的描述,正确的是
A.氧气可以燃烧
B.在标准状况下氧气的密度比空气小
C.氧气绝对不溶于水
D.氧气是一种化学性质较活泼的气体
2、下列物质在氧气中燃烧时,生成黑色固体的是
A.磷 B.氢气 C.硫 D.铁丝
3、空气中体积分数最大的是
A.二氧化碳B.氧气 C.氮气D.水蒸气
4、下列物质在氧气中燃烧,能产生明亮的蓝紫色火焰的是
A.红磷B.硫粉C.铁丝D.氢气
5、物质在空气中燃烧一定会出现的现
A.生成固体物质B.生成气体物质C.放出热量D.发出白光
第二课时
教学目标
1、了解空气中各成分在生产、生活中的用途
2、了解空气污染的原因、主要污染的来源、危害、防治
情感目标
通过对空气污染的介绍介绍培养学生爱护环境的意识
教学重点、难点:
空气污染的防治方法
教学方法:
讨论法
教学过程:
【引言】:
通过上节课的学习我们了解了空气的成分,知道空气是一个混合物,本节课我们继续学习空气与我们的关系
二、
氮气和稀有气体
提问:
氮气可说是空气中含量最多的气体了,你知道它的特点吗?
⑴氮气
物理性质:
无色无味的气体,难溶于水等。
化学性质:
化学性质不活泼,常温难与其他物质反应,在高温下能与一些物质反应。
用途:
制氮肥,作保护气等。
拓展视野:
植物怎样吸收氮
⑵稀有气体
物理性质:
无色无味的气体,难溶于水等。
化学性质:
稳定,一般不跟其他物质反应,在一定条件下也能跟某些物质反
应。
用途:
用于霓虹灯、氦气充气球、作焊接金属保护气等。
注意:
⑴稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
⑵稀有气体是空气中性质最稳定的气体。
三、人类需要洁净的空气
讲述:
空气的成分一般来说是固定不变的,但是随着工业生产和交通运输事业的迅速发展,排放到空气中的有害气体和烟尘大大增加,使得进入空气中的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力,造成了空气污染。
提问:
你知道造成空气污染的有害物质是哪些吗?
空气的主要污染源?
空气污染的危害,如何防治?
(学生进行讨论,讨论进行归纳)
粉尘
1、空气中的有害物质
有害气体:
二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等
2、空气的污染源
a.矿物燃料(煤和石油等)的燃烧
b.工厂的废气
c.汽车尾气等
3、危害:
损害人体健康、影响农作物生长、造成自然资源及建筑物的破坏等
讨论:
针对空气污染物的来源,说说如何防止空气污染?
4、防治空气污染的措施:
加强大气质量监测,改善环境状况,注意消除污染保护环境,如开发替代化石燃料的新能源,研究化石燃料的除硫方法,以及经济高效地回收SO2技术,改进燃烧装置以提高燃烧效率和降低有害气体排放量等。
大气污染的防治要采取综合措施,还可通过植树造林,绿化环境等手段。
5、空气质量日报(周报)
讲述:
现在人们不仅关注天气预报,还关注空气质量对人生活影响,于是有了空气质量预报。
提问:
你知道空气质量预报的内容吗?
①首要污染物:
可吸入颗粒、二氧化氮、二氧化硫
提问:
分析一下,根据目前空气污染的情况,空气污染物中的哪一类未被列入首要污染物的行列?
②空气污染指数
③空气质量即别
【典型题析】
1、澄清的石灰水长期敞口放在空气中会在瓶口出现一层“白膜”。
这是因为空气中含有
A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳
2、下列不会造成空气污染的是()
A.人和动物呼出的二氧化碳B.煤燃烧产生的烟
C.汽车排放尾气形成的烟雾D.石油化工厂排放的废气
3.下列物质中,属于纯净物的是()
A.蒸馏水B.雪碧饮料C.河水D.新鲜空气
4.简答题:
如果发现测定空气组成的氧气含量少于1/5,可能是由哪几种原因引起的?
