浙江省诸暨市牌头中学高三高考冲刺化学试题九.docx
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浙江省诸暨市牌头中学高三高考冲刺化学试题九
2015.5
2015高三高考冲九
班级:
姓名:
出卷:
雷建金40分钟完成
7.下列说法正确的是
A.右列图标均与燃烧和爆炸有关
B.棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维,但均不含纤维素
C.科学家用单个分子制成了“纳米车”,它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。
“纳米车”说明在一定条件下,分子的热运动须在人工操纵下才能进行
D.捕获工业排放的CO2,既能降低地球的温室效应又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料,实现碳的循环利用
8.已知在比较酸的强弱时,必须考虑两方面:
一是酸电离出氢离子的能力,二是溶剂接受氢离子的能力。
比如HCl在水中是强酸,在冰醋酸中就是弱酸;而HAc在水中是弱酸,在液氨中却是强酸,就是因为接受氢离子的能力:
NH3>H2O>HAc。
下列关于酸性强弱的说法正确是
A.在A溶剂中,甲的酸性大于乙;在B溶剂中,甲的酸性可能小于乙
B.HNO3在HClO4中是酸,在H2SO4中可能是碱
C.比较HCl,H2SO4,HClO4,HNO3酸性的强弱,用水肯定不能,用冰醋酸可能可以
D.比较HCN与HAc酸性的强弱,用水肯定可以,用液氨肯定也可以
9.有A、B、C、D、E五种元素,A与C同周期,B、C、D、E原子的电子层数各不相同。
A是自然界中组成物质种类最多的元素;B元素有3种同位素B1、B2、B3,B3原子的质量数是B1的3倍;C是生命的基础,在生命活动中扮演十分重要的角色;D原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和,在火山附近的温泉中含有D元素;“天石”中含E的单质,但通常使用的E单质常含A元素。
下列说法正确的是
A.D、E以原子个数比2:
1形成的化合物,只含离子键
B.元素A、B、C的单质晶体可能属于同种类型的晶体,也可能是不同类型的晶体
如果B在A2B7CD分子中有四种不同的环境,则该分子不能与硫酸反应
C.含E的某种离子的水溶液,滴加某种含A、C或A、C、D元素组成的离子的溶液,均可生成配合物
D.B与C形成的化合物其沸点一定高于A与B形成的化合物
10.胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到:
下列说法正确的是
A.按系统命名法有机物A的名称为3-甲基-3-环已烯甲酸
B.如果条件合适,B可能发生加聚反应,也可能发生缩聚反应
C.C的分子式为C10H14O2D.D与Br2的CCl4溶液反应,最多有4种生成物
11.下列关于实验原理或操作的叙述中,正确的是
A.吸入氯气、氯化氢气体时,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒;吸入硫化氢或一氧化碳气体而感到不适时,应立即到室外呼吸新鲜空气
B.移液管放液时,将移液管稍倾斜放入直立的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管
C.生物体死亡后,体内含有的碳-14会逐渐减少,因此可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量,来计算它存活的年代。
碳-14减少的变化为化学变化
D.当用电解法除去溶液中的Cr2O72-离子时,因其具有强氧化性易得电子,故可在阴极直接放电生成Cr3+,最后生成Cr(OH)3沉淀除去
12.寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。
磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池,总反应为:
FePO4+Li
LiFePO4,电池中的固体电解质可传导离子,下列说法错误的是
A.放电时正极材料是磷酸亚铁锂(LiFePO4)
B.放电时正极反应为:
FePO4+Li++e-=LiFePO4
C.充电时Li+和Fe2+向阴极移动,PO43ˉ向阳极移动
D.充电时阴极反应为:
Li++e-= Li
13.有一无色溶液,可能含有K+、Ag+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、I-、Br-、HCO3-、AlO2-、MnO4-中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取少量原溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀;再加热,未见有气体放出;
②重新取少量原溶液,滴加适量的饱和氯水,有气泡生成,溶液呈现橙黄色;加入四氯化碳振荡、静置,四氯化碳层呈橙红色;分液后,向水层加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的是
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、SO32-、Br
B.肯定有Mg2+、Br-、HCO3-、SO42-
C.肯定无Ag+、Cl-、I-、AlO2-、MnO4
D.可能有K+、Cl-、SO42-、I-
26.(14分)有一固体粉末,由炸药和引爆剂组成,其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质。
为分析其组成,进行了如下实验:
①取29.14g固体,在一密闭容器中引爆,发生猛烈爆炸,生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L,经分析,其中N2:
CO2的体积比为1:
3。
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤。
滤液中只有一种正盐丙,通入足量氯气,可得3.21g淡黄色沉淀,焰色反应火焰呈紫色。
③操作②中还剩不溶物2.14g,元素分析表明,其中含有三种元素,均是有甲参加的某一著名反应的生成物。
将此不溶物加入足量的NaOH溶液中,还剩1.12g固体,该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁,丁在潮湿的空气中易被氧化。
