中考化学计算题.docx

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中考化学计算题

化学计算题

1在食品店盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可以有效地预防碘缺乏病．根据碘酸钾的化学式计算：

（1）KIO3的相对分子质量为________．

（2）KIO3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为________．

　　（3）我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？

（精确到小数点后第二位）

2土壤里常缺乏________三种元素．在①NH4HCO3，②NH4Cl，③NH4NO3，④CO（NH2）2⑤（NH4）2SO4等化肥中，含氮的质量分数由小到大的顺序是________．（用序号填写）

3X、Y元素能形成两种化合物C1、C2．C1中含X元素75%，含Y元素25%，C2中含X元素80%，含Y元素20%．若C1的化学式为XY4，则C2的化学式是　（　　）

4（南昌市）硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似．硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，其对应的含氧酸为H2SeO4

　　下列说法：

①H2SeO4应读作硒酸，②H2SeO4的式量为145，③H2SeO4中Se的化合价为＋4，④H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2∶l∶4，其中正确的一组是　（　　）

　　　　A．①②B．①②④

　　　　C．②④D．①②③

5人体缺钙易产生“骨质疏松症”，每天服用某种钙片5片，可补充钙元素0.4g．已知该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙［化学式为（C6H11O7）2Ca］，回答下列问题：

（1）组成葡萄糖酸钙的元素有_______种；

（2）若每片钙片的质量是1g，则该钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数是_________．

  ［（C6HllO7）2Ca的式量是430］．

6为了消除人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐．所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．计算（精确到0.1）：

（1）碘酸钾中碘元素的质量分数．

（2）若成人每天食用7g碘盐，从中摄取0.15mg碘，那么1kg碘盐中含碘多少毫克？

化学方程式计算知识要点复习

1如图4—1，在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡．

AB

图4—1

（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如图4—1A），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针________偏转．（填“不”或“向左”或“向右”）

（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如图4—1B），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针________偏转．（填“不”或“向左”或“向右”）

　　【剖析】本题结合天平指针的不同指向这种外在的表现，考查学生分析限定条件下所发生化学反应中生成物质量的计算与比较的能力．此题要求学生具有较强的审题及理解题意的能力．

　　【答案】

（1）向右

（2）向左

2.某钢铁厂用580t含Fe3O480%的磁铁矿（其余为不含铁的杂质），可炼得含杂质为4%的生铁多少吨?

3.实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，若使用12.25g氯酸钾完全反应，求生成的氧气在标准状况下的体积是多少升?

（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）

4.有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入，反应后剩余固体的质量见下表：

问：

稀盐酸的用量

剩余固体的质量

第1次加入5g

1.315g

第2次加入5g

0.63g

第3次加入5g

0.3g

第4次加入5g

0.3g

（1）2g石灰石样品中，有杂质多少克?

（2）石灰石样品的纯度是多少?

　　（3）100g这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克?

5.某同学为了测定实验中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间

t1

t2

t3

t4

剩余固体质量（g）

2.12

2.08

2.04

2.04

（1）写出发生反应的化学方程式．

（2）加热t3时间后氯酸钾是否已经完反应？

________（填是或否）

　　（3）求完全反应后产生氧气的质量．

　　（4）求该样品中氯酸钾的纯度。

6.如图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡．向左边烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质量比为_____________．

　　第17题图

　　7．CaCO3和CaCl2的混合物27.8g，加入131g某质量分数的稀盐酸恰好完全反应后生成8.8g气体，则：

（1）此题涉及的化学方程式：

________________________；

（2）求原混合物中CaCO3质量（x）的比例式_____________；

　　（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为_________．

8.一包氯化钠和硫酸钠的混合物粉末40g，将其全部溶于250g水中，在所得溶液中加入456.6g的氯化钡溶液，恰好完全反应，将所得沉淀滤出、洗涤、干燥，称得其质量为46.6g．试计算：

（1）混合物粉末中硫酸钠的质量分数是多少？

（2）最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？

9.石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：

实验

1

2

3

4

加入样品的质量／g

5

10

15

20

生成CO2的质量／g

1.76

3.52

4.4

m

（1）哪几次反应中矿石有剩余？

_____________________

（2）上表中m的数值是____________．

　　（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数．

10．取15g含有杂质氯化钠的硫酸钠样品，投入到108.3g氯化钡溶液中恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥得白色沉淀23.3g．求：

（1）样品中所含硫酸钠的质量．

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

11.称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应的方程式为：

Na2CO3＋CaCl2

CaCO3↓＋2NaCl）．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．

（1）根据质量守恒定律，可知生成的沉淀质量为_____________．

（2）固体混合物中氯化钙的质量是多少？

　　（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？

12.将一定质量的碳酸钾粉末溶于231g水中配制成溶液．取出一半该溶液，向其中加入一定质量的盐酸，恰好完全反应，放出气体的质量为11g．求碳酸钾溶液中溶质的质量分数．

.13.将25.9g氯化钠和硫酸钠的混合物溶于127.4g水中，然后向该溶液中加入溶质的质量分数为20%的氯化钡溶液104.0g，此时恰好完全反应，生成白色沉淀．试求：

