中考化学 73溶液浓稀的定量表示教案.docx
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中考化学73溶液浓稀的定量表示教案
2019-2020年中考化学7.3溶液浓稀的定量表示教案
教学目标
知识目标
掌握溶液浓稀的一种定量表示方式----------溶质的质量分数。
能进行关于溶质质量分数的简单计算。
能力目标
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
情感态度与价值观
理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学重点难点
重点:
溶质质量分数的概念及其计算,配制一定溶质质量分数的溶液。
难点:
溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学过程
[第一课时]
[讨论]甲杯中100g水溶有10g食盐,乙烧杯100g水溶有5g食盐,丙杯10g水溶有2g食盐。
讨论:
①食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的?
②三个杯中,哪个杯内食盐的溶解量最少?
③哪个杯的食盐水最咸?
为什么?
[引言]某一溶液浓(或稀)到什么程度?
用定量的方法表达出来,这就是通常说的“浓度”。
溶液的浓度有很多种表示方式,现在我们学习其中一种一一溶质的质量分数。
[板书课题]
[实验7-9]引导学生观察、比较蓝色的深浅,阅读课文,完成D、E、F、三支试管内有关猜测的计算。
[练习]
1.溶质质量分数是溶液浓度的一种______方式,是用溶液中________质量与_______总质量之比、以百分数的形式表示溶液的浓稀程度的。
2.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗?
它能单独表明溶质的溶解量是多少吗?
3.未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗?
4.未饱和的溶液有没有溶质质量分数?
5.使用溶质质量分数是否必须指明温度?
6.从100g10%的硝酸饵溶液中取出5g溶液来,取出的溶液或余下的溶液,它们的溶质质量分数分别是多少?
7.向[实验7-9]中G试管内加入4g水后,试管内的溶质是多少?
此时的溶液发生什么变化?
[讨论]溶解度与溶质质量分数有何区别?
(进行212页两道题的“讨论与交流”)
[小结](板书或投影)
1.溶液的浓稀程度(浓度)是指溶质质量占溶液质量的相对多少。
溶质质量分数是溶液浓稀程度的定量表示方式的一种。
2.由于溶液是均匀、稳定的,溶液中各处的浓度相同,其溶质质量分数与溶液的多少无关。
3.任何溶液中都存在m(溶质)+m(溶剂)=m(溶液)这种质量关系,都可以求出它的溶质质量分数,无须标明温度,也不一定达到饱和。
4.在使用公式α%=m(溶质)×100%时,
m溶液
要与第3点的公式结合使用,公式中的每一项都必须处于同一时刻同一状态的同一溶液中,质量单位要相同。
(公式的同一性)
5.溶解度与溶质质量分数的区别
溶解度(S)
溶质质量分数(α%)
意
意义
定量地表示物质在某溶剂中溶解性的大小
定量地表示某溶液中的浓稀程度
标准
每100g溶剂中
每100g溶液中
溶液状态
达到饱和
任何溶液
单
单位
克(g)
无单位(以百分数表示)
影响因素
温度(气体还受压强影响)
不受外界条件影响
计算公式
S=m(溶质)×100g
m(溶剂)
α%=m(溶质)×100%
m溶液
[作业]习题7.3第1题。
[第二课时]
[复习练习]
1.有A、B、C、D四瓶20℃时的饱和食盐水,心算并填下表空格:
食盐的质量/g
水的质量/g
饱和溶液质量/g
溶质质量分数
A
36
100
26.47%
B
50
C
9
D
13.6
2.从上述可知20℃时食盐的溶解度是
[引言]上一课时,大家学习了溶液浓稀程度的一种定量表示方式一一溶质质量分数。
现在大家把有关计算公式列出来并进行数学变形:
(学生讨论交流,教师归纳):
①m(液)=m(质)+m(剂)(溶液的组成)
②α%=m(溶质)×100%(溶质质量分数的定义)
m(溶液)
③α%=m(溶质)×100%(把①代入②而得)
m(溶质)+m(溶剂)
④m(质)=m(液)×α%(由②式变形而得)
⑤m(液)=m(质)/α%(由②式变形而来)(如遇溶液的体积,要用m=v*p转换成质量)
[阅读]课文的例1
[讲解]溶液的配制、稀释、浓缩、混合等操作过程,溶液的浓度都可能发生改变,但是,对于末态的溶液,它的浓度是一个定值,上述公式②表示为:
末态浓度=m(末态溶质
m(末态溶液)(100%=1,×100%可省略去)
=m(始态溶质±溶质变化量)
m(始态溶液)±溶质变化量士溶剂变化量
[讲解]该公式左边是末态溶液的浓度,右边也应是末态的量,末态量可从始态量开始加入或减去溶质溶剂的变化量,列式时要认真对照题意所给的操作过程,一步列式求解,这种方法我们称为“末态浓度法”。
[练习]
1.阅读教材例1、例2,分析每题末态溶液的有关量填成下表:
(引导学生填入)
2.用末态浓度法解:
把100g10%的糖水,加热蒸发至80g,再与1Og80%的糖水混合,间还要加入多少克糖,才能使这种糖水达到50%?