教学反思:
本节课通过学习我们了解了空气中氮气和稀有气体的性质和用途、空气的污染和防治
【作业】:
P326、7、8、9
第二节性质活泼的氧气
第一课时
[学习目标]:
1、认识氧气的主要物理性质;
2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在氧气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质;
3、了解氧气的主要用途、氧气与人类的密切关系;
4、了解氧气的工业制法,学习实验室制备氧气的原理、装置和操作,一般性了解两套装置的区别。
[学习重点]:
1、氧气的化学性质和获得
[教学方法]:
讲解发、实验发、讨论发
[课前准备]
氧气的重要性如何?
地球上为什么不会缺少氧气?
人类的生命、生产、生活都要消耗氧气,绿色植物的光合作用是空气中氧气的主要来源,所以称绿色植物丰富的地区为氧吧。
[教学过程]
一、认识氧气的性质
(一)氧气的物理性质
①通过观察说出通常情况下,氧气的颜色、状态?
②氧气有气味吗?
③已知氧气的密度是1.429克/升,空气的密度是1.293克/升,你从中得到什么结论?
充满氧气的集气瓶应如何放置?
④在1升水中大约能溶解30毫升的氧气,怎样表示氧气的溶解性?
(易溶?
难溶?
不易溶?
)什么事实可证明自然界的水中溶有氧气?
⑤如果改变条件,氧气的颜色状态会不会怎样改变呢?
归纳氧气的物理性质:
通常情况下,氧气是无色、无味的气体,密度略小于空气,不易溶于水。
降温氧气液化成淡蓝色的液氧,温度更低,变为淡蓝色的雪花状固体,此过程为物理变化。
(二)氧气的化学性质
通过用红磷燃烧的实验来测定空气中氧气的含量,你对氧气的化学性质有何认识?
氧气具有助燃性。
1、物质在空气中、氧气中燃烧实验
物质
在空气中点燃或加热现象
在氧气中点燃现象
反应
木炭(黑、固)
发出红光,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
发出明亮的白光,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
碳+氧气→二氧化碳
硫磺(黄、固)
发出淡蓝色的火焰,放热,生成有刺激性气味的气体
发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成有刺激性气味的气体
硫+氧气→二氧化硫
石蜡(白、固)
放热,三层黄色火焰
放热,发出白光,瓶壁上出现无色液滴,并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
石蜡+氧气→水+二氧化碳
铁丝(银白、固)
在空气中不能燃烧,只能加热至红热
放热,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
铁+氧气→四氧化三铁
红磷(暗红、固)
放热,发出黄色光,产生大量白烟
放热,发出白色光,产生大量白烟
磷+氧气→五氧化二磷
注意点:
(1)放木炭的燃烧匙应由上而下缓慢伸入瓶中,防止瓶中上部分的氧气受热逸出。
(所有可燃物都应如此操作)
(2)石蜡燃烧时,盛氧气的集气瓶要干燥才能观察到水雾。
(3)铁丝在氧气中燃烧的实验:
铁丝要绕成螺旋状目的是为了增加铁丝与氧气的接触面积和增高局部温度;在铁丝下端系上火柴杆的目的是引燃铁丝;集气瓶底铺少量水或一层细沙,防止熔融物溅落炸裂集气瓶。
结论:
可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈。
某些在空气中不易燃烧的物质,在氧气中却可以燃烧。
提问:
通过氧气支持燃烧的性质,在实验室如何用简单的方法检验或鉴别氧气?
将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,说明是氧气。
2、氧气的化学性质比较活泼。
许多物质会与氧气发生氧化反应。
氧化反应是物质与氧的反应,氧气具有氧化性。
二、氧气的用途
讨论:
氧气是如何参加人体里的缓慢氧化过程呢?
