河北省正定中学学年高一下学期第三次月考 化学 Word版含答案.docx
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河北省正定中学学年高一下学期第三次月考化学Word版含答案
高一第二学期第三次月考
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分。
考试时间90分钟。
相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Al:
27Cl:
35.5Fe:
56Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题共56分)
一.单项选择题(本题包括25小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。
根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是
A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高
2.下列化学用语正确的是
A.Na2S2中硫元素的化合价为-2B.NH4Cl的电子式:
C.S2—的结构示意图:
D.COCl2的电子式:
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.1L0.1mol/LFe(SCN)3中含有0.1mol的Fe3+
B.1.8g的NH4+中含有的电子数和质子数均为0.1NA
C.电解硫酸钠溶液,当溶液的质量减少3.6g时,外电路转移的电子数为0.4NA
D.67.2LNO2与水完全反应转移的电子数为2NA
4.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式推理正确的是
5.下图有关电化学的示意图正确的是
A.B.C.D.
6.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0。
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( )
7.已知下列热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47.2kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.5kJ·mol-1
则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为( )
A.-218kJ•mol-1B.-109kJ•mol-1
C.+218kJ•mol-1D.+109kJ•mol-1
8.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
下列说法正确的是()
A.温度:
T1>T2>T3
B.正反应速率:
υ(a)>υ(c)
υ(b)>υ(d)
C.平衡常数:
K(a)>K(c)
K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:
M(a)<M(c)
M(b)>M(d)
9.在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A.若生成1molFe,则吸收的热量小于akJ
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100mol/L,则c(CO2)=0.0263mol/L
10.下装置工作一段时间后,发现A池中收集到的气体体积不同,如图所示,
以下有关的推断中正确的
①M是电源的负极②B中Cu电极的质量减少③C中溶液的pH升高
④D中溶液的pH下降⑤B中一段时间后溶液出现蓝色沉淀
⑥相同条件下的A,C,D池中生成气体的总体积为C>A>D
A.只有⑤⑥B.只有③④⑤⑥C.全部D.除②
11.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:
X(g)+Y(g)+2M(s)
2Z(g);ΔH<0。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较,正确的是()
选择
改变的条件
正、逆反应速率变化
新平衡和原平衡比较
A
升高温度
逆反应速率增大量大于正反应速率增大量
X的体积分数变大
B
增大压强
正反应速率增大,逆反应速率减小
Z的浓度不变
C
减小压强
正、逆反应速率都减小
Y的体积分数变大
D
充入一定量Z
逆反应速率增大
X的体积分数变大
12.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH−−2e−=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH−−2e−=Ni2O3+3H2O
13.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知下列说法错误的是
W
X
Y
Z
A.原子半径大小:
W>X
B.气态氢化物的沸点:
Y>X
C.简单阴离子的还原性:
Y>Z
D.气态氢化物的稳定性:
X>Y
14.下列反应均为吸热反应,其中一定不能自发进行的是()
A.NaHSO3(s)=Na2SO3(s)+H2O(g)+SO2(g)B.N2O3(l)=NO2(g)+NO(g)
C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)
15.下图为两个原电池装置图,由此判断下列说法错误的是
A.当两电池转移相同电子时,生成和消耗Ni的物质的量相同
B.两装置工作时,盐桥中的阴离子向负极移动,阳离子向正极移动
C.由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
D.由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为:
Cr>Ni>Sn
16.用电化学方法提取废弃定影液中的银,同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子,下列方案正确的是
17..在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,
不能表明反应:
A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()
A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.3v逆(C)=2v正(B)D.气体的平均相对分子质量
18.下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是
A.加入铝粉有大量氢气产生的溶液中:
Mg2+、K+、NO3-、SiO32—
B.在0.1mol/L氢氧化钠的溶液中:
Na+、K+、Cr2O72—、S2-
C.在0.1mol/L的醋酸溶液中:
Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D.在0.1mol/L的硝酸溶液中:
NH4+、Ca2+、C1-、K+
19.以石墨为电极,电解1LCuSO4和NaCl的混合溶液,其中CuSO4与NaCl的物质的量之和为0.2mol,CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为a。
下列说法正确的是:
A.若a=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,产生的气体只有氯气
B.若a=0.5,当Cu2+在阴极恰好全部析出时,产生的气体的物质的量为0.1mol
C.若a=0.2,当Cl-在阳极恰好全部逸出时,产生0.08mol的NaOH
D.若电解一段时间后,阴、阳两极产生的气体的物质的量恰好均为0.16mol,则a=0.2
20.某同学按下图所示的装置进行试验。
A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。
当K闭合时,在交换膜处SO42一从右向左移动。
下列分析错误的是
A.金属活动性A强于B
B.反应初期,y电极的电极反应为:
2Cl--2e-=Cl2↑
C.反应初期,x电极周围出现白色沉淀,后来电极附近沉淀溶解
D.电解一段时间后将AlCl3溶液倒入烧杯并搅拌可得到偏铝酸盐溶液
21.将1molN2O5置于2L密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①2N2O5(g)
2N2O4(g)+O2(g);②N2O4(g)
2NO2(g)。
达到平衡时,
c(O2)=0.2mol·L-1,c(NO2)=0.6mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为()
A.3.2B.0.2C.1/180D.4/45
22.某原电池装置如图所示。
下列有关叙述中,正确的是( )
A.Fe作正极,发生氧化反应
B.负极反应:
Al-3e-+3OH-===Al(OH)3↓
C.工作一段时间后,盛有稀硫酸溶液的杯中pH不变
D.盐桥中的Cl-向左边烧杯中移动,使该烧杯中溶液保持电中性。
23.相同温度下,在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
其中甲为恒温恒容容器,乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器;实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量akJ
②
1
3
0
放出热量bkJ
③
2
6
0
放出热量ckJ
下列叙述正确的是()
A.N2的转化率:
丙是甲的二倍
B.三个容器内反应的平衡常数:
甲=乙>丙
C.达平衡时氨气的体积分数:
甲>乙>丙
D.放出热量关系:
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