高中化学必修1答案.docx
- 文档编号:25193644
- 上传时间:2023-06-06
- 格式:DOCX
- 页数:25
- 大小:50.85KB
高中化学必修1答案.docx
《高中化学必修1答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学必修1答案.docx(25页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学必修1答案
高中化学新教材同步练习参考答案
专题一:
化学家眼中的物质世界
专题1、课时1物质的分类和转化
1.A2.C3.B4.B5.C6.A7.D8.D9.D10.B11.D12.A
13.
(1)①
(2)③(3)⑥(4)⑤(5)④(6)②
14.
(1)C
(2)ABCE(3)FG
15.F;B;DH;CG;H;ABCEFG.
16.
(1)CuO+H2
Cu+H2O
(2)CaO+H20==Ca(OH)2↓
(3)Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(4)CaCO3
CaO+CO2↑(其他符合条件的答案均可)
专题1:
课时2物质的量
1.D2.C3.C4.D5.A6.C7.B8.C9.C10.B11.D12.C13.C
14.(略)
15.
(1)1.3NA
(2)48g(3)147g;3mol;96g(4)1.5mol;4.5mol;15mol;15NA
16.5:
45:
45:
6
17.4.24g106g/mol
18.
(1)5.4g
(2)2:
3;22:
21
19.M(a-b)/18b
20.0.125mol53.7ml
专题1:
课时3物质的聚集状态
1.C2.A3.C4.C5.D6.D7.C8.D9.C10.C11.A12.D13.C
14.
(1)一个气体分子的质量
(2)气体的物质的量(3)某元素一个原子的质量
(4)某元素原子的物质的量(5)气体的密度(6)气体的物质的量
15.10.95g
16.0.25mol;2.8L;0.5mol;22g
17.0.6mol13.44L
专题1:
课时4气体摩尔体积
1.D2.C3.A4.D5.D6.B7.A8.D9.D10.C11.A12.C13.A14.B
15.
(1)1/23:
1/12:
1/9
(2)1:
2:
3(3)6:
3:
2
16.1:
2、2:
13:
12:
3
17.0.25mol3:
1
18.
(1)B>A>D>C
(2)B>D>A>C(3)B>A>D>C
19.4:
5
20.10.6g0.38mol
专题1:
课时5物质的分散体系
1.D2.C3.C4.D5.D6.C7.D8.C9.B10.C11.C
12.
(1)分散质粒子的直径大小
(2)利用胶体的丁达尔效应
13.
(1)④⑧
(2)①③⑤⑧ (3)②⑥⑦ (4)①②③⑧
14.
(1)FeCl2·nH2O==FeCl2+nH2OFeCl2+H2==Fe+2HCl
(2)胶体利用丁达尔效应
15.NO为0.26mol,NO2mol;
专题1第6课时
1.A2.A3.A4.A5.D6.B7.B8.B9.C10.D11.C
12.
(1)①将气体通过灼热的氧化铜后收集所得的气体②将气体通过灼热的铜丝网后收集
所得的气体③将固体溶于水,加适量Ba(OH)2溶液,过滤,蒸发所得滤液④将固体溶于
水,加适量盐酸后蒸发
(2)①萃取分液②分液③过滤④分馏
13.溶解时:
搅拌加速溶解过滤时:
使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗防止外洒
蒸发时:
搅拌防止局部过热液滴或晶体飞溅
14.
(1)C、B、D、A、H、G、E、F
(2)碘易溶于CCl4而在水中的溶解度较小;CCl4与水互不相溶且密度相差较大,利于分层,颜色差别明显。
15.②除去SO42-;取滤液少量滴加BaCl2溶液不出现沉淀(或取滤液少量滴加Na2SO4溶液出现沉淀)③将②所得的滤液加入过量Na2CO3溶液,过滤;取滤液少量滴加BaCl2溶液出现沉淀(或取滤液少量滴加Na2CO3溶液不出现沉淀)④除去CO32-⑤蒸发,结晶
专题1第7课时
1.B2.C3.D4.A5.D6.B7.C8.D9.A10.C11.C
12.
