套卷天津市六校届高三上学期第一次联考化学试题.docx
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套卷天津市六校届高三上学期第一次联考化学试题
天津市六校2014届高三上学期第一次联考化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,共8页,总分100分,考试用时90分钟。
答题时,将第Ⅰ卷答案填涂在答题卡上,将第Ⅱ卷答案填写在答题纸上,答在试卷上的无效。
第Ⅰ卷
注意事项:
1.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,在选图其他答案标号。
2.本试卷共25小题,每小题2分,共50分。
在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5I127Fe56Pb207Cr52Cu64Al27
1.图表归纳是学习化学的一种常用方法,某同学表中归纳的内容与图K3-2对应正确的是( )
选项
x
y
z
A
胶体
混合物
淀粉溶液
B
化合物
酸性氧化物
一氧化氮
C
纯净物
化合物
液溴
D
强电解质
强酸
硫酸
图K3-2
2.YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于8939Y的说法不正确的是( )
A.属于金属元素B.质子数与中子数之差为50
C.原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.12753I和12953I2互为同位素B.NH5的电子式为
C.氯原子的结构示意图:
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U
4.下列各组中的性质比较,不正确的是( )
A.稳定性:
NH3<PH3<SiH4B.酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4
C.碱性:
KOH>NaOH>Mg(OH)2D.还原性:
F-<Cl-<Br-
5.下列叙述正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B.分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:
溶液<胶体<浊液
C.向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体
D.胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出
6.常温下,在下列溶液中发生如下反应
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B-
③2B-+Z2→B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是( )
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行。
B.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D.Z元素在①③反应中均被还原
7.下列说法正确的是( )
A.将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质
B.氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
C.固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物导电
D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
8.下列观点正确的是( )
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.在氧化钠中,只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用
C.某化合物熔融态能导电,该化合物中一定有离子键D.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.常温下,4gCH4含有NA个C—H共价键
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0g
D.1molAl3+完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为NA
10.下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是( )
A.pH=0的溶液中:
Al3+、NH
、Ca2+、ClO-B.含有大量HCO
的溶液:
NH
、Ca2+、Mg2+、I-
C.加入铝粉能产生H2的溶液:
NH
、Fe2+、SO
、NO
D.含有大量ClO-的溶液:
H+、Mg2+、I-、SO
11.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( )
A.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧
C.氢氧化钠的摩尔质量是40gD.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍
12.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.Fe3O4溶于足量稀HNO3:
Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:
HCO
+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.向澄清石灰水中通入少量CO2:
OH-+CO2===HCO
D.将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合:
2Al3++3SO
+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
13.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液有棕色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化,下列说法不正确的是( )
A.上述过程中,最终被还原的是NO3-
B.从上述反应可以得出结论,氧化性:
HNO3>Fe3+>稀硫酸
C.上述过程中,会产生一种无色难溶于水的气体
D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积比为11
14.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、B、C原子的最外层电子数之和为12,B、C、D位于同一周期,C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
B>A,离子半径:
C<DB.B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物D.D的单质有毒,且有漂白性
15.下列实验设计和结论相符的是()
A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液一定有Fe2+
C.向饱和Na2CO3中通入足量CO2,溶液变浑浊,析出了NaHCO3
D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+
16.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是( )
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
X>Y
B.由水溶液的酸性:
HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:
Cl>S
C.在元素周期表中,硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,碱性:
CsOH>Ba(OH)2
17.某溶液中可能含有Na+、NH
、Ba2+、SO
、I-、S2-。
分别取样:
①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )
A.Na+B.SO
C.Ba2+D.NH
18.下列判断正确的是( )
①维生素C具有还原性,在人体内起抗氧化作用②NO2溶于水时发生氧化还原反应
③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA④阴离子都只有还原性
A.①②B.②③C.③④D.①④
19.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( )
