备战中考化学备考之金属及酸碱盐反应的图像压轴突破训练培优篇及详细答案1.docx
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备战中考化学备考之金属及酸碱盐反应的图像压轴突破训练培优篇及详细答案1
一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像
1.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是()
A.
铁加入硫酸铜溶液的反应
B.
取一定量打磨后的铝片于容器中,再逐渐加入稀盐酸
C.
常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液
D.
温度不变,向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量硫酸铜溶液中加入不断加入铁粉,铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应方程式为:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,根据化学方程式可知,每56份质量的铁能生成64份质量的铜。
溶液的质量减少,当反应停止时不再减少,该选项对应关系正确;
B、随着稀盐酸的不断加入,铝片不断反应,质量不断减小,直至减小到0,该选项对应关系正确;
C、常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液,随着氢氧化钠溶液的滴加,水的质量不断增大,该选项对应关系不正确;
D、饱和的硝酸钾溶液中不能继续溶解硝酸钾晶体,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时,硝酸钾不能继续溶解,溶质质量分数不变,该选项对应关系正确。
故选C。
2.下列所示的图象能反映相对应实验的是
A.
向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B.
向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量
C.
在40℃,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出
D.
将足量的金属镁片和锌片分别和等量等溶质质量分数的稀硫酸混合
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向pH=12的Ca(OH)2中不断加水,稀释Ca(OH)2,使碱性减弱,PH不断减小,但不可能会小于7,故A错误,
B、向碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸至过量,发生反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,故随着反应的进行,产生的气体质量不断增大,故B正确,
C、在40℃,将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有晶体析出,由于温度不变,故同温下的饱和溶液的溶质质量分数不变,故C错误,
D、将足量的金属镁片和锌片分别和等质量等溶质质量分数的稀硫酸混合,产生氢气的氢元素全部来自酸,故当消耗的稀硫酸质量相等时,产生的氢气也相等,故D错误,故选B。
【点睛】
解答图像类的题目抓住“三点一走势”,即首先看清楚横、纵坐标各表示的量,然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。
3.某无色溶液中可能含有NaCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种,取适量该溶液与氢氧化钠溶液反应,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如下图所示。
下列说法正证确的是( )
A.O→A、B→C过程中均没有发生化学反应
B.该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2
C.该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、NaCl
D.C点对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】
开始一段时间内不产生沉淀,说明氢氧化钠先和稀硫酸反应,即溶液中含有硫酸,则溶液中不含有氯化钡、碳酸钠,是因为硫酸和氯化钡、碳酸钠不能共存,硫酸完全反应后,氢氧化钠和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钠,不能确定溶液中是否含有氯化钠。
【详解】
A、O→A过程中,稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,该选项说法不正确;
B、该溶液中一定含有H2SO4、MgCl2,该选项说法正确
C、该溶液中一定没有Na2CO3、BaCl2、可能含有NaCl,该选项说法不正确;
D、C点中含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠,该选项说法不正确。
故选B。
4.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3,溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示,下列说法不正确的是()
A.反应过程中先冒气泡,后产生白色沉淀
B.滴至bg时,溶液中的含HCl、NaCl两种溶质
C.滴至cg时,溶液恰好完全反应
D.滴至dg时,溶液pH>7
【答案】B
【解析】
【详解】
A、向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时,碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故正确;
B、滴至bg时,溶液中不含HCl,含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质,该选项说法不正确;
C.滴至cg时,沉淀质量不再增加,说明此时溶液恰好完全反应,故正确;
D、滴至dg时,溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠,碳酸钠溶液显碱性,因此溶液显碱性,该选项说法正确。
故选:
B。
5.下列图象不能正确反映其对应关系的是( )
A.
向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B.
在一定温度下,不断向一定量的水中加入氯化钾固体
C.
把一瓶打开盖子的汽水放在热水中,冒出大量气泡
D.
