届山东省济钢高中高三阶段性考化学试题及答案.docx
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届山东省济钢高中高三阶段性考化学试题及答案
2017届高三第一次月考化学试卷
时量:
90分钟分值:
100分
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共5页。
考生务必将姓名、考号、班号、座位号填涂在答题卡和答题卷上。
2.可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Fe—56Cu—64Ba—137
第Ⅰ卷(共计50分)
一、选择题(本题包括20小题,1-10题,每题2分,11-20题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法正确的是()
A.H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体
B.氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物
C.冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
D.水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源
2.用某仪器量取液体,若仰视时读数为xmL,平视时读数为ymL,俯视时读数为zmL,若x>y>z,则所使用的仪器可能是()
A.滴定管B.烧杯C.量筒D.容量瓶
3.下列有关说法中正确的是()
A.从组成元素上可以区别纯净物和混合物
B.往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,属于化学变化
4.用98%的浓H2SO4(
)配制1mol/L的稀硫酸100mL,按配制溶液时仪器的选用顺序排列,选择正确的是()
①玻璃棒②胶头滴管③100mL容量瓶④托盘天平⑤50mL烧杯⑥10mL量筒
⑦100mL量筒⑧移液管⑨滴定管
A.⑥③⑧⑤①②B.⑥⑤③①⑨②C.④⑤③②①⑨D.⑥⑤①③②
5.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标准状态下,22.4LC4H6中含有碳碳叁键数一定为NA
B.含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA
C.在标准状况下,22.4L辛烷中所含分子数为NA
D.106gNa2CO3固体中的阴离子数为NA
6.除去下列物质中少量杂质的方法不正确的是()
A.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:
加入过量铁粉,过滤
B.除去CO2中混有的HCl:
用饱和NaHCO3溶液洗气
C.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:
加入过量的盐酸、过滤、洗涤
D.除去甲烷中混有的乙炔:
通过溴水溶液后,洗气
7.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为()
A.
56m/Vmol·L-1B.
3m/56Vmol·L-1C.
m/56Vmol·L-1D.
3m/112Vmol·L-1
8.下列说法在一定条件下可以实现的是()
①酸性氧化物与碱发生反应②没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应
③弱酸与盐溶液反应可以生成强酸④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体
A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥
9.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是()
A.若质量相等,则质子数相等B.若分子数相等,则体积相等
C.若原子数相等,则中子数相等D.若体积相等,则密度相等
10.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()
A.在水中所形成的分散系属悬浊液B.分子直径比Na+小
C.在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
11.一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,下列说法正确的是()
A.次磷酸的电离方程式为H3PO2
3H++PO23-B.次磷酸中P的化合价为+1
C.NaH2PO2是酸式盐D.NaH2PO2溶液显弱酸性
12.某物质A加热分解,产物都是气体,化学方程式为2A
B+2C+2D。
测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为()
A.7dB.5dC.2.5dD.2d
13.在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中,设阿伏加德罗常数为NA。
则下列说法正确的是()
A.若有0.3molCl2参加反应,转移的电子数为0.6NA
B.若生成2.24L氮气,转移的电子数为0.6NA
C.若有1.2NA个电子发生转移,则被氧化的氨气的质量是27.2g
D.若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个,则NA=1/n
14.在c(H+)∶c(OH-)=1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是()
A.K+、Al3+、HCO3—、SO42-B.Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-
C.Na+、K+、NO3-、ClO-D.Na+、Fe2+、I-、SO32-
15.下列化学反应的离子方程式正确的是()
A.氢氧化镁中滴加盐酸:
H++OH-=H2O
B.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D.NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:
NH4++HCO3-+2OH-
NH3+CO32-+2H2O
16.根据表中信息判断,下列选项不正确的是()
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO
…
Cl2、Mn2+…
A.第①组反应的其余产物为H2O和O2
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO
>Cl2>Fe3+>Br2
17.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是()
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
18.某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、Cl―中的若干种,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列说法正确的是()
A.气体A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH4+、SO42―
