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电路期末考试
化工工艺学教案
第一章绪论
目的:
了解化工产品和化工原料的变迁、化工工艺学的任务与研究方法,初步了解石油与煤的初步加工。
教学重点:
化工工艺学的任务与研究方法
教学难点:
化工工艺学的研究方法
教学课时:
4
教学方法:
多媒体
教学内容与步骤:
1.1概述
1.1.1从原料到化工产品
化学工艺泛指生产过程中化学方法占主要地位的制造工业。
由原料到化工产品的转化工艺:
将原料物质主要经过化学反应转变为产品的方法和过程,包括实现这种转变的全部化学的和物理的措施。
化工原料、自然资源、化工生产的阶段产品:
①基础化工原料与②一般化工原料合称基本化工原料也可以分为有机化工原料和无机化工原料。
①:
硫酸、盐酸、硝酸、烧碱、工业气体、乙炔、乙烯、甲苯、二甲苯、醋酸等经各种反应途径可衍生出成千上万种化工产品。
②:
由①制得的结构简单的小分子化工产品:
无机盐、化学肥料、有机酸及盐、醇、酮、酸、酯等。
目前,已发现和人工合成的化工产品有2000万种以上,可作为商品的约8万余种,而与工农业生产、国防、日常生活密切想着的约4000种左右。
包括年产亿吨级的:
硫酸、化肥等,也有几吨甚至几公斤的:
染料、抗生素、干扰素等。
对化工原料通俗分为:
无机原料:
空气、水、盐、无机非金属及金属矿物
有机原料:
石油、天然气、煤、生物质
无机原料与基本无机化工产品的关系:
有机化工产品是以煤、石油、天然气、生物质为原料制得的重要终端产品:
其中的化石燃料(石油、煤、天然气)在现在和将来相当长时期老师构成能源的主体而不是化工原料(真正作为化工原料的只是一小部分,从化学的观点看是资源的浪费)。
化石燃料的供应情况与价格对整个化学工业的影响巨大,因此,我国为了能源的安全,可持续发展而实施了一些举措:
能源储备、生物利用等。
1.1.2化工原料的变迁与化学工业发展趋势
1、18世纪以前 化工生产为作坊式手工工艺,古代化学工艺:
制陶、酿造、冶炼等。
2、近代化学工艺 标志:
无机酸、碱、盐、煤化工以及在此基础上的合成染料、医药、涂料工业。
Ⅰ.首先是无机化学工业的兴起:
1791年路布兰法生产纯碱NaCl+H2SO4+Na2SO4+C→Na2SNa2S+CaCO3→Na2CO3
1859年铅室法生产硫酸SO2+N2O3+H2O→2NO+H2SO4
1892年电解食盐水生产氯气、烧碱
18世纪到20世纪:
接触法取代铅室法SO2+O2→SO3
氨碱法取代路布兰法:
NaCl+NH3+H2O+CO2→NaHCO3↓+NH4Cl
NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3+H2O
Ⅱ.18世纪末建立以煤焦油为原料的有机化学工业体系:
化学合成时代:
合成染料、农药、香料、医药、炸药等
苯→硝基苯→苯胺紫
苯酚→水杨酸→阿司匹林
苯酚→水杨醛→多种香料
1888年焦+CaO→电石→乙炔
古代、近代化学工业是以改变天然产物为特征。
3、现代化学工业:
以合成产品为标志
Ⅰ.19世纪末到20世纪50年代,以煤为原料,经煤焦油、电石乙炔进一步生产有机化学品
Ⅱ.20世纪50年代开始,以石油、天然气为原料合成有机化学品
20世纪初F.哈伯发明合成氨技术→1913年第一个合成氨厂(水煤气)
1920年C.埃利斯发明丙烯水合制异丙醇工艺→石油化工兴起
20世纪40年代,管式炉裂解烃类工艺、临氢重整工艺开发成功,使有机化工原料:
乙烯等低碳烃、苯等芳烃来源变得丰富、廉价,使得石油化工迅猛发展,80-90%的有机化工产品来自石油天然气。
1931年氯丁橡胶工业化,1937年聚己二酸乙二胺(尼龙66)的合成,此时高分子化工发展贩卖毒品,至50年代初形成了大规模生产塑料、合成橡胶、合成纤维→合成材料时代
