沪教版初中化学16章基础知识填空.docx

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沪教版初中化学16章基础知识填空

九年级化学基础知识填空

第一章-----------第六章

说明：

亲爱的同学们，本学期期末考试考到第七章。

还有大约三周的上课时间，完成第七章内容时间很紧张。

而考试内容从第一章考到第七章，那么前几章的复习就要靠大家课余时间了。

为了大家更好的复习，本师整理了一到六章的知识点，希望大家好好利用。

本试卷使用方法：

1、先看试卷，将自己会的填好。

2、看课本和笔记本，复习记忆相应章节的知识点。

3、再填空，检查自己哪些知识点不会。

4、再看课本，记忆相应知识点，直到自己会为止。

这样做可能很慢，但基础知识会掌握的很好，这一方法希望大家采纳遵守。

第一章开启化学之门

1．物理变化和化学变化的根本区别是。

石蜡受热熔化属于

变化，石蜡在空气中燃烧生成和，属于变化，石蜡在常温下为固体，属于性质，石蜡能在空气中燃烧，属于性质。

2．化学变化常伴随能量的和。

光合作用是一个（吸或放）热反应，锌和稀硫酸反应是一个（吸或放）热反应。

3．葡萄糖、砂糖、面粉分别放在中并用酒精灯加热，会得到色的残渣，说明它们中含有元素。

4．1965年，我国化学家在世界上首次人工合成了，分析了许多物质的性质，于1869年发表元素周期表。

5．加热色碱式碳酸铜（俗称，）现象：

，化学方程式为。

6．碱式碳酸铜和稀盐酸反应的现象，

化学方程式为。

7．用夹住镁带，放在酒精灯火焰的加热，会发出，放出，生成。

镁带放入白醋中，现象：

有产生。

8．将鸡蛋放入一只装有白醋的玻璃杯里，会看到。

第二章我们身边的物质

1．空气的成分（按体积分数计）

。

2．由两种或两种以上物质组成的是，由一种物质组成的是。

由两种元素以上组成的纯净物属于，其中有两种元素且一种元素是氧元素的化合物属于。

只有一种元素组成的纯净物属于。

一种元素组成的物质可以是，也可以是。

3．空气中首要污染物有、、。

4．在氢气和氦气中选择一种较为理想的气体用于填充气球，你认为应选（用化学式表示），因为。

5．关于书本P27“空气中氧气体积含量的测定”实验：

燃烧匙中放入足量红磷的目的是，红磷在集气瓶中燃烧的现象，该反应的化学方程式为。

待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，可观察到，从而可以得出本实验的目的）。

如果实验过程中观察到现象比理论值偏小，则可能的原因有（写3点）。

另外还得出氮气的有关化学性质。

6．实验室制取氧气选用的原料为⑴色（写化学式）或⑵（写化学式）（同时常放入（写化学式）作为）。

分别写出相应的化学方程式⑴；

⑵。

7．用高锰酸钾为原料制取氧气的过程中，要求在试管口放，其目的是。

用双氧水为原料制取氧气的过程中，如果用到长颈漏斗，则应注意，目的是，但在实验中一般用分液漏斗代替长颈漏斗，因为。

8．收集氧气可以用（因为）或（因为）。

如果用前者收集氧气，则如何判断集气瓶中的氧气已收集满，如果用后者收集氧气，则如何判断集气瓶中的氧气已收集满。

9．如何检验一瓶气体是氧气。

用排水集气收集氧气实验结束时应，因为。

10．氧气在通常情况是一种色的气体，但在一定条件下可转变成色的液体。

这种变化属于变化。

11．工业用的方法来获得氧气，这是利用液态氮比液态氧的不同，其中液态氮比液态氧（高或低）。

属于变化。

12．物质与氧发生的反应叫。

如、、等。

13．写出木炭在空气中燃烧的方程式。

细铁丝为什么不能在空气中燃烧，写出细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，为什么要在细铁丝末端系上火柴杆，为什么要把细铁丝绕成螺旋状，在该实验中集气瓶底要，目的。

