高中化学溴总结.docx
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高中化学溴总结.docx
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高中化学溴总结
高中化学,溴总结
篇一:
高中化学全总结
一、颜色铁:
常见的铁是黑色的(含渣滓)纯铁是银白色的。
2+Fe3——血红色溶液(这个试剂常用来检测什么呢?
自己写在后面)
FeO——黑色的粉末2+CuSO4·5H2O——蓝色Cu22CO3—绿色Cu2——蓝色[Cu4]SO4——深蓝色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al3白色絮状沉淀(用来做净水剂,还有其他的吗)H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体0(高中化学所有带颜色的物质绝对跑不出总结的这个范围。
要想迅速正确的做出推断和类推断题,这些都是必须掌握的很熟悉的。
特别是我打下划线和加粗的。
)
二,高三电解池知识点
1、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(失电子的能力):
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)2、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例:
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al3↓+3CO2↑3、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例:
电解KCl溶液:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
4、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:
蓄电池内的反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池时的电极反应。
写出二个半反应:
Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4在酸性环境中,补满其它原子:
应为:
负极:
Pb+SO42--2e-=PbSO4正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意:
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为:
阴极:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-(
5、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(其中估算法是一个化学高手必备的技能特别适合于选择题中的计算)
6、晶体的熔点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:
Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石>SiC>Si(因为原子半径:
Si>C>O).7、分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
8、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
化学式不会写是做好化学最大的障碍,也是致命的弱点。
下面一些是我总结的一些是我老师总结的。
都是写的某一类货某一系列。
要做到举一反三)三,各系列化学
1.与碱反应产生气体?
OH
Al、Si?
?
?
?
H2
?
单质?
2Al?
2NaOH?
2H2O?
2NaAlO2?
3H2?
(1)
?
Si?
2NaOH?
H2O?
Na2SiO3?
2H2?
(2)铵盐:
NH4?
?
?
NH3?
?
H2O
2.与酸反应产生气体
?
碱
?
?
?
HCl?
?
?
H2?
?
?
浓H2SO4
?
?
SO2?
?
金属?
?
?
?
?
HNO3
?
?
NO2?
、NO?
?
?
?
?
浓HSO4
(1)?
?
单质?
?
SO2?
、CO2?
?
?
?
?
2
C?
?
浓HNO3
?
?
?
?
?
?
?
NO2?
、CO2?
?
非金属?
浓HSO4
?
?
SO2?
?
?
?
?
2?
?
S?
?
?
浓HNO3
?
H?
?
?
SO2?
、NO2?
2?
?
?
?
?
CO3?
?
HCO3?
?
?
?
?
CO2
?
2?
H?
?
H2S?
(2)化合物?
S?
HS?
?
2-+?
2?
3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:
S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2OH?
SOHSO3?
?
?
?
SO2?
?
?
34.与水反应产生气体
?
?
2Na?
2H2O?
2NaOH?
H2
(1)单质
?
?
2F2?
2H2O?
4HF?
O2
?
2Na2O2?
2H2O?
4NaOH?
O2?
?
Mg3N2?
3H2O?
3Mg?
OH?
2?
?
2NH3
(2)化合物
?
Al2S3?
6H2O?
2Al?
OH?
3?
?
3H2S
?
CaC?
2HO?
Ca?
OH?
?
CH
22222
6.既能酸反应,又能与碱反应
(1)单质:
Al
(2)化合物:
Al2O3、Al3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
CO2
?
?
O2?
?
Na2CO3?
?
?
7.与Na2O2反应?
H2O
?
?
?
O2?
?
NaOH?
?
8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9.电解
高温
?
金属+Al2O310.铝热反应:
Al+金属氧化物?
?
11.Al3+Al3AlO2-
?
H2O?
电解?
?
?
H2?
?
O2
?
?
电解
?
Al?
O2?
?
Al2O3?
熔融?
?
?
?
电解NaCl溶液?
?
?
?
NaOH?
Cl2?
?
H2?
?
?
12.归中反应:
2H2S+SO2=3S+2H2O
?
?
4N2+6H2O(昨天我们一起做题遇到的那三个归中反应。
化学式些下面。
空间我4NH3+6NO?
给你留好)
13.置换反应:
(1)金属→金属
?
1.金属?
盐?
金属?
盐?
2.铝热反应
催化剂
或H2O?
?
H?
?
?
?
H2?
?
活泼金属(Na、Mg、Fe)
(2)金属→非金属
?
2Mg?
CO2?
点燃?
?
?
2MgO?
C
?
2F2?
2H2O?
4HF?
O2?
?
高温?
?
Si?
2CO?
2C?
SiO2?
?
?
(3)非金属→非金属高温
?
?
CO?
H2?
C?
H2O?
?
Cl?
HS?
S?
2HCl(HBr、HI)
2?
222
高温
?
?
?
金属?
H2O?
H2?
金属氧化物?
(4)非金属→金属
高温
?
?
?
金属?
CO2?
C?
金属氧化物?
