山东省枣庄市滕州一中学年高二上学期月考化.docx
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山东省枣庄市滕州一中学年高二上学期月考化
2015-2016学年山东省枣庄市滕州一中高二(上)月考化学试卷(9月份)
一、选择题(下列16小题每小题所给选项只有1个符合题意,每小题3分)
1.下列“化学与生活”的说法不正确的是( )
A.硫酸钡可用钡餐透视
B.盐卤可用于制豆腐
C.明矾可用于水的消毒,杀菌
D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
2.下列物质:
①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸,其中可以导电并且属于强电解质的是( )
A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部都是
3.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)═2AB2(g)(AB2的分子结构为B﹣A﹣B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )
A.该反应的进行一定需要加热
B.该反应的△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol
C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D.断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B放出E1 kJ能量
4.某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,反应A(g)+B(g)⇌C(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
A.反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol•L﹣1•s﹣1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mol•L﹣1,则反应的△H>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC,达到平衡时,C的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC,反应达到平衡前v(正)<v(逆)
5.对于制氢气原理CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol﹣1,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是( )
A.降低压强B.增大水蒸气浓度
C.加入催化剂D.升高温度
6.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
X2(g)+3Y2(g)⇌2XY3(g)△H=﹣92.6kJ.mol﹣1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
下列叙述不正确的是( )
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放热23.15kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q(Q>0)
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol•L﹣1
C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
D.若将容器①体积缩小为0.20L,则达平衡时放出的热量大于23.15kJ
7.某温度时,在体积为1L的密闭容器中,A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示,若其它条件不变,当温度分别为Tl和T2时,B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示.则下列结论正确的是( )
A.该反应的热化学方程式为:
A(g)+3B(g)⇌2C(g);△H>0
B.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
C.达到平衡后,若其他条件不变,减小体积,平衡向逆反应方向移动
D.若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,A的转化率减小
8.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示,由图可得出的正确结论是( )
A.△t1=△t2时,SO2的转化率:
a~b段小于b~c段
B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.反应物浓度:
a点小于b点
D.反应在C点达到平衡状态
9.常温下,向浓度为0.1mol•L﹣1硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示.a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关叙述中不正确的是( )
A.溶液的pH:
a<b<c<dB.溶液的导电性:
c<d
C.a、b溶液呈酸性D.c、d溶液呈碱性
10.下列叙述正确的是( )
A.用水稀释0.1mol/L的氨水,则溶液中
增大
B.在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒,若只有一种溶液中的锌粒有剩余,则该溶液一定是盐酸
C.pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度,pH均不变
D.两种氨水溶液的物质的量浓度分别为C1和C2,pH分别为a和a+1,则C2=10C1
11.将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)═2BaO(s)+O2(g)达到平衡.保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是( )
A.平衡常数减小B.O2浓度增加C.O2压强不变D.BaO量不变
12.下列有关实验的叙述中,合理的是( )
A.用25mL碱式滴定管准确量取22.00mL的KMnO4溶液
B.用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2
C.使用pH试纸测定溶液pH时先润湿,则测得溶液的pH都偏小
D.实验室配制氯化铁溶液时,可以先将氯化铁溶解在盐酸中,再配制到所需要的浓度
13.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣
14.下列图示与对应的叙述不相符的是( )
A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C.图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线
D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化
15.25℃时,已知弱酸的电离常数:
K(CH3COOH)=1.8×10﹣5;K1(H2CO3)=4.4×10﹣7;K2(H2CO3)=4.7×10﹣11;K(HClO)=4.0×10﹣8.则下列说法正确的是( )
A.25℃时,0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃时,甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中,溶液呈黄色
C.新制氯水与碳酸氢钠不反应
D.等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH:
pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(CH3COONa)
16.如图1、2为常温下用0.10mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol•L﹣1盐酸和20.00mL0.10mol•L﹣1醋酸的曲线.若以HA表示酸,下列判断和说法正确的是( )
A.图1是滴定盐酸的曲线
B.E点时溶液中离子浓度为c(Na+)=c(A﹣)
C.B点时,反应消耗溶液体积:
V(NaOH)>V(HA)
D.当0mL<V(NaOH)<20.00mL时,溶液中一定是c(A﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
二、非选择题:
(本大题共6小题,52分.)
17.某学生用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中,并加入3滴酚酞试液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数.
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号) ,若测定结果偏高,其原因可能是 .
A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
(2)判断滴定终点的现象是:
.
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL.
(4)根据下列数据:
请计算待测盐酸溶液的浓度:
mol/L.
滴定次数
待测体积(mL)
标准烧碱体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00
18.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应
TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0(I).
如图1所示,反应(I)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体,则温度T1 T2(填“>”“<”或“=”).
