福建省厦门市高一上学期期末质检化学试题含答案汇编.docx
- 文档编号:25205713
- 上传时间:2023-06-06
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:197.38KB
福建省厦门市高一上学期期末质检化学试题含答案汇编.docx
《福建省厦门市高一上学期期末质检化学试题含答案汇编.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省厦门市高一上学期期末质检化学试题含答案汇编.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
福建省厦门市高一上学期期末质检化学试题含答案汇编
A卷(满分100分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是
A.用蚕丝织丝绸B.粮食酿酒C.湿法炼铜D.人工合成青蒿素
2.下列物质组别,不属于同素异形体的是
A.石墨和石墨烯B.O2和O3C.H2O和H2O2D.单斜硫和斜方硫
3.实验室里需储存在棕色试剂瓶中的是
A.金属钠B浓硝酸C.FeSO4溶液D.浓硫酸
4.下列物质属于非电解质的是
A.氯气B.醋酸C.氨气D.氯化钠溶液
5.下列有关硫及其化合物的叙述正确的是
A.硫单质是一种淡黄色易溶于水的固体B.SO2的漂白原理与活性炭相同
C.可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2D.可用铁质或铝质容器储存浓硫酸
6.下列事实与胶体性质无关的是
A.豆浆中加入CaSO4制豆腐
B.清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶
C.FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
D.使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用
7.下列有关物质分类的正确组合是
分类
组合
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
Fe2O3
CO2
B
NaOH
NaHSO4
NH4Cl
Na2O
NO2
C
KOH
CH3COOH
NaClO
Na2O2
SO2
D
NH3•H2O
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
8.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是
A.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OB.SiH4+2H2O+8AgNO3=8Ag↓+SiO2↓+8HNO3
C.Na2O+H2O=2NaOHD.Al(OH)3+NaOH=Na
9.下列有关自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是
A.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
B.通过闪电产生NO属于高能固氮
C.硝酸盐被细菌分解为氮气过程氮元素一定被氧化
D.C、H、O也参与自然界中氮循环
10.下列变化需加入氧化剂才可实现的是
A.CO→CO2B.CO2→Na2CO3C.NO2→HNO3D.S→CuS
11.下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是
A.FeCl2B.Fe2(SO4)3C.FeCl3D.FeS
12.在溶液中能大量共存的一组离子是
A.K+、H+、ClO-、CO3-B.NH4+、K+、OH-、NO3-
C.H+、Mg2+、MnO4-、SO42-D.Fe3+、Na+、I-、Cl-
13.下列反应的离子方程式正确的是
A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.CaCO3与醋酸反应:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
HCO3-+OH==CO32-+H2O
D.Cu与FeCl3溶液反应:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
14.为检验某溶液中的离子,下列操作方法及结论正确的是
A.加入氯水,再加入KSCN溶液,溶液显红色,则溶液中一定含有Fe2+
B.加入盐酸,产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定含有CO32-
C.加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,产生白色沉淀,则溶液中一定含有SO42-
D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中一定含有NH4+
15.根据右图转化关系判断下列说法不正确的是
A.反应Ι中SO2是还原剂
B.反应Ш中H2是还原产物
C.氧化性强弱顺序是:
H2SO4>I2>SO2
D.该转化关系可实现分解H2O制取H2
16.中学化学常见物质存在转化关系:
A+B→C+D+H2O,其中C属于盐类,下列推断不正确的是
A.若A为黄绿色气体,则D可能有漂白性
B.若A为红色金属单质,则D一定是红棕色气体
C.若A为纯碱,则D一定能使澄清石灰水变浑浊
D.若A为氯化铵,则D一定是具有刺激性气味的气体
二、填空题(本题包括2小题,共21分)
17.(15分)用化学用语表达下列变化过程,其中
(1)~(3)写化学方程式,(4)~(5)写离子方程式。
(1)金属钠与水反应____________________________________________
(2)工业合成氨___________________________________________________
(3)二氧化硫与硫化氢反应_________________________________________
(4)碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应_____________________________________
(5)少量氯气通入碘化钾溶液中_____________________________________
18.(6分)Na2O2可作为潜水艇里氧气的来源。
将3.9gNa2O2充分反应。
(1)Na2O2的物质的量为______mol。
(2)生成的O2在标准状况下的体积为________L。
(3)反应中转移的电子数为_____(NA为阿伏加德罗常数的值)。
三、实验题(本题包括1小题,共15分)
19.(15分)实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气:
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验Ι验证氯气能否与水反应
某同学设计了如下图所示的实验装置:
(1)从下图选择适合A处的装置_______(填序号)。
(2)装置B中能否观察到预期的实验现象?