向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量的Mg、Fe
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、在过氧化氢分解的反应中,二氧化锰是催化剂,其质量在反应前后保持不变,符合题意;
B、在一定温度下,不断向一定量的水中加入氯化钾固体时,氯化钾能够继续溶解,氯化钾溶液中氯化钾的质量分数逐渐增大,待达到饱和后,不再变化,不符合题意;
C、气体的溶解度随温度的升高而减小,故把一瓶打开盖子的汽水放在热水中,二氧化碳的溶解度逐渐减小,因此冒出大量气泡,不符合题意;
D、向两份完全相同的稀硫酸中分别加入足量Mg、Fe,产生的氢气的质量相同,但镁反应的时间短,不符合题意。
故选A。
6.往硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉,溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示,下列说法中正确的是()
A.ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、镁离子
B.bc段(不含两端点)生成的金属是铜
C.c点对应溶液中含有的金属离子只有镁离子和锌离子
D.若ab段和bc段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,则m1>m2
【答案】B
【解析】
【分析】
根据金属的活动性顺序可知,四种金属的活动性镁>锌>铜>银,活动性强的金属可以置换活动性弱的金属,根据距离远的先被置换的原则,所以ab段是锌与硝酸银的反应,bc段是锌与硝酸铜的反应。
锌不与硝酸镁反应(锌的活动性比镁弱)。
【详解】
A.由以上分析,ab段是锌与硝酸银的反应生成银与硝酸锌,不含两端点时,硝酸银部分被置换,硝酸铜还没开始反应,所以对应溶液中含有的金属离子的锌离子、银离子、铜离子和镁离子。
故A不符合题意;
B.bc段是锌与硝酸铜的反应生成硝酸锌和铜,不含两端点生成的金属是铜。
故B符合题意;
C.由于不知道c点时硝酸铜是否恰好完全反应,溶液中的金属离子除了含有镁离子、锌离子,还可能含有铜离子。
故C不符合题意;
D.若ab段和bc段中析出固体质量相等,设生成固体的质量为a,参加反应的锌粉质量分别为m1和m2,根据题意得:
,
;
,
,所以m1 故D不符合题意。 故选B。 【点睛】 该图像不是完整的图像,c点不一定是反应的终点。 7.下列曲线能正确反映实验变化关系的是() A. 敞口放置于空气中的氨水或氢氧化钠溶液 B. 分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(溶剂蒸发忽略不计) C. 少量硫在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧 D. 常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A.氨水易挥发,敞口放置于空气中的氨水质量减小;氢氧化钠能吸收空气中的二氧化碳,敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液,会吸收空气中的二氧化碳,溶液质量增加,不符合题意; B.硝酸钾溶解度所温度升高而增大,氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,所以分别加热硝酸钾和氢氧化钙的饱和溶液,硝酸钾溶液质量分数不变,氢氧化钙溶液质量分数减小,不符合题意; C.硫和氧气燃烧生成二氧化硫,化学方程式为: ,反应前后气体分子数不变,不符合题意; D.常温下将足量的Na2CO3、块状CaCO3固体放入少量的等质量、等质量分数的盐酸中,因为碳酸钠是粉末,碳酸钙是块状的,所以碳酸钠反应速率较快;根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知,每73份质量的氯化氢能生成44份质量的二氧化碳,加入的盐酸少量,盐酸完全反应,盐酸的质量和质量分数均相等,所以消耗的盐酸的质量一样,产生的二氧化碳的质量也一样,符合题意。 故选D。 8.已知某混合溶液由NaCl、HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2、MgSO4溶液中的两种混合而成。 向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,产生的沉淀与加入Ba(OH)2溶液的关系如图。 则混合溶液中溶质的组成为 A.HCl、CuCl2B.HCl、MgSO4 C.CuCl2、H2SO4D.NaCl、K2CO3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 A、HCl、CuCl2,向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水,没沉淀生成,然后再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀,图像与事实相符,选项正确; B、HCl、MgSO4,向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,由于氢氧化钡与硫酸镁反应生成的硫酸钡沉淀不溶于酸,所以氢氧化钡和盐酸,氢氧化钡和硫酸镁的反应同时进行,即: 加入氢氧化钡后立即生成沉淀,图像与事实不相符,选项错误; C、CuCl2、H2SO4,向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,氢氧化钡先和硫酸生成硫酸钡沉淀,后氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀,图像与事实不相符,选项错误; D、NaCl、K2CO3,向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,氢氧化钡只与碳酸钾反应生成沉淀,和氯化钠不反应,图像与事实不相符,选项错误。 