(1)⑥⑧②①⑨④①
(2)⑤⑦⑥⑩④①
13.
(1)②向溶液中加足量硝酸银溶液;③过滤
(2)带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯、三角漏斗滤纸(3)合格
14.略
15.取六种白色固体少量分别放于小烧杯中,分别加适量蒸馏水溶解,溶液呈蓝色的是CuSO4;取剩下五种溶液少量置于试管中,滴加CuSO4溶液,出现白色沉淀的是BaCl2,出现蓝色沉淀的是NaOH、Na2CO3,再取NaOH、Na2CO3溶液少量,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀出现的是Na2CO3,无变化的是NaOH。
再用NaOH溶液分别滴入剩下两个溶液中并加热,有刺激性气味气体放出的是(NH4)2SO4,无变化的是Na2SO4;
专题1第8课时
1.D2.B3.A4.A5.D6.A7.C8.B9.B10.C11.C
12.200.28.0.56.25mol/L
13.天平、烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
14.①0.4②0.98③2.5④0.224L
15.2mol/L,2mol/L;0.1mol/L,0.01mol
16.
(1)偏低
(2)偏高(3)偏高(4)偏低(5)偏低(6)偏高(7)偏低(8)偏低
(9)无影响;偏低
17.
(1)5.4
(2)冷却至室温(8)A、
(1)(4)
(2)(3)(5)(7)(6)(8)
B、搅拌和引流C、①量取浓硫酸的量筒太大,会造成过大误差;②用于盛所配溶液的试剂瓶未经干燥,将所配溶液稀释了
18.
(1)100w/(1-w)
(2)1000m/58.5V(3)1000dw/58.5(4)58.5c/1000d
19.36.9%;11.3mol/L
专题1第9课时
1.C2.B3.C4.D5.B6.C7.A8.B9.B10.B
11、②;①;④;③
12.(略)
13.8,2;4;4;8,2
14.6,6,4;11,10;0.5mol,3mol,3NA
15.P
16.Na2S-2
专题1第10课时
1.D2.C3.D4.A5.C6.D7.A8.B9.C10.C11.B12.A
13.8,8,10,1818g.mol-120g.mol-1,0.5mol,3.01×1024,5mol,3.01×1024
14.
(1)H
(2)H.Li.Na(3)C.O(4)H.Be.Al(5)Li、Si(6)Li、P(7)O,Al
15.①②③
16.
(1)①④
(2)③(3)6
17.钠,铝,氯
18.
(1)2,2
(2)88,140
专题1、单元练习答案
1、D2、C3、C4、C5、B6、A7、A8、D9、C10、D
11、C12、D13、A14、D15、C16、C17、C18、B19、C20、D
21、(略)
22、(对)(对)(错)(错)(对)
23、相等、不相等、相等
24、4mol/L;0.4mol/L;1.6g
25、利用胶体的丁达尔效应,用光束分别照射试剂瓶,若有丁达尔现象,即为Fe(OH)3胶体。
(其他合理答案也可)
26、
(1)①玻璃棒、胶头滴管②把所配溶液倒掉,洗净仪器,从新开始配制。
③A、E
(2)不正确。
①浓硫酸的稀释不能在量筒中进行,而应该在烧杯中进行;②溶液的定容在量筒里进行,会产生较大的误差,应该把溶液转移到容量瓶中,而后定容。
27、
(1)AgCl,BaCO3
(2)Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓
(3)取原溶液,进行灼烧,若火焰呈黄色,即可证明原溶液中有钠离子。
28.0.5mol1
29、Na2CO37.42gNaHCO31.68gNa2SO41.42g
专题二从海水中获得的化学物质
专题2.第1课时
1.B2.C3.C4.D5.C6.A7.A8.D9.C10.C11.C12.A13.B
14、澄清石灰水中OH-浓度小,不易充分吸收Cl2
15.
(1)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)石墨,铁,阳,湿润的KI淀粉试纸检验
(3)阴,NaOH
16.浓盐酸
17.
(1)盐酸溶液
(2)NaOH溶液(3)AgNO3溶液(4)K2SO4溶液或K2CO3溶液
18.