______(填“能”或“不能”),请说明理由______________。
实验II测定反应后A中残余盐酸的浓度
步骤一:
配制100mL1.00mol∙L-1的NaOH溶液,配制过程如下:
①称量____gNaOH固体,在烧杯中用适量蒸馏水溶解,冷却。
②将烧杯中的溶液转移至_____中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,洗涤液也注入容量瓶中。
③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用______滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。
④盖上瓶塞,上下颠倒摇匀,将所配溶液转移至指定试剂瓶中,贴上标签。
步骤二:
取2.00mL反应后A中的溶液,稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液,恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。
(3)完成步骤一的空格。
(4)根据实验数据,计算反应后A中残余盐酸的浓度为______mol∙L-1。
(5)某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度,取2.00mL反应后A中的溶液,价2.00mol∙L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时,发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL,其原因是____________。
四、推断题(本题包括1小题,共11分)
20.(11分)中学化学常见物质A、B、C、D、X、Y,存在如下图转化关系(部分物质和条件略去)
(1)若A为NaOH溶液,X为CO2,D是沉淀,则Y可为________(填序号)。
A.SO3B.Ba(OH)2C.H2SO4D.CaO
(2)若A为黄铁矿(FeS2),D是H2SO4,则反应Ⅱ的化学方程式为_________________________。
(3)若A为碱性气体,A与D反应生成一种化肥,则反应Ⅲ的化学方程式为__________________。
(4)若A和X均为单质,反应Ⅲ的现象是白色沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则反应II的离子方程式为__________________________。
五、计算题(本题包括1小题,共5分)
21.(5分)浓硫酸具有强氧化性可将红磷氧化为磷酸,其反应原理是
2P+5H2SO4===2H3PO4+5SO2↑+2H2O
若有1.24g的红磷参加反应,则:
(1)标出该反应的电子转移方向及数目。
(2)计算生成的SO2在标准状况下的体积。
(写出计算过程)
B卷(满分50分)
六、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题只有一个选项符合题意)
22.下列离子能满足相应要求的是
选项
离子组
要求
A
K+、CO32-、SO42-、Cl-
c(K+) B Na+、CO32-、NO3-、I- 滴加盐酸立刻有气体生成 C Mg2+、Cl-、Na+、SO42- 滴加氨水立刻有沉淀生成 D NH4+、SO42-、Na+、H+ 滴加烧碱溶液立刻有气体生成 23.NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.标准状况下,3.36L氧气与3.2g硫反应,生成SO2分子数为0.1NA B.1L0.1mol∙L-1氨水中NH3∙H2O分子数为0.1NA C.标准状况下,1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NA D.10g46%酒精(C2H5OH)中含氧原子总数为0.1NA 24.利用右图装置进行下列实验,不能得出相关实验现象的是 选项 ① ② ③ ④ A 浓盐酸 Na2SO3 BaCl2溶液 出现浑浊 B 稀盐酸 石灰石 饱和Na2CO3溶液 出现浑浊 C 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 才、出现红色 D 醋酸 贝壳 澄清石灰水 先浑浊后澄清 25.向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S,其转化关系如右图。 相关说法不正确的是 A.反应I的基本反应类型是复分解反应 B.反应II中每生成1molS需要2molFeCl3 C.在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2和CuCl2 D.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl 26.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+。 取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液并加热,得到0.02mol气体,同时产生红、红褐色沉淀,将过滤洗涤后的沉淀灼烧得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。 下列说法正确的是 A.该溶液中最多存在4种离子 B.该溶液中不能确定是否存在CO32- C.该溶液中一定存在Cl-、且c(Cl-)≥0.4mol∙L-1 D.该溶液可由KCl、(NH4)2SO4和FeCl3配制而成 七、填空题(本题包括1小题,共15分) (4)牌子响27.(15分)烟气中主要污染物为SO2、NO、NO2,可用如下工艺进行脱硫脱硝及产物回收。 中式饰品风格的饰品绝对不拒绝采用金属,而且珠子的种类也更加多样。 五光十色的水晶珠、仿古雅致的嵌丝珐琅珠、充满贵族气息的景泰蓝珠、粗糙前卫的金属字母珠片的材质也多种多样。 (1)空气预处理过程中,发生主要反应的化学方程式为____________________________。 (2)洗气过程中,尿素作还原剂,转化成两种无污染的气体是_________________(填化学式)。 