化学河北省衡水市安平中学届高三上学期期中考试试题解析版.docx
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化学河北省衡水市安平中学届高三上学期期中考试试题解析版
河北省衡水市安平中学2018届高三上学期期中考试
化学试题
第I卷(共46分)
一、选择题(每题只有一个正确答案,其中1-10题每题1分,11-28每题2分)
1.下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是
2.雪是冬之精灵,在雪
水
冰的转化中能量变化的叙述正确的是
A.ΔH1>0,ΔH2>0B.ΔH1>0,ΔH2<0
C.ΔH1<0,ΔH2<0D.ΔH1<0,ΔH2>0
3.原电池反应是释放能量的氧化还原反应,下列可设计成原电池的化学反应是
A.H2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s)B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C.2KClO3
2KCl+3O2↑D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
4.下列化学用语的表述正确的是
A.CSO的电子式:
B.NaClO的电子式:
C.CO2的分子示意图:
D.次氯酸的结构式:
H−Cl−O
5.随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,
、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中,正确的是
A.
中含有36个电子B.O2与O4属于同分异构体
C.C60和12C、14C互为同位素D.H2与H3属于同素异形体
6.下列说法中不正确的是
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②共价化合物中不存在离子键
③质子数相同,电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤非金属元素之间不可能形成离子键
⑥离子键是指阴阳离子间的静电吸引力
⑦水受热不容易分解,原因是水分子间存在氢键
A.②③⑤⑥B.①③⑤⑦C.①⑤⑥⑦D.③④⑤⑥
7.已知:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol
C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ/mol
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ/mol,则a为
A.-332B.-118C.+350D.+130
8.下列有关说法正确的是
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
C.Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
D.SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
9.下列反应中,反应后固体物质增重的是
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
10.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是
A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2
11.热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热,即在上亿摄氏度的超高温条件下,利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。
下列说法正确的是
A.H、D、T互为同素异形体
B.H2、D2、T2在相同条件下的密度之比为1∶2∶3
C.H、D、T与16O、17O、18O构成的双氧水分子的相对分子质量有36种
D.氘、氚发生聚变反应生成其他元素,属于化学变化
12.用右图所示装置进行下列实验:
将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
13.将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放入某容器中,则下列情况错误的是
A.充分反应后,若Fe有剩余,则容器中不可能有Fe3+、Cu2+
B.充分反应后,若容器中还有大量Fe3+,则一定还有Fe2+、Cu2+,可能有Fe、Cu
C.充分反应后,若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu,则不可能还有Fe和Fe3+
D.充分反应后,若容器内有一定量的Cu,则可能还含有Cu2+,一定含有Fe2+,一定不含有Fe3+
14.某无色溶液含有下列离子中的若干种:
H+、NH、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO
、Cl-、OH-、NO。
向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有
A.3种B.4种C.5种D.6种
15.短周期元素X和元素Y,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是
A.和水反应B.和硫酸反应
C.和氢氧化钠反应D.和氯气反应
16.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如图,其中和
代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应
C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应
17.已知34Se、35Br位于同一周期,根据元素在周期表中的位置,判断下列说法正确的是
A.离子还原性:
Cl−>Br−B.气态氢化物的稳定性:
H2S>H2Se
C.原子半径:
Cl>Br>SeD.酸性:
H2SeO4>HBrO4>HClO4
18.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知:
氧化还原反应:
2FeCl3+2HI===2FeCl2+I2+2HCl2Co(OH)3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+I2+2KOH===2Fe(OH)3+2KI3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:
2HSCN+K2CO3===2KSCN+CO2↑+H2OKCN+CO2+H2O===HCN+KHCO3
热分解反应:
4NaClO
3NaCl+NaClO4NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确的是
A.氧化性(酸性溶液):
FeCl3>Co(OH)3>I2B.还原性(碱性溶液):
Fe(OH)2>I2>KIO3
C.热稳定性:
NaCl>NaClO4>NaClOD.酸性(水溶液):
HSCN>H2CO3>HCN
19.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。
已知:
A、C同主族,A的原子最外层电子数是次外层的3倍,B的氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱,D的原子半径是第3周期中最小的,E是形成骨骼和牙齿的主要元素,且E单质能和水反应。
则下列分析错误的是
A.A的离子结构示意图为
B.D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
C.E和D形成的离子化合物ED2的电子式为
D.B的氧化物为离子化合物,只含离子键,其晶体为离子晶体
20.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
H2S(g)+
O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1①
2H2S(g)+SO2(g)===
S2(g)+2H2O(g) ΔH2②
H2S(g)+
O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3③
2S(g)===S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为
A.ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=
(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-2ΔH3)D.ΔH4=
(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
21.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.酸性:
H2SO4>H3PO4B.非金属性:
Cl>Br
C.碱性:
NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:
Na2CO3>NaHCO3
22.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质时,正极反应都为O2+2H2O+4e-==4OH-
B.以NaOH溶液为电解质时,负极反应为Al+3OH--3e-==Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液为电解质时,电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
23.某同学做了如下实验:
下列说法中正确的是
A.加热铁片I所在烧杯,电流表指针会发生偏转
B.用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液,可判断电池的正、负极
C.铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等
D.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀
24.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是
图Ⅰ碱性锌锰电池
图Ⅱ铅-硫酸蓄电池
图Ⅲ电解精炼铜
图Ⅳ银锌纽扣电池
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
