专题3 金属及其化合物.docx
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专题3金属及其化合物
专题3金属及其化合物
1.下列说法错误的是
A.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2
B.向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大
C.制备Fe(OH)2时将吸有NaOH溶液的长滴管伸到FeSO4溶液底部再挤出NaOH溶液
D.为配制450mL0.1mol/LNaOH溶液,需称取1.8gNaOH固体,应放在纸上称取
【答案解析】DA、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,则可向NaHCO3溶液中通入足量CO2气体除去其中混有的Na2CO3,故A正确;B、新制氯水中存在平衡:
Cl2+H2O⇌HCl+HClO,达到平衡后加入少量CaCO3(s),HCl与碳酸钙反应,而HClO不反应,溶液中氢离子浓度减小,平衡向正反应方向移动,HClO浓度增加,故B正确;C、制备Fe(OH)2时将吸有NaOH溶液的长滴管伸到FeSO4溶液底部再挤出NaOH溶液,以防止氢氧化亚铁被氧化,故C正确;D、NaOH固体易潮解,不能放在纸上称取,故D错误。
故答案选D
2.已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似,今有某过氧化钙(CaO2)产品(杂质只含CaO):
(1)称取此产品10g,与足量盐酸充分反应,得到O21120mL(标准状况),则该产品中(CaO2)的质量分数为________,此过程中转移的电子物质的量为。
(2)CaO2与水的反应较慢,因此可用作鱼池增氧剂。
某养殖户鱼塘蓄水2000m3,为预防缺氧投入上述产品,最终共生成CaCO390kg,则该养殖户的投药量为g/m3(假设产品遇水生成的Ca(OH)2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3)
【答案解析】
(1)72%;0.1mol
(2)32.4
解析:
(1)过氧化钙与盐酸反应:
2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑,O21120mL物质的量为0.05mol,则CaO2物质的量为0.1mol,质量分数为72g/mol×0.1mol÷10g×100%=72%;反应中转移电子数为2e-,电子的物质的量为0.1mol。
(2)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O关系式为CaO2——CaCO3↓
CaO2的质量为64.8kg;则该养殖户的投药量为64.8g×1000÷2000=32.4g/m3
3.要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点,下列研究方法中用不到的是
A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法
【答案解析】C要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点,当然要做实验,然后观察现象,比较反应快慢,因此选C。
4.下列有关物质的性质或应用说法正确的是
A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B.金属钠具有强的还原性,可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti
C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
D.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去
【答案解析】D解析:
A.氢氧化钠有腐蚀性,不能作抗酸药,故A错误;B.在溶液中含有水,钠与水容易反应,钠与TiCl4在高温下才能置换金属钛,故B错误;C.糖类分单糖、二糖和多糖,单糖不水解,二糖、多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解,故C错误;D.硫酸钙是微溶性的物质,能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙,碳酸钙和盐酸能反应,所以锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去,故D正确。
5.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,而辛是由C元素形成的单质。
已知:
甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛;常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13,则下列说法正确的是()
A.元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合,所得化合
物均存在共价键
B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:
r(D)>r(C)>r(B)
C.1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1mol
D.1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024
个电子
【答案解析】A解析:
根据常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13.”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期,推断出丁中金属元素为钠。
甲+乙=丁+辛,甲+丙=戊+辛”;丁是氢氧化钠,那么甲是Na2O2、乙是水,丙是二氧化碳,戊是碳酸钠,结合A、B、C、D的原子序数依次增大得到A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素。