故选A。 9.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化,其中正确的是() A B C D 向一定量二氧化锰中滴加过氧化氢溶液 向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉 向一定量大理石中滴加稀盐酸 向一定量氯化钠和碳酸氢钠混合物中滴加稀盐酸 A.AB.BC.CD.D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,随着过氧化氢溶液的加入,水的质量不断增加,不会到最后保持质量不变,选项A错误; B、 根据上述化学方程式,可以看出,生成硫酸亚铁质量减小,因此溶液质量随着加入铁粉之后,质量减小,当硫酸铜全部反应完毕,质量不在变化,选项B错误; C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,因此加入盐酸后,二氧化碳就已生成,所以只要盐酸不为零,则二氧化碳质量不为零,等大理石全部反应完毕后,二氧化碳质量不再增加,选项C错误; D、氯化钠本身含有一定质量,因此未加入盐酸时,氯化钠质量不为零,加入盐酸后,盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,氯化钠质量增加,当碳酸氢钠完全反应后,质量不再随着盐酸的加入而增加,选项D正确。 故选D。 10.如图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是() A. 向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸 B. 向等质量的碳酸钠粉末(a曲线)和碳酸钙(b曲线)中分别加入过量的等浓度的盐酸 C. 向等质量,等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉 D. 向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、向氢氧化钾和氯化钡的溶液中逐滴加入稀硫酸,一开始钡离子和硫酸根离子就可以结合生成硫酸钡沉淀,故错误; B、向等质量的碳酸钠粉末(a曲线)和碳酸钙(b曲线)中分别加入过量的等浓度的盐酸,碳酸钠粉末接触面积大,反应速率较快,每106份质量的碳酸钠产生44份质量的二氧化碳,每100份质量的碳酸钙产生44份质量的二氧化碳,碳酸钙产生二氧化碳的质量更多,故错误; C、向等质量,等溶质质量分数的盐酸中分别逐滴加入镁粉和铝粉,镁的活动性大于铝,镁粉反应速率快,每24份质量的镁产生2份质量的氢气,每54份质量的铝产生9份质量的氢气,铝产生的气体质量多,故错误; D、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,此过程氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水,此时pH逐渐增大,然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,此时pH恒定在7,后继续加入氢氧化钠pH继续增大,无限趋近于14但不等于14,故正确。 故选D 11.下列图像关系合理的() A. 取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中,做木炭还原氧化铜的实验 B. 将水通电电解一段时间 C. 在久置的NaOH溶液中滴加盐酸 D. 向pH=9的NaOH溶液中不断加水 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中,做木炭还原氧化铜的实验,由方程式2CuO+C 2Cu+CO2↑可知,第160份质量的氧化铜,与12份质量的碳反应,氧化铜完全反应,木炭有剩余,设: 完全反应后固体减少的质量是x, 解得x=1.1g,剩余的固体的质量是5g-1.1g=3.9g,故A错误。 B、水通电生成氢气和氧气的体积比为2: 1,不是质量比,故B错误; C、久置空气中的氢氧化钠会变质,加入稀盐酸后,稀盐酸先与氢氧化钠反应,没有生成二氧化碳气体,当氢氧化钠反应完后,碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,当碳酸钠反应完后,生成气体的质量不再增加,故C正确; D、向pH=9的NaOH溶液中不断加水,溶液的pH不断降低,无限接近7,但是不会低于7,故D错误。 故选C。 12.下列图象不能正确反映其变化过程的是( ) A. 镁在装有空气的密闭容器内燃烧 B. 电解水生成气体的体积 C. 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl D. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由质量守恒定律可知,反应前后元素的种类和质量都不发生改变,镁元素的质量不变,故A正确; B、水通电生成氢气和氧气的体积之比为2: 1,故B正确; C、向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl,至溶液达到饱和状态后,溶液质量不再发生改变,故C正确; D、锌的活动性大于铁,铁的活动性大于铜,向一定质量 和 的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒,锌先与氯化铜反应,当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应,65份的锌和氯化铜反应生成64份的铜,65份的锌和氯化亚铁反应生成56份的铁,锌和氯化铜反应溶液增加的幅度小于锌和氯化亚铁反应,没有加锌粒时,溶液中的氯化锌质量应为零,图像应从原点开始,故D不正确。 