4 化学南通市届高三第二次调研测试 化学.docx
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4化学南通市届高三第二次调研测试化学
南通市2014届高三第二次调研测试
化学
说明:
本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,总分:
120分,答题时间:
100分钟。
可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23S32Cl35.5Cr52Cu64I127
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是
A.利用农作物秸秆制取乙醇
B.通过铝热反应回收金属铝
C.回收地沟油,水解制氨基酸
D.直接焚烧废旧塑料,防止白色污染
2.下列有关化学用语正确的是
A.NH4Cl的电子式:
Cl-
B.2-戊烯的结构简式:
CH3CH2CH=CHCH3
C.S2-的结构示意图:
D.质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子:
14494Pu
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.与Al反应放出H2的溶液:
Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B.10mol·L-1的浓氨水:
Al3+、NH4+、NO3-、I—
C.0.1mol·L-1KMnO4溶液:
Na+、Fe2+、SO42-、Cl—
D.c(H+)/c(OH—)=1×10—12的溶液:
K+、Na+、AlO2—、CO32—
4.下列有关物质应用的说法不正确的是
A.氯气用于制备漂白粉B.单质硅用于制造光导纤维
C.硫酸铵用于蛋白质盐析D.三氧化二铁用于生产红色颜料
5.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是
A.灼烧B.过滤C.分液D.蒸馏
6.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应不能实现“
”转化的是
物质
选项
甲
乙
丙
A
Si
SiO2
H2SiO3
B
NO
NO2
HNO3
C
Na
NaCl
NaOH
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L苯中含有的C-H键的数目为0.6NA
B.标准状况下,由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C.14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D.常温下,1LpH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.Na2O2溶于水产生O2:
2O22—+2H2O=O2↑+4OH-
B.向氨水通入足量SO2:
SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
C.次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2:
ClO-+Cl—+H2O=Cl2↑+2OH—
D.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32—+2H2O
9.右图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是
A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.正极反应式为:
MnO2+4H++2e—=Mn2++2H2O
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:
r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。
X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是
A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.铁表面镀铜时,铜与电源的正极相连,铁与电源的负极相连
B.用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
C.一定温度下,反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行,则该反应△H<0
D.常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生,说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
12.一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成:
C
A
B
下列有关叙述正确的是
A.物质A中所有碳原子有可能位于同一平面
B.物质B不能发生取代反应
C.用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3(CH2)17OH
D.1mol抗氧剂C与NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.将某气体通入品红溶液中,品红褪色,说明该气体一定是SO2
B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液一定不存在K+
C.利用一束强光照射明矾溶液,产生光亮的“通路”,说明明矾一定发生了水解
D.向含X的溶液中加入银氨溶液,水浴加热,无银镜现象,说明X中一定不含醛基
14.常温下,用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L—1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A.当V=0时:
c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
B.当V=5时:
c(CO32—)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)
C.当V=10时:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32—)>c(H2CO3)
D.当V=a时:
c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
15.向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2,发生如下反应:
①2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)
②2NO2(g)
N2O4(g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。
下列说法正确的是
A.前5min反应的平均速率v(N2O4)=0.18mol·(L·min)-1
B.T1℃时反应②的化学平衡常数K=0.6
C.反应①、②均为吸热反应
D.若起始时向该容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4,T1℃达到平衡时,N2O4的转化率为10%
非选择题
16.(12分)某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH),还含有Fe2O3等杂质。
利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示:
⑴粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行,其目的是▲。
⑵AlO(OH)与NaOH反应的化学方程式为▲。
⑶在稀释、结晶过程中:
稀释的目的是▲;加Al(OH)3晶核的目的是促进Al(OH)3的析出。
上述“稀释、结晶”工艺,也可用通入足量的▲气体的方法来代替。
⑷浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的CO2而含有杂质,该杂质可通过苛化反应除去,写出苛化反应的化学方程式:
▲。
⑸该生产流程能实现▲(填化学式)的循环利用。
17.(15分)药物萘普生具有较强的抗炎、抗风湿和解热镇痛作用,其合成路线如下:
③
B
C
A
②
①
D
④
E
⑤
萘普生
F
⑴写出萘普生中含氧官能团的名称:
▲和▲。
⑵物质B生成C的反应类型是▲反应。
⑶若步骤①、④省略,物质A与CH3CH2COCl直接反应除生成G(
)外,最可能生成的副产物(与G互为同分异构体)的结构简式为▲。
⑷某萘(
)的衍生物X是C的同分异构体,分子中含有2个取代基,且取代基在同一个苯环上;X在NaOH溶液中完全水解后,含萘环的水解产物的核磁共振氢谱有5个峰。
写出X可能的结构简式:
▲(任写一种)。
⑸已知:
RCOOH
RCOCl。
根据已有知识并结合相关信息,写出以苯和乙酸为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
18.(12分)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。
六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。
⑴工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下:
①向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72-全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式:
▲。
②调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。