当氧气被吸入后,由肺的主气管经支气管到小气管末端的肺泡(每个人的肺里约有7000多万个细胞)。
氧气透过肺泡膜弥散入肺毛血管,大部分和血液中红细胞的血红蛋白相结合,载满氧气的动脉血液从肺部流出,流经全身和身体组织中的营养物质进行反应,消耗细胞中的氧气,排泄二氧化碳。
细胞中积累起来的二氧化碳又与血红蛋白结合成还原血红蛋白,此时鲜红的动脉血就变成了紫色的静脉血,又流回肺里,释放二氧化碳,重新结合氧气。
呼气时,含有较多的二氧化碳的空气,由肺泡经气管排出。
这一过程不断重复进行,使生命得以延续。
教学反思:
本节课的内容主要是让学生了解氧气的物理性质和掌握氧气的化学性质。
[巩固练习]
1.对氧气的物理性质,下列叙述正确的是()
A.极易溶于水B.在液态时为无色
C.在标准状态下密度比空气大D.在固态时变成白色固体
2.细铁丝在氧气中燃烧是的反应现象是()
A.产生光彩夺目的火焰,生成黑色固体B.产生淡蓝色火焰
C.剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体D.发出耀眼的白光,生成白色固体
3.验证氧气的方法是()
A.用火柴去点燃B.用带火星的木条去检验
C.倒入澄清的石灰水D.闻氧气的气味
4.某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如下图所示,其中不合理的是()
A.点燃木炭B.点燃铁丝C.点燃红磷D.点燃蜡烛
5.下列有关氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是( )
①气焊 ②动植物呼吸 ③医疗 ④潜水 ⑤宇航
A.①②③ B.①⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤
6.有三个集气瓶,其中分别盛有空气、氮气、氧气,欲鉴别它们,较好的方法是( )
A.用带火星的木条伸入瓶内B.用燃着的木条伸入瓶内
C.向各瓶中倒入澄清石灰水 D.用燃着的镁带伸入各瓶
第二课时
学习目标:
知识与技能:
了解氧气的工业制法;
掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项。
过程与方法:
初步学会用实验方法获取信息,分析和解决一些问题;
善于与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点。
情感态度价值观:
培养学生实事求是的科学态度。
学习重点、难点:
实验室制取氧气;
书写和记忆相对复杂的物质化学式、文字表达式。
教学过程:
【知识回顾】
1、氧气的物理性质是怎样的?
2、氧气的化学性质比较活泼能和许多物质发生反应。
请回忆碳、铁、石蜡在氧气中燃烧的现象。
3、现有空气、氧气、氮气三瓶无色气体,请设计实验将它们区别开来。
4、氧气的用途体现在哪些方面?
5、自然界的氧气的主要来源是什么?
【引入】氧气的用途很广,因此必须研究制取氧气的方法。
【板书】三、氧气的获得
(一)、氧气的工业制法——分离液态空气法
【讨论归纳】
【讨论】1、制取的过程是物理变化还是化学变化?
2、得到的液氧是纯净物还是混合物?
【板书】
(二)、氧气的实验室制法——含氧物质分解的方法
【实验探究】P36、P37实验。
a)
比一比,看谁装置装配的好;
b)在老师的帮助下完成实验,观察实验现象。
【讨论、小结并板书】
1、加热高锰酸钾:
(1)制取装置(见右图)
(2)操作步骤
(3)操作注意(阅读P37实验注意事项)
加热
(4)反应原理高锰酸钾——→锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4K2MnO4MnO2O2
2、双氧水分解:
(1)制取装置
(2)操作步骤
(3)操作注意
4)反应原理
二氧化锰
过氧化氢——→水+氧气
H2O2H2OO2
【设问】为什么制取氧气还需要加入少量的二氧化锰呢?
【阅读】阅读P37催化剂内容。
【板书】催化剂:
注意“一变”“二不变”。
(朗读)
1、试比较实验室制氧气所用两套装置的异同?
并思考它们分别适用于怎样的试剂和反应条件?
2、实验室收集气体的常用方法共有如下几种,试分析其对气体的性质有何要求?
排水集气法向上排气法向下排气法
3、实验室用双氧水制取氧气时,加入二氧化锰的作用是什么?
4、如要你设计实验证明二氧化锰在反应前后的质量和化学性质都没有改变,你有何办法?
