化学北京市海淀区第101中学学年高一上学期期中考试试题解析版.docx
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化学北京市海淀区第101中学学年高一上学期期中考试试题解析版
北京市第101中学2017-2018学年高一上学期
期中考试化学试题
1.本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷,共27个小题,满分100分;答题时间为90分钟;I卷选择题答案填在机读卡上,Ⅱ卷的答案写在答题纸上,只交机读卡和答题纸。
2.可能用到的相对原子质量:
H-lC-12N-14O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137I-127
Ⅰ卷选择题(共44分)
(共22道小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分)
1.下面是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴上的图标是()
A.
B.
C.
D.
2.下列仪器中,能直接加热的是()
A.烧杯B.烧瓶C.试管D.容量瓶
3.下列操作中正确的是()
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
C.将浓硫酸慢慢注入盛有水的烧杯中进行稀释,并不断搅拌
D.配制1.00mol/LNaCl溶液时,将称好的NaCl固体直接放入容量瓶中溶解
4.下列关于胶体的叙述不正确的是()
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9~10﹣7m之间
B.光线透过胶体时,胶体可发生丁达尔效应
C.将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合,能得到Fe(OH)3胶体
D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
5.下列说法中正确的是()
A.含有不同种元素的纯净物叫做化合物
B.水溶液中能电离出H+的化合物一定是酸
C.盐中一定含有金属元素
D.非金属氧化物一定是酸性氧化物
6.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类,完全正确的是 ()
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
CO2
H2CO3
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
乙醇
H2O
混合物
碱石灰
胆矾
盐酸
液氯
A.AB.BC.CD.D
7.完成下列实验所选择的装置或仪器(A、B中夹持装置已略去)不正确的是()
A
B
C
D
实
验
用CCl4提取碘水中的I2
除去食盐水中的泥沙
除去自来水中的Cl-
配制100mL0.10mol/LKCl溶液
装
置
或
仪
器
A.A.AB.BC.CD.D
8.以下三组溶液:
①煤油和硫酸钾溶液②42%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
9.在酸性溶液中能大量共存而且溶液为无色透明的是()
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、SO42-、Ba2+
C.K+、MnO4-、NH4+、Cl-D.Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
10.下列离子方程式的书写正确的是()
A.氢氧化铜和稀盐酸反应:
H++OH-=H2O
B.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.氧化铁与稀盐酸混合:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
11.下列溶液中的c(Cl-)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是()
A.150mL1mol/LNaCl溶液B.25mL3mol/LNH4Cl溶液
C.75mL2mol/LMgCl2溶液D.75mL2mol/LFeCl3溶液
12.下列说法正确的是()
A.取少量待测液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42-
B.取少量待测液,加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定有Cl-
C.取少量待测液,加入稀盐酸,产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO32-
D.为分别检验某溶液中含有的Cl-和SO42-,检出的顺序应为先检验SO42-后检验Cl-
13.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
B.常温常压下,1mol氮气含有的核外电子数为28NA
C.48gO2和O3的混合气体所含原子数为3NA
D.标准状况下,11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA
14.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是()
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
15.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,它们与同一浓度的AgNO3溶液恰好反应,则消耗的AgNO3溶液的体积比是()
A.3∶4∶3B.1∶1∶1C.1∶2∶3D.3∶2∶1
16.氮化铝(AlN)是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。
在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
。
下列叙述正确的是()
A.在该反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.在该反应中,每当生成2molAlN,N2失去6mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价
D.AlN既是氧化产物又是还原产物
17.已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。
当有1molCu(IO3)2参加反应时()
A.有12molKI被氧化B.转移11mol电子
C.生成CuI382gD.I2只是氧化产物
18.已知只有符合以下规律的氧化还原反应才能够自发进行,即氧化性:
氧化剂>氧化产物;还原性:
还原剂>还原产物。
若下面三个离子反应都能发生:
2A-+C2=2C-+A2,2C-+B2=2B-+C2,2X-+C2=2C-+X2,则下列有关说法中不正确的是()
A.氧化性B2>C2>A2B.X2与B-能发生反应
C.氧化性B2>C2>X2D.还原性X->C->B-
19.相等物质的量的KClO3分别发生下述反应:
①有MnO2催化剂存在时,受热分解得到O2和KCl;
②若不使用催化剂,加热至470℃左右,得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是()
A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl的物质的量相同
20.若24gSO32-恰好与50mL2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应,其中SO32-→SO42-,则R元素在还原产物中的化合价是()
A.+1B.+2C.+3D.+4
21.酸性溶液中,Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。
