高一化学方程式总结.docx
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高一化学方程式总结
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高一化学方程式总结
(一)
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧:
2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应:
4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
33、氯气与金属铜反应:
Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应:
2Na+Cl2点燃2NaCl
35、氯气与水反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解:
2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应:
SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:
N2+O2放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2+O2催化剂2SO3
46、三氧化硫与水反应:
SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解:
NH3•H2O△NH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化铵受热分解:
NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取:
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应:
Cl2+H2点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
67、硅单质的实验室制法:
粗硅的制取:
SiO2+2C高温电炉Si+2CO
(石英沙)(焦碳)(粗硅)
粗硅转变为纯硅:
Si(粗)+2Cl2△SiCl4
SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl
金属非金属
1、Na与H2O反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2、Na2O2与H2O反应(标出电子转移):
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3、Na2O2与CO2反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
4、NaHCO3受热分解:
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
5、Na2CO3中通入过量CO2:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
6、足量NaOH与CO2反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
7、NaOH与过量CO2反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
8、氯与H2O反应:
Cl2+H2O=HCl+HClO
9、氯气与NaOH溶液(标出电子转移):
Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O
10、工业制漂白粉:
2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
11、漂白粉漂白原理:
Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓
12、实验室制Cl2(标出电子转移):
4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O
13、NaI溶液中滴加氯水:
2NaI+Cl2=I2+2NaCl
14、Mg与热水反应:
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
15、AlCl3中滴入NaOH:
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
继续滴入NaOH,沉淀溶解:
NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
16、Al2O3与NaOH反应:
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、实验室制H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑
18、H2O2中加少量MnO2:
(标出电子转移)2H2O2=2H2O+O2↑
19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧:
2H2S+O2=2H2O+2S↓
20、H2S充分燃烧:
2H2S+3O2=2H2O+2SO2
21、H2S与SO2反应:
(标出电子转移)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
22、SO2通入氯水中褪色:
SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
23、Cu与浓H2SO4,加热:
(标出电子转移)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
24、木炭与浓H2SO4共热:
(标出电子转移)C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑
25、工业上制粗硅:
SiO2+2C=Si+2CO↑条件:
电炉内
26、石英与NaOH反应:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
27、玻璃工业上两个反应:
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
28、水玻璃中加CO2产生沉淀:
2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓
高一化学方程式总结大全
一、碱金属:
1.新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:
4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。
钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体,方程式:
2Na+O2点燃====Na2O2。
锂燃烧方程式:
4Li+O2点燃====2Li2O;钾燃烧方程式:
K+O2点燃====KO2。
2.钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:
2Na+S=Na2S
3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。
4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧;方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点。
在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中,为生成1molO2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。
5.纯碱的化学式是Na2CO3,它不带结晶水,又俗名苏打。
碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?
10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。
6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑;其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。
7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。
在这个分解反应中,每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。
在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,
(1)高锰酸钾分解:
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解:
(NH4)2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑
8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是:
通入足量CO2气体:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。
两个方程式分别为:
NaOH+CO2=NaHCO3;
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H++CO32-=HCO3-。
11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为:
CO32-+Ca2+=CaCO3↓;
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。
两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:
CO32-+Ca2+=CaCO3↓。
化合反应
1、镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:
2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:
4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:
S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:
C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:
CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧:
2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾:
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解:
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解:
H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应:
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜:
H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:
H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:
2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:
2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:
4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧:
S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:
C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:
H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:
H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:
2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:
Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:
MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:
CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:
HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:
HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
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