5、如图为实验室用高锰酸钾制取
氧气的装置,请指出装置的错误:
【教学反思】:
主要是让学生理解实验室制取氧气
气的方法和步骤,重点是实验的原理以及在实验
中的注意事项,要求学生在课余是时间中多加强
练习和巩固。
【作业】P384、5、6、7
第四节自然界中的水
教学目标:
1、知识与技能:
(1)认识水的组成;
(2)粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别;
(3)认识水与人类的密切关系,认识水是人类宝贵的资源;
(4)了解水污染的因素和水净化的基本方法;
(5)懂得过滤,蒸发的目的,学习过滤和蒸发的基本装置和操作方法。
2、过程与方法:
(1)能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。
(2)能够根据实验现象,初步得出水的组成和结构
3、情感态度价值观:
树立水是宝贵资源的观念,养成节约用水、自觉保护水资源不受污染
教学重点和难点
1.教学重点:
(1)水的组成,
(2)各种水资源的区别
2.教学难点:
过滤操作的基本要点
实验探究:
1.水的组成研究
2.纯净水与矿泉水的区分
教学课时:
2课时
教学内容:
第一课时
导入:
空气是人类和动植物生存不可缺少的物质基础。
还有什么物质在人类和动植物的活动中所占的地位可与空气相比呢?
这就是本节课所要学的另一种物质——水。
一.自然界的水
1.水在自然界的存在
(1)地球表面的分布:
在地球表面,江河湖海约占地球表面的3/4;
(2)其他分布:
地层下有地下水,大气里有大约0.03%的水蒸气,动植物体内有大量的水
注意:
地球表面虽然有很丰富的水资源,但可利用的淡水资源却非常有限,不到总水量的1%。
因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视
2.水在工农业生产中的作用
(1)工业上需要水:
洗涤、溶解、加热、冷却,作为原料
(2)农业上需要水:
农作物需要水灌溉
(3)动力工业上:
水力发电
(4)交通运输上:
内河及其海洋航运
3.水对生物体的重要作用,水——生命之源
(1)生理活动中起着重要作用:
唾液、胃液、血液、组织液等。
水在人体内起这调节体温、溶解食物、排泄废物等作用
(2)植物光合作用需要水作为原料
诺贝尔奖两次获得者林德斯•波林医生在《如何活得好》一书中给读者提供了几点养生术,其中有一条就是“每天喝大量得水”
4.水污染情况:
(1)水污染的来源
a.工业生产中产生的“三废”(废气、废水、废渣)的任意排放;
b.农业生产中农药、化肥的任意施用;
c.城市生活污水的任意排放。
(2)防止水污染的主要措施:
a.加强对水的管理和对水质的监测;
b.工业三废实行先处理后排放;
c.农业上合理使用化肥和农药;
d.节约用水,提高水的利用效率
二、水的组成及性质
1.水的组成
实验:
水的电解实验
现象:
1.接通直流电源,看见两管子中都出现气泡,负极和正极中气体的体积比大约为2∶1
2.将一根带火星的小木条放在电源正极,木条复燃,说明生成了氧气
3.将一根燃着的木条放在电源负极处,气体被点燃,产生淡蓝色火焰,用一个干冷的烧杯放在火焰上方,烧杯内壁出现水珠,说明反应生成了氢气
氧气(O2)+氢气(H2)点燃——→水(H2O)
解释:
水在通电的情况下,被分解生成了氢气和氧气
文字表达式:
水(H2O)通电——→氧气(O2)+氢气(H2)
气体体积比:
1∶2
结论:
水是由氢元素和氧元素组成的。
化学中根据它的组成情况写成H2O
注意:
(1).纯净的水导电性很弱,在做水电解实验时,一般在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液,以增强水的导电性。
而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学变化。
(2).因为我们通常使用的是钠玻璃,焰色反应的影响,是反应产生的火焰呈黄色
2.水的物理性质
(1)在通常情况下,水是一种无色无味的液体
