届福建省闽南四校高三上学期第一次联合考试化学试.docx
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届福建省闽南四校高三上学期第一次联合考试化学试
厦门禾山中学、石狮永宁中学、
南安柳城中学、晋江英林中学联合考试
2017—2018年度上学期高三第一次考试
科目:
化学试卷
考试时间:
90分钟满分:
100分
出卷:
永宁中学审核:
永宁中学
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5
Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷(选择题50分)
单选题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)
1.宣传科学,介绍高新技术,揭露伪科学,是教育者的义务,下列各项中属于伪科学的是
A.用催化剂将乙醇和水变成氢气燃料B.稻草可变成酒精
C.昆虫通过释放气态化学物质传递信息
D.可逆反应一定不自发,不可逆反应一定自发
2.若M是ⅡA族的某元素,则与M同周期且相邻的元素不可能位于元素周期表的
A.ⅠA B.ⅠB C.ⅢA D.ⅢB
3.下列判断不合理的是
A.硫酸、火碱、醋酸钙和水晶分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、碳酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.常温常压下,若一个反应能够自发,则该反应的速率一定很大
4.通过一个阶段的复习,你认为下列说法正确的是
A.在氧化还原反应中,一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原
B.在原电池装置中,一定要有两个活泼性不同的金属作为电极材料
C.在化合物中,不是电解质就是非电解质
D.对于可逆反应,温度升高则该反应的平衡常数一定增大
5.实际存在的11H、12H、13H、H+和H2,它们是
A.氢的五种同位素B.氢元素的五种不同微粒
C.氢的五种核素D.五种氢元素
6.下列有关化学用语表示正确的是
A.N2的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.质子数为53,中子数为78的碘原子:
D.乙烯的分子式:
CH2=CH2
7.下列说法或表达正确的是
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属a与电源的正极相连,将负极接到废铁上,可防止金属a被腐蚀
A.①③⑤B.①②③C.②④D.④⑤
8.元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的简单离子半
径大于氯离子的半径,则X元素为
A.MgB.SC.ArD.K
9.下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是
A.常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中
B.向100.0mL3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁
C.1molMnO2粉末与含4molHCl的浓盐酸共热
D.常温下1mol铝片投入20.0mL18.40mol/L硫酸中
10.已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。
某无色溶液中可能含有I-、NH4+、
Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液的判
断正确的是
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A.②③④B.①②③C.①③D.①②
11.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所
示,其中R单
质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A.非金属性:
Z C.气态氢化物稳定性: R D.最高价氧化物的水化物的酸性: X>T 12.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 A B C D Y CO2 Fe3O4 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 13.下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3②Al(OH)3③Al2O3④(NH4)2SO3⑤Al A.①②B.②③⑤C.①②④⑤D.全部 14.有一未完成的离子方程式____+XO +6H+===3X2+3H2O,据此判断,氧 化产物和还原产物的物质的量之比为 A.1∶1B.3∶1C.5∶1D.7∶1 15.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液: HCO3―+OH―=CO32―+H2O B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液: SO2+ClO―+2OH―=SO42―+Cl―+H2O C.硫化钡加入稀硫酸: BaS+2H+=H2S↑+Ba2+ D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 16.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B Si有导电性 SiO2可用于制光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜 17、含某元素的物质间能实现如下直接转化,该元素是 A.碳B.氮C.硫D.钠 18下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后,仍能大量存在的是 A.Na+、Ba2+、HSO3-、I-(氯气) B.Ca2+、NO3-、Na+、Cl-(二氧化硫) C.Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-(氨气) D.Na+、K+、HCO3-、Cl-(二氧化碳) 19.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法中不正确的是 ①2.24L氖气含有NA个电子,②18gD2O中所含的中子数为10NA,③标准状况下,11.2LSO3含有的分子数为0.5NA,④过氧化钠与水反应,若电子转移2NA,则产生的氧气为32g,⑤在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,氧原子总数为0.3NA A.①②③⑤B.①④⑤C.①②③D.②③⑤ 20.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。 下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂 21.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下 列有关说法不正确的是 A.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程 B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 C.在过程③⑤中溴元素均被氧化 D.除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为: Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 22、下列叙述中正确的是 A.加入NaOH溶液,加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+ B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有SO42- D.加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO32- 23.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。 B.铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼 C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连,可防止闸门被腐蚀 D.铁在NaOH和NaNO2的混合液中发蓝、发黑,使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe3O4,防止钢铁腐蚀,其反应为: 9Fe+8H2O+4NaNO2=3Fe3O4+4NH3↑+4NaOH 24.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的是 25、根据右图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 稀硫酸 石灰石 CO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 第Ⅱ卷(非选择题50分) 26.