写出该实验中观察到的现象。

14．氧气的用途为和。

15．什么叫催化剂：

。

16．空气中二氧化碳的主要来自于，自然界中二氧化碳的消耗主要通过来实现。

17．用于人工降雨和制造舞台人造云雾的是，化学式为。

因为这种物质在时要（吸收或放出）热量，使周围环境的温度，从而使空气中的凝结成。

18．实验室制取二氧化碳的原料为或（主要成分的化学式为）和（化学式为）。

该反应的化学方程式为

。

19．收集二氧化碳可用，因为。

20．检验二氧化碳的方法是，写出其中发生反应的化学方程式。

21．将二氧化碳通入石蕊试液，可观察到溶液由色变成色，因为

（用化学方程式表示），属于反应（类型）；接着加热可观察到溶液由色变成色，因为（用化学方程式表示），属于反应（类型）。

22．把二氧化碳气体慢慢倒入放在呈阶梯状放置两支燃烧的蜡烛的烧杯中，可，观察到，因为。

23．要进入久未开启的菜窖之前，一般要做实验，若看到，说明，人不能进去。

24．盛放石灰水（化学式为）的试剂瓶放置时间久了，瓶内壁会形成一层色的物质（主要成分的化学式为）。

写出形成该种物质的化学方程式。

在实验室中可用除去，其中发生反应的化学方程式为。

25．电解水过程中可加入少量或，目的是为了。

其中与电源正级相连产生的气体是（用化学式表示），与电源负级相连产生的气体是（用化学式表示），两者的体积比为，质量比为。

电解水的化学方程式为。

从而得出水是由组成的。

26．粗盐提纯的实验操作步骤为、和。

其中三步都用到的玻璃仪器是，第一步这种仪器的作用是，第二步这种仪器的作用是，第三步这种仪器的作用是。

最后一步当蒸发皿中出现时应停止加热。

27．过滤时应注意“一贴二低三靠”，其中“一贴”指；“二低”指，；“三靠”指，、

。

28．叫硬水，叫软水。

两者可用来区分，如果则是硬水，如果则是软水。

29．自来水生产过程中加入明矾的作用是，通入氯气的目的是，属于变化。

30．造成水污染的原因有：

、和

。

31.实验室制取氢气常用和，写出该反应的化学方程式

。

请说明为什么不用镁、铁或铜与稀硫酸反应制取氢气的原因。

写出镁与稀硫酸反应的化学方程式，

写出铁与稀硫酸反应的化学方程式，

收集氢气可以用（因为）或（因为）。

点燃氢气前一定要，写出氢气在空气燃烧发出色火焰，反应的化学方程式为。

第三章物质构成的奥秘

1．物质是由、或构成的，如水是由构成的，氯化钠是由和构成的，铁是由构成的。

2．50ml的水和50ml的酒精混合后的体积（“>”、“<”、“=”）100ml，因为。

3．原子是带电的和带电的构成的，其中前者又包括

和。

原子质量主要集中在上。

对原子而言，

==。

原子不显电性的原因是

。

4．按照定义某原子的相对原子质量=。

另外相对原子质量的近似计算公式=。

5．默写1-18号元素（用名称及元素符号写）

。

6．画出钠原子的结构示意图，画出氧离子的结构示意图，画出铝离子的结构示意图，氢离子结构示意图。

7．用相关化学用语表示下列名称：

氢原子，氯元素，氢离子，氧离子，氟离子，钠离子，镁离子，铝离子，硫离子，氯离子，氢氧根离子，硝酸根离子，硫酸根离子，碳酸根离子，铵根离子，一个氩原子，m个钾离子，三个硫酸根离子，正二价的汞元素，锰酸钾中锰元素的化合价，硝酸铵中氮元素的化合价。

