如何使用喷墨打印机打印高品质的照片.docx

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如何使用喷墨打印机打印高品质的照片

 验满方法：

用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：

CaO+H2O=Ca（OH2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：

无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2与水反应生成碳酸：

 CO2+H2O==H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3 == H2O+ CO2↑  碳酸不稳定,易分解

3能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca（OH2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：

  C+CO2高温2CO 

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：

灭火（灭火器原理：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

         干冰用于人工降雨、制冷剂

         温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：

过多排放引起温室效应。

五、一氧化碳

1、物理性质：

无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：

吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:

 （H2、CO、C具有相似的化学性质：

①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：

2CO+O2点燃2CO2   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：

发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：

发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：

发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：

H2、CO、CH4可燃性的气体：

看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：

H2与CO 的混合气体   C + H2O高温  H2 + CO）

2）还原性：

 CO+CuO △  Cu+CO2 （非置换反应）   应用：

冶金工业

  现象：

黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：

红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。

）

除杂：

CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：

  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

        CO2[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO △  Cu+CO2

        CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：

检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

        （CO32-的检验：

先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。

）

第7单元  燃烧及其利用

一、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：

（缺一不可）

（1）可燃物          

（2）氧气（或空气）      （3）温度达到着火点

2、灭火的原理：

（只要消除燃烧条件的任意一个即可）

（1）消除可燃物      

（2）隔绝氧气（或空气）  （3）降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：

可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

   使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：

可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

        一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量

1、三大化石燃料:

煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：

“工业的粮食”（主要含碳元素）；

     煤燃烧排放的污染物：

SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：

“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

     汽车尾气中污染物：

CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：

甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：

沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：

甲烷

甲烷的化学式:

CH4   （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:

无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:

     可燃性  CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）

（2）乙醇  （俗称:

酒精, 化学式:

C2H5OH

化学性质:

     可燃性  C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：

优点

（1）节约石油资源 

（2）减少汽车尾气

              （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）放热反应：

如所有的燃烧

（2）吸热反应：

如C+CO2高温2CO

4、新能源：

氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

（1优点：

资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：

①如何大量廉价的制取氢气？

  ② 如何安全地运输、贮存氢气？

第八单元知识点

一、金属材料

              纯金属（90多种）

合金  （几千种）

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）

（3）有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

（1）铝：

地壳中含量最多的金属元素

（2）钙：

人体中含量最多的金属元素

（3）铁：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）银：

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）铬：

硬度最高的金属         （6）钨：

熔点最高的金属

（7）汞：

熔点最低的金属         （8）锇：

密度最大的金属

（9）锂 ：

密度最小的金属

4、金属分类：

 黑色金属：

通常指铁、锰、铬及它们的合金。

                  重金属：

如铜、锌、铅等

      有色金属

                  轻金属：

如钠、镁、铝等；

有色金属：

通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

  ★：

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

生铁钢黄铜青铜:

成分含碳量

2%~4.3%含碳量

0.03%~2%铜锌

合金铜锡

合金铅锡

合金钛镍合金

备注不锈钢：

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

注：

钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

  优点  

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：

“前换后，盐可溶”）

  Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4     （“湿法冶金”原理

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（除K、Ca、Na）

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

（1）原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

            3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

（2）原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）

2、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：

铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3•XH2O）

    （铜生铜绿的条件：

铜与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用:

     ①防止金属腐蚀           

保护金属资源的途径：

       ②回收利用废旧金属

                           ③合理开采矿物

                           ④寻找金属的代用  

意义：

节约金属资源，减少环境污染

第九单元  《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：

均一性、稳定性的混合物

注意：

a、溶液不一定无色，

如CuSO4为蓝色   FeSO4为浅绿色   Fe2（SO43为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂

c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

         溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积

      d、溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断               有水，水为溶剂  

                     液体溶于液体，

3、饱和溶液、不饱和溶液           无水，量多的为溶剂

（1）概念：

（2）判断方法：

看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

注：

①Ca（OH2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低

    ②最可靠的方法是：

加溶质、蒸发溶剂

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液不一定是浓溶液

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：

如NH4NO3溶解

溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解

溶解没有明显热现象：

如NaCl

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④质量：

单位：

克

（2）溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

（3）影响固体溶解度的因素：

①溶质、溶剂的性质（种类）   ②温度

 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3

                       少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl

                 极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH2

（4）溶解度曲线

  例：

（1）t3℃时A的溶解度为  80g   

（2）P点的的含义   在该温度时，A和C的溶解度相同

                              （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液  ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和

                              （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A

                              （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。

                              （6）从A溶解度是  80g  。

（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃

会析出晶体的有A和B  无晶体析出的有  C   ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为  A

（8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

（2）影响因素：

  ①气体的性质  ②温度（温度越高，气体溶解度越小）

③压强（压强越大，气体溶解度越大）

3、混合物的分离

（1）过滤法：

分离可溶物 + 难溶物

（2）结晶法：

分离几种可溶性物质

结晶的两种方法  蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）

降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）

三、溶质的质量分数

1、公式：

          溶质质量分数=                × 100%

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=            × 100%（C < S）

3、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：

计算、称量、溶解

②仪器：

天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

①步骤：

计算、量取、稀释

②仪器：

量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物  如：

硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：

氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3•H2O）

盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：

氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：

溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

   浓盐酸浓硫酸

颜色、状态“纯净”：

无色液体

工业用盐酸：

黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性挥发性

（敞口置于空气中，瓶口有白雾吸水性      脱水性

强氧化性    腐蚀性

用途①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：

酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

  使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气

（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

 3、三种离子的检验

试剂

Cl-AgNO3 及HNO3

SO42-①Ba（NO32及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-HCl 及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

   氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水

俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰

制法Ca（OH2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca（OH2

用途①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：

制肥皂、造纸

③去除油污：

炉具清洁剂中含氢氧化钠

①工业：

制漂白粉

②农业：

改良酸性土壤、配波尔多液     ③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：

离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：

  使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水

（3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

四、非金属氧化物与金属氧化物

非金属氧化物金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH     可溶        

BaO +H2O== Ba（OH2      性碱

CaO +H2O== Ca（OH2

（2 酸性氧化物+碱 → 盐+水

CO2 +Ca（OH2== CaCO3↓+H2O

（不是复分解反应（2 碱性氧化物+酸 → 盐+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

注：

难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

  如Cu（OH2加 热CuO +H2O        2Fe（OH3加如何使用喷墨打印机打印高品质的照片

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（1）改变土壤的酸碱性。

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（1）0                     

3.调整采取原始图像的最大可用dpi设置以获得最佳效果使用的数码相机的分辨率设置。

按照制造商的推荐的维护计划和最佳护理实践

（1

（2）pH的测定：

最简单的方法是使用pH试纸

为获得最佳的打印质量，打印机和应用程序设置调整

1调节打印速度在设备上可用的最高质量设置。

打印速度控制设置通常被发现在打印机的控制面板位于顶部或设备前面的。

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通常可以从设备的控制面板调整DPI设置。

3调整打印设置在软件应用程序被用来处理和打印的照片或图像可能的最高质量或图像分辨率设置。

这些设置通常可以从“打印”对话框或正在使用的应用程序的文件菜单中的“首选项”选项位于访问。