请回答下列问题:
(1)乙的化学式为 ,丙的电子式为 。
(2)写出此炸药爆炸反应的化学方程式为 。
(3)引爆剂发生反应的化学方程式为 ,引爆剂的作用是 。
(4)以下物质中,有可能作为甲的替代品的是 。
A.KCl B.K2CO3 C.Na2S D.CuO
(5)设计一个实验方案,探究丁在潮湿的空气中被氧化的价态 。
27.(16分)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)
2CO2(g)+S(l)
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
c(SO2)(mol·L-1)
1.00
0.50
0.23
3.00×10-37
3.00×10-37
3.00×10-37
c(CO)(mol·L-1)
4.00
3.00
2.46
2.00
2.00
2.00
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H 0(填写“>”、“<”、“=”)。
(2)前2s内的平均反应速率v(CO2)= 。
(3)在该温度下,反应的平衡常数K= 。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时,下列措施既不会提高成本,又能提
高SO2转化率的是 。
A.选用更有效的催化剂B.提高n(CO):
n(SO2)投料比
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
(5)为了分别验证不同催化剂、温度、浓度对化学反应速率的影响规律,某同学设计了四组实验使反应速率依次增大,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验
编号
T(℃)
SO2初始浓度
(mol·L-1)
CO初始浓度
(mol·L-1)
催化剂
Ⅰ
260
1.00
3.00
Cr2O3
Ⅱ
Fe2O3
Ⅲ
380
Ⅳ
4.00
①请将上述表格中剩余的实验条件数据填入答题卷相应位置。
②研究表明:
Fe2O3的催化效果好于Cr2O3。
请在答题卷相应位置画出上表中的四个实验条件下混合气体中SO2浓度随时间变化的趋势曲线图,并标明各实验编号。
28.(15分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。
实验室制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)的反应如下:
2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s)△H<0
副反应有:
NH2COONH4+H2O
NH4HCO3+NH3↑;NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)等。
已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时,在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸铵。
这层不良导热物不仅影响散热,而且也使产物不易取出。
因此,在实验室的主要实验装置和步骤如下:
注:
四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
(I)合成:
把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中。
当悬浮物较多时,停止制备。
(Ⅱ)分离与提纯:
将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离,重结晶提纯。
(Ⅲ)产品纯度分析
回答下列问题:
(1)仪器a的名称:
;液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。
(2)如用右图装置制取平稳的CO2气流,你所选择的试剂是。
检查该装置气密性的方法是
(3)合成过程中使用了四氯化碳,且用电动搅拌器不断搅拌,理由是 。
(4)发生器用冰水冷却的原因是 。
(5)从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是
A.过滤后,常压加热烘干 B.抽滤后,高压加热烘干
C.过滤后,真空40℃以下烘干 D.抽滤后,真空40℃以下烘干
(6)尾气处理装置如右图所示。
双通玻璃管的作用:
;
浓硫酸的作用:
、 。
(7)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000g。
则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。
29.(14分)某有机物有如下转化关系:
根据以上信息回答下列问题:
(1)K的分子式是;G→H的反应类型是 ;
(2)化合物A不与FeCl3溶液发生显色反应,推测其1H核磁共振谱(H-NMR)中显示有 种不同化学环境的氢原子,其个数比为 。
(3)写出A→B反应的化学方程式:
。
(4)写出G的结构简式:
;
(5)化合物D有多种同分异构体,写出符合下列条件任意3种同分异构体
的结构简式:
。
①能和NaHCO3溶液反应生成CO2;②1mol有机物与金属钠反应可放出1molH2;
③苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
(6)已知:
苯环侧链的硝基在Fe/HCl作用下被还原为氨基,且苯环侧链上的氨基易被氧化。
请以甲苯为原料,用四步反应,合成
。
(无机试剂任选。
用流程图表示:
写出反应物、产物及主要反应条件)。
7.C8.D9.B10.D11.A12.C13.B
26.
(1)
(2分)
(2)通过氢键复合,氢键只影响物质的物理性质;CO32—+H2O
HCO3—+OH—,红色褪去(各1分,共3分)
(3)5H2O2+2MnO4—+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(2分)
(4)2Na2CO3·3H2O215.28%或15.29%或15.3%(各2分)
(5)原料中Cu2+、Fe3+等杂质离子带入产品中,会催化过氧化氢的分解反应(或过碳酸钠的分解)(1分)
(6)H2O2+CN-+H2O===HCO3—+NH3↑(2分)
27.