14、一些特殊的反应类型:
⑴化合物+
化合物+化合物如:
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214.三角转化:
四,常见的重要氧化剂、还原剂因
为有些物质是既可以做氧化剂又可以做还原剂的如S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物)
五、反应条件对氧化-还原反应的影响.(浓度,温度,酸碱性,条件)
1.浓度:
可能导致
反应能否进行或产
物不同
8HNO3+3Cu==2NO↑+2Cu2+4H2OS+6HNO3===H2SO4+6NO2↑+2H2O
4HNO3+Cu==2NO2↑+Cu2+2H2O3S+4HNO3===3SO2+4NO↑+2H2O
2.温度:
可能导致反应能否进行或产物不同
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
高温
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3.溶液酸碱性.
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4.条件不同,生成物则不同
点燃点燃
1、2P+3Cl2===2PCl3;2P+5Cl2===2PCl5点燃点燃
2、2H2S+3O2===2H2O+2SO2;2H2S+O2===2H2O+2S缓慢氧化点燃
3、4Na+O2=====2Na2O2Na+O2===Na2O2
CO2适量
4、Ca2+CO2====CaCO3↓+H2O;Ca2+2CO2==Ca2点燃点燃
5、C+O2===CO2;2C+O2===2CO
6、8HNO3+3Cu==2NO↑+2Cu2+4H2O4HNO3+Cu==2NO2↑+Cu2+2H2O7、AlCl3+3NaOH==Al3↓+3NaCl;AlCl3+4NaOH==NaAlO2+2H2O8、NaAlO2+4HCl==NaCl+2H2O+AlCl3NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al3↓9、Fe+6HNO3==Fe3+3NO2↑+3H2OFe+HNO3→Fe不足
10、Fe+6HNO3====Fe3+3NO2↑+3H2OFe过量
Fe+4HNO3====Fe2+2NO2↑+2H2O
Fe不足Fe过量
11、Fe+4HNO3====Fe3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3====3Fe3+2NO↑+4H2O
12、C2H5OHCH2
=CH2↑+H2OC2H5-OH+
HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2O
冷、稀4
170℃140℃
15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl32FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3
篇二:
高中化学物质颜色总结
高中化学物质颜色总结
1、红色世界
(1)基态:
Fe2O3(红褐色)、Fe3(红棕色)、[Fe]2+(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、NO2(红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2(深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液。
(2)激发态:
充氦气的灯光呈粉红色,充氖气的灯光呈红色,钙元素的焰色呈砖红色。
(3)化学变化:
①紫色石蕊在酸性溶液中变红。
②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性变红。
③酚酞在碱性溶液中呈浅红色。
④甲基橙在酸性溶液中呈红色。
⑤甲基红在酸性溶液中呈红色。
⑥pH试纸(黄色)遇酸性溶液变红。
⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。
⑧C>/L时遇甲基橙变红。
2、橙色世界
(1)基态:
浓溴水、甲基橙试剂、Br2呈橙红色。
(2)化学变化:
甲基橙在酸性溶液、Au、S8、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4
(2)激发态:
钠元素焰色呈黄色
(3)化学变化:
①甲基橙在溶液中呈黄色,②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄
4、绿色世界A
(1)基态:
F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Cu22CO3(绿色)CuCl2(浓溶液呈绿色)、FeSO4(浅绿色)
(2)激发态:
铜元素的焰色呈绿色
(3)化学变化:
Fe2(白色)——灰绿色——Fe3(红棕色)
5、青色世界
(1)基态:
铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO2
(2)化学变化:
①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑。
②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑。
③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS。
④H2S通入Pb2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀。
6、蓝色世界
(1)基态:
CuSO4(溶液)、CuSO4?
5H2O(晶体)、液氧、臭氧
(2)化学变化:
①紫色石蕊在碱性溶液(pH>8)中变蓝。
②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝。
③无水CuSO4(白色粉末)遇水变蓝。
④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色,CO燃烧火焰呈蓝色。
⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰。
⑥淀粉遇I2变蓝。
⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
7、紫色世界ioqasdla吧SL;JD
(1)基态:
KMnO4、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色
(2)激发态:
充氩气的灯光呈紫蓝色,钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)
(3)化学变化:
①I2升华生紫烟,②NH4I受热生紫烟。
③紫色石蕊在(
④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟(反应放热使碘升华)
8、白色世界
(1)基态:
Pb(蓝白色)、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba32、BaSO3、CaCO3、Fe2(不稳定)、Mg2、Al3、ZnS
(2)化学变化:
①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰,②NH3遇HCl产生白烟。
③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾,⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。
篇三:
高中化学重点实验总结
高中化学教材常考实验总结
化学实验在高考题的比重是越来越大,目前高考实验命题的特点有二:
一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力,二是突出考查实验探究能力,这一点在考试大纲中已有明确要求。
课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。
因此,课本实验的重要性就不言而喻了,针对目前实验在教材中的分布比较分散,学生又难以掌握的现状,我组织了组内老师进行了整理,现发给你们。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制/L的NaOH溶液为例:
1、步骤:
(1)计算
(2)称量:
(保留一位小数)(3)溶解(4)转移:
待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:
将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:
盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:
标签上注明药品的名称、浓度。
、所用仪器:
(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管
、注意事项:
容量瓶:
只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。
(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒)
常见的容量瓶:
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤!