不同条件下,一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。
下列有关说法正确的是 ()
A.该氧化过程的离子方程式为:
Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
B.pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大
C.Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D.其他条件相同时,80℃时Fe2+的氧化率比50℃时大
22.在一定温度下,已知有关某饱和溶液的一些数据:
①溶液的质量,②溶剂的质量,③溶液的体积,④溶质的摩尔质量,⑤溶质的溶解度,⑥溶液的密度,利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度,不能算出的一组是()
A.④⑤⑥B.①②③④C.①④⑥D.①③④⑤
II卷非选择题(共56分)
23.2008年5月,我国四川地区发生特大地震灾害,地震过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。
氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一。
工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。
请回答下列问题:
(1)电解之前,食盐水需要精制,目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用的试剂有:
①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀盐酸。
其中合理的加入顺序为___(填序号);
(2)实验室欲配制6.00mol/L的食盐水90mL,回答下列问题:
①需要纯净的NaCl___________________g。
②可供选择的仪器有:
a玻璃棒b烧瓶c烧杯d胶头滴管e试管f托盘天平、砝码h药匙。
在配制食盐水时不需要使用的有_______(填字母),还缺少的仪器是__________。
③配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
计算称量溶解(________________________)转移(_____________________)定容(__________________________)装瓶。
④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。
A.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯B.容量瓶中原来有少量蒸馏水
C.定容时,俯视刻度线D.称量氯化钠固体时左码右物
(3)在电解饱和食盐水过程中,还生成了H2和NaOH,则所发生反应的化学反应方程式为_____________________________;
(4)将电解生成的Cl2通入NaOH溶液,生成两种盐,其中一种是消毒液的主要成分NaClO,应用氧化还原反应原理,写出此反应的化学方程式是_______________________。
24.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子
NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
已知:
(1)SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3;
(2)
;
(3)产生气体为在标准状况下测定,不考虑气体在水中的溶解。
现取该溶液100mL进行如下实验:
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量
固体质量为2.4g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题:
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?
”)。
阴离子
NO3-
CO32-
SiO32-
SO42-
c/mol·L-1
______
(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由:
_________________。
25.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(部分产品未标出)
(1)Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________(填化学式)。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。
(3)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:
5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。
②研究表明:
在上述过程中会发生副反应:
NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O,若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大。
请推测其原因是__________。
26.某小组同学为探究物质的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
已知:
①溴水为溴的水溶液,溴水为橙黄色,溴蒸气为红棕色,均有毒
②氯水为氯气的水溶液。
实验记录如下:
实验操作
实验现象
Ⅰ
打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a
A中溶液变为橙黄色
Ⅱ
吹入热空气
A中橙黄色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化
Ⅲ
停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成橙黄色
请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________。
(2)实验操作II吹入热空气的目的是___________________________________。
(3)装置C的作用是_____________________________________。
(4)实验操作III,混合液逐渐变成橙黄色,其对应的离子方程式是____________。
(5)由操作I得出的结论是_____________,由操作III得出的结论是______________。
(6)实验反思:
实验操作III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):
___________。
27.15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCl,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度是______________________________。
(2)被氧化的HCl的物质的量为________________________。
(3)求产生的Cl2在标准状况下的体积(依据化学方程式进行计算,要求写出计算过程)_______。
【参考答案与解析】
1.
【答案】D
【解析】乙醇易燃烧,是常用的有机燃料,属于易燃液体,选D。
2.
【答案】C
【解析】试题分析:
试管能直接加热,烧杯和烧瓶要垫上石棉网加热,容量瓶不能加热,故选C。
考点:
化学仪器
点评:
本题考查的是化学实验的基本常识,即化学仪器的使用,考查学生对各个化学仪器使用的熟悉程度。
3.