因此不难看出,自制饰品在校园里也大有市场所在。 对于那些走在流行前端的女生来说,〝捕捉〞新事物便〝捕捉〞到了时尚与个性。 (3)充分曝气氧化过程中,发生反应的化学方程式为___________________。 经常光顾□偶尔会去□不会去□(4)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式 __Mg2++______________=MgCO3∙Mg(OH)2↓+__CO2↑+__H2O 10、如果学校开设一家DIY手工艺制品店,你希望_____(5)(NH4)2SO4粗品中含有的主要杂质为__________(填名称)。 (6)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用,加工过程发生反应的化学方程式为________________。 根据调查资料分析: 大学生的消费购买能力还是有限的,为此DIY手工艺品的消费不能高,这才有广阔的市场。 八、实验题(本题包括1小题,共15分) 28.(15分)为探究铁和稀硝酸反应的产物,某兴趣小组进行如下实验。 查阅资料 如果顾客在消费中受到营业员的热情,主动而周到的服务,那就会有一种受到尊重的感觉,甚至会形成一种惠顾心理,经常会再次光顾,并为你介绍新的顾客群。 而且顾客的购买动机并非全是由需求而引起的,它会随环境心情而转变。 i.NO+Fe(NO)SO4(棕色) 随科技的迅速发展,人们的生活日益趋向便捷、快速,方便,对于我国传统的手工艺制作,也很少有人问津,因此,我组想借此创业机会,在校园内开个DIY创意小屋。 它包括编织、刺绣、串珠等,让我们传统的手工制作也能走进大学,丰富我们的生活。 ii.KMnO4溶液可氧化吸收NO和NO2 iii.0.2mol∙L-1NaOH溶液可完全吸收NO、NO2混合气体中的NO2,而不吸收NO 实验Ⅰ用以下装置验证铁和过量12mol∙L-1硝酸反应产生的气体中含有NO (1)位置的优越性 2、Google网站www。 people。 com。 cn (1)图1的A装置中加入硝酸前需加入N2一段时间的目的是______________。 (2)通N2一段时间后,加入12mol∙L-1硝酸后看到A装置中产生红棕色气体,B装置中溶液变棕色。 根据实验现象不能确定产生的气体中含有NO,理由是______________________。 请在图1装置的基础上提出改进措施______________________。 (3)用图1的A装置和图2装置可测量反应产生的NO体积,实验操作如下 A.连接装置,并检查气密性 B.往A装置中加入铁片后,再往分液漏斗加入12mol∙L-1的硝酸 C.通N2一段时间后关闭 D.向水槽中加入0.2mol∙L-1NaOH溶液 e.打开分液漏斗活塞,加入一定量12mol∙L-1硝酸后,关闭活塞 f.将装满0.2mol∙L-1NaOH溶液的量筒倒扣在水槽中 g.待反应装置恢复至室温时,读取数据 ①操作的正确顺序是a→b→____→____→____→____→g ②读取数据时应注意__________________。 实验Ⅱ对4mol∙L-1硝酸与过量铁反应的产物进行探究 反应过程中溶液中c(H+)和产生气体的体积(标准状况下)随铁的消耗量变化关系如下图所示。 (4)据图推测HNO3在bc段的还原产物是_________(填化学式);若在ab段只产生单一的气体,则该气体是________(填化学式)。 厦门市2015~2016学年第一学期高一年级质量检测化学试题参考答案及评分标准 A卷(满分100分) 一、选择题(每小题3分,共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A C B C D C D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A B C C D C B 二、填空题(本题包括2小题,共21分) 17.(15分) (4)HCO3―+H+=CO2↑+H2O (5)Cl2+2I―=I2+2Cl―(每空3分,共15分) 18.(6分) (1)0.05 (2)0.56(3)0.05NA(每空2分,共6分) 三、实验题(本题包括1小题,共15分) 19.(15分) (1)②(2分) (2)不能(1分)进入B装置的氯气中混有水蒸气(2分) (3)①4.0(2分)②100mL容量瓶(漏写100mL不得分,2分) ③胶头滴管(2分) (4)5.90(2分) (5)残余溶液中,n(Cl―)>n(H+)(或其他合理答案)(2分) 四.推断题(本题包括1小题,共11分) 20.(11分) (1)b、d(2分) (2)2SO2+O2 2SO3(3分) (3)NH3+HNO3=NH4NO3(3分) (4)2Fe3++Fe=3Fe2+(3分) 五、计算题(本题包括1小题,共5分) 21.(5分) (1) (2分)写单线桥或双线桥均可 (2)2P~5SO2 2×31g5×22.4L 1.24gV(SO2)V(SO2)=2.24L 答: 生成的SO2在标准状况下的体积为2.24L(3分) B卷(满分50分) 六.选择题(每小题4分,共20分) 题号 22 23 24 25 26 答案 C A A D C 七.填空题(本题包括1小题,共15分) 27.(15分) (1)2NO+O2=2NO2(3分) (2)CO2、N2(2分) (3)2MgSO3+O2=2MgSO4(3分) (4)24HCO3-31(2分) (5)硝酸铵(2分) (6)MgCO3·Mg(OH)2 2MgO+CO2↑+H2O(3分) 八.实验题(本题包括1小题,共15分) 28.(15分) (1)排除装置内的空气,防止对NO的检验产生干扰(2分) (2)NO2在B装置中与水反应生成NO(2分) 在A和B装置间增加一个装有0.2mol·L-1NaOH溶液的洗气装置(2分) (3)①dcfe或cdfe(2分) ②上下移动量筒使量筒内溶液的液面与水槽的液面相平,视线与量筒内的凹液面相平(答对一点给1分,共2分) (4)NH4+或NH4NO3(2分)N2O(3分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福建省 厦门市 高一上 学期 期末 质检 化学试题 答案 汇编