(1)0.5mol,
(1)0.2mol.L-1;
专题2.第2课时
1.B2.C3.D4.B5.A6.B7.D8.D9.C10.A11.D12.D13.B14.C
15
(1)HCl,Cl2,H2
(2)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
16.产生棕色的烟,CuCl2,Cu+Cl2
CuCl2;爆炸,
H2+Cl22HCl
17、无色,橙色,分液漏斗、烧杯
18.
(1)B;因为泄漏的氯气会与石灰发生反应,可防止氯气扩散.
(2)A;因为氯气密度比空气大,易向坡下扩散,在坡上相对较安全.
19、
(1)V(Cl2)=4.48L
(2)0.2mol
专题2第3课时
1.C2.D3.B4.B5.B6.D7.A8.C9.A10.B11.D12.D13.B
14.氯气和水反应生成了次氯酸,次氯酸钙和氯化钙,Ca(ClO)2吸收空气中的CO2和H2O,生成了HClO分子,而HClO具有漂白性
15.2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑;CaCO3
CaO+CO2↑
CaO+H2O===Ca(OH)22Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
16.黄绿,Cl2,白色沉淀,Cl-,氯水中有盐酸,先变红,而HClO具有漂白性,所以褪色。
O2,2HClO2HCl+O2↑
17.HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3,Cl2+2KI===2KCl+I2
18.该生的结论错误,因氯气与水反应生产盐酸和次氯酸,而后次氯酸见光分解,产生氧气。
19.
(1)①是Cl2与NaOH溶液反应,使碱液浓度变小;②是氯水中的HClO具有漂白作用。
(2)往溶液中继续滴加NaOH溶液,如变红,则证明由原因①引起;如不变红,则证明有原因②引起
20.100mL
(1)10ml,氢气,因氢气不溶于水
(2)漂白,氯气,氯气与水反应生成次氯酸
专题2第4课时
1.C2.D3.A4.D5.A6.D7.A8.A9.C10.C11.C12.A13.D
14.②④①③⑤
15.
(1)2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
(2)酒精能与水互溶(3)分液漏斗、烧杯
16.无色,Mg+Br2==MgBr2,白色沉淀,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,淡黄色沉淀,MgBr2+2AgNO3===2AgBr↓+Mg(NO3)2,2AgBr2Ag+Br2
17.A:
Cl2B:
HBrC:
O2D:
H2E:
HCl
18.8g,NaCl0.1mol
专题2第5课时
1.B2.B3.C4.B5.C6.B7.A8.C9.B10.B11.A12.B
13.用CCl4检验,下层紫色的为碘水,红棕色的为溴水;用淀粉溶液检验,溶液变蓝的为碘水,无变化的为溴水
14.Br2,NaCl,红棕色,橙色,红棕色
15.
(1)(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O
(2)Mg+(SCN)2==Mg(SCN)2
(3)MnO2+4HCN
Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O
16.
(1)3I2+2Al===2AlI3
(2)催化剂(3)此反应放热,产生的热使碘升华
17.
(1)观察颜色,溶液颜色为黄绿色的是氯水
(2).分别取余下少量溶液,滴加氯水,溶液为橙色的是KI,产生白色沉淀的是AgNO3,无变化的是KCl或淀粉溶液
(3).分别取无变化的两种溶液少许,滴入氯水和KI反应后的溶液,能使溶液变蓝的是淀粉,另一瓶则为KCl(或利用AgNO3与其他两瓶溶液反应也可)
18.0.4mol/L2.24L
专题2第6课时
1.D2.B3.C4.C5.D6.C7.C8.D9.B10.D11.C
12.略
13.①⑤⑥⑨;②④⑧;③⑦
14.As2O3,Zn,Zn,12e-
15.还原,氧化;氧化,还原,还原,氧化
16.
(1)
(2)1mol(3)1mol
专题2第7课时
1.A2.C3.B4.D5.C6.B7.B8.D9.C10.B11.B12.A.