8．写出下列符号各数字的含义：

3H，，

6N2O5“6”“2”“5”，

aFe3+“a”“3”，

3SO4“3”“1”“4”。

9．地壳中含量排在前五位的元素（从多到少），海洋中排在前二位的元素（从多到少），人体中排在前三位的元素（从多到少），太阳上排在前二位的元素（从多到少）。

10、人体中的七种微量元素。

11、人体缺钙会导致缺锌会导致缺铁会导致

缺碘会导致微量的硒可以过量的硒可以

12．写出下列物质的化学式

氢氧化钠

氢氧化钾

氢氧化钡

氢氧化钙

氢氧化镁

氢氧化铝

氢氧化铁

氢氧化亚铁

氢氧化铜

硝酸铵

硝酸钾

硝酸钠

硝酸铜

硝酸银

氯化钾

氯化钠

氯化钙

氯化铁

氯化亚铁

氯化银

氯化铝

硫酸铵

硫酸钠

硫酸钾

硫酸钡

硫酸镁

硫酸铝

硫酸锌

硫酸铁

硫酸亚铁

硫酸铜

碳酸钠

碳酸钡

碳酸钙

碳酸镁

氧化镁

氧化铜

氧化铝

氧化铁

氧化亚铁

二氧化碳

甲烷

一氧化碳

五氧化二磷

四氧化三铁

氧化汞

二氧化硫

高锰酸钾

锰酸钾

二氧化锰

第四章燃烧

1．燃烧是一种、的剧烈的化学反应，其化学实质是。

2．物质燃烧需要满足的条件有：

、、

。

2．解释烧不坏的手娟的原因：

。

3．写出碳完全燃烧的化学方程式：

，写出碳不完全燃烧的化学方程式：

，写出一氧化碳燃烧的化学方程式：

。

4．一氧化碳是一种色味的气体。

吸入人体的一氧化碳跟血液里的结合，使之丧失输氧的功能。

5．物质燃烧的不同现象除与可燃物的有关外，还决定于和

。

6．灭火有哪三种方法：

、和

。

油锅着火怎么处理，请解释其中的原因；实验过程中不小心打翻了酒精灯引着火怎么处理，请解释其中的原因；从化学角度解释釜底抽薪的原因。

7．一旦发生火灾应立即拨打电话。

当你被因在火灾区时，应采取相应的措施自救，如用捂住口鼻，这样做的目的是。

8．写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式：

，反应过程中生成色沉淀。

9．为什么一切化学反应都遵循质量守恒定律：

。

10．书写化学方程式的原则是、。

化学方程式中化学式前的数字叫。

11．世界上最重要的三大化学燃料为、和。

其中煤含的主要元素是元素，石油含的主要元素是元素，其中一种气体化石燃料的主要成分是，化学式为。

12．把烟煤隔绝空气加强热，煤可以分解为、和，属于

变化。

石油的分馏是根据石油中各成分的不同，属于变化。

第五章金属与矿物

1．为什么铝制品要比铁制品使用寿命长？

。

2．写出下列反应的化学方程式：

铝和氧气反应

铜和氧气反应

锌与稀硫酸反应

（属于类型）

铝与稀硫酸反应

铁与稀硫酸反应

镁与稀硫酸反应

锌与稀盐酸反应

铝与稀盐酸反应

铁与稀盐酸反应

镁与稀盐酸反应

铁与硫酸铜溶液反应

一氧化碳与赤铁矿石反应

一氧化碳与磁铁矿石反应

生石灰与水反应

，（属于类型，热）

石灰石高温分解（煅烧石灰石）

（属于类型）

3．关于实验“一氧化碳与氧化铁反应”

氧化铁呈色，实验开始时应先，后，目的是；实验结束时应先，等玻璃管冷却后再，目的是；实验中玻璃管中可观察到的现象是，盛放石灰水的试管中可观察到，发生反应的化学方程式为；尾气怎么处理，为什么。

