河南省届高三高中毕业班阶段性测试二化学精校word解析版.docx
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河南省届高三高中毕业班阶段性测试二化学精校word解析版
河南省(全国卷)2018届高中毕业班阶段性测试
(二)
化学试题
1.下列有关物质的叙述中正确的是
A.氨水和冰醋酸都属于弱电解质
B.将二氧化氮进行压缩可得到无色液体,气体液化属于物理变化
C.可以用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油
D.蓝色的CuSO4·5H2O晶体能被浓硫酸脱水变为白色粉末
【答案】C
【解析】A项,氨水属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,错误;B项,NO2中存在可逆反应:
2NO2
N2O4,加压平衡向正反应方向移动,得到无色液体,属于化学变化,错误;C项,直馏汽油中主要含烷烃、环烷烃,直馏汽油不能使溴水褪色,裂化汽油中含不饱和烃能使溴水褪色,能用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油,正确;D项,蓝色的CuSO4·5H2O晶体能被浓硫酸吸水变为白色粉末,错误;答案选C。
2.向BaCl2溶液中依次通入过量的下列气体,第一次无沉淀,第二次有沉淀的组合是
选项
A
B
C
D
第一次
CO2
NO
NO2
SO2
第二次
SO2
CO2
CO2
NO2
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A项,CO2、SO2与BaCl2溶液都不反应,两次都无沉淀;B项,NO、CO2与BaCl2溶液都不反应,两次都无沉淀;C项,通入NO2,发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,没有沉淀产生,再通入CO2,没有沉淀产生;D项,SO2与BaCl2溶液不反应,没有沉淀产生,再通入NO2将SO2氧化成SO42-,SO42-与BaCl2溶液产生白色BaSO4沉淀;符合题意的为D,答案选D。
3.下列说法正确的是
A.离子化合物中可能存在共价键
B.金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键
C.溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键
D.非金属元素形成的物质中一定存在共价键,可能存在离子键
【答案】A
【解析】A项,离子化合物中一定有离子键,可能存在共价键,如NaOH、Na2O2等,正确;B项,金属元素与非金属元素形成的化合物中不一定存在离子键,如AlCl3、BeCl2等,错误;C项,溶于水后形成的溶液能导电的化合物中可能没有离子键,只有共价键,如HCl、H2SO4等,错误;D项,非金属元素形成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体中不存在化学键,错误;答案选A。
点睛:
判断物质中所含化学键必须注意:
(1)不是所有物质中都有化学键,稀有气体中不存在化学键;
(2)离子化合物中一定含离子键可能含共价键如NaOH等,共价化合物中只有共价键;(3)含金属元素的化合物中不一定含离子键如AlCl3、BeCl2等;(4)完全由非金属元素组成的化合物不一定只有共价键,如NH4Cl等铵盐中含离子键;(5)溶于水能导电的化合物中不一定含离子键,如HCl等。
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是
A.分子总数为NA的H2O和H2S混合气体中含有的氢原子数为2NA
B.28g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.4NA
D.常温常压下,22.4L氧气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为4NA
【答案】D
【解析】A项,1个H2O分子和1个H2S分子中都含有2个H原子,分子总数为NA的H2O和H2S混合气体中含有的氢原子数为2NA,正确;B项,乙烯的分子式为C2H4,环己烷的分子式为C6H12,乙烯和环己烷的最简式都是CH2,28gCH2物质的量为
=2mol,含碳原子数为2NA,正确;C项,NO2和N2O4的最简式都是NO2,18.4gNO2物质的量为
=0.4mol,含有的N原子数为0.4NA,正确;D项,常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,22.4LO2物质的量小于1mol,与足量铁粉反应转移电子数小于4NA,错误;答案选D。
点睛:
本题考查与阿伏加德罗常数有关的计算,涉及物质组成的判断(A项),混合物的计算(B、C项),22.4L/mol的适用对象(D项)。
等质量的同素异形体、同分异构体以及最简式相同的物质中所含原子数相等;22.4L/mol适用于已知标准状况下气体的体积求气体分子物质的量。
5.下列对实验的解释或结论正确的是
选项
实验
解释或结论
A
用无锈铁丝蘸取某溶液进行焰色
反应,火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+,一定不含K+
B
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4溶液中,溶液变黄色