13.12:
23,钠
①钠的密度比水小②钠与水反应放出热量,钠的熔点低
③与水反应产生爆鸣性气体氢气
④钠具有还原性,能被水氧化⑤钠与水反应后生成NaOH
15.4Na+O2==2Na2ONa2O+H2O==NaOH
2NaOH+CO2+9H2O==Na2CO3·10H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O
16.Na,H2,NaH+H2O==NaOH+H2↑,1,2H2+TiCl4
Ti+4HCl
17.
(1)b/(a+b-c)
(2)干燥氢气(3)偏小,因所减轻的质量还包括水蒸气的质量
18.饱和.
专题2第8课时
1.C2.B3.C4.C5.B6..D7.D8.B9.D10.C11.A12.D
13.
(1)澄清石灰水变浑浊,2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
(2)先取出溶液中导管,再停止加热。
防止石灰水溶液倒流入加热的试管中,而造成事故。
(3)CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2
14.
(1)加热,2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(2)通入CO2,CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3-
(3)Ba(OH)2或Ca(OH)2,Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH
或Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
15.析出白色晶体;水减少,溶质质量增加,NaHCO3溶解度比Na2CO3小
16.6.67%
专题2第9课时
1.D2.D3.D4.C5.C6.D7.B8.A9.B10.D11.D
12.①Mg+2H+==Mg2++H2↑②Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
③ClO-+H+==HClO④Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
⑤Br2+2I-==2Br-+I2
13.
(1)H2SO4CO32-+2H+==H2O+CO2↑
(2)BaCl2Ba2++SO42-==BaSO4↓
(3)FeFe+Cu2+==Fe2++Cu
14.
(1)CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
(3)AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3(4)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
15.
(1)Na+、OH-、Cl-、SO42-;Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-
(2)Ag++Cl-==AgCl↓;Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓;Ba2++SO42-==BaSO4↓
16.K+、Br-、SO42-、CO32-;Cu2+、Ca2+;Cl-
17.
(1)①HCl②Na2CO3③BaCl2④AgNO3
(2)2H++CO32-==H2O+CO2↑(3)Cl-+Ag+==AgCl↓
专题2综合练习
1.B2.C3.B4.B5.A6.C7.B8.A9.C10.B11.C12.B13.C
14.C15.C16.C17.C18.B19.C20.B
21.Na2CO3;Na2SO4、CaCl2、CuSO4;NaCl;AgNO3、HNO3、白色沉淀
22.
(1)Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
(2)CO32-+Ca(OH)2==CaCO3↓+2OH-
(3)Cl2+2I-==I2+2Cl-
23.
(1)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
(2)NaCl+NaClO+H2SO4==Cl2↑+Na2SO4+H2O
24.
(1)2:
1
(2)2,2
25.
(1)MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)酸和还原剂,2,<,随着反应的进行,盐酸浓度不断减少,随后反应停止(3)碱液,Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
26.
(1)8.6
(2)14%
27.
(1)K+、SO42-、Cl-、Fe3+、Ba2+
(2)CO32-、K+、SO42-、Cl-、Ba2+
(2)K+、SO42-、Cl-、Ba2+(4)HCO3-
28.酒精;浓盐酸;稀盐酸;CCl4萃取
29.
(1)氯化氢
(2)2Cl-+H20
Cl2+H2+2OH-
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
30.2.24L,10mL
31.5.6L或11.2L
专题3从矿物到基础材料
专题3课时1:
一、1.B2.B3.D4.D5.D6.B7.A8.B9.D10.C
二、11.最多;A12O3。
12.强碱、强酸,盐、水;A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O、A12O3+6H+=2Al3++3H2O
13.
(1)NaOH、NaAlO2;0.9mol/L、0.3mol/L
(2)AlCl3,0.6mol/L(3)乙,甲,54.6g
##14.
(1)①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20Al2O3+6H+=Al3++3H20
②Fe3++3OH-=Fe(OH)3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O④2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
(2)有影响,加入NaOH溶液后,SiO2与NaOH反应生成可溶性的Na2SiO3,再通入CO2气体时,也生成H2SiO3沉淀,使最终得到的Al2O3中混有SiO2
15.8.96L
专题3、课时2
一、选择题
1.A2.C3.C4.D5.B6.B7.A8.C9.A10.B11.C
二、填空题
12.