①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4
③HCINaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2
A.①③④B.①②④C.①②D.②③
20.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
当产物中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法正确的是( )
A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]=1∶1B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂D.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
21.下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是()
1
22.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,其中含有NH4+的物质的量是bmol,下列叙述正确的是( )
A.溶质的质量分数w=
×100%B.溶质的物质的量浓度c=
mol·L-1
C.溶液中c(OH-)=
mol·L-1+c(H+)D.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的质量分数大于0.5w
23..下列有关操作或判断正确的是( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取25.20gNaCl
C.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
24.将35.8gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生6.72L气体(标准状况)。
另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中,生成13.44LNO(标准状况),向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为
A.66.4gB.50.8gC.44.8gD.39.2g
25.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:
CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S,反应结束后,经处理获得单质硫xmol。
下列说法正确的是( )
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+
C.反应中转移电子的物质的量为xmol
D.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则原Fe3+的总物质的量为(y-x)mol
第Ⅱ卷
26.(15分)在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中,A、B、C三种元素的原子序数依次增大,A、C都能与B按原子个数比为11或21形成的化合物。
D的原子最外层电子数最多,E的核电荷数最大,D与E能形成气态物质ED4。
(1)画出D的原子结构示意图________,五种元素原子半径从大到小的顺序是________(填元素符号)。
(2)A与B形成的化合物中,含非极性键的化合物的结构式为。
(3)C与B按原子个数比为11形成化合物的电子式是。
(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是、(填具体的化学式)。
(5)由短周期元素组成的某些微粒,如SO2、O3、NO
可互称为等电子体,则与B、D同周期元素组成的微粒中,能与N
、CS2互称为等电子体的微粒是(填符合要求所有微粒的名称)。
(6)写出工业上制E单质的化学方程式。
27.(15分)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列
问题:
(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示,下同)。
(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为>。
(3)①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化,写出该反应的离子方程式。
(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应,其中B、C、G是单质,B为黄绿色气体,D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法:
。
③常温下,若电解1L0.1mol/L的A溶液,一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化),则该电解过程中转移电子的物质的量为mol。
④若上图中各步反应均为恰好完全转化,则混合物X中含有的物质有。
28.(12分)常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-,已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,E和C的溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,一定没有的阳离子是;所含阴离子相同的两种盐的化学式是。
(2)D的化学式为,D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。
(3)E和氨水反应的离子方程式是。
(4)设计实验检验B中所含的阳离子:
29.(8分)某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氮化铅,其中Pb为+2价)六种物质,已知Pb(N3)2是反应物之一,Cr2O3是产物之一。
请回答下列问题:
(1)已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6,Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7,则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为。
(2)1molPb(N3)2在反应中(填“得到”或“失去”)mol电子。
(3)写出该反应的化学方程式。
2014届高三第一次六校联考化学试卷答题纸
第Ⅱ卷
26.(15分).
(1);
(2);
(3)
(4)、
(5)
(6)
27
(1)(15分)
(1)
(2)>
(3)
(4)①
②
③mol
28.(12分).
(1);
(2);
(3)
(4)
29.(8分).
(1)
(2);
(3)
2014届高三第一次六校联考化学试卷答案
第Ⅰ卷
1-5DBBAB6-10DCCDB11-15ADDBC16-20BAACA
21-25DCDBD
第Ⅱ卷
26.(15分,每空2分)答案:
(1)
Na、Si、O、F、H
(2)H—O—O—H(3)Na+[
]2-Na+
(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍(3分)
(6)2C+SiO2
Si+2CO↑
27、(15分,每空2分)
答案:
(1)Na>Cl>F
(2)HClO4 H2SO4
(3)H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O
(4)①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
②取少量A溶液滴加几滴(稀硝酸酸化的)硝酸银溶液有白色沉淀生成
③0.01 ④Al(OH)3、H2O、NaCl(3分)
28.(12分,每空2分)
(1)Cu2+、Fe3+ (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2)Na2CO3 CO
+H2OHCO
+OH-
(3)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(4)取少量B于试管中,滴加少量NaOH溶液,在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸,加热,若试纸变蓝,说明B中阳离子为NH4+
29.(8分,每空2分)
(1)+2
(2)失去44/3或14.6
(3)15Pb(N3)2+44Cr(MnO4)2==5Pb3O4+90NO↑+88MnO2+22Cr2O3
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- 天津市 六校届高三 上学 第一次 联考 化学试题