届四川省成都市高中毕业第三次诊断性检测化学试题及答案.docx
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届四川省成都市高中毕业第三次诊断性检测化学试题及答案
成都市2017届高中毕业班第三次诊断性检测
理科综合化学部分
理科综合共300分,考试用时150分钟。
1.化学试卷分为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第1卷I至2页,第Ⅱ
卷3至4页,共100分。
2.答卷前,考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上;并在规定位置粘贴考试用
条形码。
答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。
考试结束后,只将
答题卡交回。
第1卷
注意事项:
I.每题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑口如需改动,用橡
皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共7题,每题6分,共42分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目
要求的。
以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:
H-1N-14O-16S-32Mn-55
1.下列应用中,主要利用物质氧化性的是
A.用烟道气中和碱性废水B.重铬酸钾用于酒驾检查
C.用苯酚制造酚醛树脂D.金属加工前用硫酸酸洗
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1molNa2O2与水反应转移电子数目为0.1NA
B.标况下,2.24LCl2含孤电子对的数目为0.2NA
C.pH=2的H2SO4洛液中含H+的数目为0.1NA
D.在l0g质量分数为17%的氨水中,含有H的数目为0.3NA
3.下列离子方程式不能解释对应实验事实的是
A.向小苏打溶液滴加少量盐酸:
HC03-+H+=H2O+CO2↑
B.用漂白液吸收过量SO2:
SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-
C.将少量乙烯气体通入酸性KMnO4溶液:
CH2=CH2+4H++MnO4—=C2O42-+Mn2++4H2O
D.将铜丝插入稀硝酸中:
3Cu+8H++2N03一=3Cu2++2NO↑+4H2O
4.如图为元素周期表的一部分,W、X、Y、Z均为短周期主族元素。
下列分析—定正确的是
A.Y的气态氢化物最稳定
W
X
Y
Z
B,Z的单核阴离子还原性最强
c.x单质常温下化学性质活泼
D.Y的原子序数比W大7
化学“三诊”考试题第1页(共4页)
5.下列实验装置设计不恰当的是
A.钾的燃烧实验B.用强碱滴定强酸C.铁与H2O(g)反应D.探究温度对平衡移动的影响
6.常温下,向10mLo.1mol/L的HR溶液中逐滴滴人0.lmol/L的NH3·H2O溶液,
所得溶液pH及导电性变化如图。
下列分析不正确的是
A.a~b点导电能力增强说明HR为弱酸
B.b点溶液pH=7说明NH4R没有水解。
C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D.b~e任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=l.0×l0-14
7.工业上用DME法以H2和CO为原料生产甲醚(CH3OCH3)。
其原理是在同一容器中发生如下两个连续反应:
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)
②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
当达到平衡时实验数据如表,下列分析正确的是
温度(℃)
平衡态
260
270
280
290
300
310
320
CO转化率(%)
92
87
82
80
72
65
62
CH3OCH3产率(%)
33
45
77
79
62
58
52
A+反应①、②均为吸热反应
B.290℃时反应②平衡常数值达到最大
C.平衡时,反应①与②中CH3OH的消耗速率一定相等
D.增大压强能增大CH3OCH3产率
第Ⅱ卷
注意事项:
1.用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题,共58分。
化学“三诊”考试题第2页(共4页)
8.(12分)某叶绿素的化学式为C55H72N4O6Mg,其在人体代谢的中间产物为CO(NH:
2)20。
(l)该叶绿素所含元素中,基态原子第一电离能最大的是(填元素符号,下同);处
于s区的元素有。
(2)已知CO(NH2)2分子中C、N、O原子均达8电子稳定结构,其中N的杂化轨道类型
为;在CO(NH2)2晶体中存在____(填序号)o