25.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为:
2H2+O2===2H2O,下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-===4OH-
C.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
D.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
26.将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条,放人滴有混合溶液的容器中,如图所示,下列叙述错误的是
A.a中铁钉附近呈现蓝色沉淀B.b中铁钉附近呈现红色
C.b中发生吸氧腐蚀D.a中铜丝附近有气泡产生
27.下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,乙为电解饱和MgCl2溶液的装置,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
用该装置进行实验,反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是
A.甲中A处通入CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-===+7H2O
B.乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C.理论上甲中每消耗22.4LCH4(标准状况下),乙中产生4molCl2
D.甲、乙中电解质溶液的pH都增大
28.下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池,装置(Ⅱ)为电解池。
装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na+通过,已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr,当闭合开关K时,X电极附近溶液变红。
下列说法正确的是
A.闭合开关K时,Na+从右到左通过离子交换膜
B.闭合开关K时,负极反应式为3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+
C.闭合开关K时,当有0.1molNa+通过离子交换膜时,X电极上放出标准状况下气体1.12L
D.闭合开关K时,X电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑
第II卷(共54分)
二、填空题
29.根据要求回答问题:
(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是________。
(2)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为__________。
(3)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下:
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1
②CH3OH(g)+
O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1,则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为____________________________________________________________________。
(4)在微生物作用的条件下,NH经过两步反应被氧化成NO。
这两步的能量变化如图:
第二步反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。
1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_____________________。
30.有五种短周期主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。
完成下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置是__________________,同周期原子半径最大的元素是____________(填元素符号)。
(2)X的简单氢化物与M的单质,在一定条件下可以发生置换反应,化学方程式为______________,还原产物中含有的化学键类型有____________。
(3)我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭,常以X、Y的液态氢化物做燃料。
已知X、Y的两种氢化物电子数相等,并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。
①写出两种氢化物反应的化学方程式____________________________,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
②X的液态氢化物的电子式__________________。
(4)下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是____________。
A.R和Y的单质在一定条件下能生成RY2
B.Y单质常温下是气体,R单质是固体
C.Y的氢化物稳定性大于R的氢化物
D.自然界中存在Y单质不存在R单质
31.某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应:
(用离子方程式表示)__________________,设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过________mol电子。
(2)用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式___________,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:
“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
”如果+3价铁被氧化为FeO
,试写出该反应的离子方程式____________________。
(3)如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示。
一段时间后,在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液,现象是溶液变红,电极反应为______________;乙装置中石墨
(1)为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”),乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________________。
(4)观察如图所示的两个装置,图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡,图2装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体。
根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为__________________________、__________________________。
32.某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种,为探究添加物的成分设计如下实验方案。
(1)请写出实验步骤、预期现象,对应的离子方程式。
(限选试剂:
铁粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液)
①_____________,②_____________,_____________,③___________,_____________
④操作步骤③中反应的离子方程式为____________。
(2)经分析该铁红涂料中有FeO,为测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验。
已知:
气体由草酸晶体受热分解得到:
H2C2O4·2H2O
CO2↑+CO↑+3H2O。
且除铁红外所用试剂均过量。
①装置A、B中的试剂依次是_____、______。
②气体通入后,接下来的操作是____,然后对C装置加热。
③实验前后称得D装置增重8.8g,则此铁红中铁的质量分数是___________。
三、实验题
33.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。
已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式_____________。
(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。
(3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为_________________________________。
(4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:
4[NH4Al(SO4)2·12H2O]
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。
②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。
③KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2+),发生的离子反应方程式为___________________。
【参考答案】
一、选择题
1.
【答案】D
【解析】A.是电解装置,将电能转化成化学能,故A错误;B.机械能转化为电能,故B错误;C.太阳能转化成热能,故C错误;D.干电池属于原电池,将化学能转化成电能,故D正确;故答案为D。
2.
【答案】B
【解析】雪→水的过程需吸收热量,故△H1>0,水→冰的过程需放出热量,故△H2<0,B项正确。
故选B。
3.
【答案】D
【解析】试题分析:
原电池反应必须是自发的氧化还原反应,否则不能设计成原电池,通过对反应析,选项只有D符合题意。
考点:
考查原电池与氧化还原反应的关系
4.