C.溶液E和气体F不能发生化学反应
D.X中不能确定的离子是Al3+和Cl―
19.在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质,其浓度分别为0.2mol•L-1和1.5mol•L-1,现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是()
A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B.反应后产生13.44LH2(标准状况)
C.反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D.由于氧化性Fe3+>H+,故反应中先没有气体产生后产生气体
20.下列关于各实验装置的叙述中不正确的是()
A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
第Ⅱ卷(共50分)
1.(每空1分,共8分)实验室需要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有:
托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算,应选择下列正确________
A.需要CuSO4固体8gB.需要CuSO4·5H2O晶体12.0g
C.需要CuSO4·5H2O晶体12.5gD.需要CuSO4固体7.7g
(3)称量。
所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_________________。
(5)转移、洗涤。
在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了
_________________________________________。
(6)定容,摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
2.(每个方程式2分,其余每空1分,共8分)现有下列物质:
①KI②铜
③稀硝酸④NH3⑤NaHSO4⑥Ba(OH)2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)
分类标准
电解质
盐
非电解质
混合物
属于该类的物质
(2)上述某两种物质在溶液中可发生离子反应:
H++OH-=H2O,写出该离子反应对应的化学方程式。
(3)物质①的稀溶液在空气中被氧化,加入淀粉溶液显蓝色,则反应的离子方程式为。
3.(每空1分,共6分)焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈。
发生的反应体系中共有六种物质:
NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
(1)根据题意,可判断出X是(写化学式)。
(2)写出并配平该反应的化学方程式:
(3)发生氧化反应的物质是,反应中4mol的氧化剂能(填“失去”或“得到”)
mol电子.
(4)反应中产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为。
4.(12分)某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。
【方法一】
测SO2质量法
采用如图所示装置,通过实验测定生成SO2的质量。
(1)C中盛放的试剂是,E装置的作用是。
(2)若实验前称取m1g样品,再测得SO2的质量为m2g,则可得Na2SO4质量分数,其中m2是通过测定(填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。
该方法的缺点是(只答一点)
。
【方法二】测沉淀质量法
第一步:
称取m3g样品,置于小烧杯中第二步:
向小烧杯中加入足量稀盐酸,加热
第三步:
再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液,然后过滤、洗涤第四步:
干燥沉淀,称重为m4g
(3)简述洗涤沉淀的方法:
。
(4)若m3=2m4则试样中Na2SO4的质量分数为。
5.(8分)
铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。
已知Cu2O与稀硫酸反应,溶液呈蓝色,同时溶液中还存在红色浑浊。
现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中,
加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。
请回答下列问题:
(1)写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式 。
(2)若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为 。
(3)若混合物中含0.1molCu,将该混合物与稀硫酸充分反应,消耗H2SO4的物质的量为 。
(4)若混合物中Cu的物质的量为nmol,则n的取值范围为 。
6.(8分)1L某混合溶液中可能含有的离子如下表:
可能大量含有的阳离子
H+NH4+Al3+K+
可能大量含有的阴离子
Cl-Br-IClOAlO2-
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生 沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示.
则该溶液中确定含有的离子有;
不能确定是否含有的阳离子有,
要确定其存在可补充做的实验是;
肯定不存在的阴离子有。
(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-若向1L该混合溶液中通入一定量的
溶液中的Cl-、Br-、I-物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
Cl2的体积
(标准状况)
2.8L
5.6L
11.2L
n(Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
n(Br-)
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n(I-)
a mol
0
0
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为。
化 学 答案
一、选择题:
(本题包括20个小题,1-10,每题2分,11-20每题3分,共计50分)
1-5:
DABDD6-10:
CDABC11-15:
BBACD16-20:
DADCA
二.填空题
1、
2、
3、(每空1分,共6分)
4.(12分,每空2分)
方法一:
(1)浓硫酸;防止D中碱石灰吸收空气中的二氧化碳和水蒸气
(2)DSO2不一定完全被吸收,装置中有不少SO2滞留
方法二:
(3)向漏斗内加水至刚好浸没沉淀,待水自然流出后再加水洗涤2~3次。
(4)30.5%
5.(8分,每空2分)
(1)3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O
(2)16g(3)0.1mol(4)0.05<n<0.15
6、(8分,前4个空,每空1分,后2个空,每空2分)
、
、
焰色反应
、
(2)①
②10∶15∶4
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- 山东省 高中 阶段性 化学试题 答案