20世纪末到21世纪初,以产品批量小,品种多,功能优良,附加值高为特征的精细化工、生物化工以及复合材料、信息材料、纳米材料、高温超导为代表的新开发,成为国民经济的新经济增长点。
用可再生资源代替化石燃料成为重要化工原料是不可逆转的趋势。
现代化学工业特点:
①原料、生产方法和产品多样性与复杂性
②大型化、综合化、精细化发展
③多学科、技术密集型生产
④能量综合利用
⑤资金密集、投资回收快,利润高
⑥安全、环保日益突出
1.1.3化工工艺学的任务
是研究由化工原料加工成化工产品的化工生产过程的一门科学,包括生产方法、原理、流程、设备。
化工生产具有个别生产的特殊性:
①生产不同产品需要采用不同化学工艺
②相同产品原料路线不同采用不同化学工艺
分类:
无机化工、石油化工、煤化工、精细化工、生物化工、高分子化工等。
由来:
早期化工生产仅处于感性认识的水平,经发展积累,特别是化学定律和科学原理的提出,利用这些定律、原理来研究、指导化工生产,从而产生化工工艺学。
同时随化学工业的发展,不断赋予化工工艺学新的内涵。
由化工单元过程,随着热力学、反应动力学的发展,更新更先进的反应单元工艺建立,并随着计算机技术的不断进步,“分子设计”理论的出现使合成产品快速、完美地得以实现。
21世纪,化工工艺突出表现在:
化工产品的精细化、个性化、原料路线改变以及发展绿色化工工艺。
原料路线改变:
以新工艺、新技术为依托,实现以高收率、低废弃物、“零排放”、低成本高效益、循环工艺(国家提倡发展循环经济)及废物的再生利用。
化工工艺学因多学科交叉、融合而得到扩展,能源科学、信息科学、材料科学、生命科学、纳米尺度研究、理论和计算方法的应用为它提供更广阔的空间
1.1.4研究方法
1、从个别到一般
在一个一个的特别的化工产品的生产过程中,研究这些“个别”的现象、过程,用理论(化学工程学)来加以研究,归纳出一些规律性的东西再升华为理论。
2、从一般到个别
将经过归纳的初步绪论,加以深入分析研究,弄清之后用来解决问题,设计流程指导生产实践,并接受实践检验,再加以丰富和修正。
对任何一个复杂的化工产品的生产过程,在工艺学上可分为:
a、工艺流程b、工艺操作参数c三废治理
a主要体现出来的是设备的一个流水线,既相对独立双互相依存,它的每一个设备必须有b作为它的软件、核心。
因此,a是躯壳,b是灵魂,而c是我们研究与躯壳时必须铭记于心的一个“规矩”。
一个生产过程可分为4~5个板块:
①反应过程-确定过程基本参数:
T、P、Cat、t及原料配比
②“原料”板块-纯度(杂质、水分)、粒度、配比、加料方式
③“分离”板块-分离、精制
④“产品后加工”板块-产品包装、处理
⑤“三废治理”-废水、废气、废渣循环综合利用和无害化处理
1.1.5地位、作用、意义
2009年中国企业500强
1
中国石油化工集团公司
14624.39
2
中国石油天然气集团公司
12730.03
3
国家电网公司
11407.37
4
中国工商银行股份有限公司
4900.04
5
中国移动通信集团公司
4518.52
6
中国建设银行股份有限公司
4029.37
7
中国人寿保险(集团)公司
3790.09
8
中国银行股份有限公司
3522.80
9
中国农业银行股份有限公司
3340.37
10
中国中化集团公司
3089.75
2011年中国企业500强
1
中国石油化工集团公司
19690.4221
2
中国石油天然气集团公司
17208.8519
3
国家电网公司
15288.0849
4
中国工商银行股份有限公司
5450.0200
5
中国移动通信集团公司
5190.1596
6
中国中铁股份有限公司
4736.6265
7
中国铁建股份有限公司
4701.5879
8
