高中化学 专题5 溶液中的离子反应 微型专题重点突破七学案 苏教版必修2.docx
- 文档编号:25180984
- 上传时间:2023-06-05
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:63.51KB
高中化学 专题5 溶液中的离子反应 微型专题重点突破七学案 苏教版必修2.docx
《高中化学 专题5 溶液中的离子反应 微型专题重点突破七学案 苏教版必修2.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学 专题5 溶液中的离子反应 微型专题重点突破七学案 苏教版必修2.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学专题5溶液中的离子反应微型专题重点突破七学案苏教版必修2
专题5溶液中的离子反应
微型专题重点突破(七)
一、弱电解质的判断
例1
(2018·嘉兴市期中)室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( )
A.0.1mol·L-1NH3·H2O的pH小于13
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7
C.相同条件下,浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D.0.1mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色
答案 D
解析 A项,室温下0.1mol·L-1氨水溶液pH<13,溶液中c(OH-)<
mol·L-1=0.1mol·L-1
<c(NH3·H2O),说明NH3·H2O部分电离,为弱电解质,正确;B项,室温下0.1mol·L-1NH4Cl溶液的pH小于7,说明氯化铵是强酸弱碱盐,则证明NH3·H2O是弱电解质,正确;C项,相同条件下,浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱,说明氨水没有完全电离,则证明NH3·H2O是弱电解质,正确;D项,0.1mol·L-1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色,说明NH3·H2O显碱性,电离产生OH-,不能证明是弱电解质,错误。
方法规律
弱电解质的判断方法技巧
要判断某电解质是弱电解质,关键在于一个“弱”字,即证明它只是部分电离或其溶液中存在电离平衡。
以一元弱酸HA为例,证明它是弱电解质的常用方法有:
方法
依据(实验设计或现象)
结论
(1)酸溶液的pH
①0.1mol·L-1的HA溶液的pH>1(室温下);
②将pH=2的HA溶液稀释100倍,稀释后2<pH<4;
③向HA溶液中滴加2滴石蕊溶液,溶液呈红色,再加入少量NaA晶体,红色变浅
HA是一元弱酸,是弱电解质。
其中(5)、(6)还能证明HA的酸性比H2CO3弱
(2)盐溶液的pH
NaA溶液的pH>7(室温下)
(3)溶液的导电性
0.1mol·L-1的HCl和HA溶液,前者的导电能力明显更强
(4)与金属反应的速率
相同浓度的HCl与HA溶液,与相同(形状、颗粒大小)的金属或碳酸盐反应,前者的反应速率快
(5)其钠盐能与弱酸反应生成HA
CO2通入NaA溶液中有HA生成
(6)不与碳酸氢钠溶液反应
HA溶液不与NaHCO3溶液反应
变式1
用食用白醋(醋酸浓度约1mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )
A.白醋中滴入石蕊溶液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
答案 D
解析 石蕊溶液遇c(H+)>10-5mol·L-1的溶液都可能会呈现红色;白醋遇到豆浆有沉淀产生,原因是豆浆作为胶体,遇到电解质会发生聚沉;而白醋与蛋壳中的CaCO3反应放出CO2气体,能说明CH3COOH的酸性比H2CO3强,但不能说明CH3COOH是弱酸;浓度为1mol·L-1的CH3COOH,若是强电解质,则pH为0,而实际pH为2~3,则说明CH3COOH没有完全电离,从而证明CH3COOH为弱电解质。
二、一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较
例2
常温下,关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OH-浓度也相等),下列说法正确的是( )
A.c(HCl)>c(CH3COOH)
B.c(Cl-)=c(CH3COO-)
C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多
D.用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多
答案 B
解析 A项,醋酸为弱电解质,在溶液中部分电离,pH相等时,醋酸浓度较大,即c(HCl)<c(CH3COOH),错误;B项,溶液的pH相等,则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等,根据电荷守恒可知c(Cl-)=c(CH3COO-),正确;C项,等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,由于醋酸的浓度较大,则醋酸产生的H2多,错误;D项,同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,由于醋酸的浓度大于盐酸,则醋酸消耗的NaOH溶液体积多,错误。