(1)BC(2分,少选得1分,多选错选不得分)
(2)①N2(g)+O2(g)===2NO(g)△H=bKJ/mol;(2分)-(2a+b)(2分)
②4CO(NH2)2+6NO2=7N2+4CO2+8H2O(2分)
(3)
放热;增大(各1分,共2分)
(图中由上至下压强增大)(1分)
(4)NO2+NO3--e-=N2O5(2分)、22.4L(2分)(提示:
总反应4NO2+O2=2N2O5)
28.
(1)SiO2硫酸钙(各1分,共2分)
(2)温度计(1分)
(3)用激光笔照射,若在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路,表明分散质粒子大小在1nm~100nm之间。
丁达尔效应(2分)
(4)过滤速度快。
(1分)布氏漏斗、吸滤瓶。
(2分)
减小抽气时自来水的流速(即减小真空度)或加一层(或多层)虑纸。
(2分)
(5)①Al3++4OH—=AlO2—+2H2O;(2分)②小。
(2分)
29.
(1)C9H11NO3(2分)
(2)取代反应(或水解反应),(2分)羧基、酚羟基、醚键(2分)
(3)
(2分)乙酸(1分)
(4)
+2IBr→
+2HBr↑(2分)
(5)
(2分)
(2分)
CDDBCA
26.(14分)
(1)Fe………………………………………………………………………(2分)
第3周期VIA族……………………………………………(2分)
(2)取少量甲溶液,加入硫氰化铁溶液…………………………………………(2分)
(3)有白色絮状沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色(1分),加热有大量刺激
性气味气体生成(或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,1分)。
(4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O………………………………………………(2分)
(5)MnO4—+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;……………………………………………(2分)
稀硫酸………………………………………………(2分)
27.(共14分,每空2分)
(1)1
(2)温度高于900℃时,平衡向左移动。
(3)CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-867kJ/mol
(4)负极;2NH3—6e-+6OH-=N2+6H2O
(5)5.57mol·L-1;否
28.(14分)
(1)①(2分)三颈烧瓶
②(2分)保持漏斗内外压相等,使盐酸顺利流下,同时可以减少盐酸挥发。
③(2分)打开止水夹K,通入一段时间空气,直至装置中黄绿色消失为止。
(2)(2分)cd
(3)①(2分)(2分)不变
②(2分)abc
29.(16分)
(1)C8H10O…………………………………………………………………(2分)
④⑥(多答、错答不得分,漏答得1分)……………………………………(2分)
(2)2-甲基丙烷(习惯命名不得分)………………………………(2分)
(3)(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2
(CH3)2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O……………(2分)
(4)
-CH=CHCHO………………………………………………………(2分)
(5)(CH3)2CHCOOH+
-CH2CH2CH2OH
(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2-
+H2O…………………………………………………………………(2分)
(6)10…………………………………………………………………(2分)
……………………………………………………………(2分)
化学试卷参考答案
7.D8.C9.C10.B11.A12.C13.B
26、(14分)
(1)KNO3
(2)S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+CO2↑
(3)2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe提供爆炸反应发生所需的热量
(4)D
(5)取样,用盐酸溶解后,将溶液分成两份,一份滴加硫氰化钾溶液,变红,说明有Fe3+,另一份加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,有蓝色沉淀说明有Fe2+。
(每空2分)
27.(14分)
(1)<(2分)
(2)0.77mol/(L·s)(2分)
(3)3.33×1036(2分)(4)B、C(2分)
(5)
Ⅱ:
260、1.00、3.00(1分)
Ⅲ:
1.00、3.00、Fe203(1分)
Ⅳ:
380、1.00、Fe203(1分)
②(3分,全对3分)
28.(15分)
(1)水槽(1分)通过观察气泡,调节NH3与CO2通入比例(1分)
(2)石灰石与稀盐酸(或稀硝酸)(1分)关闭分液漏斗旋塞,导管伸入水中,用手(或热毛巾)捂住锥形瓶,导管口有气泡,松手后形成水柱且不下降,说明不漏水。
(2分)
(3)使用四氯化碳作为分散剂,搅拌是为了使NH3与CO2充分接触,并避免产物在器壁上的粘附。
(2分)
(4)降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解)(1分)
(5)C(2分)
(6)防止倒吸(1分) 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(2分)
(7)0.80或80%(有效数字没有考虑扣1分)(2分)
29.(14分)
(1)C21H18O8取代反应
(2)41:
2:
3:
6
(任写三个,每个1分,共3分)
(前3步2分,顺序错即不得分,最后一步1分,共3分)
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- 浙江省 诸暨市 中学 三高 冲刺 化学试题