（1）氯化钡溶液中溶质的质量．

（2）反应后所形成的溶液中溶质的质量分数．

14．100g硫酸镁溶液和100g氢氧化钠溶液相混合，恰好完全反应．滤去沉淀得到滤液194.2g．反应的化学方程式是：

MgSO4＋2NaOH

Mg（OH）2↓＋Na2SO4试求：

（1）参加反应的硫酸镁和氢氧化钠的质量各是多少克？

（2）滤液中溶质的质量分数是多少？

　15．现有含氯化钠杂质的纯碱样品33.8g，完全溶解在150g水中，然后加入一定质量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成39.4g沉淀，同时得到325.4g溶液．则原样品中纯碱的质量为________g，加入的氯化钡溶液中溶质的质量分数为____________．

　　16．一定质量分数的氯化钾溶液50g恰好与溶质质量分数为17.0％的硝酸银（AgNO3）溶液100g完全反应．求：

（1）生成氯化银（AgCl）沉淀的质量．

（2）反应前氯化钾（KCl）溶液中溶质的质量分数．

　　（3）反应后所得溶液中溶质质量分数．

17．为测定石灰石的样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）．取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：

加稀盐酸的次数

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固体的质量

6.575g

3.15g

1.5g

1.5g

  求：

（1）石灰石样品的纯度；

（2）所用盐酸的溶质质量分数．

　　18．某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应制取硫酸亚铁．现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁多少吨？

　　19．100g稀盐酸恰好与80g10%的氢氧化钠溶液完全反应．求：

（1）生成NaCl的质量是多少克？

（2）稀盐酸的溶质质量分数是多少？

　20．100g9.8%的稀硫酸与足量的氯化钡溶液完全反应，求产生沉淀的质量．

　21．现有Na2CO3和NaOH组成的固体混合物9.3g与50g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2g，求：

（1）原固体混合物中Na2CO3的质量．

（2）原固体混合物中NaOH的质量分数．

　　（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

　22．称取含有少量氯化钙杂质的氯化钠样品10.0g溶于水，再加入过量碳酸钠溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得其质量为1.0g．

　　求：

（1）样品中氯化钙的质量；

（2）样品中氯化钠的质量分数．

　23．在20℃时，将Ca（NO3）2和KN3的混合物26.2g，放入56.2g水中使其完全溶解，然后加入27.6g溶质质量分数为50%的K2CO3的溶液，恰好完全反应（已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g，K2CO3的溶解度为110.5g）．试求：

（1）生成碳酸钙的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（最后结果保留二位小数）．

24某化工厂运用我国著名化学家侯德榜先生的“侯氏制碱法”制得纯碱（Na2CO3）中含有少量氯化钠．现取某种仅含有氯化钠杂质的纯碱样品11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化钡溶液144g，恰好完全反应并生成碳酸钡沉淀：

Na2CO3＋BaCl2

BaCO3↓＋2NaCl过滤干燥后，称得沉淀质量为19.7g．

　　求：

（1）纯碱样品中Na2CO3的质量．

（2）滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1）．

　25．向烧杯中加入一定量的碳酸钠粉末，然后加入100g的稀硫酸溶液，恰好完全反应．烧杯连同药品的起始质量为200g，用自动计时和称量装置每秒测量一次烧杯连同溶液的质量，所得质量与时间的关系如图所示，请完成下列问题：

　　第47题图

（1）在反应停止后的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液的颜色呈_______；

（2）在反应中碳酸钠消耗一半所需的时间是________秒；

　　（3）问烧杯所加碳酸钠粉末的质量是多少克？

（结果保留一位小数）

26．150g稀盐酸跟一定量含少量杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不溶解，也不参与反应），生成11g二氧化碳．回答下列问题：

（1）写出稀盐酸跟石灰石反应的化学方程式___________________．

（2）求反应后所得的溶液中溶质的质量分数（保留为0.1%）．

27一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO22.2g，试计算：

（1）参加反应的碳酸钙的质量；

（2）盐酸的溶质的质量分数．

溶液计算知识要点复习

一、知识结构

关于溶质的质量分数的计算

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

有关计算公式

（1）溶质的质量分数＝

×100％

＝

×100％

（2）饱和溶液中溶质的质量分数：

×100％

（3）溶液的稀释与浓缩

×a％＝

×b％＝（

＋增加溶剂）×b％

（4）相同溶质不同质量分数的两种溶液混合

×a％＋

×b％＝（

＋

）×c％

（5）溶液的质量、体积和密度三者之间关系式如下：

溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度

1用溶质的质量分数为98%的浓硫酸配制溶质的质量分数为20%的稀硫酸245克，应先在烧杯中倒入水________克，再将________克98%的浓硫酸慢慢注入水中．

2．t℃时，将425g含有A物质的溶液，蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和．若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水，充分搅拌后也恰好饱和．则在t℃时A物质的溶解度为________克，饱和溶液中溶质的质量分数为________．