故选D。 二、中考初中化学推断题 13.已知A~G均为初中化学常见的物质,其中A、C是组成元素相同的气体,且C能参与植物光合作用;B为赤铁矿主要成分;F是紫红色金属,根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去),请回答: (1)写出E的化学式____; (2)写出①对应的化学反应方程式____,列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质____(填化学式); (3)写出②对应的基本反应类型____。 【答案】CuSO4;3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2H2或C;置换反应 【解析】 【分析】 A、C是组成元素相同的气体,且C能参与植物光合作用,所以A是一氧化碳,C是二氧化碳,B为赤铁矿主要成分,F是紫红色金属,所以B是氧化铁,F是铜,再根据物质之间的转化关系,A和B反应生成C和D,所以D是铁,D和E反应生成F和G,所以E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜,G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。 【详解】 (1)根据上述分析,可知E的化学式可能是CuSO4; (2)①对应的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁,反应的化学方程式是3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,一氧化碳在该反应中作还原剂,具有还原性,常作还原剂的物质还有氢气,碳单质等;(3)反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应,属于置换反应。 14.下列图示中A为生活中使用最多的金属,C为胃酸的主要成分,G为蓝色沉淀。 各物质间的反应均在溶液中进行,相互转化关系如下图所示。 请回答以下问题: (1)B溶液中的阴离子是_____,E的化学式为_____ (2)反应②的化学方程式________ (3)①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____ (4)H的一种用途_____ 【答案】氢氧根H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu③④燃料、清洁能源、还原剂 【解析】 (1)A为生活中使用最多的金属,所以A为金属铁,C为胃酸的主要成分,所以C为HCl,G为蓝色沉淀,所以G为氢氧化铜,铁和盐酸反应生成H和I,铁和D反应生成J和I,所以I为氯化亚铁,H为氢气,B和D反应生成蓝色沉淀G和F,所以D为氯化铜,B为可溶性碱,可以是氢氧化钠,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,所以F是氯化钠,E是水,经过验证,推导正确,所以B溶液中的阴离子是: 氢氧根离子,E的化学式为H2O; (2)反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,化学方程式为: Fe+CuCl2=FeCl2+Cu; (3)①是铁和盐酸的反应属于置换反应,②是铁和氯化铜的反应属于置换反应,③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应,④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应,所以四个反应中属于复分解反应的是③④; (4)H为氢气,具有可燃性和还原性,燃烧无污染,所以H(氢气) 可以作燃料、清洁能源、还原剂。 15.归纳总结是化学学习的常用方法. (1)甲+HCl→NaCl+H2O,甲物质可以是、(填两种不同类别物质的化学式).上述转化中,属于中和反应的化学方程式是. (2)乙在空气中燃烧生成CO2和H2O,请写出符合条件的一个化学方程式. (3)A、B、C、D、E都是初中化学常见的物质.B、D、E均为氧化物,常温下B为固态,D为液态,E为气态;A、B、C中均含有同一种金属元素.它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去). 写出下列转化的化学方程式: B→C: ; C→A: . 【答案】 (1)NaOH,Na2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)CH4+2O2 CO2+2H2O (3)CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O. 【解析】 试题分析: (1)盐酸能与氢氧化钠或氧化钠反应生成氯化钠和水,氢氧化钠和盐酸的反应属于中和反应,故填: NaOH,Na2O,NaOH+HCl=NaCl+H2O; (2)含有碳氢元素的物质燃烧能生成水和二氧化碳,例如甲烷,故填: CH4+2O2 CO2+2H2O; (3)A高温能分解生成固体B,则A可能是碳酸钙,生成的B为氧化钙;氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,水是液态,故D是水,C是氢氧化钙;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙,E是气体,故E是二氧化碳,代入框图,推断合理; B是氧化钙,D是水,C是氢氧化钙,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,故填: CaO+H2O=Ca(OH)2;C是氢氧化钙,E是二氧化碳,A是碳酸钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,故填: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O. 