安徽省高考理综化学主观题考生答题情况分析.docx
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安徽省高考理综化学主观题考生答题情况分析
2009年安徽省高考理综化学主观题考生答题情况分析
7.(09安徽)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。
下列说法正确的是
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子
C石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
8.(09安徽)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开,S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是
A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基
D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
9.(09安徽)下列选用的相关仪器符合实验要求的是
10.(09安徽)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.
、
、
、
B.K+、AL3+、
、NH3-H2O
C.Na+、K+、
、CL2
D.Na+、、CH3COO-、
、OH-
11.(09安徽)汽车尾气净化中的一个反应如下:
在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是:
12.(09安徽)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下,点解总反应:
2Cu+H2O==Cu2O+H2O
。
下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成。
13.(09安徽)向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液,下列关系错误的是
A.Va>Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)
C.Va c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H) D.Va与Vb任意比时: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 25.(17分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数一次增大。 W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的和黑色的ZO两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。 W的气态氢化物稳定性比H2O__________(填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是________,Y的第一电离能比X的__________(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_______________________________________________________________。 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。 第25题典型错解分析 1.第25题问题 (1) 参考答案: 二(或2)VA(或五主)弱 常见错误: (1)把第一个空的答案二或2错写成: Ⅱ、Ⅱ副、贰、三、一; (2)把第二个空的答案VA(或五主)错写成: 5A、V主、五、V、AV、V副、五副、5主、IV、VI、IA、IVA、VIA、AVI、ⅢA、4等; (3)第三个空的答案弱有同学写成: 强。 2.第25题问题 (2) 参考答案: 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4大。 常见错误: Ne3s23p4、(Ne)3s23p4、3s23p4、1s22s22p4、1s22s22p63s2、1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p2、1s22s22p63s23p6、1s22s22p63s22p4、1s22s22p63s24p4、 1s22s22p63s23d4、1s22s22p63s24d4、1s22s22d63s23d4、1s22s22p63s23d24s2。 3.第25题问题(3) 参考答案: Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 常见错误: (1)不配平; (2)条件(浓或△)不全; (3)CuSO4写成CuO、Cu2O、Cu(SO4)2、Cu2SO4等; (4)产物H2出现; (5)产物O2出现; (6)H2SO4写成H2NO3或H2SeO4 典型错解: 1.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+H2O 2.H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑ 3.Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2+H2O 4.H2SO4+Cu=CuSO4+H2↑ 5.4H2SO4+Cu=Cu(SO3)2+2SO2+2H2O 6.Cu+H2SO4(浓) SO2↑+CuO+H2O 7.2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+CuO+H2O 8.H2SO4+2Cu CuSO4+Cu2O+H2O 9.Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 10.Cu+H2SO4(浓)=CuO+SO2↑+H2O 11.Fe(OH)3+Cu=Cu2++2Fe(OH)2↓+H2O 12.C+H2SO4=SO2↑+H2O+CO2 4.第25题问题(4) 参考答案: 2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7KJ/mol 常见错误: (1)不写状态s; (2)漏写一或两个状态s; (3)状态s写成l或g; (4)方程式没有配平; (5)△H计算错误: 849、851、858.3、869、954.7、959.7等; (6)Al写成A或Al2O3写成A2O3Al2O3;Fe写成F或FeO写成 (7)Al没有写出,用X代替,配平系数与焓值不成比例; (8)Al写成N、P、S、Cr等; 典型错解: 1.Fe(s)+2X(s)+2O2(g)=FeO(s)+X2O3(s)△H=-1947.7KJ/mol 2.2X(S)+FeO+O2=X2O3+Fe;△H=1403.7kJ/mol 3.O2(g)+2C(s)+FeO(s)=C2O3(s)+Fe(s)△H=1403.7KJ/mol 4.Al2O3(s)+3Fe(s)=2Al(s)+3FeO(s)△H=859.7KJ/mol 5.4Cu(s)+6FeO(s) 2Cu2O3(s)+6Fe(s)△H=-1718KJ/mol 6.2Mg(s)+3FeO(s)=Mg2O3(s)+3Fe(s)△H=-1719.4KJ/mol 7.Fe(s)+FeO(s)+O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1403.7KJ/mol 8.5S+3FeO=3FeS+S2O3△H=-1403.7KJ/mol 9.2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) 10.2S(s)+3FeO(s) 3Fe(s)+S2O3(s)△H=-859.7KJ/mol 11.2P+3FeO=P2O3+3Fe△H=-859.7KJ/mol 12.2N(s)+3FeO(s)=N2O3(s)+3Fe(s)△H=-859.7KJ/mol 26.(12分) 是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成: (1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是 。 (2)B→C的反应类型是 。 (3)E的结构简式是 (4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式: (5)下列关于G的说法正确的是 a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应 c.1molG最多能和3mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3 第26题典型错解分析 1.第26题问题 (1) 参考答案: CH3CHO或其他正确的构造式( 、 等)。 常见错误: (1)未掌握醛的基本性质(银镜反应) 典型错解: 将CH3CHO写成CH3OH、CH3CH2COOH、CH3CH2OH (2)碳原子数判断错误 典型错解: 将CH3CHO错误的判断为HCHO (3)官能团书写不规范 典型错解: 将CH3CHO错写成CH3COH 2.第26题问题 (2) 参考答案: 取代反应 常见错误: 对各种反应类型的本质特征认识不足 典型错解: 加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应 3.第26题问题(3) 参考答案: 或其他正确的构造式(如 、 等)。 常见错误: (1)酯化反应原理理解或记忆错误 典型错解: 认为羟基与甲醇发生反应 (2)不理解反应流程(基本功较差) 典型错解: CH3CH2OH、CH3COOH 4.第26题问题(4) 参考答案: 常见错误: (1)懂得反应机理,但是考虑问题不够全面 典型错解: 将反应产物 错写成 、 、 等。 此类答案皆为考虑问题不够全面,或者没考虑到碱性条件下羧基、酚羟基与NaOH反应,或者没有考虑到两个酯基都发生水解。 (2)粗心大意,方程式不完整 典型错解: 漏掉反应条件,反应产物不完整(漏掉产物水)等 (3)基本不懂反应机理 典型错解: 此类错误多为不懂反应机理,答案和本题相差甚远。 5.第26题问题(5) 参考答案: abd 常见错误: (1)考虑问题不够全面 典型错解: 少答一个,如ab,ad,bd;少答两个,只答a、b或d; (2)对加氢(加成)反应理解错误 典型错解: 答案中含有c选项。 27.(12分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的,其毒性较大。 某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程: (1)第①步反应的离子方程式是 (2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是: (3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有 (4)欲使1L该废水中的完全转化为。 理论上需要加入 gFeSO4·7H2O。 第27题典型错解分析 1.