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量.做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,滴定反应的离子方程式为 .
(3)25℃时,H2SO3═HSO3﹣+H+的电离常数Ka=1×10﹣2mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= ,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中
将 (填“增大”“减小”或“不变”).
(4)在一个2L的密闭容器中,发生反应:
2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)△H>0,其中SO3的变化如图2示:
①能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是 .
a.减少SO3气体的浓度b.适当升高温度
c.体积不变,增大压强d.选择高效催化剂
②从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为 .
A.aB.bC.cD.d.
19.研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:
2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g) K1△H1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g) K2△H2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K= (用K1、K2表示).
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1mol
Cl2,10min时反应(Ⅱ)达到平衡.测得10min内v(ClNO)=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1,则平衡后
n(Cl2)= mol,NO的转化率α1= .其他条件保持不变,反应(Ⅱ)在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率α2 α1(填“>”“<”或“=”),平衡常数K2 (填“增大”“减小”或“不变”).若要使K2减小,可采取的措施是 .
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO
)、
c(NO
)和c(CH3COO﹣)由大到小的顺序为 .
(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1,CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 .
a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH.
20.
(1)某温度(t℃)时,测得0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=13,此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化),若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:
Vb= .
(2)25℃时,pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10﹣b的200mL的NaOH溶液混合后(忽略体积变化),溶液呈中性,则a和b满足的关系 .
21.常温下,取0.2mol•L﹣1HCl溶液与0.2mol•L﹣1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
(1)混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol•L﹣1HCl溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果:
c(H+)﹣c(MOH)= ,c(Cl﹣)﹣c(M+)= .
(3)若常温下取0.2mol•L﹣1MOH溶液与0.1mol•L﹣1HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,说明MOH的电离程度 (填“大于”、“小于”或“等于”)MCl的水解程度.混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 .
22.某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素.实验条件作如下限定:
所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L﹣1、0.0010mol•L﹣1,催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K.每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液(0.10mol•L﹣1)的用量均为2mL.
(1)已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如图1,请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 .
(2)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号
T/K
催化剂的用量/g
酸性KMnO4溶液的浓度/mol•L﹣1
实验目的
①
298
0.5
0.010
a.实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响;
b.实验①和 探究温度对反应速率的影响;
c.实验①和 探究催化剂对反应速率的影响.
②
③
0.010
④
(3)某同学对实验①和②分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验编号
溶液褪色所需时间t/min
第1次
第2次
第3次
Ⅰ
14.0
13.0
11.0
Ⅱ
6.5
6.7
6.8
①实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 (忽略混合前后溶液的体积变化).
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下,酸性KMnO4溶液的浓度越小,所需要的时间就越短,亦即其反应速率越快”的结论,
你认为是否正确 (填“是”或“否”).他认为不用经过计算,直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系,你认为是否可行 (填“是”或“否”),若不可行(若认为可行则不填),请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案:
.
(4)该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由:
(5)化学催化剂有很多,在生产和科技领域起到重大作用.探究小组又利用图2装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果.将50mLH2O2一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中,测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)/mL]和时间(t/min)的关系如图3所示.
①实验时放出气体的总体积是 mL.
②b (填“大于”“小于”或“等于”)90mL.
2015-2016学年山东省枣庄市滕州一中高二(上)月考化学试卷(9月份)
参考答案与试题解析
一、选择题(下列16小题每小题所给选项只有1个符合题意,每小题3分)
1.下列“化学与生活”的说法不正确的是( )
A.硫酸钡可用钡餐透视
B.盐卤可用于制豆腐
C.明矾可用于水的消毒,杀菌
D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
【考点】化学科学的主要研究对象;物质的组成、结构和性质的关系.
【分析】A、根据钡餐的成分和性质以及医疗上做钡餐透视用的盐的用途来回答;
B、根据制豆腐所应用的胶体聚沉的原理来回答;
C、根据明矾净水的原理来回答;
D、根据水垢的成分以及性质来分析.
【解答】解:
A、硫酸钡不溶于胃酸,是一种白色难溶解的固体,在医疗上可以做钡餐,故A项正确;
B、盐卤属于盐类,是电解质,电解质的加入可以使豆浆胶体发生凝聚生产豆腐,故B项正确;
C、明矾可以用于水的净化,原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物质而净水,明矾不能杀菌、消毒,故C项错误;
D、醋酸可以与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁反应,生成易溶的物质,可以用来除垢,故D项正确.
故选:
C.
2.下列物质:
①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3⑧醋酸,其中可以导电并且属于强电解质的是( )
A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部都是
【考点】强电解质和弱电解质的概念.
【分析】能导电的物质含有自由电子或自由离子,在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质,能完全电离的电解质是强电解质,据此分析解答.
