河北省衡水中学届高三上学期四调化学精校解析 Word版.docx

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河北省衡水中学届高三上学期四调化学精校解析Word版

2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）

四调化学试卷

一、单项选择题（1～10题，每小题1分，共10分）

1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（　　）

A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）

A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田

D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

3．下列叙述正确的是（　　）

A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质

B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

4．图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与如图对应正确的是（　　）

选项

x

y

z

A

胶体

混合物

淀粉溶液

B

化合物

酸性氧化物

二氧化氮

C

纯净物

化合物

HD

D

强电解质

强酸

HI

A．AB．BC．CD．D

5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA

B．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子

C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L

6．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：

阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成．则原溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

A．Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣B．H+、Mg2+、Na+、SO42﹣

C．CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+D．Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+

7．如图装置或操作正确的是（　　）

A．用装置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．用装置②制备Cl2

C．用装置③高温煅烧CaCO3固体

D．关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性

8．某实验过程如图所示，则图③试管中的现象是（　　）

A．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色

B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

9．下列说法正确的是（　　）

A．氢气的燃烧热为△H=﹣285.5k•Jmol﹣1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）

2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol﹣1

B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ•mol﹣1

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k•Jmol﹣1

D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多

10．1L某溶液中含有的离子如表：

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole﹣通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（　　）

离子

Cu2+

Al3+

NO

Cl﹣

物质的量浓度（mol/L）

1

1

a

1

A．电解后溶液的pH=0B．a=3

C．阳极生成1.5molCl2D．阴极析出的金属是铜与铝

二、单项选择题（11～30题，每小题2分，共40分）

11．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（　　）

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

12．下列说法中正确的有几项（　　）

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盘天平称量氢氧化钠固体9.6g

③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不直接用化合反应制备

⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥将质量分数为5%和25%的氨水等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于15%

⑦干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色

⑧中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器只有烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒三种

⑨纯银器在空气中久置变黑是因为发生了化学腐蚀．

A．3项B．4项C．5项D．6项

13．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（　　）

A．Ⅰ附近溶液pH降低B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀

C．Ⅲ附近产生黄绿色气体D．Ⅳ附近很快生成铁锈

14．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备多种物质．有关下列制备方法错误的是（　　）

A．制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．制备（NH4）2Fe（SO4）2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质

15．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：

C4H10（g）+

O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（　　）

A．+2590.4kJ/molB．﹣2590.4kJ/mol

C．+1295.2kJ/molD．﹣1295.2kJ/mol

16．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．c点对应NaOH溶液的体积为48mL

C．b点与a点的差值为0.05mol

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：

3

17．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（　　）

A．0.1molCuOB．0.1molCuCO3

C．0.1molCu（OH）2D．0.05molCu2（OH）2CO3

18．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（　　）

A．IO4作氧化剂

B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：

2

D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3

19．肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（　　）

A．194B．391C．516D．658

20．如图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是（　　）

A．电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极

B．Pt电极上发生的是氧化反应

C．NiO电极的电极反应式为NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2

D．每流经1m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2×10﹣7mol，则该空气中NO的含量约为3×10﹣2mg/m3

21．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：

M＞W＞Z＞Y＞X

B．X、Z两元素能形成原子个数比（X：

Z）为3：

1和4：

2的化合物

C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物

D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀

22．已知离子方程式：

As2S3+H2O+N

→As

+S

+NO↑+____

（未配平），下列说法错误的是（　　）

A．配平后水的计量数为4

B．反应后溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：

28

D．氧化产物为As

和S

23．电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：

2，以下说法正确的是（　　）

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：

2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣

24．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转．一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是（　　）

A．CuB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

25．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：

Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：

（1）200mL上述溶液，加入足量BaCI2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．

（2）向

（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）

A．c（CO32﹣）=0.01mol•L﹣1，c（NH4+）＞c（SO42﹣）

B．如果上述6种离子都存在，则c（Cl﹣）＞c（SO42﹣）

C．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+，可能存在Cl﹣、Na+、K+

D．一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣，一定不存在Na+、k+

26．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（　　）

（甲）XO3n﹣+Xn﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH﹣=M（OH）m↓

①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．

A．①③B．②③C．①②D．④⑤

27．下列的图示与对应的叙述相符的是（　　）

A．图

表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

B．图

表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变

C．图

表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况

D．图

表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2﹣）的变化情况

28．下列方程式书写正确的是（　　）

A．苏打溶液中加入过量石灰水：

HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

B．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：

2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

C．用铜为电极电解饱和食盐水：

2Cl﹣+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH﹣

D．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：

C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1

29．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1﹣m2）为（　　）

A．5.76B．2.88C．1.92D．0

30．用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：

4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（　　）

A．

mol/L

B．

mol/L

C．

mol/L

D．

mol/L

三、非选择题

31．中学常见反应的化学方程式是A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：

4．请回答：

（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是　　　　　　，该反应的化学方程式是　　　　　　．

（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是　　　　　　．

（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．

①A元素在周期表中的位置是　　　　　　（填所在周期和族）；Y的化学式是　　　　　　．

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是　　　　　　mol．

（4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：

4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是　　　　　　．

32．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如图1：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是　　　　　　；