第27题问题 (1) 参考答案: Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr23++6Fe3++7H2O 常见错误: (1)离子或分子式的书写中存在的错误 典型错解: 将Cr错误地写为Gr或C,将Cr3+写为Cr23+,将Cr2O72-误写为Cr2O7-、CrO7-、Cr2O42-、Cr2O2-,将Fe误写为F,将14H+写为14+,种错误原因可能是同学在高中阶段的学习重点转移到了对知识的理解中了,而忽视了对知识细节的处理,另一方面可能是由于学生处于特殊的考试环境下的心理紧张状态而造成误写。 (2)离子方程式书写中存在的错误 典型错解: 在产物中多写了Fe2+,此种情况很多,例如反应7Fe2+——>Fe2++6Fe3+,离子方程式的书写不外乎四个步骤,即写、拆、删、查,如果能仔细地回忆一下着四个步骤的话,这种错误还是可以避免的。 ②条件没有写清或写错,如方程式中左边少写了H+,右边同时也少写了H2O;甚至有相当一部分的同学将左边反应条件写成了H2O,而右边则写成了OH-,这部分同学多属于审题不清,对题目理解不透造成的。 ③将反应物中Fe2+错写为FeSO4·7H2O,这是由对离子方程式书步骤中的“拆”理解不清造成的,建议在平时的教学中加强这方面的训练。 ④配平不正确,如将“=”写为“→”、“—”,方程式中Fe2+和Fe3+的系数6经常被写成4或8。 2.第27题问题 (2) 参考答案: 将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照。 常见错误: (1)表达不清 典型错解: 将pH试纸被写成了滤纸、石蕊试纸、HP试纸、pH试管、pH试卷、pH试剂等; 标准比色卡被写成标准pH试纸、比色卡、比色板、颜色卡、颜色表、比色表、酸碱度表等。 (2)错误操作 典型错解: ①将pH试纸直接放入待测液中;取待测液于表面皿上,pH试纸去蘸; ②将pH试纸放在试管中加待测液,旁边放上比色卡,加NaOH,当NaOH,当pH试纸颜色与pH=9相同,停止加NaOH; ③用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上,再用另一玻璃棒蘸NaOH于试纸上,进行比色; ④用玻璃棒取液于pH试纸上,用标准pH试纸比对; ⑤在待测液中加酚酞溶液后滴加NaOH,当溶液变成红色时停止加NaOH,观察颜色; ⑥取溶液少许放到试管中,然后用干燥的pH试纸伸入试管,即可测得; ⑦将pH试纸放入待测液中,调整pH试纸示数; ⑧将含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液用滴管滴在pH试纸上观察其变化。 (3)题意理解不清 典型错解: ①用胶头滴管向溶液中滴加氢氧化钠溶液,边滴边用pH试纸测pH值,当pH值为9时,停止滴加; ②取样,测溶液中的pH值,记为pH1,还滴加NaOH溶液,再测其pH值,直到pH值为9,记录消耗的NaOH的量,放大相同倍数的溶液和NaOH溶液的量; ③用pH试纸测定溶液,先将废水溶液过滤,再利用pH试纸去测定其酸性;④用滴定管滴加NaOH,反复用pH试纸测量得到最终数; ⑤配制一点那个浓度的氢氧化钠溶液,用纸盒滴定的方式一开始就往加入酚酞的溶液中滴加至溶液变红,算出消耗的氢氧化钠的体积; ⑥向溶液中滴加NaOH溶液至pH为9时,使Fe2+、Cr3+完全沉淀,再过滤; ⑦将溶液放入NaOH溶液中,pH变红,则溶液时滤液,若加入pH为9时,溶液不变色或pH试纸不变蓝,则说明为碱性溶液。 3.第27题问题(3) 参考答案: Fe(OH)2和Fe(OH)3 错误类型: (1)答题不细心 典型错解: Fe(OH2、FeOH、Fe2(OH)3、Fe(OH)、Cr(OH)3等。 (2)基础知识掌握不牢固 典型错解: Fe(OH)3溶液、Fe(OH)3胶体、FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe3O4、Cr2(SO)3等。 4.第27题问题(4) 参考答案: 13.9 错误类型: (1)计算错误 典型错解: 13.900、14.0、1.39、139、13.85、13.96、13.91等。 (2)解答错误, 典型错解: 8.34、27.8、12.8。 28.(17分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。 现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。 [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 实验编号 实验目的 T/K PH c/10-3mol·L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 ③ 298 10 6.0 0.30 [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。 (2)请根据右上图实验①曲线,计算降解反应在50~150s内的反应速率: (p-CP)= mol·L-1·s-1 [解释与结论] (3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大。 但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因: 。 (4)实验③得出的结论是: PH等于10时, 。 [思考与交流] (5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。 根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法: 第28题典型错解分析 第28题典型错解实例及原因分析表 试题各分问题及 参考答案 错误类型及实例 原因分析 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 [表格略] 参考答案: 313,3,6.0,0.30;(2分) 探究溶液的pH对降解反应速率的影响 (2分) 典型 不准 确答 案 1.