(2)在标准状况下,水的沸点为0℃,水的凝固点为100℃
水蒸气水冰(
(3)能够溶解很多物质,是化学常用的溶剂
(4)在1大气压下,4℃时的水密度最大为1.0g/cm3,冰的密度小于水的密度
3.水的化学性质
(1)通电分解:
水(H2O)通电——→氧气(O2)+氢气(H2)
(2)能与某些非金属氧化物发生反应,生成对应的酸
水(H2O)+二氧化碳(CO2)→碳酸(H2CO3)
水(H2O)+二氧化硫(SO2)→亚硫酸(H2SO3)
水(H2O)+五氧化二磷(P2O5)→磷酸(H3PO4)热水情况下
(3)能与某些金属氧化物发生反应,生成对应的碱
水(H2O)+氧化钙(CaO)→氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗称:
生石灰俗称:
熟石灰
(4)能与某些活泼金属发生反应,生成对应的碱和氢气
水(H2O)+钠(Na)→氢氧化钠(NaOH)+氢气(H2)
教学反思:
在这节课的内容中主要让学生掌握水由什么组成,了解在验证水的组成的实验中的现象,另外,就是让学生了解水的相关性质,物理性质、化学性质。
作业:
P53、1、2、3、4
第二课时
导入:
同学们,我们上节课学习了水的组成和水的物理性质、化学性质,那么你们知道我们怎么样才可以把被污染了水变成清洁的水呢?
这就涉及到水的净化,接下来我们就一起来学习相关水的净化的知识。
三、水的净化
1.过滤:
过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法。
利用它可以将不溶于水的杂质与水分离。
(1)具体要求:
“一贴、二低、三靠”
一贴:
滤纸紧贴漏斗内壁;
二低:
滤纸低于漏斗边缘,被滤液面低于滤纸边缘;
三靠:
烧杯嘴紧靠玻璃棒,玻璃棒下端紧靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁
(2)玻璃棒的作用:
引流,防止液体溅出
(3)如果水中的杂质颗粒比较小,我们一般加入明矾(十二水合硫酸铝钾,KAlSO4•12H2O)等净水剂,可以吸附水中的悬浮杂质而沉降。
2.蒸馏:
通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水,一般认为蒸馏水就是纯净物。
蒸发:
通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法
具体要求:
(1)蒸发皿中液体不能超过容积的2/3;
(2)蒸发过程中,玻璃棒要不断搅拌,防止局部受热而使液体溅出;
(3)蒸发结束后,应用坩埚钳将蒸发皿转移是石棉网上;
(4)固体冷却后,应用玻璃棒将固体转移至指定容器中;
练习:
水受热蒸发与水通电分解是否是同种变化?
回答:
水受热蒸发是物理变化,而水通电分解是化学变化
3.软化:
石灰岩地区的水含有较多钙、镁等离子,是硬水。
不含或含有少量的钙、镁离子的水是软水
(1)实验:
硬水与肥皂水反应
现象:
硬水中泡沫高度很低,而且在溶液中出现大量的絮状白色沉淀
结论:
硬水中的成分能与肥皂水发生反应生成白色沉淀
(2)硬水的危害:
影响加热效率,浪费能源,容易引起锅炉爆炸等
(3)硬水软化的方法:
加热煮沸,蒸馏,离子交换法
4.自来水净化
水源→过滤→吸附→消毒→进入家庭
四、水的利用
1、水可以用于农业灌溉。
2、水可以用于工业。
3、水可以用于林牧渔。
4、城镇生活用水。
5、农村生活用水。
补充练习测试题
(1)有人说,天然水都是混合物,无色无味的液体都是纯净水,你认为对吗?
为什么?
(2)下列变化哪些是化合反应或分解反应?
为什么?
水电解;氢气在空气中燃烧;蒸发食盐水得到水蒸气和食盐;过滤泥水得到水和泥沙。
(3)某种硬水煮开后,在容器底部出现白色的锅垢。
你认为锅垢中可能含有什么元素?
(4)有人认为,如果能找到从水中获得氢气的简便方法,就可以从水
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