zhengli高一化学必修2教学案全册按课时人教版.docx
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zhengli高一化学必修2教学案全册按课时人教版
第二节元素周期律(第三课时)
【学习目标】
(1)、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
(2)、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
(3)、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【基础知识】
一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
认真观察下表,填空并画出金属与非金属的交界线,标出其附近的元素符号。
金属性逐渐
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
非金属性逐渐
非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7
金属性逐渐
【练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系
思考:
1、标出下列有下划线元素的化合价:
NaClMgCl2AlCl3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4
2、总结最高正化合价与什么有直接关系?
___________________________________________________________________
得出结论:
主族元素最高正化合价===
思考:
写出下列化合物中有下划线元素的化合价:
Na2CO3与CH4H2SO4与H2SHCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系,并解释其原因。
得出结论:
。
【练习】某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4,则其气态氢化物的化学式为:
;
若其水溶液呈现酸性,且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,则它在元素周期表中
的位置是:
。
三、元素周期律、元素周期表的应用
1、预测未知物的位置与性质
【练习】Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA族元素,下列说法不正确的是()
A、原子半径是第ⅡA族中最大的
B、遇冷水能剧烈反应
C、位于第七周期
D、Ra(OH)2是两性氢氧化物
2、寻找所需物质
在能找到制造半导体材料,如;
在能找到制造农药的材料,如;
在能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料。
【自主探究】
(08年海南高考卷)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。
(1)、属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式);
(2)、属于稀有气体的是___________(填元素符号,下同);
(3)、形成化合物种类最多的两种元素是__________________;
(4)、第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)___________;
(5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于_____(填化学式)。
【自我测试】
1.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()
A.制新农药B.制半导体材料C.制新医用药物D.制高温合金
2.下列说法中正确的是()
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
3.某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2:
,则在某气态氢化物中,x元素的化合价为()
A.一(12—5n)B.一(12—3n)C.一(6—3n)D.一(10一n)
4.X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数,x的最高价氧化物对应水化物呈碱性,Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性,而z的最高价氧化物对应水化物呈两性,则它们的原子序数逐渐增加的顺序是()
A.X、Y、ZB.X、Z、YC.Z、Y、XD.Y、Z、X
5.下列叙述能说明金属A比金属B更活泼的是()
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子多
C.1molA从酸中置换出的H:
比lmolB多
D.常温下,A能从水中置换出氢气,而B不能
6.下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
下列叙述中正确的是()
A.字母i所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强
B.字母a、c.d、h所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体
C.上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多
D.上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少
7.(2007·广州模拟)元素A、B的原子序数都小于18,已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a一b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有()
A.能与水反应B.能与硫酸反应C.能与NaOH反应D.能与碳酸钠反应
8.(08年宁夏高考卷)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是()
A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族
9.(08年全国山东卷)下列说法正确的是()
A.SiH4比CH4稳定B.O2―半径比F―的小
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
10.(08年全国四川卷)下列叙述中正确的是()
A.除零族元素,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数
B.除短周期外,其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
疑点反馈:
(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)
第三节化学键(第一课时)
【学习目标】
(1)对离子键和离子化合物概念的理解;
(2)电子式的正确书写
【基础知识】
一、书本实验:
二、用原子结构知识解释NaCl的形成过程
三、离子键
注意:
(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力,而是包括引力和斥力两个方面。
当阴、阳离子相距较远时,相互间的引力起主导作用,而当其距离靠近时,斥力逐渐增大,直至距离缩短到一定的程度,斥力与引力平衡,于是就形成了离子键。
阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面:
一是电子与电子之间;二是原子核与原子核之间。
(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒,缺一不可。
(3)一般情况下,活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键,如NH4C1等铵盐。
四、离子化合物
由构成的化合物叫离子化合物。
注意:
(1)离子化合物中不一定含金属元素,如NH4NO3,是离子化合物,但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
五、电子式
(1)在周围用“”或“”来表示原子的电子(价电子),这种式子叫做电子式。
如:
钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为:
。
(2)离子化合物的形成,可用电子式表示,如氯化钠的形成可表示为:
。
【自主探究】
根据教材中列举的实例,并查阅有关资料,讨论归纳有关原子、离子、离子化合物的电子式的书写方法及注意事项,及如何用电子式表示离子化合物的形成过程?