温度为318、298。 获取、分析以及利用信息能力欠缺(题目中给出了温度313K)。 同时,对科学探究中设计对比实验的原则不理解。 2.pH为10、7。 3.双氧水和亚铁离子浓度浓度分别为3.0,0.60等。 4.探究溶液浓度(或压强、温度、时间)对降解反应的影响。 审题不清,同时受思维定势影响。 高中化学课本中提到温度、压强、浓度等因素对化学反应速率的影响,学生想当然认为继浓度之后便会讨论温度、压强对其产生的影响,而不能有效分析题目所给信息,造成答题错误。 5.双氧水和亚铁离子浓度的有效数字位数错误。 答题不严密,不严谨。 对比实验要求除变量以外,其他任何条件包括数据的有效数字都一致。 典型 不规 范答 案 1.探究pH对降解反应速率的影响。 回答不够完整,化学用语使用不够规范。 2.探究碱性条件下对降解反应速率的影响。 (2)请根据右上图实验①曲线,计算降解反应在50—150 内的反应速率; 8.0×10-6 (4分) 典型 不准 确答 案 1.0.8×10-3 审题不清。 题目所给图像信息的坐标轴上标明 “c(p-cp)/10-3mol-1·s-1”,而很多同学都没有注意“10-3”,导致解题错误。 2.0.8×10-4 计算错误。 相差一个小数点,很可能是计算错误。 3.8 基础知识掌握不够牢固。 典型 不规 范答案 1.0.000008 未掌握科学计数法。 此类答案容易造成阅卷教师误评,建议杜绝使用。 2.0.008×10-3 3.0.8·10-5 (3)实验①②表明温度升高,降解反应速率增大。 但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所使用试剂 的角度分析原因: 过氧化氢在温度过高时迅速分解。 (3分) 典型 不准 确答 案 1.H2O2的活性受温度影响,较高温度可以使它活性增强,但是温度过高,它的活性又会减弱。 信息分析能力缺乏。 本题中并未提及“催化剂”“酶”等字眼,但是很多同学都认为双氧水为催化剂,或者存在一种酶催化本反应,甚至有人认为双氧水是“酶”(实际上酶是蛋白质),而温度则对其活性产生影响,所以解题错误。 2.催化反应的酶受温度影响,温度适宜,酶催化H2O2生成羟基自由基的效果最好。 3.温度过高,双氧水结构遭到破坏。 未能发现本质原因,见解较肤浅。 虽然这几种答案都可能会导致题目所说到的结果,但是它们却都是次要原因。 这部分同学思维都停留在事物的表面上,未能深入思考,找到本质原因,造成答题错误。 4.温度过高,羟基自由基遭到破坏。 5.温度过高,双氧水分解过快,导致后期供不应求,速率减慢。 9.温度过高,双氧水发生了其它反应 10.温度过高,双氧水挥发(或蒸发)掉了。 4.温度过高,双氧水分解为羟基自由基的速率减慢。 基础知识掌握不牢。 H2O2产生羟基自由基的反应受温度影响,温度越高反应速率应该越大,之所以有机物p-CP降解速率减慢,是因为H2O2受热发生分解产生了水和氧气。 温度对反应速率的影响应该属于基本功问题。 6.温度较高,H2O2分解速率加快,温度过高,H2O2分解速率受到抑制。 7.温度过高,H2O2分解为氢气和氧气。 解题粗心大意或者基本功不扎实。 H2O2受热分解的反应在初中就学过,答题出现这样的错误实属不该。 8.温度过高,H2O2分解H2O2=H2O+O2↑ 典型 不规 范答 案 1.温度过高,双氧水没有了。 过于口语化。 2.温度过高,羟基自由基减少。 回答过于笼统,不够精确。 3.温度过高双氧水被破坏。 (4)实验③得出的结论是: =10时, 反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)。 (3分) 典型 不准 确答 案 1.降解反应速率不变。 基本功不扎实或者粗心大意。 混淆了化学反应速率图像和化学平衡图像,或者未看清,认为浓度曲线是速率曲线。 2.降解反应速率达到最大。 3.降解反应达到平衡,反应速率不变。 4.pH值大小不影响化学反应速率。 5.该条件下,是降解反应最适宜条件。 6.与pH=3时对降解反应影响一样。 科学探究能力比较缺乏。 不熟悉对比实验的设计原则,不了解本题设计意图。 7.与pH=3时的各物质浓度一样。 8.羟基自由基被破坏,不能催化降解反应。 信息分析能力缺乏。 对题目所给信息理解不够准确,不能通过所给信息获得该结论。 9.亚铁离子与氢氧根反应生成氢氧化亚铁沉淀。 典型 不规 范答 案 1.反应物浓度不变。 未能发现本质原因,见解较肤浅。 从图像中我们可以发现有机污染物浓度没变,深入思考我们可以发现,此时化学反应速率趋向于0,即反应趋于停止。 2.反应物浓度恒为2.08mol·L-1·s-1。 (5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来,根据上图中信息,给出一种迅速停止反应的方法: 将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中,使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)。 (3分) 典型 不准 确答 案 1.使用启普发生器(或使用类似启普发生器)的装置控制实验速度。 审题不清。 本题有一定的开放性,但是又不是完全的开放题。 如果撇开“根据上图中的信息”这句话,控制反应物投入量、促进双氧水分解等方法应该都可以达到使反应迅速停止的目的。 但是题目要求必须根据图像来得出结论,所以很多考生因为审题不清而导致出错。 2.通过压强的原理来控制反应物的投入量。 3.立即停止加入反应物(或拿出反应物)。 4.用分液漏斗装H2O2,通过控制H2O2的量达到使反应发生或停止的目的。 4.用铜丝(或细线)绑住反应物,需要停止时,拉出反应物。 5加入MnO2,使双氧水分解。 7.升高温度,使双氧水分解。 8.水浴加热。 9.调节(或控制)溶液的pH。
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