A、元素C形成的单质是氧气,元素A、B、D形成的单质分别是氢气、碳、钠;氢气、碳、钠都能和氧气化合,所得化合物分别为H2O、CO2、Na2O2均存在共价键,故A正确;B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为:
r(D)>r(B)>r(C),故B错误;C、1.0L0.1mol/L戊溶液(碳酸钠)中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子,总的物质的量大于0.1mol,故C错误;D、1mol甲(Na2O2)与足量的乙(H2O)完全反应共转移1摩尔电子,即约6.02×1023,故D错误。
故答案选A
6.下列各组物质的分类正确的是()
①混合物:
氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物
④同位素:
1H+、2H2、3H
⑤同素异形体:
C60、C80、金刚石、石墨
⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,它们都能发生水解反应
⑦同分异构体:
乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯
⑧强电解质溶液的导电能力一定强
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应
A.全部正确B.①②⑤⑦⑨C.②⑤⑥⑦⑨⑩D.⑤⑨
【答案解析】D解析:
①水银是金属汞,属于纯净物,故错误
②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,故错误
③NO2不属于酸性氧化物,Na2O是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,故错误
④同位素是指同种元素的不同原子,故错误
⑤C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质,属于同素异形体,故正确
⑥油脂不是高分子化合物,单糖不能水解,故错误
⑦乙二酸二乙酯的结构简式:
CH3CH2OOCCOOCH2CH3,乙二酸乙二酯就是一个乙二酸(HOOCCOOH)和一个乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的环酯,分子式不同,不是同分异构体,故错误
⑧强电解质的稀溶液由于离子浓度小,导电能力很弱,故错误
⑨共价化合物在熔化状态下不导电,在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物,正确
⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体间的转化是非氧化还原反应,故错误
故答案选D
7.已知存在如下转化关系:
A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。
(1)该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。
①若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,当A的摩尔质量小于B时,物质B的名称为,鉴别C、D两种气体不能选用的试剂是。
a.Ba(OH)2溶液b.酸性KMnO4溶液c.紫色石蕊试液
d.H2O2与BaCl2混合液e.酸化的Ba(NO3)2溶液
②若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出在常温下满足该条件的离子方程式:
_____。
(2)该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。
若A是造成温室效应的主要气体之一,C、D均为钠盐,D与B反应能转化为C。
当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时,则C与D物质的量之比为。
【答案解析】
(1)①浓硫酸;ac;②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(2)1:
2
解析:
(1)①据C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊知C、D分别为CO2和SO2,所以反应是碳和浓硫酸的反应,当A的摩尔质量小于B时,物质B的名称为浓硫酸;
a.Ba(OH)2溶液不能用于鉴别CO2和SO2两种气体,因两种气体均能使Ba(OH)2溶液先变浑浊后变澄清,b.SO2使酸性能KMnO4溶液褪色,而CO2不能;c.两种气体均能使紫色石蕊试液变红,不能用于鉴别CO2和SO2;d.SO2通入H2O2与BaCl2混合液出现沉淀,CO2通入H2O2与BaCl2混合液不会出现沉淀,可用用于鉴别CO2和SO2,e.酸化的Ba(NO3)2溶液能氧化SO2,有沉淀出现,而CO2通入H2O2与BaCl2混合液不反应;能用于鉴别CO2和SO2两种气体;不能选用的试剂是ac②据A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,常温下满足该条件的是氯气与碱的反应,离子方程式为:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2)若A是造成温室效应的主要气体之一则A是CO2,C、D均为钠盐,则反应是CO2与NaOH,D与B反应能转化为C,D是NaHCO3。
当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时,反应方程式为3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O,则C与D物质的量之比为1:
2。
8.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也相应不同。
若向M中逐滴加入盐酸,产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况,且
(2)、(3)、(4)图中分别为:
OA<AB,OA=AB,OA>AB。
则下列分析与判断正确的是(注:
为方便计算与判断,不计CO2的溶解)()
A.
