宜宾市中考化学模拟试题及答案2套.docx
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宜宾市中考化学模拟试题及答案2套
2020年宜宾市中考化学模拟试题及答案2套
化学模拟试卷
(一)
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题 共20分)
一、选择题(本题共10个小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.中国古诗词既蕴含人文思想,又闪耀理性光辉。
对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是(A)
A.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石,不发生化学变化
B.花气袭人知骤暖,鹊声穿树喜新晴——温度升高,分子运动加快
C.何意百炼钢,化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化,降低碳的含量后变成钢
D.美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来——金的化学性质稳定,在自然界中以单质形态存在
2.下列实验操作错误的是(C)
A.除去O2中的CO2)
B.稀释浓硫酸)
C.点燃酒精灯)
D.检查装置的气密性)
3.某火箭在发射过程中,发生反应的微观过程示意图如下:
下列说法不正确的是(C)
A.甲中氮、氧原子个数比是1∶2B.乙的相对分子质量是32
C.反应前后氢元素的质量减小D.生成的丙和丁的分子个数比是3∶4
4.下列化学反应属于置换反应的是(A)
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑B.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D.2HgO
2Hg+O2↑
5.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。
下列选项正确的是(C)
A.变化与守恒:
依据化学方程式X+2O2
2CO2+2H2O,可推测X的化学式为C2H4O
B.模型与推理:
中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.宏观与微观:
CO和CO2虽然元素组成相同,但二者性质不同,原因是分子构成不同
D.探究与创新:
探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
6.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(A)
A.H2O2
O2
SO2B.Cu
Ag
AgCl
C.酒精
CO2
COD.钢铁
Fe2O3·xH2O
FeSO4
7.推理是学习化学的一种重要方法,以下推理合理的是(D)
A.饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B.元素是具有相同质子数的一类原子的总称,具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C.测定溶液的pH时,如果先将pH试纸用水润湿,测定结果一定偏大
D.生成盐和水的反应不一定是中和反应,中和反应一定有盐和水生成
8.下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是(D)
A.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧,其目的是延长煤燃烧的时间
B.图b中火柴头斜向下时更容易燃烧,是因为降低了火柴梗的着火点
C.图c中蜡烛火焰很快熄灭,是因为金属丝阻碍空气的流动
D.由图d中的现象可知,金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火
9.下列各实验方案能达到其实验目的的是(D)
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氮气和二氧化碳
将燃着的木条分别伸入气体中
B
除去NaOH溶液中混有的Na2CO3
加入足量稀盐酸
C
除去CO2中混有少量的CO
在足够的氧气中点燃
D
鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸
分别取样滴加紫色石蕊溶液
10.如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(B)
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C.将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃,得到的是不饱和溶液
D.将t2℃,a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:
b>a=c
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
二、填空题(本题共4个小题,共25分)
11.(5分)用元素符号、化学式或文字等填空:
(1)氩气Ar;
(2)5个五氧化二磷分子5P2O5;(3)2个镁离子2Mg2+。
(4)屏山是名副其实的“白魔芋之乡”,魔芋中含有的主要糖类物质是淀粉(填名称)。
(5)羊毛、棉花、腈纶中属于合成纤维的是腈纶。
12.(9分)X、Y、Z、W是初中化学常见的四种非金属元素。
X的一种原子没有中子,Y的一种单质可用于制铅笔芯,Z是地壳中含量最高的元素,W2是空气中含量最高的单质。
回答下列问题:
(1)Y的另一种单质是天然存在的最硬的物质,该单质的名称为金刚石,Z2-的离子结构示意图为
。
(2)X、Z、W三种元素可形成一种盐,该盐是一种常见的化肥,其化学式为NH4NO3。
(3)实验室检验YZ2时发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。
(4)钠与Z形成的化合物Na2Z2常用作潜水艇中的供氧剂,因为Na2Z2与YZ2反应生成Na2YZ3和Z2,写出其反应的化学方程式:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。
(5)X、Y、W三种元素可按质量比2∶6∶7形成一种火箭燃料偏二甲肼,其相对分子质量为60,偏二甲肼在空气中完全燃烧的产物均无污染,其化学方程式为C2H8N2+4O2
2CO2+N2+4H2O。