高炉炼铁中一氧化碳产生的化学方程式为。

4．生铁和钢都是，他们的主要成分是。

两者在性能上存在很大差异的原因是的不同，其中生铁的含碳量为，钢的含碳量为

。

5．合金是的物质。

合金与组成它的成分金属相比，大，低，差。

6．铁生锈是铁与、等物质相互作用的结果，当有或存在时可加快铁生锈的速度。

铁锈的主要成分为（填写化学式），呈色，且比较。

7．铜生锈是铜与、和等物质相互作用，生成，其化学式为。

8．向石灰水中加滴加酚酞试液，酚酞试液会由色变成色。

9．氢氧化钙俗称或，化学式为。

10．检验碳酸根离子需要用到和。

第六章溶解现象

1．叫做物质的溶解。

2．叫做溶液，溶液是由和组成的。

溶质可以是、或；当固体或气体溶于液体，则、

是溶质，是溶剂；当两种液体相互溶解时，以为溶质，

的为溶剂；但只要有水存在，不论水的量多或少，都将看作是溶剂。

溶液具有和的特征，属于（填类别）。

4．完成下列表格

溶质（用化学式表示）

溶剂（用化学式表示）

溶液名称

食盐水

石灰水

稀硫酸

稀盐酸

酒精溶液

碘酒

5．用洗发剂可以洗去头发上的油脂，这是利用洗发剂的作用。

6．物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随有的变化，有些物质溶解于可使溶液温度升高，有些物质溶解于水可使溶液温度降低。

现有以下几种物质：

生石灰、浓硫酸、硝酸铵、氢氧化钠固体、氯化钠。

放入水中放出热量的是（用化学式填写，以下相同），放入水中使溶液温度明显下降的是，放入水中温度基本无变化的是。

7．大量实验表明，少数固体物质溶于水，使稀溶液的降低，升高。

某些固体物质溶于水，还可增强水的导电性，因为在这些溶液中有，但这些溶液本身不带电，呈电中性，因为。

8．溶液中溶质的质量分数=，符号为。

9．物质的溶解性主要与有关，同时也受的影响。

10．怎么样判断一种溶液是否饱和：

。

11．对不同种溶质而言，饱和溶液不一定是，不一定是稀溶液；对同种溶质而言，在相同温度时，饱和溶液一定比它的不饱和溶液。

12．什么是固体物质的溶解度：

，单位是。

影响固体物质溶解度的外界因素是。

对大多数固体物质而言，溶解度随温度的升高而，如；少数固体物质的溶解度受温度影响，如；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，如。

13．硝酸钾的不饱和溶液要转变成饱和溶液，可采用、或

，硝酸钾的饱和溶液要转变成不饱和溶液可采、；氢氧化钙的不饱和溶液要转变成饱和溶液，可采用、或

，氢氧化钙的饱和溶液要转变成不饱和溶液，可采用、

。

14．要从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体可采用，要从混有少量氯化钠的硝酸钾中得到较为纯净的硝酸钾可采用，要从混有少量硝酸钾的氯化钠中得到较为纯净的氯化钠可采用。

15．用氯化钠固体配制一定溶液质量和一定质量分数的溶液，其实验的操作步骤为、和，其中用到的仪器有、、

、、和。

16．用浓盐酸配制一定溶液质量和一定质量分数的稀盐酸，其实验的操作步骤为、和，其中用到的仪器有、、

和、。

第七章应用广泛的酸、碱、盐

1．溶液的酸碱性强弱程度可以用表示，溶液pH范围为，当时，溶液呈中性；当时，溶液呈酸性，酸性越强，pH越

；当时，溶液呈碱性，碱性越强，pH越；。

2．测定溶液pH最简便的方法是用，写出具体的操作步骤：

若要较精确测定溶液的pH可以用和。

3．酸性溶液（填“一定”或“不一定”）酸的溶液，例如的溶液呈酸性，但属于（填物质类别），碱性溶液（填“一定”或“不一定”）碱的溶液，例如的溶液呈酸性，但属于（填物质类别）。