方法规律
(1)无论是强酸还是弱酸,与NaOH按化学方程式的计量数之比反应生成对应的盐,则叫恰好完全反应,但溶液不一定呈中性。
(2)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较:
比较项目
酸
c(H+)
pH
中和碱的能力
与活泼金属反应产生H2的量
开始与金属反应的速率
一元强酸
大
小
相同
相同
大
一元弱酸
小
大
小
(3)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较:
比较项目
酸
c(H+)
c(酸)
中和碱的能力
与活泼金属反应产生H2的量
开始与金属反应的速率
一元强酸
相同
小
小
少
相同
一元弱酸
大
大
多
(注:
一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。
)
变式2
(2018·温州市十五校联合体段考)室温下,相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( )
A.两者水的电离程度相同
B.分别用水稀释相同倍数后,c(Cl-)>c(CH3COO-)
C.盐酸的pH值大于醋酸溶液的pH值
D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时,盐酸消耗NaOH溶液体积多
答案 B
解析 盐酸为强酸,醋酸为弱酸,室温下,相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液,盐酸的酸性比醋酸强。
A项,盐酸的酸性比醋酸强,两者电离出的氢离子浓度不同,对水的电离的抑制程度不同,水的电离程度不同,错误;B项,分别用水稀释相同倍数后,盐酸和醋酸的浓度仍然相等,但盐酸的电离程度比醋酸大,c(Cl-)>c(CH3COO-),正确;C项,盐酸的酸性比醋酸强,盐酸的pH值小于醋酸溶液的pH值,错误;D项,相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液,含有的氯化氢和醋酸的物质的量相等,分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时,二者消耗NaOH溶液的体积相同,错误。
三、溶液酸碱性的判断
例3
(2018·台州月考)关于溶液的酸碱性,下列说法正确的是( )
A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性
B.c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性
C.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性
D.pH=7的溶液一定呈中性
答案 B
解析 A项,溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH-)、c(H+)的相对大小,如果c(OH-)>c(H+),溶液呈碱性,如果c(OH-)=c(H+),溶液呈中性,如果c(OH-)<c(H+),溶液呈酸性,如果酸的浓度很小,则c(H+)很小,但溶液仍可能呈酸性,错误;B项,溶液中如果c(OH-)=c(H+),则溶液呈中性,正确;C项,酚酞的变色范围是8~10,所以能使酚酞溶液变红的溶液呈碱性,不能使酚酞溶液变红的溶液,可能是盐的中性溶液或酸性溶液,如氯化钠盐溶液不能使酚酞溶液变红,错误;D项,pH=7的溶液不一定呈中性,如100℃时,纯水的pH<7,则该温度下,pH=7的溶液呈碱性,只有c(OH-)=c(H+)时,溶液一定呈中性,与pH无必然联系,错误。
方法总结
(1)溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。
只有在常温下,才能根据c(H+)与1×10-7mol·L-1或pH与7的大小判断。
(2)盐溶液的酸碱性的判断
盐的类别
溶液的酸碱性
原因
强酸弱碱盐
呈酸性,pH<7
弱碱阳离子与H2O电离出的OH-结合,使c(H+)>c(OH-)
水解实质:
盐电离出的离子与H2O电离出的H+或OH-结合生成弱电解质
强碱弱酸盐
呈碱性,pH>7
弱酸阴离子与H2O电离出的H+结合,使c(OH-)>c(H+)
强酸强碱盐
呈中性,pH=7,H2O的电离平衡不被破坏,不水解
弱酸的酸式盐
若电离程度>水解程度,c(H+)>c(OH-),呈酸性,如NaHSO3、NaHC2O4