13.(6分)以CO2为碳源,与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物,此方法具有重要的战略意义。
中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物,反应原理如下图所示:
请回答下列问题:
(1)B的化学式是C6H6。
(2)根据催化剂的特性可知,催化剂在该反应前后,其质量和化学性质不变。
(3)在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是CO2+H2
CO+H2O。
(4)由CO2和H2反应生成A的总反应化学方程式是4CO2+13H2
C4H10+8H2O。
14.(5分)有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题:
【查阅资料】CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
(2)滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2;白色沉淀b的成分是BaCO3。
(3)滤渣a中加入足量稀盐酸的目的:
排除硫酸钡沉淀的干扰,证明样品中无硫酸钠。
(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。
三、实验与探究题(本题共2个小题,共15分)
15.(7分)请结合下列实验装置,回答有关问题。
(1)写出图中仪器a的名称:
酒精灯。
(2)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气,应选择的装置为AC或AD(填字母,下同),发生反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
有学生对此反应后的溶液感兴趣,他取适量反应后过滤的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液(碳酸钠溶液显碱性),并用pH传感器连续监测,得到如图曲线图(纵坐标为pH,横坐标为时间)。
Ⅰ.请分析曲线图,写出AB段内发生的化学反应方程式:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。
Ⅱ.你认为图中CD段曲线上升的原因是滴入过量的碱性碳酸钠溶液,使溶液碱性逐渐增强。
16.(8分)在整理实验室时,同学发现7瓶不同的无色溶液(如图所示),其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损,4、5号试剂瓶标签部分破损。
查阅药品记录单可知,2、3、4、5、7号溶液分别是10%NaOH溶液、饱和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。
化学小组同学进行了以下实验探究。
【实验目的】①给试剂瓶贴上正确的标签;②探究部分溶液混合发生的反应。
【查阅资料】
①CaCl2溶液呈中性,能与Na2CO3发生复分解反应;
②Ca(OH)2+NaHCO3===CaCO3↓+NaOH+H2O;NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O。
【实验探究】
(1)分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中,向其中分别滴加1号溶液,发现3、4、5号溶液变红色,说明这3种溶液呈碱性(选填“酸性”“碱性”或“中性”),由该实验可确定的溶液为3号,饱和石灰水(写出试剂瓶编号及相应的溶液名称)。
(2)如左图,分别取2号5.55g和7号3.65g溶液,混合均匀后,逐滴加入5号溶液。
首先观察到有气泡冒出,然后有沉淀析出。
加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图1所示,加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。
根据图示完成下列问题:
①7号溶液是稀盐酸(填名称);
②图1中b点数据为5.3;
③图2中h→k段发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。
(3)取3号溶液于试管中,逐滴加入一定量的6号溶液,观察到溶液变浑浊,过滤,则滤液中含有的溶质可能为①NaOH;②Na2CO3;③NaOH、Na2CO3;④NaOH、Ca(OH)2;⑤NaHCO3、Na2CO3。
【实验反思】分析上述实验,下列说法不正确的是AB(填字母序号)。
A.5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液
B.该实验无法确定各种试剂,没有完成实验目的①
C.图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示
D.碳酸氢钠既能与碱反应,又能与酸反应
四、计算题(10分)
17.(10分)为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量,小组同学设计两种方案:
取10.2g该化肥样品与过量的NaOH溶液共热(反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH
Na2CO3+2H2O+NH3↑)。
(提示:
生成的氨气全部逸出,其他成分不含氮,也不参加反应)
方案一:
产生的气体通过固体氢氧化钠后,用盛有稀硫酸的装置吸收(硫酸过量),反应前该装置的质量为150g,充分反应后该装置的质量为152.04g。
方案二:
产生的气体通过盛有浓硫酸的装置(忽略空气成分的影响),反应前该装置的质量为150g,充分反应后该装置的质量为156g。
请回答:
(1)方案一中生成氨气的质量为__2.04__g。
(2)利用方案一的数据计算:
该化肥中氮元素的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
(3)利用方案一和方案二的数据计算所得的结果差异较大,其原因是__浓硫酸不仅吸收反应生成的氨气,也吸收了与氨气一起逸出的水蒸气__。
(2)解:
设参加反应的碳酸氢铵的质量为x。
NH4HCO3+2NaOH
Na2CO3+2H2O+NH3↑
7917
x2.04g
=
解得:
x=9.48g
10.2g碳酸氢铵中含氮元素的质量为9.48g×
×100%=1.68g,则该碳酸氢铵化肥中氮元素的质量分数为
×100%≈16.5%。
答:
该化肥中氮元素的质量分数为16.5%。
化学模拟试卷
(二)
(考试时间:
60分钟;满分:
70分)