_______________________________________________________________________
【自我测试】
1.下列物质中属于离子化合物的是()
A.苛性钠B.碘化氢C.硫酸D.醋酸
2.下列表示电子式的形成过程正确的是()
3.下列说法正确的是()
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
4.下列指定微粒的个数比为2:
1的是()
A.Be2+中的质子和电子
B.
原子中的中子和质子
C.NaHC03中的阳离子和阴离子
D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
5.下列叙述中正确的是()
A.阳离子一定是金属离子,阴离子一定只含有非金属元素
B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C.阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物
D.金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质
6.下列关于离子键的说法中正确的是()
A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
7.下列化合物的电子式书写正确的是()
8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是()
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水,其水溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
9、下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()
A.可溶于水B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
10、下列关于电子式的说法不正确的是()
A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子
11、用电子式表示。
①铝原子_________________②硫离子_________________
③硫化钾的形成过程
12、某化合物XY2中,各离子的电子层结构相同,且电子总数为54,则XY2的化学式为________________,电子式为________________。
13、X元素位于ⅡA族,原子核内有12个中子,它在最高价氧化物中的质量分数是60%,Y元素原子的原子核外有9个电子,X与Y能形成稳定化合物,该化合物的化学式是________,它是通过________键结合的,它形成过程的电子式为____________。
疑点反馈:
(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)
第三节化学键(第二课时)
【学习目标】
(1)、对共价键和共价化合物概念的理解;从化学键的角度理解化学反应的本质。
(2)、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。
【基础知识】
一、共价键
(1)共价键的成因:
非金属元素的原子容易得电子,当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的,通常通过形成化学键。
(2)共价键的概念:
叫做共价键。
(3)共价键的分类:
①非极性键:
由的原子问形成的共价键,共用电子对,成键的原子因此不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键。
②极性键:
在化合物分子中,由不同种原子形成共价键时,因为原子吸引电子的能力不同,共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方,所以吸引电子能力强的原子一方显,吸引电子能力弱的原子一方显。
像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键,简称极性键。
二、结构式
在化学上,用表示的图式叫做结构式。
三、共价化合物
以的化合物叫做共价化合物。
如H20、C02、Si02:
、CH3CH20H等都是共价化合物。
四、化学键
(1)定义:
使相结合或相结合的通称为化学键。
(3)化学反应的实质:
物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键的过程。
五、分子间作用力与氢键
(1)分子间作用力
①概念:
分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力,又称。
②强弱:
分子间作用力比化学键,它主要影响物质的、、
等物理性质,化学键属分子内作用力,主要影响物质的化学性质。
③规律:
一般来说,对于组成和结构相似的物质,越大,分子间作用力,物质的熔点、沸点也越。
④存在:
分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。
在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键,没有分子间作用力。
(2)氢键
①概念:
像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用,使它们只能在较高的温度下才能汽化,这种相互作用叫做氢键。
②对物质性质的影响:
分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点,这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键,消耗更多的能量。
【自主探究】
1、根据离子键、共价键的形成过程,结合电子式的书写讨论、分析原子形成分子或物质时原子最外层是否达到8电子(或2电子)稳定结构?
_______________________________________________________________________
2、从概念、所含化学键的类型、达到稳定结构的途径、常含元素的类型及电子式的书写等方面讨论总结有关两类化合物的区别。
_______________________________________________________________________
【自我测试】
1.下列化合物的电子式书写正确的是()
2.关于化学键的下列叙述中,不正确的是()
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.共价化合物中不含离子键
3.已知乙醇分子内含有C—C键,则固体乙醇分子中不存在的作用力是()
A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力
4.下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()
A.C02B.PCl3C.CCl4D.N02
5.某元素的原子最外层只有1个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键()
A.一定是离子键B.一定是共价键
C.可能是离子键,也可能是共价键D.以上说法都不正确
6.(08年广东高考卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是()
A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3
7.(08年海南高考卷)HBr分子的电子式为:
()
8.(08年宁夏高考卷)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molEcln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是()
A.E是一种非金属元素B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2D.E位于元素周期表的IVA族
9.(08年全国重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。
、该融雪剂的化学式是_______;X与氢元素形成的化合物的电子是__________。
、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是________;D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为_______;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是________________。