若电离程度<水解程度,c(H+) 变式3 (2018·诺丁汉大学附中期中)下列物质溶于水后溶液显酸性的是( ) A.KClB.Na2O C.NH4ClD.CH3COONa 答案 C 解析 KCl为强酸强碱盐,溶液呈中性,A错误;Na2O为碱性氧化物,溶于水生成氢氧化钠,溶液呈碱性,B错误;NH4Cl为强酸弱碱盐,溶于水后铵根离子水解,溶液呈酸性,C正确;CH3COONa为强碱弱酸盐,溶于水后醋酸根离子水解,溶液呈碱性,D错误。 四、pH的相关计算 例4 已知100℃时水的离子积是1.0×10-12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA(一元弱酸)两种溶液。 (1)取等体积的两溶液,分别稀释到pH=4时,两者加水量的关系是: 前者________(填“>”“<”或“=”,下同)后者。 (2)取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是: 前者________后者。 (3)50mLpH=3的盐酸和50mL0.003mol·L-1NaOH溶液混合后,所得溶液的pH=________。 (4)pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H+)=______mol·L-1。 解析 (1)HA加水稀释时电离程度增大,因此稀释到pH=4时,HA的加水量大。 (2)向盐酸中加入NaCl固体,c(H+)不变,pH不变,而向HA溶液中加入NaA固体,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,pH增大。 (3)二者反应时,NaOH过量,所得混合液中c(OH-)=0.001mol·L-1,则c(H+)= mol·L-1=1.0×10-9mol·L-1,故所得溶液的pH=9。 (4)pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H+)=c(OH-)= mol·L-1=1.0×10-9mol·L-1。 答案 (1)< (2)< (3)9 (4)1×10-9 方法规律 酸碱等体积相互混合 (1)强酸与强碱 先求出混合前酸中总的n(H+)及碱中总的n(OH-),然后比较它们的大小,判断过量后再计算。 若n(H+)=n(OH-),则pH(后)=7。 若n(H+)>n(OH-),酸过量: 由c(H+)(过量)求pH(后)。 若n(H+)<n(OH-),碱过量: 由c(OH-)(过量)先求c(H+),再求pH(后)。 若已知强酸中pH(A)和强碱中pH(B),等体积混合又有: pH(A)+pH(B)=14,则恰好中和。 pH(A)+pH(B)>14,则碱过量。 pH(A)+pH(B)<14,则酸过量。 (2)弱酸与强碱 pH(A)+pH(B)≤14,则酸过量,一般显酸性(因一般电离大于水解)。 pH(A)+pH(B)>14,则表示酸中已电离的c(H+)小于碱中已电离的c(OH-),等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。 (3)弱碱与强酸 pH(A)+pH(B)≥14,则碱过量,一般显碱性(电离一般大于水解)。 pH(A)+pH(B)<14,则表示酸中已电离的c(H+)大于碱中已电离的c(OH-),等体积混合后可能显酸性、中性、碱性。 变式4 pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合,该混合溶液pH为( ) A.3.2B.4.0 C.4.2D.5.0 答案 A 解析 设取pH=5和pH=3的两种盐酸分别为VL和2VL,pH=5的盐酸,c(H+)=10-5mol·L-1;pH=3的盐酸c(H+)=10-3mol·L-1。 则混合后,c(H+)混= =6.7×10-4mol·L-1;pH=-lgc(H+)=-lg(6.7× 10-4)=4-0.8=3.2。 1.(2018·嘉兴期中)下列各组物质中,前者为强电解质,后者为电解质的是( ) A.硫酸、氯气B.碳酸氢钠、醋酸 C.食盐、酒精D.碳酸、碳酸钠 答案 B 解析 A项,硫酸是强电解质,氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,错误;B项,碳酸氢钠是强电解质,醋酸是弱电解质,正确;C项,食盐是强电解质,酒精是非电解质,错误;D项,碳酸是弱电解质,碳酸钠是强电解质,错误。 2.(2018·桐乡市凤鸣中学期中)下列各式中,属于正确的电离方程式的是( ) A.HCO ===CO +H+ B.HCO +OH-===H2O+CO C.NH3+H+===NH D.NH3·H2ONH +OH- 答案 D 解析 A项应用“”;B、C项是复分解反应的离子方程式。 3.(2018·曙光中学高一第二学期第二次阶段)下列事实中,能说明HA是弱酸的是( ) A.0.10mol·L-1HA溶液能使紫色石蕊溶液变红 B.0.10mol·L-1HA溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体 C.0.10mol·L-1NH4Cl呈酸性,0.10mol·L-1NH4A溶液呈中性 D.等体积的0.10mol·L-1HA溶液与0.10mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应 答案 C 4.(2018·浙江“七彩阳光”联盟联考)室温下,关于pH=3的盐酸和醋酸,下列说法正确的是( ) A.等体积的两溶液,导电能力是盐酸强 B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释90倍后,c(Cl-)<c(CH3COO-) C.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 D.中和等体积等浓度的NaOH溶液,醋酸消耗的体积多 答案 B 解析 A项,pH=3的盐酸和醋酸中离子浓度相同,导电能力相同,错误;B项,相同pH的盐酸和醋酸中,醋酸的浓度大,稀释过程中,醋酸会进一步电离,所以c(Cl-)<c(CH3COO-),正确;C项,酸性溶液稀释,溶质离子浓度均减小,但OH-浓度会增大,错误;D项,相同pH的盐酸和醋酸中,醋酸的浓度大,中和相同量的NaOH,消耗的醋酸体积小一些,错误。 