【答案】A
【解析】A.CSO与CO2属于等电子体,结构相似,电子式:
,故A正确;B.NaClO属于离子化合物,存在离子键,故B错误;C.CO2中碳原子半径比氧原子半径大,故C错误;D.次氯酸中氯原子最外层有7个电子,只能形成1个共价键,结构式为H—O—Cl,故D错误;故选A。
5.
【答案】D
【解析】A.因N5+中的电子数为7×5-1=34,故A错误;B、O2与O4是由氧元素形成的不同单质,两者是同素异形体,故B错误;C、因质子数相同,中子数不同的原子互称同位素,C60的一个分子中含有60个碳原子,故C错误;D、H2与H3属于由同种氢元素形成的不同单质,故D正确;故选D。
6.
【答案】C
【解析】试题分析:
①质子数相同的微粒若是原子,则一定属于同一种元素,但是不一定是原子,错误;②共价化合物中一定不存在离子键,正确;③质子数相同,电子数也相同的两种微粒,若是分子就都是分子,若是离子,则都是离子,故不可能是一种分子和一种离子,正确;④电子数相同的微粒不一定是原子,故不一定是同一种元素,正确;⑤非金属元素之间也可能形成离子键如NH4NO3、NH4NO2中含有离子键,错误;⑥离子键是指阴阳离子间的静电作用力,包括静电吸引和静电排斥力,错误;⑦水受热不容易分解,原因是水分子内的化学键很强,断裂需要消耗大量的能量,与分子间存在氢键无关,错误。
故错误的是①⑤⑥⑦,选项是C。
考点:
考查化学概念或叙述的正误判断的知识。
7.
【答案】D
【解析】①×2-②得到:
2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=(-2a+220)kJ·mol-1,根据反应热与键能的关系,△H=反应物键能总和-生成物键能总和=2×2×462-(2×436+496)=220-2a,解得a=-130,故D正确。
8.
【答案】B
【解析】A、在酒精灯加热条件下,NaHCO3固体能发生分解,Na2CO3却不能,故A错误;B.H2、SO2、CO2三种气体与浓硫酸均不反应,都可用浓硫酸干燥,故B正确;C、Fe(OH)3胶体红褐色、透明,能发生丁达尔现象,故C错误;D、SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,和氢氟酸反应,生成SiF4不是盐,两性氧化物要求既能和酸反应又能和碱反应只生成盐和水,所以不是两性氧化物,故D错误;故选B。
9.
【答案】B
【解析】A.发生氢气与CuO的反应生成Cu和水,反应前固体为CuO,反应后固体为Cu,固体质量减小,A错误;B.发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气,反应前固体为过氧化钠,反应后固体为碳酸钠,二者物质的量相同,固体质量增加,B正确;C.铝与氧化铁发生铝热反应,生成铁和氧化铝,反应物质和生成物都是固体,质量不变,C错误;D.发生Zn与硝酸铜反应生成硝酸锌和Cu,反应前固体为Zn,反应后固体为Cu,二者物质的量相同,则固体质量减小,D错误;答案选B。
点睛:
本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键,侧重元素化合物性质的考查,注意反应中物质的质量变化以及原子守恒的灵活应用。
10.
【答案】A
【解析】A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得,将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2气体和Al(OH)3沉淀,选项A正确;B、Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中只产生碳酸钡沉淀而没有气体产生,选项B错误;C、Fe与Cl2反应生成FeCl3,选项C错误;D、SiO2与Ba(HCO3)2不反应,选项D错误。
答案选项A
11.
【答案】B
12.
【答案】D
【解析】A.首先发生中和反应而不会立即产生气泡;B.常温下,铝在浓硝酸中被钝化,不会产生红棕色气体;C.氯化铝溶液在过量浓氢氧化钠溶液中最终生成偏铝酸钠而不是氢氧化铝沉淀;D.现象与实际相符。
故选D。
13.
【答案】B
【解析】试题分析:
氧化性:
FeCl3>CuCl2>FeCl2,还原性Fe>Cu;A.反应后铁有剩余,发生Fe+2FeCl3=3FeCl2,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,Fe3+、Cu2+都不能存在,故A正确;B.若FeCl3有剩余,发生Fe+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,Fe、Cu都不能存在,故B错误;C.充分反应后,若容器中有较多的Cu2+和一定量的Cu,因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,则不可能还有Fe和Fe3+,故C正确;D.充分反应后,若容器内有一定量的Cu,因Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,则可能还含有Cu2+,一定含有Fe2+,一定不含有Fe3+,故D正确;答案为B。
【考点定位】考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质
【名师点晴】把握物质的氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序是解题关键;在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,向装有氯化铁溶液的烧杯中,加入一定量的Cu和Fe的混合粉末,则铁和铜都能与氯化铁溶液反应.氧化性:
FeCl3>CuCl2>FeCl2,还原性Fe>Cu,Fe有剩余,则Cu没有参加反应,溶液中不
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