(13分)X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。 有关信息如下表: 原子或分子相关信息 单质及其化合物相关信息 X ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 Y Y原子的最外层电子数等于电子层数 Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料 Z Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2 Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料 W W原子的最外层电子数小于4 W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色 (1)W在周期表的位置为,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为。 (2)X的简单阴离子的结构示意图为,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。 (3)Z的氧化物在通讯领域用来作,工业上制备Z的单质的化学反应方程式为。 锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明: 有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐,其方程式为。 (4)在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56g沉淀,则加入NaOH溶液的体积可能种情况(填一或二)。 27.(9分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。 它们之间有如下的反应关系: ⑴若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。 写出其中D与水反应生成的酸名称 。 ⑵若B是气态氢化物。 C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。 写③反应的化学方程式 。 ⑶若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。 写④反应离子方程式 。 ⑷若A是太阳能电池用的光伏材料。 C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。 写出②反应的化学方程式 。 ⑸若A是应用最广泛的金属。 ④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。 C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式 。 28.(12分)某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。 Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质 (1)为了实现绿色环保的目标,能否用上图A2代替A1装置(填“能”或“否”)。 (2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂 为,C中反应的离子方程式为,D中反应的化学方程式 为。 Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物 实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。 查阅资料得知: 此黑色固体可 能含有CuO、CuS、Cu2S。 常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。 该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分: (3)步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是____________________________。 (4)黑色固体的成分是________________。 Ⅲ、尾气处理 用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3- 等阴离子。 (5)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程为。 29.(17分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。 (1)若开始时开关K与b连接,则B极的电极反应式为 总反应的离子方程式为。 有关上述实验,下列说法正确的是(填序号)。 ①溶液中Na+向A极移动 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ④若标准状况下B极产生2.24L气体,则溶液中转移0.2mol电子 (2)上述实验反应一小段时间后,再把开关K与a连接,则B极的电极反应式为。 (3)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,则可以设想用如下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①该电解槽的阳极反应式为。 此时通过阴离子交换膜的离子数(填”大于”或”小于”或”等于”)通过阳离子交换膜的离子数。 ②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。 ③通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因。 ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池正极的电极反应式为。 ⑤燃料电池所用燃料可以是氢气,也可以是其他燃料,如甲醇、肼等。 液态肼(分子式N2H4)可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢。 利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池,请写出该电池负极的电极反应式: . 厦门禾山中学、石狮永宁中学、南安柳城中学、晋江英林中学联合考试 2017—2018年度第一学期高三年高考模拟考试化学科目答题卷 考试时间: 90分钟满分: 100分 一选择题(每小题只有一个正确答案,共50分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 题号 21 22 23 24 25 答案 二填空题(共50分) 26(12分) (1)______________、______________________。 (2)_____________、___________________________________。 (3)____________、___________________________________。 。 (4)。 27(9分) (1)______________ (2)。 (3)。 (4)。 (5)。 28(12分) (1)_____________ (2)。 。 。 (3) 。 (4)。 (5)。 29.(17分)某课外活动小组同学用如图装置进行实验,试回答下列问题。 (1),。 。 (2)。 (3) ①。 。 ②。 ③。 ④。 ⑤. 厦门禾山中学、石狮永宁中学、南安柳城中学、晋江英林中学联合考试 2017—2018年度第一学期高三年高考模拟考试化学科目答案 1-25 DBDCBCCBBABDDCBDBDACDABCD 26.(12分,方程式、计算每空2分,其余每空1分) (1)第四周期VIII族4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 (2) 6H++Al2O3=2Al3++3H2O (3)光导纤维SiO2+2C高温Si+2CO↑Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O (4)二 27、(9分) (1)硫酸、(1分) (2)4NH3+5O2==4NO+6H2O(一定条件)(2分) (3)AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-(2分) (4)Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑(2分) (5)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(2分) 28.(12分) (1)能(1分) (2)品红溶液(1分) SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+(2分)SO2+2H2S=3S↓+2H2O(2分) (3)取最后一次洗涤液少许,滴加少量AgNO3溶液,若无明显现象,则洗涤干净(2分) (4)CuO、CuS、Cu2S(2分) (5)NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-(2分) (6)(各1分)
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- 福建省 闽南 四校高三 上学 第一次 联合 考试 化学