　　【剖析】本题是推理计算题．考查学生的分析推理能力．要求学生在审题中找准解题的切入点即425g∶300g＝85g∶x（x是85克原溶液变为饱和溶液，需蒸发掉水的质量），再根据题中所给的其他条件即可求出溶解度，饱和溶液中溶质的．质量分数．解题中要对溶解度、溶质质量分数的概念理解的透彻（这是解题的关键）才能顺利的解题．　　【答案】2520%

3将100g10%的KNO3溶液稀释成5%的KNO3溶液，需加水________g．

4把400g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液需加水　（　 ）

　　  （A）l00g（B）200g（C）400g（D）800g

5．l0g某固体物质投入100g水中，振荡、溶解，所得溶液溶质质量分数的计算式是　（　 ）

　　  （A）

×100%（B）

×100%

（C）

×100%（D）无法确定

综合计算知识要点复习

1，20g硫酸溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，将所生成的沉淀洗涤干燥后称量，质量为6.9g，试求：

（计算结果均保留1位小数）

（1）这种硫酸溶液的溶质质量分数；

（2）配制200g这种硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升?

2，t℃时，一定质量的硫酸铜饱和溶液与一定质量20%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成4.9g蓝色沉淀，并得到71g溶液．

　　计算：

（1）所得71g溶液中容质的质量分数．

（2）t℃时，硫酸铜的溶解度．

　　【剖析】本题为综合计算．在知识点上全面考查了学生书写化学方程式的能力、利用化学方程式的计算、溶解度的计算、溶液中溶质质量分数（质量百分比浓度）的计算，综合性很强，是中考的常见题型，也是压轴的题目．

　　【答案】解：

设所得溶液中Na2SO4质量为x，硫酸铜溶液中CuSO4质量为y，NaOH质量为z.

　　CuSO4＋2NaOH

Cu（OH）2↓＋Na2SO4

　　1608098142

　　yz4.9gx

　　y＝8gz＝4gy＝7.1g

（1）所得71g溶液中溶质的质量分数：

×100%＝10%

（2）

　　解法一：

设：

t℃时，硫酸铜的溶解度为S．

　　NaOH溶液质量＝4g÷20%＝20g

　　CuSO4饱和溶液质量＝71g＋4.9g－20g＝55.9g

＝

S＝16.7g

　　解法二：

设t℃时，硫酸铜的溶解度为S．

　　溶液中水的质量＝71g－7.1g＝63.9g

　　NaOH溶液中水的质量＝4g÷20%－4g＝16g

　　CuSO4饱和溶液中水的质量＝63.9g－16g＝47.9g

＝

S＝16.7g

　　答：

（1）所得溶液中溶质的质量分数为10%．

（2）t℃时，硫酸铜的溶解度为16.7g．

3，金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：

　　2Na＋CuSO4＋2H2O

Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑

　　向74.24g硫酸铜溶液中加入2.76g钠，恰好反应完全（溶剂水有剩余）．计算：

（1）生成氢气和沉淀各多少克?

（2）反应停止后，滤去沉淀，所剩溶液中溶质的质量分数是多少?

　　【剖析】本题是一道依据新信息进行计算的试题．题目考查了学生处理新信息的能力，基本计算能力，巧妙应用质量守恒规律进行相关计算的能力．

　　【答案】设：

反应生成的Na2SO4、Cu（OH）2、H2的质量分别为x、y、z．

　　2Na＋CuSO4＋2H2O

Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑

　　46142982

　　2.76gxyz

　　x＝

＝8.52g

　　y＝

＝5.88g

　　z＝

＝0.12g

　　所得溶液中Na2SO4的质量分数是

×100%＝12.0%（或12%）

　　答：

（1）生成氢气0.12g，氢氧化铜沉淀5.88g；

（2）反应后所得溶液溶质的质量分数为12.0%（或12%）

4，将Na2O和NaOH的混合物22.2g加入177.8g水中，完全溶解后，在所得溶液中加入321.4g某浓度的FeCl3溶液，恰好完全反应，生成21.4g沉淀，将沉淀滤出得澄清溶液．

　　求：

（1）除去沉淀后，所得溶液中溶质质量分数．

（2）原混合物中钠元素的质量分数．

　　【剖析】本题属于综合计算．考查学生的综合分析能力和逻辑思—维能力，要求学生：

①在所给的众多数据中，抓住关键的数据——21.4gFe（OH）3沉淀，代入相关的化学方程式进行计算；②能分析出隐含的化学反应Na2O＋H2O

2NaOH中新生成的NaOH和混合物中NaOH一起与FeCl3溶液反应生成沉淀；③能依据质量守恒定律求反应后溶液的质量及原混合物中钠元素的质量分数．通过步步深入的分析、最终计算解答出这道较难的题．

　　【答案】设反应生成NaCl的质量为x

　　3NaOH＋FeCl3

Fe（OH）3↓＋3NaCl

　　1073×58.5

　　21.4gx

＝

x＝35.1g

　　所得溶液中溶质质量分数为：

×100%＝7.02%

　　原混合物中钠元素的质量分数为：

×100%

　　＝

×100%

　　＝62.2%