H2O2的氧化性比Fe3+强
C
将溴水滴入苯中,振荡后下层几乎无色
溴与苯发生加成反应
D
向盛有冷水的烧杯中滴加FeCl3稀溶液并煮沸
制备Fe(OH)3胶体
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A项,焰色反应呈黄色说明溶液中一定含Na+,不能判断是否含K+,要判断是否含K+要透过蓝色钴玻片观察火焰是否呈紫色,错误;B项,硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4溶液中,溶液变黄说明发生反应:
H2O2+H2SO4+2FeSO4=Fe2(SO4)3+2H2O,在该反应中H2O2为氧化剂,Fe3+为氧化产物,根据同一反应中氧化性:
氧化剂
氧化产物,则氧化性:
H2O2
Fe3+,正确;C项,溴在苯中的溶解度远大于溴在水中的溶解度,苯将溴从溴水中萃取到苯中,水层几乎变为无色,没有发生加成反应,错误;D项,制备Fe(OH)3胶体的方法是:
向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续加热至液体呈红褐色停止加热,错误;答案选B。
6.在透明溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Cl-、ClO-、I-B.Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-
C.NH4+、H+、S2-、NO3-D.H+、Ba2+、F-、Br-
【答案】B
【解析】A项,ClO-与I-发生氧化还原反应,不能大量共存;B项,离子间不反应,能大量共存;C项,H+与S2-可形成H2S气体,H+、S2-与NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存;D项,H+与F-形成弱酸HF,不能大量共存;能大量共存的是B,答案选B。
点睛:
离子不能大量共存的原因有:
(1)离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体;
(2)离子间发生氧化还原反应,如ClO-与I-等;(3)离子间发生络合反应,如Fe3+与SCN-等;(4)离子间发生双水解反应,如Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-等;(5)注意题干的附加条件,如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等;酸性溶液中与H+反应的离子不能存在;碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。
7.已知短周期主族元素a、b、c的原子序数依次增大,a和b同主族,且b的核电荷数是a的质子数的2倍,下列说法正确的是
A.b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱
B.a与b形成的共价化合物在常温下为气体
C.ba2和c2均用作漂白剂,混合使用效果会更好
D.bac2在水中发生水解,可以生成两种酸
【答案】D
【解析】a和b同主族,则b的核电荷数比a的质子数多8,b的核电荷数是a的质子数的2倍,a为O元素,b为S元素;c为比b原子序数大的主族元素,c为Cl元素。
A项,b的含氧酸有H2SO4、H2SO3,c的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4,b的含氧酸的酸性不一定比c的含氧酸的酸性弱,如酸性:
H2SO4
HClO,错误;B项,O与S形成的共价化合物有SO2、SO3,SO3常温下为固态,错误;C项,SO2和Cl2混合使用,发生反应:
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,H2SO4、HCl不能漂白,混合使用效果减弱,错误;D项,bac2为SOCl2,SOCl2水解反应为:
SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3,生成两种酸,正确;答案选D。
点睛:
本题易错选A,非金属性:
c(Cl)
b(S),最高价氧化物对应水化物的酸性:
c
b,但c(Cl)和b(S)的氧化物对应的水化物都不止一种,氧化物对应水化物的酸性不一定c
b;易错选B,误以为SO3常温下呈气态。
8.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示,下列各组物质中不能按图示关系转化的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
Ca(OH)2
Ca(HCO3)2
CaCO3
CO2
B
FeCl3
Fe
FeCl2
Zn
C
Fe
Fe(NO3)2
Fe(NO3)3
HNO3
D
SO2
Na2SO3
NaHSO3
NaOH