A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：

　　　　　　；

（3）过程③中，需加入的物质是　　　　　　；

（4）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.800g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为　　　　　　．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．

（5）如图2是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为　　　　　　．

33．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：

1和1：

2的化合物．

请回答下列问题．

（1）H2Y2的电子式为　　　　　　，Z在周期表中的位置　　　　　　．

（2）在如图2中，b的pH约为7，且含有Fe2+和淀粉KI的水溶液，a为H2Y2的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是　　　　　　．

（3）已知：

298K时，金属钠与Y2气体反应，若生成1molNa2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa2Y2固体时，放出热量511kJ．则由Na2Y固体与Y2气体反应生成Na2Y2固体的热化学方程式为　　　　　　．

（4）有人设想利用原电池原理以气体Z2和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z2的电极为原电池的　　　　　　极，其电极反应式为　　　　　　．

34．甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体．甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等．

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（g）△H=Q1kJ•mol﹣1

又查资料得知：

①CH3OH（l）+

O2（g）⇌CO2（g）+2H2（g）△H=Q2kJ•mol﹣1

②H2O（g）=H2O（l）△H=Q3kJ•mol﹣1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为　　　　　　．

某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气．该反应的离子方程式为　　　　　　．

（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32﹣被氧化为SO42﹣．若过量的氯气为1×10﹣3mol，则理论上生成的SO42﹣为　　　　　　mol．

（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式　　　　　　．

（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式　　　　　　，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为　　　　　　mol/L．（设溶液体积不变）

（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为　　　　　　g．

（7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为　　　　　　克．（已知1个电子所带电量为1.6×10﹣19C，计算结果保留两位有效数字）

35．纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu20．

（1）热还原法：

加热条件下，用液态肼（N2H4）还原新制的Cu（OH）2制备Cu20，同时放出N2．该反应的化学方程式为　　　　　　．

（2）电解法：

以氢氧燃料电池为电源，用电解法制备Cu20的装置如图所示．

①A的化学式为　　　　　　．

②燃料电池中，OH﹣的移动方向为　　　　　　（填“由左向右”或“由右向左”）；电解池中，阳极的电极反应式为　　　　　　．

③电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量　　　　　　（填化学式）．

④制备过程中，可循环利用的物质为　　　　　　（填化学式）．

（3）干法还原法

利用反应Cu+CuO

Cu2O也可制备Cu20．将反应后的均匀固体混合物（含有三种成分）等分为两份，一份与足量H2充分反应后，固体质量减少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成标准状况下4.48LNO，该稀硝酸的物质的量浓度为　　　　　　．

2015-2016学年河北省衡水中学高三（上）四调化学试卷

参考答案与试题解析

一、单项选择题（1～10题，每小题1分，共10分）

1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（　　）

A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

B．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质．

【分析】A．海市蜃楼与光线在空气中的折射有关，而空气属于胶体；

B．水乳交融体现的是物质溶解性，火上浇油体现的是物质的燃烧反应；

C．碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化；

D．蛋白质的变性属于化学变化．

【解答】解：

A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；

B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；

C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；

D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查胶体的性质、常见自然现象的成因等，难度不大，其中“海市蜃楼”的成因是难点，需要平时学习中注意化学在生活中的应用，能用化学的视角解释各种自然现象．

2．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）

A．在食品袋中放入硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

B．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

C．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田

D．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因

【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见的生活环境的污染及治理．

【分析】A、硅胶、生石灰具有吸水性；

B、根据化石能源、可再生能源以及二次能源的分类来分析；

C、富含N、P元素的生活用水会对土壤和河流造成污染；

D、酸雨中亚硫酸易被氧化生成硫酸；

【解答】解：

A、硅胶、生石灰具有吸水性，可防止食物受潮，不能防止食物氧化变质，故A错误；

B、天然气属于化石能源，不能再生；酒精属于可再生能源，通过微生物的发酵可以生成；汽油属于二次能源，由石油经分馏而来，故B错误；

C、富含N、P元素的生活用水不能直接排放入河流中，也不可以直接用来灌溉农田，故C错误；

D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以酸性增强，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查较综合，涉及酸雨、能源等知识点，难度不大，易错选项是D，注意酸雨的形成原因，为易错点．

3．下列叙述正确的是（　　）

A．氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质

B．电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行

C．红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅

D．福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物

【考点】强电解质和弱电解质的概念；混合物和纯净物．

【分析】A、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物；

B、电离不需要通电；

C、钻石的成分为碳，不是二氧化硅；

D、胆矾是五水硫酸铜，是纯净物．

【解答】解：

A、强电解质包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物，故氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质，故A正确；

B、电泳、电解需要在通