(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)B.(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
C.M中只有一种溶质的只有
(1)D.M中有两种溶质的有
(2)和(4)
【答案解析】D解析:
CO2与NaOH反应为①CO2+2NaOH=Na2CO3+H20,②CO2+NaOH=NaHCO3,如果溶液M中只有NaHCO3,向M中逐滴加入盐酸,开始就产生气体,产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图
(1);如果溶液M中只有Na2CO3,向M中逐滴加入盐酸,开始无气体产生,产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图(3);
(2)图溶液M中的溶质是NaHCO3和Na2CO3的混合物(3)图溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3的混合物;
故答案选D
9.在下列变化中,一定要加入合适的氧化剂才能实现的是()
A.Na2O2→O2B.Cl2→Cl-C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.NO2→HNO3
【答案解析】C解析:
A、Na2O2与水反应即可实现,但水不是氧化剂也不是还原剂,故A错误;B、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,但水不是氧化剂也不是还原剂,故B错误;C、铁的化合价升高被氧化,一定要加入合适的氧化剂才能实现;D、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮,但水不是氧化剂也不是还原剂。
故答案选C
10.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是()
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色,发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60是同素异形体
⑥酸性氧化物一定不能和酸反应
A.①③⑤⑥B.③⑤C.①②⑤D.①③④⑥
【答案解析】B解析:
①化学变化的特征是有新物质生成,通过化学变化不能实现16O与18O间的相互转化,故错误;
②焰色反应不属于化学反应,故错误;
③碱性氧化物一定是金属氧化物,故正确;
④只由一种元素可以组成不同单质,如氧气和臭氧的混合气体只含一种元素,所以只由一种元素组成的物质不一定为纯净物,故错误;
⑤同素异形体是指同种元素形成的不同单质,石墨和C60是同素异形体,故正确;
⑥酸性氧化物可能和酸反应,如二氧化硫与硝酸反应,故错误;
故答案选B
11.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是( )
A.HCl→Cl2→HClO→NaClOB.Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C.Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3D.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
【答案解析】D解析:
A、依次与二氧化锰、水、氢氧化钠反应即可实现;B、依次与氧化气、二氧化碳、二氧化碳反应即可实现;C、依次与氢氧化钠溶液、二氧化碳、加热分解反应即可实现;D、SiO2转化成H2SiO3,SiO2要先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠,再与酸反应得硅酸,不能一步实现,故D正确。
故答案选D
12.下列叙述正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:
2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
【答案解析】D解析:
A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解时得碳酸氢钙溶液,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,不会有CaCO3沉淀生成,故A错误;B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,不会有CO2放出,故B错误;C、等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同,而等物质的量的NaHCO3和Na2CO3质量不相等,故C错误;D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水,且生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3小,所以有NaHCO3结晶析出,故D正确。
故答案选D
13.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:
B.b点对应的溶液中:
C.c点对应的溶液中:
D.d点对应的溶液中:
【答案解析】C解析:
A、a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液,OH-不能大量存在,故A错误;B、b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠,铝离子和铁离子不能大量存在,故B错误;C、c点对应的溶液是氯化钠溶液,所给离子都不反应,故C正确;D、d点对应的溶液中有过量的酸,酸性环境下的硝酸根离子有氧化性,能氧化亚铁离子,故D错误。
故答案选C
14.将全部由短周期元素组成的化合物X加热分解,可得A、B、C、D、E和H2O六种产物,其中A、B、C都是中学化学中常见的氧化物,气体D是单质E所含元素的氢化物。
(1)A是一种两性氧化物,写出A与NaOH溶液反应的化学方程式。
(2)B、C都是酸性氧化物且组成元素相同,C溶于水得强酸,则B、C分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。
(3)气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,实验室制取D时可用如图所示装置收集,则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。
(4)取一定量的X加热分解,若生成1molE,则必定同时生成mol(填物质化学式)。
(5)通过分析各分解产物的物质的量之比,发现X的化学式与硫酸铝钾相比只有一种阳离子不同,则X的化学式为。
若向X的浓溶液中加入过量的浓Ba(OH)2溶液,该反应的离子方程式为。
【答案解析】【解析】
(1)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(2)第三周期、ⅥA族
(3)B(4)3SO2(5)NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O
解析:
(1)两性氧化物A为Al2O3,与强碱溶液反应的离子方程式为:
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,
(2)由B、C都是酸性氧化物且组成元素相同,C溶于水得强酸,可知B、C分别为SO2和SO3,硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族,
(3)D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则E为NH3,实验室制备氨气的方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,由于氨气的密度比空气小,应用向下排空气法收集,故应从B管通入气体收集
(4)根据以上分析可知,X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子,再结合X的组成类似于明矾,可知其化学式为:
NH4Al(SO4)2•12H2O;气体D是单质E所含元素的氢化物,D是NH3,E是N2;生成1molN2转移6mol电子,根据电子守恒守恒,生成SO2的物质的量为:
6mol/(6-4)=3mol
(5)由上分析,X的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O,若向其浓溶液中加入过量的浓Ba(OH)2溶液,该反应的离子方程式为:
NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O
15.某学习小组在实验室进行下列两组实验:
(1)将350mL1mol·
NaOH溶液逐滴滴入100mL1mol·
AlCl3溶液中;
(2)将100mL1mol·
AlCl3溶液逐滴滴入350mL1mol·
NaOH溶液中。
这两组实验的结果是
A.现象不同,生成Al(OH)3的量相同
B.现象不同,
(1)生成Al(OH)3的量比
(2)多
C.现象不同,
(2)生成Al(OH)3的量比
(1)多
D.现象相同,生成Al(OH)3的量相同
【答案解析】【解析】A解析:
350mL 1mol•L-1NaOH溶液中n(NaOH)=0.35mol,100mL 1mol•L-1的AlCl3溶液中n(AlCl3)=0.1mol,则
(1)将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中,先发生:
Al3++3OH-═Al(OH)3↓,后发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,现象为先有白色沉淀后沉淀部分溶解,沉淀物质的量为0.05mol;
(2)将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中,分别发生:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,先没有沉淀后出现沉淀,沉淀物质的量为0.05mol
所以二者现象不同,沉淀质量相等。
故答案选A
16.铜、铁、铝是重要的金属材料,铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
⑴工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜,该反应中氧化剂为________.电解粗铜制取精铜,电解时,阳极材料是________。
⑵铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)。
①保存FeCl2溶液时,需向溶液中加入少量Fe
②FeCl2只能通过置换反应生成,FeCl3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉-碘化钾溶液中滴加几滴FeCl2的浓溶液,原无色溶液变为蓝色
⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuCl2·2H2O晶体,速率加快
⑶高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。
K2FeO4可以铁为电极,通过电解浓的KOH溶液来制取,写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式:
。
⑷工业上常用铝土矿(含SiO2等杂质)生产铝。
从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要从下列试剂中选择两种,选用的试剂组合最好是。
a.NaOH溶液b.氨水c.CO2d.盐酸
⑸四氢铝锂(LiAlH4)是有机合成中重要的还原剂,溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体,请完成并配平该反应的离子方程式。
LiAlH4+=++
【答案解析】
解析:
⑵①保存FeCl2溶液时,需向溶液中加入少量Fe防止Fe2+被氧化,正确;②FeCl2可以通过置换反应生成,也可以通过化合反应生成,如铁与FeCl3反应生成FeCl2,FeCl3只能通过化合反应生成,错误;③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池,铜做负极,电子由铜片沿导线流向碳棒,正确;④FeCl2溶液中Fe2+不能氧化I-,不能产生蓝色的现现象,错误;⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢,当加入少量CuCl2·2H2O晶体时,铁与Cu2+反应生成Cu单质,铁、铜与盐酸形成原电池,使反应速率加快,正确。
⑶在电解时铁为阳极,在电极上失电子,得到FeO42-。
⑷从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,与碱不反应,则加足量盐酸转化为硅酸沉淀和氯化铝,滤液中加氨水转化为Al(OH)3,故答案为:
bd;
⑸LiAlH4与水反应生成氢气,该反应为LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑
17.如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,紧接着再加入一定量稀盐酸,生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
根据图示判断,下列结论中不正确的是
A.N点时溶液中的溶质只有NaCl
B.M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸
C.c(NaOH)=c(HCl)
D.原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶1
【答案解析】B解析:
A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液,首先发生反应:
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀,溶液中的溶质只有NaCl,故A正确;B、接着Al(OH)3开始溶解:
Al(OH)3+OH-═AlO-+2H2O,至x=6时(M点)Al(OH)3恰好完全溶解,x在6~8之间时沉淀量不变,说明M点时仍在加入NaOH溶液,故B错误;C、x=8时(P点),又产生沉淀:
AlO-+H++H2O═Al(OH)3↓,说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余,至x=9时(F点),AlO恰好完全转化为Al(OH)3沉淀,用去盐酸1mL,又知在NM段,溶解Al(OH)3需要1mLNaOH溶液,故c(NaOH)=c(HCl),故C正确;D、因为沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液,则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL,因此c(MgCl2):
c(AlCl3)=1:
1,故D正确。
18.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是
A.Mg和Al的总质量为8g
B.硫酸的物质的量浓度为5mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
【答案解析】C解析:
由图可知,0~20mL发生酸碱中和,20~200mL发生离子与碱生成沉淀的反应,200~240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,200mL时生成沉淀最多,溶液中的溶质为硫酸钠,
A.由图象可知,n(Mg)=0.15mol,n(Al)=0.2mol,则Mg和Al的总质量为0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g,故A错误;B.由200~240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,c(NaOH)=0.2mol/0.04L=5m
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