实验室粗略测定溶液pH的方法为▲;25℃,若调节溶液的pH=8,则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为▲mol/L。
(已知25℃时,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)
⑵铬元素总浓度的测定:
准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
计算废水中铬元素总浓度(单位:
mg·L-1,写出计算过程)。
已知测定过程中发生的反应如下:
①2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
19.(15分)三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。
⑴利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如下图所示:
①为抑制FeCl3水解,溶液X为▲。
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取,其原因是▲;检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是▲。
③所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤,其目的是▲。
④为测定所得草酸铁晶体的纯度,实验室称取ag样品,加硫酸酸化,用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器▲(填“甲”或“乙”)中。
下列情况会造成实验测得Fe2(C2O4)3·5H2O含量偏低的是▲。
a.盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失
c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
⑵某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发,制备单质铜和无水FeCl3,再由FeCl3合成Fe2(C2O4)3·5H2O。
请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤(可选用的试剂:
铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液):
向废液中加入足量铁粉,充分反应后过滤;▲;调节溶液pH,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl3·6H2O;▲,得到无水FeCl3。
20.(14分)催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。
右图所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成▲(填“CO、CO2或HCHO”)。
②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=▲。
③在稀硫酸催化下,HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子,其分子中同种原子的化学环境均相同。
写出三聚甲醛的结构简式:
▲。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂,含有AgCl会影响Ag催化剂的活性,用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式:
▲。
⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程:
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化,所发生反应为:
2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O=2nCuSO4+(2-2n)H2SO4
从环境保护的角度看,催化脱硫的意义为▲;每吸收标准状况下11.2LSO2,被SO2还原的O2的质量为▲g。
②利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2,并完成Cu的再生。
写出装置内所发生反应的离子方程式▲。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子。
在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下:
2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2·2CO·2H2O
⑴X基态原子的电子排布式为▲。
⑵C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为▲。
⑶X2Cl2·2CO·2H2O是一种配合物,其结构如右图所示:
①与CO为互为等电子体的分子是▲。
②该配合物中氯原子的杂化方式为▲。
③在X2Cl2·2CO·2H2O中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用“→”标出相应的配位键▲。
⑷XCl的晶胞如右图所示,距离每个X+最近的Cl—的个数为▲。
B.[实验化学]
2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体,以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下:
反应③
反应②
反应①
【实验装置】
装置Ⅰ装置Ⅱ
【实验步骤】
步骤1:
将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中,加入100mL乙醚(ρ=0.71g·cm-3),在冷却条件下缓缓滴入溴苯,微热并加入一小块碘引发反应①。
步骤2:
滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物,发生反应②;滴加入20%的NH4Cl水溶液,发生反应③。
步骤3:
分出油层,用水洗涤至中性,用无水CaCl2干燥。
步骤4:
用装置Ⅱ先蒸出乙醚,再蒸馏出产品。
⑴步骤1中加入碘的作用是▲。
⑵装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是▲,反应②需将三颈烧瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是▲。
⑶步骤三中分离出油层的具体实验操作是▲。
⑷装置Ⅱ采用的是减压蒸馏,实验时需将吸滤瓶需连接▲;采用这种蒸馏方式的原因是▲。
南通市2014届高三第二次调研测试
化学参考答案及评分标准
选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.A2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.D9.D10.C
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.AC12.D13.C14.BD15.AD
非选择题
16.⑴加快反应的速率
⑵AlO(OH)+NaOH=NaAlO2+H2O
⑶促进NaAlO2的水解CO2
⑷Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
⑸NaOH
(每空2分,共12分)
17.⑴羧基醚键⑵取代⑶
⑷
或
⑸CH3COOH
CH3COCl
(除第⑸小题5分外,其余每空2分,共15分)
18.⑴①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
②将pH试纸置于洁净的表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸上,并与标准比色卡对照
6.3×10-13
⑵由方程式可知:
Cr~3Na2S2O3
n(Na2S2O3)=20.00mL×0.015mol/L=3×10-4mol
n(Cr)=1×10-4mol
m(Cr)=1×10-4mol×52g·mol-1=5.2×10-3g=5.2mg
废水中铬元素总浓度=
=208mg·L-1
(除第⑵小题6分外,其余每空2分,共12分)
19.⑴①(浓)盐酸
②FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度
取少量溶液,向其中滴加少量KSCN溶液,若溶液变红,则含有Fe3+。
(或其他合理方法)
③除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗
④甲c
⑵向滤渣中加入足量HCl,充分反应后过滤、洗涤、干燥得铜粉;将两次过滤所得滤液合并,向其中加入适量H2O2溶液至Fe2+全部生成Fe3+
将FeCl3·6H2O在HCl的气氛中加热脱水
(除第⑴④第一空1分外,其余每空2分,共15分)
20.⑴①HCHO②-470kJ·mol-1③
④AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O或AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++Cl-
⑵①防止酸雨的发生8
②SO2+2H2O+Cu2+
4H++SO42―+Cu
(每空2分,共14分)
21.A⑴1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
⑵O>C>H
⑶①N2
②sp3
③
⑷4
(每空2分,共12分)
21.B⑴做催化剂
⑵恒压漏斗该反应放热,防止反应过于剧烈
⑶将混合液置于分液漏斗中,先放出下层液体于烧杯中,再将上层液体从上口倒入另一烧杯中
⑷抽气泵降低2-苯基-2-丁醇的沸点,防止温度过高发生分解
(每空2分,共12分)
说明:
非选择题部分其他合理答案均给分。
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