考点: 物质的鉴别、推断;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 点评: 本题为框图式物质推断题,完成此题,关键是找准解题突破口,直接得出有关物质的化学式,然后根据物质的性质结合框图推断得出其他物质的化学式. 16.A是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显+2价,物质A、C、E、H都含有相同的某种元素,C、G都是氧化物,J是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应(反应条件未标出): ①A+B→C②A+D→E+F↑③C+D→E+G④H+D→E+G⑤E+I→H↓+J↓ 请推断: (1)写出下列物质的化学式: A ,F. (2)D所属的物质类型是 (填字母) A.氧化物B.酸C.碱D.盐 (3)写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式: . (4)写出④的化学方程式: . (5)写出⑤的化学方程式: . 【答案】 (1)Mg,H2; (2)B(3)H2O2;(4)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O; (5)MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓. 【解析】 试题分析: (1)A是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显+2价,所以A不是铝,A和D反应会生成E和气体F,所以A是镁,A、C、E、H含有相同的某种元素,C是氧化物,所以C是氧化镁,镁和氧气反应生成氧化镁,所以B是氧气,镁和D反应会生成E和气体F,所以F是氢气,D是盐酸或硫酸,G是氧化物,氧化镁和酸反应会生成盐和水,所以G是水,H和酸反应会生成E和水,所以H是碱,E是盐,E和I反应会生成沉淀H、J,J是由三种元素组成的盐,依据复分解反应的原理可知,E中含有三种元素,所以D是硫酸,E是硫酸镁,H是氢氧化镁,I是氢氧化钡,镁和氧气反应生成氧化镁,镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,在化合物中镁元素常显+2价,硫酸钡是由三种元素组成的盐,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导正确,所以A是Mg,F是H2; (2)通过推导可知D是硫酸,属于酸,所以D所属的物质类型是: B; (3)通过推导可知G是水,所以与水元素各类相同的另外一种化合物的化学式是: H2O2; (4)反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,化学方程式为: Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O; (5)反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,化学方程式为: MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓. 考点: 物质的鉴别、推断;常见的氧化物、酸、碱和盐的判别;化学式的书写及意义;书写化学方程式 17.A~H是初中化学常见的物质,已知A为黑色固体单质,G为紫红色固体单质,B为红棕色粉末,H为蓝色的硫酸盐溶液。 它们的转化关系如图所示,回答下列问题。 (1)B的化学式,H中溶质的化学式。 (2)反应③的化学反应方程式为。 (3)反应①~③中为置换反应的是(填序号)。 (4)写出稀盐酸与B反应的化学方程式。 【答案】 (1)Fe2O3CuO (2)Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 (3)①、③ (4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 【解析】 试题分析: 根据A为黑色固体单质,而B为红棕色粉末,所以可以判断A为碳单质,而B为氧化铁粉末,它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,而C可以和A在高温下反应,所以可以判断C为二氧化碳,D为铁,那么E为一氧化碳,G为紫红色固体单质,所以可以知道G为铜,而F为氧化铜,D可以和H反应生成G,所以可以判断H为铜盐的溶液,例如硫酸铜,带入验证,符合题意; (1)根据分析,B的化学式Fe2O3,H中溶质的化学式CuSO4。 (2)反应③为铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液,故其反应的化学反应方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4。 (3)根据 (1)的解答可以知道,反应①为氧化铁和碳的反应,为置换反应;而反应②为二氧化碳和碳的反应,为化合反应;③为铁和硫酸铜溶液的反应,属于置
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