元素周期表化学反应与能量和有机化合物.docx
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元素周期表化学反应与能量和有机化合物
新思维教育个性化辅导教案
第3次课授课日期2013年7月22日
学生姓名
教师姓名
授课时长
2h
年级
高一
学科
化学
课型
一对一
教学目标
知识点:
必修2各单元知识点相关题目
考点/重难点:
元素周期表、化学反应与能量和有机化合物
培养的能力:
运用相关知识点解题
教学步骤及教学方法
1、检查上次作业并评讲
2、引入上课内容
3、知识点讲解
4、题目训练与讲解
5、知识总结
6、布置作业
课程资料
(附页)
作业布置
学生表现
上次作业完成情况
本次课堂表现
优秀
良好
优秀
良好
优秀
良好
教师签字:
学生满意度
非常满意
满意
一般
学生签字:
审阅者签字
教研负责人签字:
期末复习综合题
(一)
一、单项选择题
1.Se是人体必需微量元素,下列有关
Se和
Se的说法正确的是
A.
Se和
Se分别含有44和46个质子B.
Se和
Se互为同位素
C.
Se和
Se互为同素异形体D.
Se和
Se都含有34个中子
2.下列化学用语表达正确的是
A.乙酸乙脂的化学式为C4H8O2
B.结构简式为CH3CH(CH3)2的有机物叫异丁烷
C.HF叫氢氟酸
D.CO2的电子式为
3.下列说法正确的是
A.光导纤维和太阳能电池的主要材料都是二氧化硅
B.铵盐受热易分解,一定生成氨和相应的盐
C.Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
D.浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中,烧碱溶液保存在无色带磨砂玻璃塞的玻璃瓶中
4.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列判断正确的是
A.质子数a>b>c>dB.离子的还原性Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.元素的金属性:
W>X
5.下列说法正确的是
A.H2O和H2O2中的化学键类型完全相同
B.N2的结构式为N—N
C.一个D2O分子所含的中子数为10(质量数:
D-2,O-16)
D.NaCl的电子式为
6.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是
7.下列有关电池的说法错误的是
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
B.铅蓄电池中负极为铅,电解质是硫酸
C.氢氧燃料电池正极输入氢气,负极输入空气
D.锌锰干电池即使不用,长久放置也会失效
8.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是
A.100mL2mol/L盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.对于可逆反应2CO+2NO
N2+2CO2,使用合适的催化剂,CO的生成速率和消耗速率都加快ks5u
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,升高温度,正反应速率减慢
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生
9.下列说法正确的是
A.31g红磷变成31g白磷要吸收能量,说明白磷比红磷更稳定
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
C.断开1molH2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所吸收的能量相等
D.铝热反应中,2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高
10.下列说法正确的是
A.可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油
B.煤的液化和气化都是物理变化ks5u
C.煤中含有苯及其同系物,所以煤是工业上获得苯的重要来源
D.石油分馏获得的石油气中,含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃
11.下列说法正确的是
A.“温室效应”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成主要都跟氮氧化合物有关
B.新的环境空气质量标准(AQI)增加了pM2.5(可吸入大颗粒物)的指标
C.在银的催化作用下用乙烯制环氧乙烷:
能体现绿色化学中最理想的“原子经济”
D.从海水中获得蒸馏水的操作中,通过温度计控制溶液的温度
12.一定温度下在2L容器内进行着某一反应,固体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。
下列叙述中正确的是
A.反应的化学方程式为4XY
B.当t1=2时,用X表示该反应在2min内的平均反应速率为0.25mol/(L·min)
C.t2时,正反应速率等于逆反应速率
D.t3时,Y浓度不再变化,反应达到平衡
13.下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应,下列叙述不正确的是
A.装置①能控制反应的发生和结束
B.若将反应后②的试管取下,在通风橱中加热,会产
生刺激性气味的气体,溶液呈红色
C.③中石蕊溶液变红色
D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察溶液颜色
14.下列关于有机物分子结构的说法不正确的是
A.苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的结构
B.甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体
C.1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键
D.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气,可证明乙醇分子只有一个羟基
二、双项选择题
15.下列化学反应方程式或离子方程式书写正确的是
A.乙烯制溴乙烷:
CH2CH2+Br2→CH2BrCH2Br
B.乙醇催化氧化:
2CH3CH2OH+O22CH3COH+2H2O
C.苯与氢气加成:
D.从海带中提取碘:
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
16.俄美两个实验室经过长期合作,共同合成出两个超重化学元素,国际理论与应用化学联合会(IUPAC)在5月30日宣布了这两个元素的新名字。
第114号元素(位于周期表第七周期ⅣA族)命名为flerovium,其化学符号为Fl,是以俄罗斯弗雷洛夫核反应实验室(theFlerovLaboratoryofNuclearReactions)的名字命名;第116号元素命名为livermorium,其化学符号为Lv,是以加州劳伦斯利弗莫尔国家实验室(theLawrenceLivermoreNationalLaboratory)的名字命名。
下列有关说法错误的是
A.Fl有+2,+4价
B.Fl的失电子能力比同主族的铅弱
C.Lv的最高价氧化物对应水化物是强酸ks5u
D.Lv的电子层数比最外层电子数多1
17.下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质,你认为正确的是
选项
气体
试剂
现象
结论
A
Cl2
紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
氯水有酸性和漂白性
B
NH3
水
无明显现象
NH3能溶于水
C
X
澄清石灰水
溶液变浑浊
气体可能是CO2
D
SO2
酸性KMnO4(aq)
溶液褪色
SO2有漂白性
18.下列说法正确的是
A.乙烯和苯都能使溴水中水层褪色,褪色的原因不相同
B.在催化剂作用下,苯与液溴发生加成反应,生成溴苯
C.等物质的量的甲烷和氯气反应,恰好完全反应生成一氯甲烷和HCl
D.酸性高锰酸钾溶液可鉴别甲烷和乙烯,但不能除去甲烷中的乙烯
19.某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO,设计了如下图所示的实验装置。
请你根据他们的思路,回答有关的问题。
(一)实验仪器:
大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。
(二)实验药品:
铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。
(三)实验原理:
铜与稀硝酸反应的离子反应方程式①。
(四)实验步骤:
1、按右图所示连接好装置,检验装置的②;
2、向试管中加入一定量的固体药品(填化学式)③,然后向试管中倒入过量的稀硝酸,并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞;
3、让试管中的反应进行一段时间后,用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口;
4、将铜丝向下移动插入试管液体中,使之与稀硝酸反应;
5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中,缓慢向试管内推入空气。
(五)实验讨论:
1、实验步骤②的目的是(写出反应的离子方程式,结合文字说明)
④;
2、实验步骤⑤的目的是(写出反应的化学方程式,结合文字说明)
⑤。
(六)实验评价:
该装置的优点是(任写一个即可)⑥;
有同学提出:
增加右图所示装置,在步骤②完成后,
当有明显现象再撤去该装置,并继续步骤③的“用蘸
有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。
请评价他的做
法⑦。
20.短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为,用化学方程式表示工业上冶炼该单质的反应原理。
(2)元素的非金属性:
QP(填“>”或“<”),可以证明该结论的实验是(用化学方程式表示)。
(3)R的氢化物的结构式为,实验室检验该氢化物的方法是ks5u
_______________________________________________________________。
(4)W在周期表的位置为_________。
W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,该气体的化学式为。
利用该气体的性,在海水提溴的过程中用该气体的水溶液吸收用空气吹出的溴蒸气。
21.生活中我们常利用原电池装置对金属进行防护。
请你在下图的基础上设计一
个原电池装置,阻止铁进一步与硫酸反应。
(1)在图中画出完整的装置图,标出另一电极材料和电子流向。
(2)铁电极是该原电池的_____极,发生反应,电极反应式为,
溶液中的SO42-向_____极移动。
(3)该反应是放热反应,则生成物的总能量_____反应物的总能量(填“>”或“<”)。
22.以下为五种有机物的有关信息,根据表中信息回答问题。
A
B
D
E
F
①由C、H、O
三种元素组成的液体;
②与水任意比例互溶。
其产量用来衡量一个国家的石油化工水平。
比例模型为:
①可用于除水垢
②在低于16.6℃时,凝固成冰一样的晶体。
由5个原子组成的10个电子的共价分子。
(1)A的官能团名称为________,对A的描述正确的是_________。
①有毒②无色无味③密度比水小④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色
⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质
⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物
A.①③⑤B.②③④C.③④⑥D.④⑤⑥
(2)B的电子式为,把一定体积的B、F混合气体通过溴水,有
反应(填反应类型)发生,当溴水的质量增加2.8g时,生成物的质量为g。
(可能用到的相对原子质量:
H1;C12;O16;Br80)
(3)工业上,D来源于煤(填操作名称)后的液态产物煤焦油。
D在浓硫酸、
50~60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应,生成的有机物的结
构简式为。
(4)写出用18O标记的A与不含18O的E在一定条件下
发生反应的化学方程式(注明反应条件)。
。
右图为实验室进行该反应时的装置图,其中有处错误。
期末复习综合题
(二)
一、单项选择题