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A项,Ca(OH)2与过量CO2反应生成Ca(HCO3)2(乙),Ca(OH)2与少量CO2反应生成CaCO3(丙)和H2O,Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和H2O,CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2,符合图示;B项,FeCl3与过量Zn发生置换反应生成Fe(乙)和ZnCl2,FeCl3与少量Zn反应生成FeCl2(丙)和ZnCl2,Fe与FeCl3反应生成FeCl2,Zn与FeCl2发生置换反应生成ZnCl2和Fe,符合图示;C项,Fe与过量HNO3反应生成Fe(NO3)3,Fe与少量HNO3反应生成Fe(NO3)2,乙、丙不符合图示;D项,SO2与过量NaOH反应生成Na2SO3(乙)和H2O,SO2与少量NaOH反应生成NaHSO3(丙),Na2SO3、SO2与H2O反应生成NaHSO3,NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3和H2O,符合图示;不符合图示的为C,答案选C。
9.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解。
某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物,下列说法错误的是
A.装置A中的大试管口应略向下倾斜,是因为加热草酸晶体时会产生水
B.装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验
C.装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊
D.本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳
【答案】A
【解析】A项,草酸晶体的熔点101℃小于其分解温度,装置A中的大试管口应向上倾斜,错误;B项,由于草酸晶体易升华,分解产物中混有草酸蒸气,草酸也能使澄清石灰水变浑浊,干扰分解产物CO2的检验,检验CO2之前必须排除草酸的干扰,装置B的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等,正确;C项,草酸分解生成CO2、CO和H2O,CO不能被澄清石灰水吸收,装置C中有气泡冒出,CO2使澄清石灰水变浑浊,正确;D项,澄清石灰水变浑浊证明分解产物有CO2,正确;答案选A。
10.已知
互为同分异构体,下列说法不正确的是
A.z的二氯代物有三种
B.x、y的一氯代物均只有三种
C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
【答案】B
【解析】A项,z为立方烷,结构高度对称,z中只有1种H原子,其一氯代物只有1种,二氯代物有3种(2个Cl处于立方烷的邻位、面对角线、体对角线),正确;B项,x中有5种H原子,x的一氯代物有5种,y中有3种H原子,y的一氯代物有3种,错误;C项,x、y中都含有碳碳双键,都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色,正确;D项,y、z中都含有饱和碳原子,y、z中所有原子不可能处于同一平面上,x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连,联想苯和乙烯的结构,结合单键可以旋转,x中所有原子可能处于同一平面,正确;答案选B。
点睛:
本题涉及两个难点:
烃的氯代物种类的确定和分子中原子的共面、共线问题。
烃的氯代物种类的确定:
(1)一氯代物种类的确定常用等效氢法:
同一个碳原子上的氢原子等效,同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效,处于对称位置的氢原子等效;
(2)二氯代物种类的确定常用“定一移二”法。
确定分子中共线、共面的原子个数的技巧:
(1)三键原子和与之直接相连的原子共直线,苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线;
(2)任意三个原子一定共平面;(3)双键原子和与之直接相连的原子共平面,苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面;(4)分子中出现饱和碳原子,所有原子不可能都在同一平面上;(5)单键可以旋转;(6)注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。
11.SO2废气的回收利用方案如图所示。
下列说法错误的是
A.废气与氨水混合一定发生反应:
2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O
B.Y中含有NH4HSO3
C.气体a既有氧化性又有还原性
D.(NH4)2S2O8中含有O-O键,S的化合价为+6
【答案】B
12.三氟化氮(NF3)应用于微电子工业中的等离子刻蚀气体。
已知NF3在潮湿的环境中能发生反应I:
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,NF3能有效地刻蚀二氧化硅,发生反应II:
4NF3+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。
下列有关说法正确的是
A.反应I和Ⅱ中NF3都作氧化剂
B.3molNF3气体与水充分反应共转移3mol电子
C.反应Ⅱ中还原剂和氧化剂的物质的量之比是4:
3
D.NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收
【答案】D
........................
