山西省临汾市第一中学届高三全真模拟理科综合化学试题.docx

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山西省临汾市第一中学届高三全真模拟理科综合化学试题

山西省临汾第一中学2017-2018学年高三全真模拟理科综合化学试题

1.化学与壮会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是

选项

现象或事实

解释

A

有浸有高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂

高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

B

用氢氟酸蚀刻玻璃

SiO2虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸

C

常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

铁表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应

D

过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，A正确；B．SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，B正确；C．常温下铁、铝在浓硫酸中钝化，表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，因此常温下，可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸，C正确；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，D错误；答案选D。

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A.标准状况下，11.2L己烷中含有的碳碳键数为2.5NA

B.2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NA

C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA

D.1molNa与O2完全反应．生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA

【答案】A...

【解析】A.标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算11.2L己烷中含有的碳碳键数，A错误；B.2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应生成2molNO2，但NO2和N2O4存在平衡关系：

2NO2

N2O4，因此反应后容器中的分子数小于2NA，B正确；C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中根据电荷守恒可知n（CH3COO-）=n（Na

+）=1mol，因此数目为NA，C正确；D.钠在反应中只能失去1个电子，1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA，D正确，答案选A。

点睛：

顺利解答该类题目的关键是：

一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A中物质的状态、B中隐含的可逆反应等。

另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

有关计算公式有

、

、

、

。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.实验室用图①装置来制取NH3B.实验②碳棒上有无色气泡产生

C.实验③定量测定H2O2的分解速率D.实验④检验钾元素

【答案】B

【解析】A、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢冷却后又转化为氯化铵，不能制备氨气，A错误；B、该装置是原电池，其中铁是负极，碳棒是正极，氢离子在正极得到电子转化为氢气，B正确；C、应该用分液漏斗，C错误；D、检验钾元素的焰色反应时需要通过蓝色钴玻璃观察，D错误，答案选B。

点睛：

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。

选项A是易错点，虽然碱石灰能吸收氯化氢酸性气体，但在试管口氨气和氯化氢就化合转化为氯化铵，因此不能制备氨气。

4.苹果酸的结构简式为

，下列说法正确的是

A.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成lmolH2

B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应

C.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种

D.

与苹果酸互为同分异构体

【答案】C

【解析】A.苹果酸分子含有2个羧基和1个羟基，因此1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，A错误；B.羟基和氢氧化钠不反应，1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B错误；C.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，即羧基和羟基，C正确；D.

与苹果酸的结构完全相同，是同一种物质，D错误，答案选C。

5.下列解释事实的方程式正确的是

A.用醋酸溶解碳酸钙：

CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

B.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:

CO+NO

NO2

C.生产聚丙烯塑料：

nCH=CH-CH3

D.制备Fe（OH）3胶体：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

【答案】D

6.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。

放电时电池的总反应为：

Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6（x<1）。

下列关于该电池的说法不正确的是

A.放电时．Li+在电解质中由负极向正极迁移

B.充电时，若转移1mole-，石墨（C6）电极将增重7xg

C.充电时，阳极的电极反应式为LixCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D.放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-=xLi++C6

【答案】B...

【解析】放电时的反应为Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合价降低，Co得到电子，则Li1-xCoO2为正极，LixC6为负极，Li元素的化合价升高变成Li+，则A．放电时，负极LixC6失去电子得到Li+，在原电池中，阳离子移向正极，则Li+在电解质中由负极向正极迁移，A正确；B．充电时，石墨（C6）电极变成LixC6，电极反应式为：

xLi++C6+xe-=LixC6，则石墨（C6）电极增重的质量就是锂离子的质量，根据关系式：

xLi+～xe-，可知若转移1mole-，就增重1molLi+，即7g，B错误；C．正极上Co元素化合价降低，放电时，电池的正极反应为：

Li1-xCoO2+xLi++xe-＝LiCoO2，充电是放电的逆反应，阳极的电极反应式为LixCoO2-xe-＝Li1-xCoO2+xLi+，C正确；D．放电时，负极LixC6失去电子产生Li+，电极反应式为LixC6-xe-＝xLi++C6，D正确；答案选B。