4．大多数农作物适宜在接近的土壤中生长，改良强酸性土壤可以施加

（填化学式）。

人们通常把pH的降水称为酸雨。

5．浓盐酸平时应保存，因为。

打开盛放浓盐酸的试剂瓶会在瓶口看到，因为。

如果将盛放浓盐酸的试剂瓶长期敞口放置在空气中，溶液的质量会，溶质质量，溶剂质量，溶质质量分数。

（浓硝酸与浓盐酸情况相似）

6．浓硫酸平时应保存，因为。

如果将盛放浓硫酸的试剂瓶长期敞口放置在空气中，溶液的质量会，溶质质量，溶剂质量，溶质质量分数。

7．用玻璃棒将浓硫酸滴在火柴梗上会看到变，这是因为浓硫酸具有。

稀释浓硫酸时，一定要将沿慢慢倒入，并用不断搅拌，使产生的迅速扩散。

如果在实验过程中不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，必须迅速用擦拭后，再用冲冼。

8．用元素符号按金属活动性从强到弱的顺序默写金属活动性顺序：

。

金属活动性顺序中排在前面的金属能与酸反应置换出氢气，排在后面的金属不能与酸发生置换反应，其中的酸通常指和。

浓硫酸和硝酸与金属反应，一般生成的是，而不生成。

9．酸溶液中由于都有，所以酸溶液都具有许多相似的化学性质。

⑴酸能与酸碱指示剂反应：

酸溶液能使色石蕊试液变，能使色酚酞试液。

⑵酸溶液还能与多种活泼金属反应生成和。

属于反应。

判断下列金属与稀硫酸和盐酸能否反应，能反应的写出化学反应方程式，不能反应的说明理由，镁、铝、锌、铁、铜和银分别放入稀硫酸和盐酸。

⑶酸溶液还能与某些金属氧化物反应，生成和。

写出下列反应的化学方程式：

稀盐酸与铁锈反应

，所得溶液颜色为；

稀硫酸与铁锈反应

，所得溶液颜色为；

稀盐酸与氧化铜反应

，所得溶液颜色为；

稀硫酸与氧化铜反应

，所得溶液颜色为；

⑷酸溶液能与碱反应，生成和，属于反应。

该反应过程中会（填“放”或“吸”取）热。

写出下列反应的方程式

稀盐酸与氢氧化钠反应

；

稀盐酸与氢氧化钙反应

；

稀盐酸与氢氧化钡反应

；

稀硫酸与氢氧化钠反应

；

稀硫酸与氢氧化钙反应

；

稀硫酸与氢氧化钡反应

；

稀硫酸与氢氧化铜反应

；

稀硫酸与氢氧化铁反应

；

⑸酸溶液能与某些盐反应，生成和。

写出下列反应的化学方程式

稀盐酸与石灰石反应

；

稀盐酸与纯碱反应

；

稀盐酸与硝酸银反应

，生成沉淀的颜色为，且不溶于。

稀硫酸与氯化钡反应

（1）字的结构：

上下结构、左右结构、半包围结构、全包围结构、独体字。

，生成沉淀的颜色为，且不溶于。

稀硫酸与硝酸钡反应

绞丝旁：

红、绿、级、练、给；

天气渐渐热起来了。

稀硝酸与碳酸钡反应

绞丝旁：

红、绿、级、练、给；

10.氢氧化钙俗名为和，氢氧化钙的水溶液叫。

氢氧化钠俗名为、和，氢氧化钠平时应保存，因为，。

难忘的（节日）长长的（小河）11．碱的溶液中由于都有，所以碱的溶液有许多共同的化学性质。

定时时间房间帮忙早晚送给干净伙伴起立得到得意⑴碱溶液能与酸碱指示剂反应

火火字旁（炒烧）口方框（国园圆）紫色石蕊试液遇碱溶液变，无色酚酞试液遇碱溶液变。

白白的雪花弯弯的月儿弯弯的小路⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成和

《1柳树醒了》、《9两只鸟蛋》、《4春晓、村居》、《13所见、小池》、《14荷叶圆圆》、《16要下雨了》（自选）、《18四个太阳》、《19乌鸦喝水》、《20司马光》、《24画家乡》（自选）、《25快乐的节日》写出下列反应的化学方程式

雪（雪白）（雪花）（白雪）（下雪）（雪人）二氧化碳与氢氧化钠反应

二氧化碳与石灰水反应

二氧化硫与氢氧化钠反应

三氧化硫与氢氧化钠反应

⑶碱溶液还能与某些盐溶液反应，生成和

指出这类反应发生必须满足的条件①②

判断下列反应能否进行，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由

硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液

氯化铁溶液与氢氧化钠溶液

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液

氯化铜溶液与氢氧化钠溶液

硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液

石灰水与纯碱溶液

氢氧化铁与碳酸钠溶液

⑷碱能与酸反应，生成和。

（见酸的化学性质）

12．碳酸钠俗名，化学式为，其水溶液呈性。

硫酸铜晶体的化学式为，俗名和，颜色为，无水硫酸铜的固体颜色为，常用于检验的存在。

13．现有下列各种物质：

氯化钠，氯化银，硫酸钾，硫酸钡，碳酸铵，碳酸钙，碳酸钡，硝酸银，氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化铜，氢氧化铁，氢氧化镁，用化学式写出不溶于水的物质，并注明颜色

