化学广州市执信广雅二中六中四校高二联考.docx
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化学广州市执信广雅二中六中四校高二联考
广州市执信、广雅、二中、六中四校2016届高二联考
化学
第一部分选择题(共45分)
一、单项选择题(本题包括15小题,每题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关研究化学反应原理的叙述中,正确的是
A.研究化学反应中的能量变化,有利于通过改变反应条件,使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热,提高化学能的利用率
B.任何放热的化学反应,均可以利用原电池直接把化学能转化为电能
C.研究化学反应速率与化学平衡,有利于指导实际生产中达到“多,快,好,省”的生产效率
D.使用催化剂常常可以加快化学反应速率,但不能提高反应物的转化率,因此在实际生产中较少使用催化剂
2.氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,今有如下三个热化学方程式:
(1)H2(g)+
O2(g)=H2O(g)ΔH1=akJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=bkJ/mol
(3)H2O(l)=H2(g)+
O2(g)ΔH3=ckJ/mol
下列关于它们的表述正确的是
A.2c=bB.c=+285.8
C.通过原电池可以实现反应(3)D.氢气的燃烧热为akJ/mol
3.下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠水解:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B.醋酸铵溶于水:
CH3COONH4+H2O
CH3COOH+NH3·H2O
C.硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠:
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
D.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性:
HSO4-+OH-=SO42-+H2O
4.关于浓度均为0.1mol/L的四种溶液:
①NH3·H2O、②HCl、③NH4Cl、④(NH4)2CO3,下列说法正确的是
A.由水电离出的c(H+):
④>③>①>②
B.①、②和③等体积混合后的溶液:
pH=7
C.c(NH4+):
③>④>①
D.①和②等体积混合后的溶液:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
5.常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见右图。
下列说法不正确的是
A.CaSO4溶解在水中,c(Ca2+)=c(SO42-)=3×10-3mol/L
B.在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)等于3×10-3mol/L
6.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好
锌在碱性介质中被氧化成更高价态
B
配制FeCl2溶液时加入少量铁粉
抑制Fe2+的水解
C
施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与铵盐氮肥混合使用
它们反应生成氨气会降低肥效
D
纯水和干木头都不导电,但木头用水浸湿后却可以导电
水和干木头的某些成分发生化学反应
7.下列有关实验的说法正确的是
A.图A中测定锌粒与1mol/L稀硫酸反应速率,只需测定量筒中收集氢气的体积
B.图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液测定中和热,使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量
C.图C酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
D.图D滴定管中读数为26.50mL
8.某温度时,在2L恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的变化曲线如图所示,关于其变化的一些说法正确的是
A.该反应的化学方程式:
3X+Y
2Z
B.反应开始至2min,Z的平均反应速率:
0.1mol/(L·min)
C.若在3min后,把Z从反应体系中分离,平衡不移动
D.用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快
9.下列实验现象以及结论均合理的是
A.在一块镀锡铁板刻一划痕,滴加酸化的食盐水浸泡及KSCN溶液,溶液颜色没有变化,判断其具有好的耐腐蚀性
B.测定一定物质的量浓度的某NaA溶液的pH,pH>7,可以说明HA是弱酸
C.在氯化银的悬浊液中加入碘化钠溶液,沉淀颜色不变,说明氯化银的溶解度比碘化银大
D.在酸碱中和滴定中,用标准氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时,用甲基橙做指示剂对滴定终点的判断比用酚酞的更准确
10.常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与aLpH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是
A.c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.混合后溶液的体积为2aL
11.一定温度下,在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应:
CO2(g)+H2S(g)
COS(g)+H2O(g)
实验
温度/K
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
平衡常数
CO2
H2S
H2O
I
607
0.11
0.41
0.01
II
607
0.22
0.82
III
620
0.1
0.4
6.74×10-3
下列说法不正确的是
A.该反应正反应为吸热反应
B.607K时,把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中,反应将向正反应方向进行
C.实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D.实验Ⅲ中,无论是开始还是至化学平衡状态,混合气体的密度始终不变
12.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A.反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
13.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是
A.Na+、Al3+、Cl-、HCO3-
B.使pH试纸显蓝色的溶液:
K+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液:
Na+、NH4+、ClO4-、NO3-
D.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:
K+、NH4+、SO32-、Cl-
14.25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表,下列说法正确的是
A.相同pH的三种酸溶液,物质的量浓度由大到小的顺序为:
c(HClO)>c(CH3COOH)>c(H2CO3)
B.在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释,水解程度均增大,碱性均增强
C.等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中:
c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为:
2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
15.某温度下,水的离子积Kw=1×10-13,则该温度下,pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合溶液的pH=10,则强碱与强酸的体积比是
A.11﹕1B.9﹕1C.1﹕11D.1﹕9
第二部分非选择题(共55分)
二、非选择题(本大题共4小题,共55分)
16.(16分)已知用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液能与KMnO4溶液反应。
某化学小组研究发现,少量MnSO4可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:
(1)常温下,探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响,设计如下实验,则A=______,C=___________,E=___________
实验编号
温度
初始pH
0.1mol/L草酸溶液体积/mL
0.01mol/LKMnO4
溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
待测数据(混合液褪色时间/s)
①
常温
1
20
50
30
t1
②
常温
A
B
C
30
t2
③
常温
2
40
D
E
t3
(2)该反应的离子方程式_____________________________。
(3)若t1<t2,则根据实验①和②得到的结论是________________________。
(4)小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:
①____________________________;②___________________________________。
(5)化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度:
取ag草酸晶体(H2C2O4•2H2O,摩尔质量126g/mol)溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液置于锥形瓶中,加入适量稀H2SO4酸化,再用KMnO4溶液滴定至终点,重复滴定三次,平均消耗KMnO4溶液VmL。
滴定到达终点的现象是:
__________;实验中所需的定量仪器有__________(填仪器名称)。
该KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。
17.(13分)二甲醚是重要的有机中间体,利用二氧化碳加氢合成二甲醚能变废为宝,且可替代汽油作为新型清洁燃料。
常温常压下,二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳:
①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH1=-55.7kJ/mol
②2CH3OH(l)=CH3OCH3(g)+H2O(l)ΔH2=-23.4kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)ΔH3
④H2O(l)=H2O(g)ΔH4=+44.0kJ/mol
(1)已知反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH,中相关的化学键键能数据如下:
化学键
H-H
C
O
H-O
C-H
C=O
E/(kJ·mol-1)
436
1076
465
413
745
由此计算ΔH=_____________________,则ΔH3=______________________。
(2)CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O(l)的热化学方程式是____________________。
(3)合成二甲醚往往选用硅铝混合物作催化剂,硅铝比例不同,生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。
硅铝比与产物选择性如下图所示,图中A点和B点的平衡常数比较:
KA______KB(填“>、=、<”)。
根据以上两条曲线,写出其中一条变化规律:
___________________。
(4)常温常压下,向一个2.00L的密闭恒容容器中加入等量2.00mol二氧化碳和氢气,平衡时二甲醚的浓度为0.150mol/L,计算此时二氧化碳的转化率及该反应的平衡常数,要求写出计算过程(计算结果保留3位有效数字)。
18.(16分)I.下图为相互串联的三个装置,试回答:
(1)若利用乙池在铁片上镀银,则B是_______(填电极材料),电极反应式是_________;应选用的电解质溶液是_____________。
(2)若利用乙池进行粗铜的电解精炼,则________极(填“A”或“B”)是粗铜,若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为_____________________。
(3)丙池滴入少量酚酞试液,电解一段时间___________(填“C”或“Fe”)极附近呈红色。
(4)写出甲池负极的电极反应式:
_______________________________________________。
若甲池消耗3.2gCH3OH气体,则丙池中阳极上放出的气体物质的量为______________。
II.(5)请利用反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池。
设计要求:
①该装置尽可能提高化学能转化为电能的效率;
②材料及电解质溶液自选,在图中做必要标注;
③画出电子的转移方向。
19.(10分)高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,可作为水处理剂和高容量电池材料。
(1)FeO42-与水反应的方程式为:
4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2,
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是和。
(2)与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为______________________________________________。
(3)将适量K2FeO4配制成c(FeO42-)=1.0×10-3mol/L(1.0mmol/L)的试样,FeO42-在水溶液中的存在形态如右图所示。
下列说法正确的是(填字母)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.改变溶液的pH,当溶液由pH=10降至pH=4的过程中,HFeO4-的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:
H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D.pH约为2.5时,溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
(4)HFeO4-
H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K=___________________,其数值接近_______(填字母)。
A.10-2.5B.10-6C.10-7D.10-10
(5)25℃时,CaFeO4的Ksp=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,则理论上需控制溶液中Ca2+浓度至少为__________。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
A
D
C
C
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
答案
B
D
C
C
D
二、非选择题(包含4大题,共55分)
16.(16分)
(1)A=2,C=50,E=10(每空1分,共3分)
(2)5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O
(2分,反应物、产物正确得1分,配平1分,没有气体符号不扣分)
(3)其他条件相同时,溶液的初始pH越小,该反应的反应速率越快
(2分,“其他条件相同时”漏写不扣分)
(4)①该反应放热;②产物Mn2+是反应的催化剂(每空1分,共2分,未指明催化剂是Mn2+不扣分)
(5)滴入最后一滴KMnO4溶液,溶液呈浅紫红色,且30秒内不恢复;(2分,后两个点各1分)
托盘天平、250mL容量瓶、酸式滴定管;(1×3=3分)
20a63V或0.32aV(2分)
17.(13分)
(1)-80kJ/mol(2分)-124kJ/mol(1分);
(2)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-134.8kJ/mol(3分,方程式2分,焓变1分)
(3)=(1分)
a.温度越高,二甲醚的选择性越大;b.低温时硅铝比对二甲醚的选择性影响不大,高温时随着硅铝比增大,二甲醚的选择性先增大后减小。
(2分,其它正确答案均可得分)
(4)(4分)起始状态c(H2)=c(CO2)=2.00mol2.00L=1.00mol/L
2CO2(g)+6H2(g)==CH3OCH3(g)+3H2O(l)
c(起始)/mol/L1.001.0000
c(转化)/mol/L0.3000.9000.1500.450
c(平衡)/mol/L0.7000.1000.1500.450
CO2的转化率=0.300mol/L1.00mol/L×100%=30.0%
18.(16分)
(1)铁片;Ag++e-=Ag;AgNO3溶液(每空1分,共3分)
(2)A(1分);Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方,Fe以Fe2+的形式进入电解液中(4分,存在形式各1分,位置各1分)
(3)Fe(1分)
(4)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O(2分);0.175mol(2分)2
(5)(3分)
19.(10分)
(1)杀菌消毒,吸附杂质(每空1分,共2分)
(4)c(FeO42-)c(H+)c(HFeO4-)C(每空1分,共2分)
(5)4.536×10-4mol/L(2分)
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