【答案】C
【解析】A、酒精与水互溶,不能利用酒精作萃取剂,故A错误;B、不能将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干,否则会导致蒸发皿中的固体飞溅,正确操作是当蒸发皿中出现大量NaCl固体时停止加热,利用余热将剩余的液体蒸干,故B错误;C、浓硫酸溶于水时释放出大量的热,稀释浓硫酸时,将浓硫酸慢慢注入水中,并不断搅拌,这样使产生的热量快速释放而不会引起水的飞溅,故C正确;D、溶解NaCl应在烧杯中溶解,容量瓶不能用来溶解药品,故D错误。
故选C。
4.
【答案】C
【解析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9~10﹣7m之间,即1nm~100nm,故A正确;B、光线透过胶体时,胶体可发生丁达尔效应,是胶体特有的性质,故B正确;C、将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合,得到的是Fe(OH)3沉淀,制备Fe(OH)3胶体的方法为:
向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续加热,得到红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体,故C错误;D、Fe(OH)3胶体具有吸附性,能吸附水中悬浮的杂质,达到净水的目的,故D正确。
故选C。
5.
【答案】A
【解析】A、不同元素组成的纯净物为化合物,故A正确;B、水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物为酸,水溶液中能电离出H+不一定是酸,如NaHSO4属于盐,但能电离出H+,故B错误;C、盐中不一定含有金属元素,比如NH4Cl是非金属元素组成的盐,故C错误;D、非金属氧化物不一定是酸性氧化物,比如CO、NO为不成盐氧化物,不具有酸性氧化物的通性,故不是酸性氧化物,故D错误。
故选A。
点睛:
非金属氧化物不一定是酸性氧化物,比如NO、CO;酸性氧化物也不一定是非金属氧化物,比如Mn2O7;金属氧化物不一定是碱性氧化物,比如Mn2O7、Al2O3;碱性氧化物一定是金属氧化物。
要掌握几个氧化物特例,来帮助梳理氧化物类别之间的关系。
6.
【答案】C
【解析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物;弱电解质是指在水中部分电离的化合物;在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。
A、金属Fe属于单质,不属于电解质,故A错误;B、CO2属于非电解质,硫酸钡是强电解质,胆矾属于纯净物,故B错误;C、碳酸钙属于强电解质,H2CO3是弱酸,属于弱电解质,乙醇是非电解质,盐酸属于混合物,故C正确;D、水属于弱电解质,液氯属于纯净物,故D错误。
故选C。
7.
【答案】D
【解析】A、I2不易溶于水,易溶于CCl4,则用CCl4提取碘水中的I2,图中装置、仪器均合理,故A正确;B、食盐易溶于水,泥沙不溶于水,固液分离可选择过滤操作,故B正确;C、蒸馏把水变为气体,然后冷却,此时的液态水和氯离子就可以分离了,故C正确;D、将KCl溶解之后转移至容量瓶,需要用玻璃棒引流,故D错误。
故选D。
8.
【答案】C
【解析】试题分析:
汽油不溶于硫酸钠溶液,用分液的方法分离;乙醇与水互溶,42%的乙醇溶液用蒸馏的方法分离;碘易溶于有机溶剂,微溶于水,用萃取的方法分离氯化钠和碘的水溶液,故C正确。
考点:
本题考查混合物的分离。
9.
【答案】A
【解析】试题分析:
A.在酸性溶液中NH4+、Al3+、SO42-、NO3-之间不反应,且均是无色的,可以大量共存,A正确;B.在溶液中SO42-、Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,不能大量共存,B错误;C.MnO4-在溶液中显紫红色,且在酸性溶液中氧化Cl-,不能大量共存,C错误;D.在酸性溶液中HCO3-不能大量共存,D错误,答案选A。
【考点定位】考查离子共存正误判断
【名师点晴】离子不能大量共存的一般情况是:
(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);
(2)能生成难溶物的离子之间(如:
Ca2+和SO42-;Ag+和SO42-);(3)能发生氧化还原反应的离子之间(如:
Fe、H+、NO3-;S2-、ClO-;S2-、Fe3+等);(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)。
10.
【答案】D
【解析】A、氢氧化铜为难溶物,在离子方程式中不可拆开,故A错误;B、漏掉了镁离子与氢氧根的反应,离子方程式为Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓,故B错误;C、HCO3﹣为多元弱酸的酸式根离子,不能拆,离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O;D、电荷守恒、拆分正确、产物正确,故D正确。
故选D。
11.