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Mo-96
第Ⅰ卷(选择题 共20分)
一、选择题(本题共10个小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化中,一定发生化学变化的是(C)
A.胆矾的研碎B.工业上大量制取氧气
C.以石墨为原料合成金刚石D.铁水铸锅
2.下列有关化学实验操作的图示中正确的是(D)
A.①②B.②④C.③④D.①
3.建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。
下列宏观事实的微观解释错误的是(B)
A.品红在水中扩散——分子在不断地运动
B.水蒸发由液态变成气态——水分子发生改变
C.NO与NO2化学性质不同——构成物质的分子不同
D.10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL——分子间有间隔
4.大蒜是常见的调味品之一,大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。
大蒜素的化学式为C6H10S3,下列说法错误的是(A)
A.大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为6∶10∶3
B.大蒜素由碳、氢、硫三种元素组成
C.大蒜素的一个分子由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成
D.大蒜素属于有机化合物
5.高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。
工业上制备高纯硅的化学反应原理为:
①SiO2+2C
Si+2CO;②Si+3HCl
HSiCl3+H2;③HSiCl3+H2
Si+3X,反应①制得粗硅,通过反应②③进一步得到高纯硅;三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8℃。
下列有关说法不正确的是(C)
A.反应③中X的化学式为HCl
B.三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成
C.三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3
D.反应②③实现了硅元素的富集,将粗硅转化为高纯硅
6.下列设计方案、化学方程式书写及其反应类型都正确的是(C)
A.清洗试管壁上附着的铜:
Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑置换反应
B.测定空气中氧气的含量:
P+O2
P2O5化合反应
C.用熟石灰处理硫酸厂的废水:
Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O复分解反应
D.实验室制取二氧化碳:
CaCO3
CaO+CO2↑分解反应
7.将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后,溶液呈无色,继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。
根据上述实验分析,下列说法错误的是(B)
A.金属活动性强弱顺序:
M>Cu>AgB.滤渣中可能有金属M
C.滤液中至少含有两种溶质D.滤渣中一定有Ag
8.某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验,检验结果见下表。
其中检验结果不正确的是(D)
A.K+、Na+、OH-、SO
B.Ba2+、Na+、Cl-、OH-
C.Cu2+、Mg2+、NO
、Cl-D.H+、NH
、CO
、SO
9.下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质),不能达到实验目的的是(D)
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO和CO2
区分
将气体分别通入澄清石灰水中,观察现象
B
MnO2和KCl
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干;蒸发滤液
C
O2(H2O)
检验
通入无水硫酸铜,观察现象
D
HCl(H2SO4)
除杂
加入过量的BaCl2溶液,过滤
10.如图是三种常见固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(C)
A.t1℃时,A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B.欲除去A溶液中少量的B物质,常采用蒸发结晶的方法
C.t1℃时,将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液,需要加水的质量为70g
D.将t2℃时等质量的A、B饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量B>A
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
二、填空题(本题共4个小题,共25分)
11.(5分)为了庆祝元素周期表建立150周年,联合国宣布将2019年定为国际化学元素周期表年。
请从H、C、N、Na、Al、O中选择合适的元素,用化学符号填空。
(1)两个氮气分子2N2。
(2)天然气、沼气的主要成分是CH4。
(3)由氧和铝两种元素组成的化合物是Al2O3。
(4)治疗胃酸过多的盐是NaHCO3。
(5)火碱的化学式是NaOH。
12.(7分)建立“宏观-微观”之间的联系,是化学学习的重要方法。
根据图示回答下列问题:
图一)
图二)
图三)
(1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”,科学研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。
如图一是硒元素的相关信息:
硒元素属于非金属(选填“金属”或“非金属”)元素,相对原子质量是78.96。
(2)如图二,Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第三周期,对于Na、Mg、Al三种元素来说,原子最外层电子数越多,原子半径反而越小,原子核对核外电子的引力越大,Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是Na>Mg>Al。