【解答】解:
①盐酸、②食盐水、⑥氨水是混合物,所以不是电解质,但都含自由离子所以能导电,故错误.
③熔化氯化钠是强电解质且含有自由移动的离子所以能导电,故正确.
④液态氯化氢是强电解质,但没有自由移动的离子,所以不导电,故错误.
⑤铜是单质所以不是电解质,但能导电,故错误.
⑦三氧化硫是非电解质,不能导电,故错误.
⑧醋酸是弱电解质,没有自由离子所以不导电,故错误.
故选A.
3.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)═2AB2(g)(AB2的分子结构为B﹣A﹣B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是( )
A.该反应的进行一定需要加热
B.该反应的△H=﹣(E1﹣E2)kJ/mol
C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D.断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B放出E1 kJ能量
【考点】反应热和焓变.
【分析】化学反应A2(g)+2B2(g)═2AB2(g)的能量变化依据图象分析,结合反应前后能量守恒可知,反应物能量之和小于生成物的能量之和,反应是吸热反应,反应过程中断裂化学键需要吸收能量,形成化学键放出热量,据此分析.
【解答】解:
A.反应前后能量守恒可知,反应物能量之和小于生成物的能量之和,反应是吸热反应,吸热反应不一定都要加热,例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应,故A错误;
B.该反应焓变=断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量,所以焓变为△H=+(E1﹣E2)kJ/mol,故B错误;
C.反应是吸热反应,依据能量守恒可知,即反应物的键能总和大于生成物的键能总和,故C正确;
D.断裂化学键吸收热量,所以断裂1molA﹣A和2molB﹣B吸收E1kJ能量,故D错误;
故选C.
4.某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,反应A(g)+B(g)⇌C(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )
t/s
0
5
15
25
35
n(A)/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
A.反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol•L﹣1•s﹣1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mol•L﹣1,则反应的△H>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC,达到平衡时,C的转化率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC,反应达到平衡前v(正)<v(逆)
【考点】化学平衡的计算.
【分析】依据化学平衡三段式列式计算;
A(g)+B(g)⇌C(g)
起始量(mol)1.01.00
变化量(mol)0.200.200.20
平衡量(mol)0.800.800.20
A、依据V(A)=
计算;
B、平衡状态A的物质的量为0.8mol,升高温度,平衡时c(A)=0.41mol•L﹣1,物质的量为0.82mol,物质的量增大,说明平衡逆向进行;
C、等效为起始加入2.0molA和2.0molB,与原平衡相比,压强增大,平衡向正反应方向移动,平衡时的AB转化率较原平衡高,故平衡时AB的物质的量小于1.6mol,C的物质的量大于0.4mol,即相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC,达到平衡时,C的物质的量大于0.4mol,参加反应的C的物质的量小于1.6mol,据此判断.
D、计算平衡常数,结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向.
【解答】解:
A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态,则
A(g)+B(g)⇌C(g)
起始量(mol)1.01.00
变化量(mol)0.200.200.20
平衡量(mol)0.800.800.20
K=
=0.625
A、反应在前5s的平均速率v(A)=
=0.015mol•L﹣1•s﹣1,故A错误;
B、保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mol•L﹣1,A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol>0.80mol,说明升温平衡逆向进行,正反应是放热反应,则反应的△H<0,故B错误;
C、等效为起始加入2.0molA和2.0molB,与原平衡相比,压强增大,平衡向正反应方向移动,平衡时的AB转化率较原平衡高,故平衡时AB的物质的量小于1.6mol,C的物质的量大于0.4mol,即相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC,达到平衡时,C的物质的量大于0.4mol,参加反应的C的物质的量小于1.6mol,转化率小于80%,故C错误;
D、相同温度下,起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC,Qc=
=50>K,反应逆向进行,反应达到平衡前v(正)<v(逆),故D正确;
故选D.
5.对于制氢气原理CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol﹣1,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是( )
A.降低压强B.增大水蒸气浓度
C.加入催化剂D.升高温度
【考点】化学反应速率的影响因素;化学平衡的影响因素.
【分析】反应是气体体积增大的吸热反应,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,说明平衡正向进行,又能加快反应速率,说明影响反应速率的条件可以是升温、加压、增大浓度等,分析反应特征可知反应正向进行且反应速率增大的只有升温平衡向吸热反应进行,平衡正向进行反应速率增大,依据平衡移动原理和影响反应速率因素分析判断
【解答】解:
反应①CH4(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ•mol﹣1,是气体体积增大的吸热反应,
A.降低压强,反应速率减小,平衡逆向进行,氢气百分含量减小,故B错误;
B.增大水蒸气浓度,平衡正向进行,反应速率增大,但平衡体系中H2百分含量不一定增大,故B错误
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