5.(2018·桐乡市段考)常温下,下列说法正确的是( ) A.0.1mol·L-1醋酸溶液与等浓度等体积的氢氧化钠溶液混合后,c(H+)>c(OH-) B.常温下,0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同 C.常温下,pH=11的NaOH溶液和氨水中由水电离产生的c(OH-)均为1×10-11mol·L-1 D.足量的锌粉分别与等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol·L-1)反应,收集到相同条件下的气体体积不相同 答案 C 解析 等浓度等体积的醋酸与NaOH溶液混合恰好反应生成CH3COONa,水解显碱性,A错误;常温下,盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质,同浓度的盐酸导电能力强于醋酸,B错误;pH=1的盐酸c(HCl)=0.1mol·L-1,同体积同浓度的HCl和CH3COOH物质的量相同,与足量锌粉反应生成的H2物质的量相同,D错误。 6.(2018·宁波诺丁汉大学附中高一第二学期期中)25℃时,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。 下列说法正确的是( ) A.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COOH) B.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 C.a点溶液中c(CH3COO-)约为10-3mol·L-1 D.b、d两点的溶液中,均有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1 答案 C 7.(2018·东阳段考) (1)某温度下,纯水的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)为__________,Kw=_________,温度不变,向水中滴入稀盐酸,使c(H+)=5.0×10-5mol·L-1,则c(OH-)=________________,该溶液pH为________(已知lg5=0.7)。 (2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。 (3)氯化铵溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性,该溶液中各离子的浓度大小顺序为________________________________________________________________________。 答案 (1)2.0×10-7mol·L-1 4.0×10-14 8.0×10-10mol·L-1 4.3 (2)10∶1 (3)酸 c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-) [对点训练] 题组一 弱电解质的判断 1.(2018·台州质量评估)室温下,不能说明HCO 为弱电解质的是( ) A.0.01mol·L-1HCO 溶液pH大于2 B.NaHCO3溶液显碱性 C.向紫色石蕊溶液中呼气,溶液变红色 D.向Na2CO3溶液中滴加醋酸,有气泡产生 答案 C 解析 A项,0.01mol·L-1HCO 溶液pH大于2,说明HCO 未完全电离,说明HCO 为弱电解质,正确;B项,NaHCO3溶液显碱性,说明碳酸氢钠属于强碱弱酸盐,说明HCO 为弱电解质,正确;C项,二氧化碳的水溶液显酸性,向紫色石蕊溶液中呼气,溶液变红色,只能说明碳酸为电解质,不能说明HCO 为弱电解质,错误;D项,向Na2CO3溶液中滴加醋酸,有气泡产生,说明醋酸的酸性强于碳酸,而醋酸为弱酸,说明HCO 为弱电解质,正确。 2.下列叙述中,能说明该物质是弱电解质的是( ) A.熔化时不导电 B.不是离子化合物,而是共价化合物 C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存 答案 D 解析 A项,熔融状态下能否导电是区分离子化合物和共价化合物的条件,而不是区分强、弱电解质的条件;B项,有许多共价化合物(如HCl、H2SO4等)是强电解质;C项,水溶液的导电能力不仅与电解质的强弱有关,还与溶液的浓度有关;D项,弱电解质的电离是可逆的,溶液中溶质分子和电离出的离子共存,则说明该物质是弱电解质。 3.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。 分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( ) A.x为弱酸,Vx C.y为弱酸,Vx 答案 C 解析 将一元酸x和y分别稀释10倍,pH的变化量ΔpHx=1,ΔpHy<1,所以x为强酸,而y为弱酸,pH=2时,弱酸y的浓度大,滴加NaOH溶液至pH=7时,需NaOH溶液的体积y要比x大。 故选C。 题组二 强酸(碱)与弱酸的比较 4.