中国建设银行股份有限公司
4540.8700
9
中国人寿保险(集团)公司
4375.2296
10
中国农业银行股份有限公司
4079.4200
2012年中国企业500强
1
中国石油化工集团公司
25519
2
中国石油天然气集团公司
23812
3
国家电网公司
16753
4
中国工商银行股份有限公司
7095
5
中国建设银行股份有限公司
5795
6
中国移动通信集团公司
5659
7
中国农业银行股份有限公司
5462
8
中国银行股份有限公司
5276
9
中国建筑工程总公司
4914
10
中国海洋石油总公司
4881
2013年中国企业500强
1
中国石油化工集团公司
28306.0946
2
中国石油天然气集团公司
26834.8030
3
国家电网公司
18829.9929
4
中国工商银行股份有限公司
8503.7300
5
中国建设银行股份有限公司
7134.9600
6
中国农业银行股份有限公司
6498.7700
7
中国银行股份有限公司
6209.3000
8
中国移动通信集团公司
6112.0870
9
中国建筑工程总公司
5716.4134
10
中国海洋石油总公司
5265.6649
化工企业的运转,就像一架大车,必须有两个轮子,一个是技术,另一个是管理。
管理包括:
财务、人事、物质、市场营销、档案、蔻劳动等。
技术就是工艺:
工艺的设计、操作、控制。
为了在技术上保证产品的质量、产量,必须有一个先进的工艺流程、流程设备、操作工艺条件及自控手段、质量控制监测机制等,而对任何一个化工产品的生产,懂得化工工艺学的技术人员必不可少。
由于化工产品千差万别,我们必须学习工艺过程的革命性和工艺学研究广垢学习训练,使在工作中运用这种方法,尽快地掌握一个陌生的工艺操作。
化工工艺学还涉及到技术经济和技术管理、生产控制,而且突出了三废和环境保护、节能降耗等。
通过这门课程的学习,可以将其运用于工艺过程的开发、设计,生产流程的开发和设计,认知化工产品的生产、工艺参数的控制和技术管理等,使我们开拓眼界、拓宽知识。
1.2化工原料及初步加工
1.2.1化学矿物
是化肥工业、化工、冶金及其它相关工业的原料,是除石油、煤、天然气之外的一类重要矿物能源
1.2.2煤
煤:
占化石燃料75%。
结构复杂,是以芳香核结构为主、具有烷基侧链和含氧、含硫、氮基团的高分子化合物。
1.2.3天然气
主要成分:
CH4>94%(干气)、C2-C4烷烃、少量C5以上重组分及杂质
特点:
燃烧热值高、污染少、是清洁能源,工业、民用燃料
1.2.4石油
石油是气、液、固态的天然烃类混合物,平均碳含量85-87%、平均氢含量11-14%、O、S、N含量1%
1.2.5生物质
工艺过程:
萃取、裂解、气化、催化加氢、化学水解、酶水解、微生物水解等
17世纪,木材干馏可制取甲醇(联产醋酸、丙酮)
多缩戊糖生物质水解、发酵制糠醛:
教学总结:
重点讲述化工工艺学的发展,着重对化工工艺学的研究方法及任务,让学生了解到课程的重要性,并对当前化工产品的原料及初步加工进行简要介绍,让学生了解化工原材料的变迁及发展方向及可再生资源与可持续发展的关联。
教学总结:
重点讲述了化工工艺学的发展、原料变迁,着重介绍了化工工艺学的研究方法及所面临的任务,使学生了解到化工工艺学与化工经济的关系及其重要性,并对课程内容与性质有了初步的理解。
其次,对化工产品的原料及初步加工进行了介绍,使学生了解到要实现可持续发展使用可再生资源的迫切性。
第二章合成气
课 题:
目的要求:
掌握合成气的各种生产方法及各自特点,并对不同生产方法的合成气进行净化的措施及各工艺特点,对合成气精制的处理方法有哪些,各自的适用性如何。
教学重点:
合成气的制备与净化
教学难点:
变换及不同工艺的匹配
教学课时:
14
教学方式:
多媒体