1.反应3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的平均速率v为()
A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1 B.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1
C.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1 D.v(W)=0.05mol·L-1·s-1
2.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子,则该元素在周期表中的位置是
A.第二周期ⅣA族B.第二周期ⅤA族
C.第三周期ⅣA族D.第三周期ⅤA族
3.适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是
A.乙酸和乙醇B.水和氯化钠C.水和花生油D.四氯化碳和碘
4.下列化学用语的书写正确的是ks5u
A.乙酸的分子式:
C2H4O2B.乙烯的结构简式C2H4
C.F原子结构示意图:
D.四氯化碳的电子式:
5.对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时,下列说法正确的是
A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了Q
C.反应混合物各组分的浓度不再变化D.反应已经停止
6.下列递变规律不正确的是()
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增大D.P、S、Cl最高正价依次升高
7.关于元素周期表的说法正确的是()
A.元素周期表有8个主族B.元素周期表有7个周期
C.短周期是指第一、二周期D.IA族的元素全部是金属元素
8.下列物质中,含有非极性键的共价化合物是()
A.CH3CH3B.Na2O2C.NaClD.N2
9.下列金属冶炼的反应原理,错误的是()
A.2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑B.MgO+H2
Mg+H2O
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.2HgO
2Hg+O2↑
10.下列装置能够组成原电池的是()
11.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田,下列说法正确的是
A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物
12.实现下列变化的有机反应的类型,不正确的是
A.CH3CH3→CH3CH2Cl 取代反应B.CH2==CH2→CH2BrCH2Br 加成反应
C.CH2==CH2→CH3CH2OH 取代反应D.CH≡CH→CHBr==CHBr 加成反应
13.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是()
A.蛋白质和脂肪B.蛋白质和高级烃C.淀粉和油脂D.纤维素和油脂
14.在固定体积的密闭容器中进行如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
已知反应过程某一时刻SO2,O2,SO3浓度(mol/L)分别为0.2,0.1,0.2,达到平衡时,浓度可能正确的是()ks5u
A.SO2,O2分别为0.4,0.2mol/LB.SO2为0.25mol/L
C.SO2,SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L
15.aXn-和bYm+为两种主族元素的离子,它们的核外电子排布相同,下列判断中正确的是
A.原子序数:
X>YB.a-n=b+m
C.离子半径:
Xn->Ym+D.原子半径:
X>Y
16.现代医学证明,硒是人体中14种必需的营养元素之一,缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关。
因此,硒被誉为“生命的奇效元素”。
已知硒元素与氧元素同主族,则下列关于硒的叙述中不正确的是()
A.H2Se比H2O稳定B.最高价氧化物的水化物化学式为H2SeO4
C.它有两种氧化物SeO2和SeO3D.其单质常温下呈固态
17.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
下列叙述不正确的是()
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2++2e-=Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b用导线连接时,铁片上发生的反应为:
Fe-3e-=Fe3+
18.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右图表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是
①盐酸的浓度②镁条的表面积
③溶液的温度④Cl-的浓度
A.①④B.③④C.①②③D.②③
19.催化氧化产物是
的醇是( )
20.下列叙述中,不能肯定金属A比金属B的活泼性强的是
A.A能与热水反应产生H2,B必须与水蒸气反应才产生H2
B.A和B都是元素周期表的主族金属元素,A在B的左下方
C.1molA能从酸中置换出1.5molH2,1molB能从酸中置换出1molH2
D.A和B都是元素周期表的主族金属元素,B的最高价氧化物的水化物不溶于水且具有两性,能被A的最高价氧化物的水化物溶解ks5u
二、双项选择题
21.关于化学能与热能的叙述,正确的是
A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
B.化学反应中的能量变化,主要是由化学键的变化引起的
C.燃料电池反应时,化学能降低
D.反应物的总能量高于生成物总能量的反应,不需要加热就可自行反应
22.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化不能得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
23.一定温度下的定容容器中,反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡标志的是()