(2018·金华十校段考)常温下,关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法不正确的是( ) A.c(NH3·H2O)>c(NaOH) B.c(NH )=c(Na+)=c(OH-) C.两种溶液中水的电离程度相同 D.等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时,氨水所消耗的盐酸体积多 答案 B 解析 A项,NH3·H2O是弱电解质,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,c(NH3·H2O)>c(NaOH),正确;B项,氨水中存在一水合氨和水的电离平衡,故溶液中的离子有氢离子、氢氧根离子和铵根离子,根据电荷守恒有: c(OH-)=c(NH )+c(H+),同理,在NaOH溶液中: c(OH-)=c(Na+)+c(H+),又两溶液pH相同,故c(NH )=c(Na+)<c(OH-),错误;C项,pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,水电离的H+浓度相同,正确;D项,NH3·H2O是弱电解质,电离程度小,浓度大,等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时,氨水所消耗的盐酸体积多,正确。 5.(2018·温州市“十五校联合体”联考)一定温度下,等体积、pH相等的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( ) A.两溶液中,所含溶质的分子数: 盐酸等于醋酸 B.与等体积等浓度NaHCO3混合,开始产生CO2速率相等,后来盐酸快 C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多 D.用同浓度的NaOH溶液分别与两溶液恰好反应完全,根据消耗的NaOH溶液体积的多少可以判断醋酸是弱电解质 答案 D 解析 A项,HCl是强电解质,完全电离,溶液中不存在溶质的分子,错误;B项,与等体积等浓度NaHCO3混合,开始产生CO2速率相等,随着反应的进行,未电离的醋酸继续电离H+,反应速率快,错误;C项,等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,由于醋酸的浓度较大,则醋酸产生的H2多,错误;D项,同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,由于醋酸的浓度大于盐酸,则醋酸消耗的NaOH溶液体积多,醋酸是弱电解质,正确。 6.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( ) A.酸的强弱: HCN>HClO B.pH: HClO>HCN C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量: HClO>HCN D.酸根离子浓度: c(CN-) 答案 D 解析 在相同浓度条件下,酸越弱,对应盐溶液的碱性越强,即pH较大。 由pH: NaCN>NaClO,可以确定酸性: HCN HCN>HClO,由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应,故消耗NaOH的量相同,所以A、B、C均错误;由酸性越强电离程度越大,故c(CN-) 题组三 等体积混合溶液的pH计算和定性判断技巧 7.下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是( ) A.(NH4)2SO4B.Na2CO3 C.NaHSO4D.CH3CH2OH 答案 C 解析 A项,(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,其水溶液中NH +H2ONH3·H2O+H+,因水解溶液显酸性,错误;B项,Na2CO3溶液中: CO +H2OHCO +OH-,溶液显碱性,错误;C项,NaHSO4电离: NaHSO4===Na++H++SO ,因电离呈酸性,正确;D项,CH3CH2OH属于非电解质,错误。 8.(2018·金华十校期末联考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( ) A.NaNO3B.NaHSO4 C.CH3COONaD.NH4Cl 答案 D 9.在常温下,将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于( ) A.9.3B.9.7 C.10D.10.7 答案 D 解析 常温下,pH=9的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol·L-1,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3mol·L-1,混合液中氢氧根离子浓度为c(OH-)= mol·L-1≈ mol·L-1,则混合液中的c(H+)= = mol·L-1=2.0×10-11mol·L-1,所以混合液的pH=-lg(2.0×10-11)=11-lg2=10.7。 10.常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 专题5 溶液中的离子反应 微型专题重点突破七学案 苏教版必修2 专题 溶液 中的 离子 反应 微型 重点 突破 七学案 苏教版 必修