教学内容与步骤:
2.1合成气的制取
合成气氢源:
碳燃料:
天然气、焦炉气、炼厂气、石脑油、重油、焦、煤
2.1.1烃类蒸汽转化法
原料:
天然气、石脑油等轻质油,工业常采用二段转化工艺
1、一段转化
烃类与水蒸汽反应生成H2、CO
烷烃:
CnH2n+2+nH2O(g)→nCO+(2n+1)H2
CnH2n+2+nH2O(g)→nCO2+(3n+1)H2
烯烃:
CnH2n+nH2O(g)→nCO+2nH2
CnH2n+nH2O(g)→nCO2+3nH2
甲烷:
CH4+H2O(g)→CO+3H2 △HΘ=206.2kJ/mol-1
CH4+2H2O(g)→CO2+4H2 △HΘ=160kJ/mol-1
析碳反应:
CH4→C+2H2 △HΘ=74.9kJ/mol-1
2CO→CO2+C △HΘ=-172.5kJ/mol-1
CO+H2→H2O+C △HΘ=-131.5kJ/mol-1
副反应来源于原料且有积炭,应避免,因此,反应在高水碳比、高温低村下进行。
催化剂先用:
镍催化剂,高度分散(防止晶粒长大)。
P21页,反应平衡常数表,22页甲烷蒸汽转化平衡组成图。
2、二段转化
一段转化气甲烷含量仍有8-10%,需进一步转化,同时合成氨则须引入氮气,因此,加入空气进行二段转化,甲烷控制在0.5%以下。
在二段转化过程中,一段转化气首先与空气混合并燃烧(1200℃),然后进入充填镍催化剂的转化器中,甲烷进一步转化,出口温度在1000℃左右。
对合成氨加入空气须满足:
(CO+H2)/N2=3.1-3.2
3、蒸汽转化工艺流程:
美、凯洛格法(Kellogg),丹麦、托普索法(Topsφe),英、帝国化学工业公司法(ICI),一段转化略有不同,都包含有一、二段转化,原料预热及余热回收
P23页:
图2-2
4、转化炉
一段转化炉:
一段转化炉是关键设备之一。
包括若干转化管的加热辐射段、回收热量的对流段。
P24图2-3所示。
炉型:
顶烧式、侧壁式、梯台式、底烧式四种(外部供热)
二段转化炉:
在1000℃以上高温将残余甲烷用加氮空气进一步转化,是合成氨中温度最高的催化反应过程(内部供热)
炉型:
碳钢制圆筒,内衬里,上层铬催化剂,下层镍催化剂。
5、烃类转化工艺条件:
a、压力:
3.5-4.0MPa
从转化反应平衡来说,宜在低压下进行。
原因:
1)节约动力消耗(体积增大)
2)提高过量蒸汽热回收的价值
3)减少设备容积,降低投资费用(反应速率和传质速率加快)
b、温度:
提高温度对反应有利,但受设备材质限制
一段:
随压力,出口温度控制随压力上升而上升,一般为平衡温距在10-22℃
二段:
出口温度可按压力、水碳比、残甲烷含量要求及20-45℃的平衡温距,即压力上升,水碳比下降、温度上升。
c、水碳比:
越低越好,目前国外新设计的低能耗合成氨装置中,水碳比已能从3.5降至2.5
d、空速:
可表示转化催化剂的反应能力,压力赿高则反应速率赿快,可采用较高空速
原料气空速、碳空速、理论氢空速、液空速
2.1.2重油部分氧化法
在高温下,利用氧气、富氧空气与重油反应,一部分完全燃烧,另一部分与CO2、H2O(g)生成CO、H2。
反应条件:
1200-1370℃、3.2-8.37MPa、无催化剂
重油与烃类转化区别:
无催化剂下的气、液、固三相复杂反应,且一开始就有氧气参加。
且重油气化析碳更严重。
2.1.3固体燃料气化法
固体燃料是指煤和焦碳,指利用氧或含氧气化剂对固体燃料进行热加工,使碳转化为可燃性气体(煤气)的过程,简称“造气”。
煤气的成分取决于燃料和气化剂的各类及气化条件:
空气煤气:
空气为气化剂 主要为氮气、二氧化碳
水煤气:
水蒸汽为气化剂 主要为氢气、一氧化碳
半水煤气:
适量空气和水蒸汽为气化剂 (CO+H2)/N2=3.1-3.2
混合煤气:
空气、水蒸汽同时作为气化剂 配比维持自热平衡
一、气化原理
1、化学平衡
主要反应:
氧化燃烧及还原、蒸汽转化、甲烷化等
空气、水蒸汽与碳反应,略
C+2H2→CH4
CO+3H2→CH4+H2O
CO2+4H2→CH4+2H2O
2、化学反应速度
对C、O为不可逆强放热反应,高温下为扩散控制,机理复杂。
产物符合公式:
即:
T<500℃时的产物主要为CO2,T>1000℃时产物为CO,动力学<750℃--900℃<扩散。
对C、H2O(g)反应在400-1100℃仍属动力学区,>1100℃反应速度较快,开始为扩散控制。
二、制气工艺及特点
原料 设备
制备方法:
1、间歇式半水煤气方法
2、氧或富氧空气与蒸汽连续气化法(包括常压连续和加压连续气化法)
工艺条件:
工作循环
温度
吹风速度
蒸汽用量
循环时间及分配
其他,综合考虑,及时处理,提高气化效率
P30页图2-12
2.2合成气的净化
由各种方法制得的原料气在合成之前都需要经过净化以除去一氧化碳、二氧化碳、硫化物,因此整个净化工艺包括:
脱硫、一氧化碳变换、脱除二氧化碳和少量一氧化碳。
2.2.1脱硫(H2S、CS2、COS、RSH、RSR/、噻吩等)
脱硫方法有四五十种,由脱硫剂物理形态可分为干法和湿法。
吸附再生方式:
水洗(碳酸铵盐等)、多硫化铵萃取活性炭中硫、冷凝液洗支残留(多硫化铵、硫化铵)
干法脱硫具有极强的脱出有机硫、无机硫能力,气体净化度高。
但脱硫剂再生困难或不能再生,不适于脱除大量无机硫,只能用于气态烃、石脑油、合成气的精细脱硫。
实际就用时须根据原料气中含硫量以及工艺要求的净化度来选择适当的脱除方式。
①化学吸收法:
是以弱碱性吸收剂吸收原料气中硫化氢,吸收液(富液)在温度升高、压强降低时分解释放出硫化氢,解吸的吸收液(贫液)循环使用:
氨水催化法、改良蒽醌二磺酸法(ADA)、有机胺法、拷胶法、MSQ法、螯合铁法等
Ⅰ、改良ADA法:
以Na2CO3脱硫剂,2,6(2,7)-蒽醌二磺酸钠为催化剂,添加偏钒酸钠(氧载体)、酒石酸钾钠(稳定剂-防止生成“钒-氧-硫”复合物沉淀)、三氯化铁(促进剂-加速还愿态ADA的氧化)、乙二胺四乙酸(螯合剂防止三价铁的沉淀)。
缺点:
ADA循环液是良好的微生物培养剂,当不含硫氰化物时有106个微生物每毫升溶液,会导致碱耗增加、易起泡、浮硫困难、粘性硫堵塞。
步骤:
a、稀碱液吸收硫化氢 NaCO3+H2S→NaHS+NaHCO3
b、硫氢化钠与偏钒酸钠反应 2NaHS+4NaVO3+H2O→4NaOH+Na2V4O9+2S
c、氧化态ADA反复氧化钒酸钠
H2O+2ADA(氧化态)+Na2V4O9+2NaOH→4NaVO3+2ADA(还原态)
上述三步均在脱硫塔内进行
d、ADA(还原态)经空气氧化成氧化态 ADA(还原态)+空气→ADA(氧化态)
在再生塔内进行
Ⅱ、氨水催化法与ADA法类似:
碱性物质为氨、催化剂为对苯二酚(氧化态为对苯二醌)
再生反应为:
NH4HS+2O2→NH3+S+H2O
缺点:
对苯二醌氧化电位高,当其浓度高时有副反应:
2NH4HS+2O2→(NH4)2S2O3++H2O
存在氨损失、溶液硫容量低(当煤气含硫量高时,循环量大,电耗增加)
Ⅲ、有机胺法:
以一乙醇胺(MEA)、甲基二乙醇胺(MDEA)的水溶液吸收硫化氢,再于再生塔解吸硫化氢,硫化氢送克劳斯法硫磺回收。
Ⅳ、MSQ法-郑州大学开发
采用纯碱或氨水作吸收剂,以硫酸锰-水杨酸-对苯二酚和偏钒酸钠为混合催化剂
析硫同ADA法,钒酸钠由对苯二醌氧化
特点:
以偏钒酸钠与对苯二酚催化性能的结合
与ADA法比较:
原料成本低、硫磺颗粒不易团聚、不易堵塔
与对苯二酚法比较:
脱硫效率高、硫磺颗粒大。
②物理吸收法
用溶剂选择性地溶解气中的硫化氢,吸收液在压强降低时释放硫化氢,溶剂循环利用:
低温甲醇洗法、碳酸丙烯酯法、聚乙二醇二甲醚法等
③化学与物理吸收法:
环丁矾法等
湿法脱硫相对干法脱硫的优点:
可脱除大量无机硫
脱硫剂可以再生并可回收硫磺构成连续循环
脱硫剂便于输送
2.2.2一氧化碳的变换
由不同的原料得到的原料气都含有一定的CO,CO不是合成氨的直接原料,而且在一定条件下还会与铁系催化剂反应并导致催化剂中毒失活,另外,对合成气氢碳比也需要调节。
变换反应:
CO+H2O==CO2+H2+41.19kJ/mol 即是净化也是制气的继续。
1、化学平衡:
(温度、压力、水碳比)
可逆放热反应,前后无体积变化,小于5.0MPa时可不考虑压力对K的影响。
主要受温度、压力、水碳比的影响。
副反应:
CO+3H2→CH4+H2O (催化剂性能良好时可不考虑)
因此,温度是控制变换反应的最重要的工艺条件,由于是放热反应,对CO浓度较高的原料气通常采用多段(二至三层绝热催化层)变换,段间进行冷却。
变换反应温升和分段:
生产过程中,测定变换炉进出口气中CO含量即可确定反应的变换率(干基)。
如原料气CO的量等于反应了的CO与变换气中CO量之和
例:
已知变换汽气比为0.8,混合气平均比热为37.0kJ/mol,中变反应热为3.77×104kJ/mol,氧化反应热为4.92×105kJ/mol,求每变换1%CO的温升,干气每含0.1%O2会造成多少的额外温升(反应前后体积变化不计)?
解:
按照热力学知识,假定反应为等温反应连串式升温下进行热量衡算(进口温反应,出口组成下升温,过程绝热)
反应热:
N1―进口干基气量
升温吸热:
即:
(=5.63℃/1%CO)
对氧化反应:
(=7.39/0.1%O2)(第一段包括氧化与变换)
总温升:
由绝热总温升与催化剂的允许温升即可求出分段数,段间冷却以满足催化剂活性要求。
2、变换催化剂
20世纪60年代前,普遍采用Fe2O3为催化剂,余CO-3%,温度:
350-550℃。
随着脱硫技术的进步,60年代后,CuO为催化剂,余CO-0.3%,温度:
200-280℃(S<1×106g/L)。
铁铬系:
高、中温变换,活性温度高,抗硫差,铬对人有害,余CO:
3%
铜锌系:
低温变换,活性好,但活性温区窄,对硫敏感,余CO:
0.3%
钴钼系:
耐硫宽温变换(200-475℃),先变换再脱硫,能显著降低蒸汽消耗,但使用前需硫化活化。
Ⅰ、铁铬系催化剂性能:
还原之前,Fe2O3:
80-90%,氧化铬7-11%,并含有K2CO3、MgO、Al2O3等。
氧化铬与氧化铁晶系相同,制成固溶体后,氧化铬可高度分散于活性组分Fe3O4晶粒之间,使催化剂具有更细的微孔结构及更大的比表面;在较高温度下,还能防止还原后的Fe3O4结晶成长,提高催化剂的耐热性,延长使用寿命,还可提高催化剂的机械强度,抑止析碳等副反应。
还原:
Fe2O3+CO→CO2+Fe3O4+50.811kJ/mol
Fe2O3+H2→H2O(g)+Fe3O4+9.621kJ/mol
氧化铬不能被还原
当采用含CO或氢气的气体配入适量蒸汽(H2O/干气=1)对催化剂还原时,每消耗1%CO,催化剂温升约7℃,消耗氢气时温升约1.5℃。
因此,还原时需控制还原气中CO、氢气含量以严格控制催化剂升温速度,避免催化剂因超温失活,还原成铁。
催化剂活性保持-造成活性下降原因:
①催化剂长期处于高温下操作,晶体逐渐长大,比表面减少,导致活性降低。
②机械杂技覆盖造成活性下降:
二段炉催化剂和耐火材料中SiO2、K2O、Na2O等,由于蒸汽带水,合成气除尘、焦、除油不良等。
③合成气含氧量过高:
氧过高会造成催化剂温升过猛并使催化剂易破碎和粉化。
特别在气体含硫较高时,部分催化
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