、元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中由3个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是_____________。
、元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为________________________________________。
10.填表
物质的化学式
写出④⑤⑦的电子式
用电子式表示①②③⑥的形成过程
属离子化合物还是共价化合物(或单质)
含哪些化学键(非极性键、极性键、离子键)
①H2O
②Br2
③NaI
④Na2O2
⑤NaOH
⑥CO2
⑦H2O2
疑点反馈:
(通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识,请记录下来)
第一章化学元素周期表单元测试
(满分100,考试时间为100分钟)
可能用到的原子量:
N:
14O:
16Na:
23Ag:
108
一、选择题(每题只有1个正确选项,每小题3分,共24分)
1、
是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培育出了许多农作物新品种,对
原子的叙述不正确的是
A、质量数是60B、质子数是60
C、中子数是33D、电子数是27
2、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是
A、LiIB、NaBrC、KClD、CsF
3、硼有两种同位素
和
,硼的近似相对原子质量是10.8,则对硼元素中
的质量分数的判断正确的是
A、20%B、略大于20%C、略小于20%D、80%
4、有人认为在元素周期表中,位于IA族的氢元素,也可放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是
A、HFB、H3O+C、NaHD、H2O2
5、某元素A的最高正化合价与负化合价的代数和等于4,它的最高价氧化物中氧占60%,且A的原子中具有相同的质子数和中子数,则A的元素符号为
A、CB、ClC、SD、P
6、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在某气态氢化物中,X元素的化合价为
A、5n-12B、3n-12C、3n-6D、n-10
7、有X、Y、Z、W四种主族元素,已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构,并且离子半径X>Y,阴离子所带电荷数Z>W。
则四种元素的原子序数大小顺序是
A、X>Y>Z>WB、Y>X>Z>W
C、Y>X>W>ZD、Z>Y>X>W
8、某元素B的核电荷数为Z,已知Bn—和Am+的核外具有相同的电子层结构,则A元素的原子序数用Z、n、m来表示,应为
A、Z+n-mB、Z-n+mC、Z-n-mD、Z+m+n
二、选择题(每小题有1—2个正确选项,每小题3分,漏选得1分,只要有一个选错,得0分,共30分)
9、A与B两种元素的原子,当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时,A放出的能量大于B。
下列叙述正确的是
A、A的氧化性小于BB、A—还原性大于B—
C、A的氧化性大于BD、B—还原性大于A—
10、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是
A、Z一定是活泼的金属
B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C、Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D、1molY单质跟足量水反应时,有2mol电子发生转移
11、铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第
六周期,与铝同主族元素,元素符号是TL,以下对铊的性质的推析不正确的是
A、铊是易导电的银白色金属B、能生成+3价离子
C、氢氧化铊是两性氢氧化物D、TL3+的氧化能力比Al3+强
12、氯只有35Cl、37Cl两种稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比35Cl:
37Cl为3:
1,则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
A、5:
2:
1B、5:
2:
2C、9:
3:
1D、9:
3:
2
13、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4;Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是
A、KClB、Na2SC、Na2OD、K2S
14、某元素R原子最外层电子数为电子总数的
,该元素的氧化物可能是
A、R2OB、R2O2C、RO2D、R2O5
15、下列有关叙述中错误的是
A、元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B、两个原子如果核外电子排布相同,一定是同一种元素
C、原子的次外层电子数不一定是8个
D、一切原子的原子核都是由质子和中子构成
16、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是H2X,则下列说法正确的是
A、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B、X是第二周期VA族元素
C、X是第三周期ⅥA族元素
D、X的最高化合价为+4
17、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定,把长式周期表原先的主、副族及族号取消,从左到右改为第1~18列,碱金属族为第1列,稀有气体为第18列。
按这个规定,下列说法不正确的是
A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5
B、第2列元素中肯定没有非金属元素
C、第17列元素的第一种元素无含氧酸
D、第16、17列元素都是非金属元素
18、两种粒子的质子数、电子数均相等,它们不可能是
A、一种单质分子和一种化合物分子
B、一种原子和一种分子
C、一种分子和一种离子
D、一种阳离子和一种阴离子
二、填空题(共20分)
19、(8分)通常情况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答:
(1)用化学符号表示下列4种微粒:
A:
B:
C:
D:
(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:
、
20、(6分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。
A、E同主族,且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。
B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数,C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。
D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。
回答下列问题:
⑴用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程:
;
⑵A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为;
⑶D气态氢化物的稳定性(填“大于”、“小于”)E的气态氢化物的稳定性。
21、(6分)A、B两元素,A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n,如果A和B同在IA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为____________;当B在A的下一周期时,B的原子序数为____________;如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为____________;当B在A的下一周期时,B的原子序数为____________。
若A元素的氯化物的化学式为ACly,式中各原子最外层电子数之和为26,则y=___________
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