【答案】B
点睛:
注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关,只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。
12.
【答案】D
【解析】A、不能排除AgCl的干扰,检验SO42-,先加稀盐酸(排除SO32—、CO32—、Ag+的干扰),再加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则存在SO42—,故A错误;B、可能生成Ag2CO3等沉淀,检验Cl-,应加入硝酸酸化后的AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,证明含Cl﹣,故B错误;C、溶液中也可能存在的是HCO3-,故C错误;D、检验Cl-可以使用硝酸银,检验SO42-可以使用Ba2+,由于Ag+与SO42-也会产生沉淀,会影响Cl-的检验,所以先加过量的硝酸钡检验SO42-,且除去SO42-,静置后,取上层清液加入硝酸酸化的硝酸银检验Cl-,故D正确。
故选D。
点睛:
本题难点为D选项,多种离子存在时,要注意检验顺序。
检验Cl-要用AgNO3溶液,但是若先加AgNO3,生成的白色沉淀不能确定一定就是AgCl,也可能是Ag2SO4。
所以,要先检验SO42-,且检验SO42-的试剂要过量以除去SO42-,然后检验Cl-。
13.
【答案】C
14.
【解析】气体的物质的量为n=
=0.25mol,气体的摩尔质量M=
=32g/mol,故选D。
点睛:
能灵活运用公式是解本题的关键。
注意摩尔质量的单位是g/mol。
本题的思路为:
先根据n=
求出气体的物质的量,然后再根据M=
求出气体的摩尔质量。
15.
【答案】A
【解析】设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c,则三种溶液中Cl-物质的量浓度分别为c、2c、3c;又因为溶液的体积比为3∶2∶1,则三种溶液中Cl-的物质的量之比为(3×c)∶(2×2c)∶(1×3c)=3∶4∶3,消耗的AgNO3的物质的量之比为3∶4∶3;AgNO3溶液浓度相同,所以消耗AgNO3溶液的体积比为3∶4∶3。
选A。
16.
【答案】C
【解析】A、N元素化合价降低,N2为氧化剂,C元素化合价升高,C为还原剂,Al2O3中没有元素化合价发生改变,Al2O3不是氧化剂,也不是还原剂,故A错误;B、N元素化合价由0价降低到﹣3价,每生成2molAlN,N2得到6mol电子,故B错误;C、由化合价代数和为0可知,氮化铝中铝元素化合价为+3价,氮元素的化合价为﹣3,故C正确;D、AlN为还原产物,故D错误。
故选C。
17.
【答案】B
【解析】试题分析:
已知在氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4="2CuI↓+"13I2+12K2SO4+12H2O中,每有1molCu(IO3)2参加反应时,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,I元素的化合价由+5价降低为0,化合价降低总数为11价,即得到11mol电子,做氧化剂;与此同时有11molKI中I元素的化合价由-1价升高到0,做还原剂,据此可得下列结论:
A.由上述分析可知,有11molKI被氧化,故A错误;B.转移11mol电子,故B正确;C.依据方程式可知,生成CuI191g,故C错误;D.I2既是氧化产物,也是还原产物,故D错误,故选B。
考点:
考查氧化还原反应
18.
【答案】B
【解析】2A-+C2=2C-+A2中,A-为还原剂,A2为氧化产物,C2为氧化剂,C-为还原产物,氧化性C2>A2,还原性A->C-;2C-+B2=2B-+C2中,C-为还原剂,C2为氧化产物,B2为氧化剂,B-为还原产物,则氧化性B2>C2,还原性C->B-;2X-+C2=2C-+X2中,X-为还原剂,X2为氧化产物,C2为氧化剂,C-为还原产物,则氧化性C2>X2,还原性X->C-。
A、根据上述分析,氧化性B2>C2>A2,故A正确;B、氧化性B2>C2>X2,所以X2不能与B-发生反应,故B错误;C、氧化性B2>C2>X2,故C正确;D、还原性X->C->B-,故D正确。
故选B。
19.
【答案】D
【解析】试题分析:
①发生2KClO3
2KCl+3O2↑,Cl元素的化合价降低,O元素的化合价升高;②发生4KClO3
3KClO4+KCl,Cl元素的化合价
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- 化学 北京市 海淀区 101 中学 学年 上学 期中考试 试题 解析