容量瓶使用之前必须查漏。
方法:
向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转180后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。
(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)
命题角度:
一计算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。
二、Fe3胶体的制备:
1、步骤:
向沸水中加入FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
操作要点:
四步曲:
①先煮沸,②加入饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热2、涉及的化学方程式:
Fe+3H2O
3+
Fe3(胶体)+3H强调之一是用等号,强调之二是标
+
明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。
三、焰色反应:
3、命题角度:
配制步骤及对应离子方程式的书写
1、步骤:
洗—烧—蘸—烧—洗—烧2、该实验用铂丝或铁丝
3、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质
4、Na,K的焰色:
黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃)6、命题角度:
实验操作步骤及Na,K的焰色
5、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na,可能有K
-
四、Fe2的制备:
2+
1、实验现象:
白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为:
Fe+2OH=Fe24Fe2+O2+2H2O=4Fe3
3、注意事项:
(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸,
(2)滴定管须插入液以下,
(2)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。
有关采取措施的原因
1、步骤:
在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象:
有透明的硅酸凝胶形成从而使酚酞试液呈红色。
3、化学方程式:
NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸)
1、Cl的检验:
加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加硝酸化溶液(排除CO3干扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl存在
2-2--
-
2、SO4的检验:
先加入盐酸,若有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀即可证明。
若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。
3、命题角度:
检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
CaCl2+2NH3↑+2H2O
七、氨气的实验室制法
1、反应原理:
2NH4Cl+Ca2
2、收集:
向下排空气法(管口塞一团棉花,避免空气对流)酸的玻璃棒靠近试管口,出现大量白烟,则证明氨气已收集满4、干燥方法:
碱石灰干燥(不能无水氯化钙)
3、验满:
①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明氨气已收集满②将蘸有浓盐
5、装置图:
固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同
拓展:
浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气反应原理、收集、干燥及验满等,并以此基础进行性质探究实验。
6、命题角度:
因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验,其地位不可估量。
主要角度为:
八、喷泉实验
1、实验原理:
氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨气(1:
700),使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。
3、实验关键:
①氨气应充满②烧瓶应干燥③装置不得漏气
2、实验现象:
产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色)4、实验拓展:
CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉
CuSO4+SO2↑+2H2O
九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理:
Cu+2H2SO4
2、现象:
加热之后,试管中的品红溶液褪色,或试管中的紫色石蕊试液变红;将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。
3、原因解释:
变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
【提示】由于此反应快,利用铜丝,便于及时抽出,减少污染。
4、命题角度:
SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。
十、铝热反应:
1、实验操作步骤:
把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中,在混合物上面加少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃。
液珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。
3、化学反应方程式:
Fe2O3+2Al4、注意事项:
2Fe+Al2O3
2、实验现象:
立即剧烈反应,发出耀眼的光芒,产生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状态的
(1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜,否则难以点燃。
(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏斗(4)实验装置不要距人太近,防止使人受伤。
5、命题角度:
实验操作步骤及化学方程式。
(3)蒸发皿要垫适量的细沙:
一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。
+
-
十一、中和热实验(了解):
1、概念:
酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量
注意:
(1)酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式:
H+OH=H2O△H=-/mol号。
(2)数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带正负
2、中和热的测定注意事项:
算依据
(1)为了减少误差,必须确保热量尽可能的少损失,实验重复两次,去测量数据的平均值作计
+
-
(2)为了保证酸碱完全中和常采用H或OH稍稍过量的方法
(3)实验若使用了弱酸或弱碱,引种和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小
十二、酸碱中和滴定实验(了解):
(以一元酸与一元碱中和滴定为例)2、要求:
①准确测算的体积.②准确判断滴定终点
1、原理:
C酸V酸=C碱V碱
3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造:
①0刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大②使用滴定管时的第一步是查漏③滴定读数时,记录到小数点后两位④滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂,不用石蕊试液。
④酸碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装。
-1
4、操作步骤(以molL的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例)①查漏、洗涤、润洗
②装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中)半分钟内部不变色即为滴定终点
③滴定:
眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化,当滴到最后一滴,溶液颜色发生明显变化且
5、命题角度:
滴定管的结构、读数及中和滴定原理。
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十三、氯碱工业:
1、实验原理:
电解饱和的食盐水的电极反应为:
2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
+
2、应用:
电解的离子方程式为2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑,阴极产物是H2和NaOH,阴极被电解的H是由水电离产生的,故阴极水的电离平衡被破坏,阴极区溶液呈碱性。
若在阴极区附近滴几滴酚酞试液,可发现阴极区附近溶液变红。
阳极产物是氯气,将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近,试纸变蓝。
十四、电镀:
3、命题角度:
两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理
(1)电镀的原理:
与电解原
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