A.非极性键B.极性键C.氢键D.范德华力
(3)CO(NH2)2的熔点远远低于NaCl.其原因是。
(4)工业上,用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO(NH2)2,产物均为无毒无害常见
物质。
则阳极除去CO(NH2)2的电极反应式为。
9.(14分)某兴趣小组欲利用下列装置探究A反应中Cl2的产生速率。
(1)完善A中反应:
KmnO4+HCl
MnCl2+Cl2↑+_KCl+__
A、B、C装置的接口连接顺序为:
①→→→→(填数字序号)。
(2)当黄绿色气体缓慢进入C时,一段时间后C中溶液才变蓝。
C中溶液变蓝前发生
反应的离子方程式为______;少量淀粉KI溶液的作用是。
(3)若实验测得速率值偏小,小组同学作如下实验改进和反思,请帮助完成。
I用D装置代替C装置,目的是;
Ⅱ导致测得值偏小的原因可能还有:
①Cl2扩散需要一段时间②____(任答一点)。
(4)进一步探究:
仅将A装置做如右图改变。
则此改进欲探究的是。
10..(16分)姜黄素具有防肿瘤的作用,工业上可以通过中间体E合成。
I合成中间体E
化学“三诊”考试题第3页(共4页)
(l)A→B的反应方程式为____。
(2)D的官能团名称为;c中处于同一平面上的原子最多个。
(3)F—→G的化学方程式为;G→H的反应类型为。
(4)中间体E的结构简式为;
将F滴人新制Cu(OH)2悬浊液,加热,观察到的现象是____。
(5)写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式。
①能与Na反应②苯环上一卤代物只有一种@含﹥c=c﹤
11.(16分)工业上硫酸锰铵[(NH4)2Mn(SO4)2]可用于木材防火涂料等。
其制备工艺如下:
已知步骤Ⅰ反应:
H2C2O4(aq)+H2SO4(aq)+MnO2(s)
MnSO4(aq)+2CO2(g)+2H2O
(1)△H
(I)在步骤I的反应中,氧化剂是。
(2)步骤Ⅱ中趁热过滤前需向MnSO4溶液中加入少量热水,其目的是____;步骤III所得(NH4)2Mn(SO4)2:
晶体需用酒精溶液洗涤,洗去的主要杂质离子有____。
(3)下列操作有利于提高产品产率的是____(填序号)。
A.慢慢分次加入二氧化锰B.趁热过滤
C.冰水浴充分冷却D.用水代替酒精溶液洗涤
(4)一定条件下,在步骤I的水溶液中lmolMnO2完全反应
相相对能量变化如右图。
则△H=____;催化剂是否参加化学
反应?
(填“是”或“否”或“不确定”)。
(5)碱性干电池中含大量MnO2可以回收利用,该电池工作时的正极反应式为____;若从干电池中回收87kgMnO2,理论上可以获得(NH4)2Mn(S04)2_kg。
化学“三诊”考试题第4页(共4页)
成都市2015届高中毕业班第三次诊断性检测理科综合化学卷参考答案及评分标准
1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D8.(12分)
(1)N(2分)、HMg(2分,各1分)(2)sp3(2分)BCD(2分,不全对扣1分)(3)CO(NH2)2为分子晶体,微粒间为分子间作用力,NaCl为离子晶体,微粒间为离子键;
离子键比分子间作用力大很多(2分)(4)CO(NH2)2+8OH--6e-
CO32-+N2↑+6H2O(2分)9.(14分)
(1)2KMnO4+16HCl
2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O(2分)②③⑤④(2分,不全对扣1分)
(2)Cl2+SO2+H2O=2Cl-+SO42-+2H+(2分) 作指示剂(2分)
(3)利用多孔球泡将气体分散为小气泡,增大气体与溶液的接触面积,加快吸收速率,减少Cl2逸出(2分,未写“利用多孔球泡将气体分散为小气泡”不扣分)C中Na2SO3溶液浓度偏小,气体吸收速率小于A中气体生成速率(2分其它合理答案也可给分)
(4)浓度对反应速率的影响(2分)10.(16分)
(1)CH2BrCH2Br+2NaOH
CH2OHCH2OH+2NaBr(2分)(2)羧基醛基(2分,各1分)6(2分)(3)
(2分)氧化反应(2分)
(4)
(2分)出现红色沉淀(2分)
(5)
(2分,各1分)
11.(16分)
(1)MnO2(2分)
(2)防止过滤时因温度降低有MnSO4晶体析出(2分)NH4+、SO42-(2分,各1分)
(3)ABC(2分,不全对扣1分)(4)+20kJ/mol(2分,未写“+”或“kJ/mol”扣1分)是(2分)
(5)MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-(2分)283(2分)
说明:
1.本试卷中其它合理答案可参照此评分标准酌情给分2.方程式未写条件或条件不完全不写“↓”或“↑”均扣一分,不配平不得分
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- 四川省 成都市 高中 毕业 第三次 诊断 检测 化学试题 答案