13.在固态金属氧化物燃料电池中,以H2-CO 混合气体为燃料,基本原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.X极是原电池的负极,发生氧化反应
B.负极的电极反应式为H2+O2--2e-===H2O、CO+O2--2e-===CO2
C.Y极每消耗16gO2,电路中有2mol电子通过
D.同温同压下两极消耗的气体体积之比是1:
1
【答案】D
【解析】A项,X电极上的变化为H2→H2O、CO→CO2,该过程为氧化反应,X为负极,正确;B项,负极的电极反应式为:
H2+O2--2e-=H2O、CO+O2--2e-=CO2,正确;C项,n(O2)=
=0.5mol,Y极为正极,Y极电极反应式为O2+4e-=2O2-,每消耗16gO2电路中通过电子物质的量为0.5mol
4=2mol,正确;D项,根据正负极得失电子数相等,同温同压下正负极消耗的气体体积之比为1:
2,错误;答案选D。
点睛:
燃料电池中,通入O2的一极为正极,通入燃料的一极为负极;燃料电池的电池反应一般与燃烧反应相同(注意:
碱性条件下不生成CO2,生成CO32-);书写燃料电池的电极反应式一般要熟记正极的电极反应式,酸性条件下正极电极反应式为:
4H++O2+4e-=2H2O,碱性条件下正极电极反应式为:
2H2O+O2+4e-=4OH-,熔融氧化物中正极电极反应式为:
O2+4e-=2O2-,熔融碳酸盐中正极电极反应式为:
O2+4e-+2CO2=2CO32-,负极电极反应式由电池总反应减去正极电极反应式消去O2得到。
14.有一包白色粉末,由Ba(NO3)2、K2SO4、CaCO3、NaOH、FeCl3中的一种或几种组成,为了探究它的成分,进行了如下实验:
①将白色粉末加入水中充分溶解,过滤得到白色滤渣A和无色溶液B;
②在滤渣A中加入足量稀盐酸,A全部溶解并产生气体C;
③将气体C通入到B溶液中产生白色沉淀D。
下列判断正确的是
A.Ba(NO3)2、CaCO3一定存在,NaOH可能存在
B.K2SO4、FeCl3一定不存在
C.NaOH、CaCO3、Ba(NO3)2一定存在,K2SO4可能存在
D.A和D的成分相同
【答案】B
【解析】粉末为白色,加水充分溶解后得到白色滤渣和无色溶液,白色粉末中一定不存在FeCl3;滤渣A中加入足量稀盐酸,A全部溶解并产生气体C,则滤渣A为CaCO3,滤渣A中没有BaSO4,气体C为CO2,原固体中一定有CaCO3,Ba(NO3)2、K2SO4两种物质中最多存在一种;气体C通入溶液B中产生白色沉淀D,溶液B中一定有NaOH和Ba(NO3)2,沉淀D为BaCO3,则原固体中一定有NaOH和Ba(NO3)2,一定不含K2SO4;根据上述分析,原固体中一定有Ba(NO3)2、CaCO3和NaOH,一定不存在K2SO4和FeCl3,对照各选项,B正确,答案选B。
点睛:
本题的难点是NaOH的判断,CO2与Ba(NO3)2不反应,在NaOH存在时,CO2与NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3与Ba(NO3)2反应产生白色BaCO3沉淀。
15.将NO、O2、NO2的混合气体通入水中被完全吸收,当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
3时,NO、O2、NO2的体积之比为
A.4:
9:
24B.8:
9:
12C.1:
2:
5D.3:
2:
3
【答案】C
【解析】混合气体通入水中发生反应:
2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO,混合气体被水完全吸收,发生的总反应为:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3,氧化剂为O2,还原剂为NO和NO2,则n(O2):
[n(NO)+n(NO2)]=1:
3,根据得失电子守恒,3n(NO)+n(NO2)=4n(O2),解得n(NO):
n(O2):
n(NO2)=1:
2:
5,则NO、O2、NO2的体积比为1:
2:
5,答案选C。
16.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如下图所示,下列说法正确的是
A.O~b点间的任意一点a的溶液均显酸性
B.b、c两点溶液均呈中性
C.b、c两点沉淀的物质的量之比为4:
3
D.c点溶液呈碱性,原因是A1O2-+H++H2O===Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】A项,O~b点间发生的反应为2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4,O~b点间任意一点a都是Ba(OH)2完全反应,KAl(SO4)2过量,由于Al3+的水解溶液呈酸性,正确;B项,b点KAl(SO4)2与Ba(OH)2以物质的量之比2:
3恰好完全反应,b点为K2SO4溶液,溶液呈中性,b~c点间发生反应:
K2SO4+2Al(OH)3+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O,c点为KAlO2溶液,由于AlO2-的水解溶液呈碱性,错误;C项,根据反应,b、c两点沉淀物质的量之比为5:
4,错误;D项,c点呈碱性的原因是AlO2-发生水解,水解离子方程式为AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-,错误;答案选A。
点睛:
明矾与Ba(OH)2溶液反应沉淀物质的量达最大时,反应方程式为:
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4,此时Al元素以Al(OH)3形式存在,SO42-有3/4沉淀;明矾与Ba(OH)2溶液反应沉淀质量达最大时,反应方程式为:
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,此时Al元素全部以AlO2-形式存在,SO42-恰好完全沉淀。
17.A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。
在短周期中A元素原子半径最小,D元素原子半径最大,B的简单氢化物的水溶液呈碱性,C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。
回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置为__________。
(2)D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。
H与Na2O2的结构和化学性质相似,其溶液显黄色。
H的电子式为______。
(3)化学家发现一种化学式为A4B4的化合物,由均带一个电荷的阴、阳离子组成,则该阴、阳离子为_______。
(4)B2A4C3是一种常见的炸药,其在常温下撞击时会生成一种气体(B2C)和一种常见液体,该反应的化学力程式为______________。
8g该物质反应转移的电子数目为________。
(5)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。
a.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
b.F和E两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
c.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊
【答案】
(1).第3周期第ⅥA族
(2).