点睛：

电化学问题分析思路：

首先要根据题给信息和装置确定考查的是原电池和电解池，然后根据反应类型、电子和电流方向、电解质中的离子流向、电极材料和实验现象等确定装置的两极，结合电极材料和离子种类、放电顺序确定放电的微粒，结合溶液的酸碱性、反应物和生成物结合原子守恒和电荷守恒确定电极反应式，进一步确定总反应进行作答。

涉及电化学计算要紧抓电子守恒，涉及酸碱性分析要根据电极反应分析电极周围的pH变化，根据总反应分析整个过程中的pH变化。

7.室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中

不变

B.向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中

变小

C.向蒸馏水中加入Na2O，水的电离程度变小

D.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

【答案】C

【解析】A.醋酸是弱电解质，存在电离平衡，向0.1mol/L的醋酸溶液中加大量水稀释促进电离，氢离子浓度减少量小于醋酸根的减少量，则稀释后溶液中

增大，A错误；B.根据A中分析可知B错误；C.向蒸馏水中加入Na2O，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，水的电离程度变小，C正确；D.稀释促进醋酸电离，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的3＜pH＜4，D错误，答案选C。

8.硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示（固定装置及夹持装置略去）:

已知：

①SO2（g）+Cl2（g）＝SO2Cl2（l）△H=-97kJ/mol

②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；

③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

回答下列问题：

（1）检验装置G气密性的方法是_________。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为_______________。

（3）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是__________（用化学方程式表示）。

（4）H的作用是________，其中水流的方向是_____→______（填a或b）。

（5）装置C、F中的试剂相同，盛放的试剂为_____________。

（6）该装置存在的一处缺陷是______________。

（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验脸证二者是否恰好完全反应（简要描述实验步骤、现象和结论）:

______________．供选择试剂：

滴加酚酞的NaOH溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、品红溶液。

【答案】

（1）.关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好

（2）.MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O（3）.SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（4）.冷凝、回流（5）.b（6）.a（7）.浓硫酸（8）.E装置中未反应完全的气体没有进行尾气处理，污染环境（9）.取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，若溶液褪色则二者未反应完全，若不褪色则二者恰好完全反应

【解析】

（1）G装置中含有分液漏斗，则检验装置G气密性的方法是关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，一段时间后，若水不能顺利流下，证明气密性良好；

（2）装置A制备氯气，其中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）硫酰氯易水解：

SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，HCl结合水蒸汽形成白雾，造成硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”；（4）根据装置图，装置H是冷凝管，主要是冷凝回流；由于需要逆向冷却，则其中水流的方向是b→a；（5）C为除去氯气中的水蒸气，因此C中盛放浓硫酸，F为干燥二氧化硫的装置，可以选用浓硫酸；（6）氯气和二氧化硫均能够污染空气，该装置中末端没有尾气处理装置和干燥装置，污染大、外界水蒸汽也易进行装置E内，故答案为：

末端没有尾气处理装置和干燥装置，污染大、外界水蒸汽易进行装置内。

（7）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，如果恰好完全反应，则生成氯化氢和硫酸，无论有谁过量，溶液都会有漂白性，所以验证二者是否恰好完全反应的方法是检验其漂白性，即取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，若溶液褪色则二者未反应完全，若不褪色则二者恰好完全反应。

9.化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳。

而氢气和氮气都被认为是无碳无污染的清洁能源。

I.“氢能”将是未来最理想的新能源。

（1）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：

M+xH2=MH2x△H<0（M表示某种合金）

下图表示温度分别为T1、T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。

则下列说法中，正确的是_______。

a.T1>T2

b．增大M的量，上述平衡向右移动

c．增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

d．金属储氢过程中M做还原剂，价态升高

（2）工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气。

其中C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1。

若向1L的恒容密闭真空容器中同时加入xmolC和6.OmolH2O。

①850℃时反应达到平衡，x应满足的条件是____________。

②对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是_______。

a．选用更高效的催化剂b．升高温度

c.及时分离出氢气d．增加氢气的浓度

II.CO2是合成尿素的原料

现在以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池（如装置甲所示），其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体。

乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体积为100mL。

工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是___________，乙装置中电极a为_____极（填电极名称）。

（2）若在a极产生112mL（标准状况）气体，25℃时乙装置中所得溶液pH=_______（忽略电解前后溶液体积变化）

III．氨是制备尿素的原料，NH3、N2O4等在工农业生产，航天航空等领域有广泛应用。

（1）氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。

已知：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol及H2的燃烧热为286kJ/mol。

试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式：

__________________。

（2）氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸以3:

2的体积比混合，反应后溶液呈中性。

用含a和b的代数式表示出NH3H2O的电离平衡常数________。

【答案】

（1）.c

（2）.>2（3）.b（4）.O2+2CO2+4e-==2CO32-（5）.阳（6）.13（7）.4NH3（g）+3O2（g）===2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2KJ·mol一1（8）.4b×10-7/（3a-4b）mol·L-1

【解析】I.

（1）在压强相同的条件下，T1对应的吸氢量大，也就是T2→T1，平衡正向移动，而正反应是放热反应，所以T2→T1是降温，所以T2＞T1，a．T1＜T2，a错误；b．M为固体，增大M的量，浓度不变，上述平衡不移动，b错误；c．增大氢气压强，反应速率加快，氢气的吸收速率加快，c正确；d．金属储氢的原理可表示为：

M（s）+xH2＝MH2x（s），金属储氢过程中M的化合价不变，d错误；答案选c；

（2）①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）

开始（mol）：

600

转化（mol）：

aaa

平衡（mol）：

6-aaa

K=a×a/（6−a）=1，解得a=2，故x应满足的条件是：

x＞2；

②a．选用更高效的催化剂可以加快反应速率，但不能改变平衡状态，a错误；b．正反应吸热，升高温度反应速率增大，且平衡向正向移动，b正确；c.及时分离出氢气平衡向正反应方向进行，但反应速率减小，c错误；d．增加氢气的浓度反应速率增大，但平衡向逆向移动，d错误，答案选b；

II.以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池，其中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气体，乙装置中a、b为石墨电极，电解一段时间后，b电极附近滴入酚酞溶液变红，说明溶液中氢离子得到电子发生还原反应，则b电极为电解池阴极，a为电解池阳极，和b电极相连的电极c电极为负极，与a电极相连的d电极为原电池负极，A端通入氢气，B端通入O2和CO2的混合气体，则①甲装置中d电极为正极，电极上的电极反应式是氧气得到电子在熔融盐中和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应为：

O2+2CO2+4e-＝2CO32-；②依据电极反应和电子守恒计算，a极为电解池阳极，产生112mL（标准状况）气体为氢气物质的量=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，电极反应2H++2e-=H2↑，消耗氢离子物质的量为0.01mol，溶液中生成氢氧根离子物质的量为0.01mol，溶液中氢氧根离子浓度c（OH-）=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，溶液中c（H+）=10−14/0.1=10-13mol/L，溶液pH=13；

10.硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H20）时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。

以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）Na2B4O7·10H20中B的化合价为_______。

（2）Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：

B4O72-＋7H2O

4H3BO3（硼酸）+20H-，（硼酸在常温下溶解度较小）。

写出加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式：

____________。

（3）滤渣B中含有不溶丁稀盐酸但一定条件下能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式________。

（4）加入MgO的目的是_________________。

（5）己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“操作A”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为__________________。

（6）Na2B4O7·10H20失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂―NaBH4”该过程B的化合价不变）。

①写出NaBH4的电子式_______________。

②“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：

每克含还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。

NaBH4的有效氢含量为_______（计算结果保留两位小数）。

③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式______。

【答案】

（1）.+3

（2）.Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3↓（3）.ClO－+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl－+2H+（4）.调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去（5）.蒸发浓缩、趁热过滤（6）.