，

其中不溶于硝酸的沉淀有。

14．盐的化学性质

⑴盐溶液能与某些金属反应，生成和

指出这类反应发生必须满足的条件①②

判断下列反应能否进行，能进行的写出化学方程式，不能反应的说明理由

铁和硫酸铜溶液

铜和硝酸汞溶液

铜和氯化银

银和硝酸汞溶液

⑵盐与酸反应（见酸的化学性质）

⑶盐与碱反应（见碱的化学性质）

⑷盐与盐反应，生成和

指出这类反应发生必须满足的条件①②

判断下列反应能否进行，能进行的写出化学方程式，不能反应的说明理由

氯化钠溶液与硝酸银溶液

氯化钡溶液与硝酸银溶液

硫酸钠溶液与氯化钡溶液

硫酸钠溶液与硝酸钡溶液

碳酸钠溶液与石灰水

碳酸钠溶液与氯化钡溶液

碳酸钠溶液与硝酸钡溶液

碳酸钠溶液与氯化钙溶液

碳酸钡与硫酸钠溶液

硝酸钾溶液与氯化钠溶液

15．如何检验铵根离子：

。

写出硫酸铵与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

。

16．铵态氮肥在使用过程中要避免与性物质混合使用，否则会降低肥效。

17．现在下列物质；硫酸铵，尿素，硝酸钾，硝酸铵，硫酸钾，磷酸钙，磷酸二氢铵，用化学式真入下列空格内

氮肥：

钾肥：

磷肥：

复合肥：

。

18．复分解反应发生的条件是：

。

第八章食品中的有机化合物

1．有机化合物简称，是含的化合物，但含碳的化合物不一定是有机化合物，如、、和等，无机化合物一般指不含的化合物。

2．有机物种类繁多，性质各异，其原因是因为：

，

，。

3．相对分子质量在一万以上的有机化合物通常称为。

4．食物中含有、、、、和六种成分，其中、、和属于有机物。

如大米中主要含，食用油中主要含，牛奶中含有丰富的，青菜中含有。

5．写出淀粉的化学式，葡萄糖的化学式。

6．写出绿色植物进行光合作用的反应式：

。

7．淀粉在酶的催化作用下与水作用生成葡萄糖的化学方程式：

。

8．写出葡萄糖氧化分解的化学方程式：

。

9．在酿酒的过程中，淀粉先转化为，然后后者再发酵生成。

10．写出检验淀粉的方法：

。

11．写出检验葡萄糖的方法：

，其中生成的红色物质是（名称），其化学式为，该实验过程需要满足两个条件，其一溶液要呈性，另一个条件是。

12．油脂的组成元素与糖类相同，都是由三种元素组成的，但是它们的和不同。

13．淀粉和蛋白质在人体内消化后的产物分别是和。

14．组成蛋白质的基本元素由四种。

15．蛋白质溶于水，但其在中的溶解性会降低。

16．蛋白质或遇到、、等化学物质，会发生变化，从而引起蛋白质，使其失去原有的。

17．发生霉变的食物因含有，该物质有毒，所以霉变后的食物不能食用。

18．人体得夜盲症是因缺少，得坏血病是因缺少，得佝偻病是因缺少。

第九章化学与能源

1．燃烧化石燃料存在着、和

等问题。

2．化学电源是一种将直接转化成的装置。

3．最理想的绿色能源是，因为它具有，，

等三方面的优势。

4．材料包括、、和等四种。

5．金属材料包括和两类；无机非金属材料包括和两类；合成材料包括、和三类；举出四种复合材料：

、、和。

有机玻璃属于。

6．检验物质中含有蛋白质的常用方法是。

7．聚乙烯（PE）是由元素组成的，聚氯乙烯（PVC）是由元素组成的，其中有毒的是，如何区分聚乙烯（PE）和聚