(3).N3-、NH4+(4).NH4NO3
N2O↑+2H2O(5).0.4NA或2.408×1023(6).bc
【解析】试题分析:
本题考查元素的推断,涉及元素在周期表中位置的确定,电子式和化学方程式的书写,氧化还原反应中转移电子数的计算,元素非金属性强弱的判断。
在短周期中A元素原子半径最小,D元素原子半径最大,A为H元素,D为Na元素;B的简单氢化物的水溶液呈碱性,B为N元素;A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期的主族元素,C、E同主族形成的化合物为EC2、EC3,C为O元素,E为S元素,F为Cl元素。
(1)E为S元素,原子序数为16,S在元素周期表中的位置:
第3周期第VIA族。
(2)D2E为Na2S,Na2S在空气中长期放置发生反应生成H,H与Na2O2的结构和化学性质相似,H为Na2S2,联想Na2O2的电子式,Na2S2的电子式为
。
(3)A4B4的化学式为H4N4,该化合物全由非金属元素组成,则阳离子为NH4+,阴离子带一个负电荷,则阴离子为N3-,阴、阳离子依次为N3-、NH4+。
(4)B2A4C3为N2H4O3,该物质全由非金属元素组成,其化学式为NH4NO3,撞击生成N2O(B2C)和常见液体水,反应的化学方程式为NH4NO3
N2O↑+2H2O。
在该反应中NH4+中-3价的N化合价升至N2O中的+1价,NO3-中+5价的N化合价降至N2O中的+1价,1molNH4NO3反应转移4mol电子,n(NH4NO3)=
=0.1mol,8gNH4NO3反应转移0.4mol电子,转移电子数为0.4NA或2.408×1023。
(5)a项,熔点属于物理性质,不能用于判断元素非金属性强弱;b项,F和E两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高说明HCl比H2S温度,可说明Cl的非金属性强于S的非金属性;c项,F2通入到D2E的溶液中出现浑浊,发生反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓,说明Cl的非金属性强于S的非金属性;答案选bc。
18.下图为兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置图(加热仪器,夹持装置略)。
已知:
乙醇的沸点为78℃,易溶于水,乙醛的沸点为20.8℃,易溶于水。
(1)在上述装置中,实验时所需加热的仪器中应最先加热的是______(填仪器的代号)。
(2)使A中乙醇产生蒸气的常用方法是_________________。
D装置的作用是______。
(3)E装置的设计目的是_________________。
(4)证明乙醇反应后有乙醛生成的方法是_________________。
(5)写出B装置中发生反应的化学方程式:
_________________。
【答案】
(1).B
(2).水浴加热(3).防止外界水蒸气进入C中导管使无水硫酸铜变蓝(4).吸收乙醛、防止倒吸(5).取适量E试管中溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热或银镜反应(6).2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
【解析】试题分析:
本题考查乙醇的催化氧化实验。
(1)乙醇呈液态,装置A处需要加热产生乙醇蒸气;乙醇发生催化氧
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