A.单位时间内生成2nmolAB同时消耗nmolB2
B.单位时间总物质的量不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2
D.容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化
24.将4molA气体和2molB气体在2L固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
C.2s时物质A的转化率为70%
D.2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
25.同周期的X、Y、Z三种元素,常温下它们的气态氢化物的化学式为H2X、YH3、ZH4,下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减
B.三种元素的含氧酸酸性H4ZO4>H3YO4>H2XO4
C.元素的最高正价按X、Y、Z的顺序递减
D.元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减
26.已知R有多种化合价,其最高正价为+7价。
在一定条件下,RO
与R-可发生反应:
RO
+5R-+6H+=3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是
A.元素R位于周期表中第VA族
B.RO
中的R只能被还原
C.R-离子的最外层电子数为8
D.若1molRO
参与该反应,则转移的电子的物质的量为5mol
27.关于含正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述中错误的是
A.N5+共有34个核外电子
B.N5+中氮原子间以离子键结合
C.化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价
D.化合物N5ASF6为离子化合物ks5u
28.关于如图装置的叙述,不正确的是( )
A.铝是负极,铝片上析出无色气体
B.石墨是正极,石墨棒上析出黄绿色气体
C.溶液中两电极间产生白色沉淀
D.溶液中Na+向石墨方向移动
29.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.乙醇和乙酸都存在羟基,都易溶于水
B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C.高锰酸钾可以氧化苯和乙醇
D.乙烯可以与氢气发生加成反应,苯不能与氢气加成
30.某有机物A的结构为,下列有关说法正确的是
A.1molA能跟2molNaOH溶液反应B.能发生加聚反应
C.能发生分子内酯化反应D.A分子中所有原子在同一平面上
三、填空题
31.Ⅰ.下图表示4个碳原子相互结合的方式。
小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(1)图中属于烷烃的是(填编号)属于烯烃的是,(填编号)
(2)上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是:
。
(填编号)
Ⅱ.课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据:
破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1molH—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在下边的横线上。
①kJ②kJ③kJ
32.
(1)现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;D的单质跟盐酸反应,生成D3+和氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
①写出元素符号:
A,C,E。
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:
。
③写出E2C的电子式:
。
(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。
下图是元素周期表的一部分。
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。
根据元素周期律,预测:
酸性强弱H3AsO4H3PO4。
(用“>”或“<”表示)
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________,在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:
在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。
(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,溶液中存在的主要离子是________________________________________________。
④下列说法正确的是
A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
33.Ⅰ.
(1)在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2,在一定条件下开始反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)2min末测得容器中有7.2molSO2。
试回答:
①反应后18O原子存在于哪些物质中 ;
②2min末SO3的浓度________________________;
③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
Ⅱ.某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验序号
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.5
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- 元素 周期表 化学反应 能量 有机化合物