(1)NaOH溶液吸收CO2气体,使罐内气体压强小于大气压;
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)过量的NaOH和罐身材料Al反应产生H2,使罐内气压增大;
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13.
(1)Al2O3
(2)K2SO4、(NH4)2SO4
(3)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,
或2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
14.
(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑9b/11.2
(2)2Al+Fe2O3
A12O3+2Fe80︰27(3)2︰3
专题3课时3:
1.D2.C3.A4.C5.B6.A7.C8.C9.D10.B11.A
12.
(1)3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
(2)2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS
13.
(1)CuZn
(2)2ZnCO3+C==2Zn+3CO22Cu2O+C==4Cu+CO2
14.
(1)B试管内出现白色沉淀或红棕色氧化铁表面出现黑色;
(2)硬质试管中红棕色粉末渐渐变为黑色,B试管内有白色沉淀生成。
(3)CO有毒气体不能直接排放至空气中。
用酒精灯直接点燃或收集起来。
(4)④(5)Fe3O4
15.
(1)C+CO2=2CO
(2)FeO和FeCO2
(3)C和FeCO(4)1/2<n<1(5)2/3
16.25t
专题3课时4:
1.D2.B3.C4.A5.D6.C7.D8.C9.B10.C11.B
12.
(1)Fe3+、Cu2+
(2)Fe2+、Fe3+或Fe2+、Cu
(3)Fe、CuFe2+(4)Fe、Cu
13.
(1)加热,2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
(2)NaOH溶液,Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
(3)Fe粉,2Fe3++Fe==3Fe2+(4)Fe粉,Fe+Cu2+==Fe2++Cu
(5)NaOH溶液,2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+H2↑
14.实验原理:
Fe2O3+6HCl==FeCl3+3H2O,FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
实验步骤:
(1)取矿物少量、研碎;
(2)样品置于试管中,加入适量盐酸、振荡;
(3)取上层清液,滴入2-3滴KSCN溶液。
实验结论:
若溶液呈血红色,则说明火星矿物中含有三价铁元素;反之则没有。
15.
(1)Al和Fe
(2)Al3++4OH-=AlO2-+2H2OFe(OH)3+6H+=2Fe3++3H20
16.0.13g
专题3课时5:
1.C2.D3.D4.C5.B6.C7.C8.B9.D10.A
11.
(1)铁氧化或铁发生电化学腐蚀时,化学能转化为热能。
(2)Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
12.
(1)锌2H++2e=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑
(2)锌铜Cu2++2e=CuZn+Cu2+=Zn2++Cu
13.甲溶液的pH值大于乙溶液的pH值。
甲:
Fe-2e-=Fe2+(铁极)、2H2O+O2+4e-=4OH-(碳极);乙:
Fe-2e-=Fe2+(铁极)、2H++2e=H2↑(碳极)
14.
(1)最慢相等
(2)慢相等
(3)快相等(4)最快最少
(2)(3)(4)比
(1)快是因为Zn-Cu原电池,(3)(4)比
(2)快Cu面积大,(4)比(3)快是Cu面积更大,均匀。
(4)中发生Zn置换少量Cu2+的反应。
15.
(1)铁、铜;
(2)14.0g
专题3课时6:
1.D2.C3.B4.B5.D6.C7.B8.B
9.CaO·3MgO·4SiO2,3MgO·2SiO2·2H2O,K2O·Al2O3·6SiO2,Al2O3·2SiO2·2H2O
10.CO2+Na2SiO3+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑
12.玻璃,Na2O·CaO·6SiO2或Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。
13.
(1)B
(2)澄清石灰水变浑浊
(3)将未反应的CO转化成CO2,防止污染空气
(4)不合理A、B处并非同时点燃的
(5)不必要在酒精灯A点燃前,CO已通过了澄清石灰水
(6)在导管末端连接一个气囊(或一个贮气瓶,用[Cu(NH3)2]Ac吸收也可)
13.
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
(2)90%(3)2.72mol/L(4)无影响
专题3课时7:
1.C2.A3.B4.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 必修 答案