(3)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4),是我国科学研究的又一重大突破,其反应微观过程如图三所示,用化学方程式表示为2CO2+6H2
C2H4+4H2O。
由图三得到启示,请用微观的观点解释化学变化的实质:
分子分成原子,原子重新组合成新的分子。
13.(5分)近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。
“自热火锅”主要由料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)组成,食用方法如图所示。
请回答:
(1)发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。
生石灰主要成分的化学式为CaO。
(2)焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构,能起到吸附作用。
(3)“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成,随意丢弃会带来白色污染问题。
(4)Al与Fe2O3的置换反应也放热。
类比金属单质间的置换反应,某些非金属单质间也能发生置换反应,如Cl2比Br2活泼,能与HBr发生反应:
Cl2+2HBr===2HCl+2Br2;已知Cl2比N2活泼,则Cl2与NH3在一定条件下发生反应的化学方程式为3Cl2+2NH3
N2+6HCl。
14.(8分)某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌,并对硫进行环保处理,主要步骤如图所示:
已知:
加热条件下,Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
(1)烟泥最初处理需要除油污,用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象。
步骤①产生的废气B中,一定含有的有害气体是SO2(填化学式)。
环保处理最好采用的试剂是C(填字母序号)。
A.浓硫酸 B.食盐水 C.石灰乳
(2)写出步骤④中得到铜的化学方程式:
Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4,它属于基本反应类型中的置换反应。
(3)步骤③和④中主要操作的名称是过滤。
(4)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金,也就是黄铜,它的硬度比纯铜高(选填“高”或“低”)。
三、实验与探究题(本题共2个小题,共15分)
15.(6分)根据下列装置进行实验,请你参与并回答:
(1)仪器①的名称是试管。
(2)写出实验室用A制氧气的化学方程式:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
(3)实验室制取二氧化碳,可选用的发生装置是B(填字母序号);若用装置C收集二氧化碳气体,气体由a(选填“a”或“b”)端进入;检验二氧化碳是否收满的方法是把燃着的木条放在b导管口处,如果木条熄灭,则集满。
16.(9分)小苏打和食盐是厨房中常见物质。
现有一包白色固体,可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。
某科学小组同学展开了系列研究。
(一)定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成。
【实验方案】如图1所示。
图1 图2
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论:
该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
(1)步骤①中发生反应的化学方程式是NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑。
(2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其他碱溶液代替,如氢氧化钡溶液。
(3)科学小组认真研究讨论后认为,此方案不能得出小明同学的结论。
一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换,如仍出现上述现象,则小明同学的结论正确。
调换措施是把稀盐酸改为稀硝酸。
(二)定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数。
【实验方案】该小组利用如图2所示的实验装置(固定装置已略去,装置气密性良好)进行实验,每一步反应均完全进行。
(4)首先称取a克该样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序是bacba(选填序号,可重复选择)。
a.称量装置丙的质量
b.打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞
(5)如果没有装置乙,会造成测定结果偏大(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(6)装置丁的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入丙装置。
四、计算题(10分)
17.(10分)钼是一种重要的金属,用它制成的合金有良好的机械性能,在工农业生产和国防上都有广泛的用途,下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的流程图:
【查阅资料】①MoO3+3H2
Mo+3H2O;②粗产品杂质中不含钼元素。
请回答下列问题:
(1)反应①常将钼矿石粉碎,目的是增大反应物间的接触面积,使反应充分进行或加快反应速率;MoO3中钼元素的化合价为+6。
(2)操作Ⅰ的名称是过滤;常用NaOH溶液吸收反应①的尾气,化学方程式为2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。
(3)制得19.2t金属钼,理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨?
(请写出计算过程)
解:
设理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为x。
MoO3+3H2
Mo+3H2O
14496
80%·x19.2t
=
x=36t
答:
理论上至少需含MoO380%的粗产品的质量为36吨。
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