（7）.0.21（8）.BO2－+6H2O+8e－=BH4－+8OH－

【解析】硼镁泥主要成份是MgO，还有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质，加入硫酸，MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3都和硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2，把亚铁离子氧化成铁离子，加MgO调节pH，溶液pH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣B含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，蒸发浓缩滤液，趁热过滤，滤渣C为硫酸钙晶体，滤液中含镁离子，除钙后，只剩镁离子，蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体。

（1）Na2B4O7•10H2O中，钠的化合价+1价，氧元素化合价-2价，元素化合价代数和为0计算得到B的化合价为：

2×（+1）+4x+（-2）×7=0，x=+3，故答案为：

+3；

（2）Na2B4O7易溶于水，也较易发生水解：

B4O72-+7H2O

4H3BO3（硼酸）+2OH-，（硼酸在常温下溶解度较小）。

在Na2B4O7溶液中加入硫酸，会促进水解，反应生成硼酸，反应的化学方程式为Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+H3BO3↓，故答案为：

Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+H3BO3↓；

（3）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，生成黑色固体的离子方程式为：

ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+，故答案为：

ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+；

（4）加入MgO的目的是调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去，故答案为：

调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去；

（5）有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了MgSO4•7H2O，故答案为：

蒸发浓缩（结晶）；趁热过滤；

（6）①NaBH4属于离子化合物，电子式为

，故答案为：

；

②每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力，则NaBH4变化为H+，电子转移8e-，电子转移和氢气变化为氢离子电子转移相同，设NaBH4的质量为1g，相当于氢气质量为x，计算为：

×8=

×2，解得：

x=0.21g，故答案为：

0.21；

③在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，则阴极室BO2-得电子发生还原反应生成BH4-，则电极反应式为：

BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-，故答案为：

BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-；

点睛：

本题考查物质制备工艺流程，涉及物质的分离与提纯、对原理与条件控制分析、盐类水解等，关键是对工艺流程理解，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

本题的难点是（6）②的计算。

11.碳、氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。

回答下列问题：

（1）P的基态原子核外电子排布式为______，其内层电子占据的原子轨道数为_______。

（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是______（填元素名称，下同），电负性最大的是______。

（3）丙烯腈（CH2=CH-C≡N）是有机合成工业的重要单体，其中C原子的杂化类型有_____,1mol该物质中含π键的数目为________。

（4）（CH3）3NH+和AlCl4-组成的离子液体（也称为低温熔触盐）作为一种绿色溶剂，被广泛应用。

该化合物中存在的作用力有__________。

a.范德华力b．离子键c．δ键d.π键e．配位键...

（5）Fe3+比Fe2+稳定的原因是_______，FeO、NiO的晶体结构与NaCl晶体结构相同．其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8×10-2nm、6.9×10-2nm。

则熔点FeO_______（填“<”、“>”或“=”）NiO，原因是_____________。

（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如下图所示。

已知磷化硼晶体密度为ρg/cm3，则磷化硼的晶胞的边长为_____pm（用含ρ的代数式表示．设阿伏加德罗常数的值为NA）。

【答案】

（1）.1s22s22p63s23p3或3s23p3

（2）.5（3）.氮（4）.氧（5）.sp、sp2（6）.3NA（7）.bce（8）.Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定（9）.＜（10）.FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r（Fe2+）>r（Ni2+），所以FeO晶格能小，熔点低（11）.

【解析】

（1）P的原子序数是15，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或3s23p3。

其内层电子占据的原子轨道数为1个1s、1个2s、3个2p，共计5个；

（2）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素第一电离能、电负性随着原子序数增大而减小，

所以第一电离能大小顺序是N＞O＞P，电负性大小顺序是O＞N＞P；（3）丙烯腈（CH2=CH-C≡N）中形成双键的C原子的杂化类型为sp2，形成三键的是sp；双键中含有1个π键，三键中含有2个π键，则1mol该物质中含π键的数目为3NA。

（4）离子化合物中一定存在离子键，还含有单键，不存在双键，因此还含有δ键、π键，另外氯原子和Al之间还存在配位键，离子化合物中不存在范德华力，答案选bce；（5）用于Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定，因此Fe3+比Fe2+稳定；离子晶体熔沸点与晶格能成