(学生练习后,引导、分析、讲讲):
此题涉及蒸发(减水)、混合、加质三步操作,每一步操作中溶质或溶剂都可能有增或减,但末态溶液为50%,依末态浓度列式可求解:
溶质:
始态为100g×10%,蒸发时无增减,混合时加入了1Og×80%,再加入质量为z的糖;
溶液:
始态为100g,蒸发掉20g水,混合时加入10g糖水,再加入质量为Z的糖。
100g×10%士O+10g×80%+Z
故有:
50%=
100g-20g+1Og+Z
z=54g
[小结]
1.关于溶质质量分数的计算,要深刻理解溶液浓度的概念和溶质质量分数的计算公式,运用数学上解一元一次方程的方法。
2.有关计算涉及溶液的组成、配制、稀释、浓缩、混合等各种过程,运用末态浓度法可以一步列式求解。
3.实验室中经常要配制一定溶质质量分数的溶液,其步骤是:
计算一→称量一→溶解一→存放入瓶。
[制作活动]学生动手做[实验7-10]
[作业]习题7.3第2、3、4、5、6题。
2019-2020年中考化学8.1常见的酸教案
教学目标
1、知识与技能:
(1)认识几种常见的酸,知道酸具有相似的化学性质。
(2)知道酸的腐蚀性,能熟练取用酸其溶液。
(3)初步认识中和反应和常见的复分解反应。
2、过程与方法:
(1)通过浓硫酸强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验,学会浓硫酸的稀释方法,强化实验及生活中的安全意识。
(2)通过几种常见的酸化学性质的探究比较,能简单的归纳出酸相似的化学性质。
3、情感态度与价值观:
(1)树立科学的物质观,学会用辩证的观点看待事物,能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
(2)知道化学作为自然科学的一部分。
它本身就起源于人类生产活动,树立学好化学,更要用好化学的意识。
教学重难点
重点:
1、科学素养的培养和提高。
2、酸的化学性质
难点:
1、为什么不同的酸具有相似的化学性质。
2、复分解反应。
教学过程
请大家阅读教材P224第一段的内容,思考下列问题:
(投影)
1、通过阅读教材,你对酸有哪些进一步得了解?
2、你所知道的酸有哪些?
(归纳总结统一认识)
常见的酸有盐酸、硫酸、碳酸、醋酸等。
从名称上判断最后一个字都是“酸”,即“某酸”;从结构上看都含有氢元素。
[板书]8。
1重要的酸
(展示)
盐酸和硫酸
(引导)引导学生根据实物和投影的内容进行观察分析。
播放实验录像(分别在两个已凋零的天平上放上敞口的浓烟酸和浓硫酸,称出起始质量,就置一段时间后观察天平指针的变化),并让学生完成表格。
(投影)
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
无色液体
无色液体
打开
瓶盖
现象
瓶口有白雾
无明显现象
原因
有挥发性
无挥发性
气味
有刺激性气味
无刺激性气味
敞口
久置
现象
质量减小
质量增加
原因
有挥发性
有吸水性
通过观察和观看录像我们发现:
1、浓盐酸具有挥发性,打开瓶盖,挥发出的氯化氢遇到空气中的水蒸气,在瓶口形成白雾。
因此,敞口久置后质量会减轻。
2、浓硫酸具有吸水性,但无挥发性,所以打开瓶盖,瓶口没有白雾,但敞口久置于空气中,会因吸收空气中的水分而引起质量增加。
因此,实验室中常用浓硫酸做干燥剂。
(演示)
[实验8-6]
(适当让几个同学上讲台作教师的助手,共同参与实验。
)
实验内容
浓硫酸在纸上写字
将浓硫酸滴到肉皮上
将浓硫酸滴到润湿后的蔗糖上
一段时间后的现象
纸张的笔画部分变黑
滴到浓硫酸的部分变黑
蔗糖变黑
结论或原因
浓硫酸有很强的腐蚀性,能使纸张、蔗糖甚至皮肤脱水而腐蚀。
启发
使用浓硫酸时要特别小心。
讲解某地一大学生用浓硫酸泼熊的报道,播放有关浓硫酸毁容的电视画面。
(讲评)
用浓硫酸泼熊和毁容都说明了这些人缺乏珍爱生命的观念和法律意识,同时也体现出浓硫酸强烈的腐蚀性。
(讲解)
从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸,而平时使用的硫酸通常是稀硫酸,那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢?
(许多同学可能会说“容易,加点水不就行了吗?
)
(演示实验)
按学生猜想,照教材P231图8-10b装置小心进行实验。
(讲解)
通过实验大家不难发现,简单的向浓硫酸中加点水是非常危险的。
因为浓硫酸在稀释过程中会放出大量热,使水沸腾,带动硫酸液滴向四周飞溅,危及人身安全。
那么,正确的稀释方法应该怎样呢?
请大家阅读教材P231后看我和××同学一起演示。
(演示实验)
按照教材P231图8-11装置小心进行实验。
(提问)
这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同?
你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗?
(小结)
稀释浓硫酸时应该:
酸入水(或大入小),沿内壁,慢慢倒,不断搅。
(强调)
用玻璃棒搅拌的目的是加快热量的散发,防止液体暴沸,发生危险。
(提问)
浓硫酸有很强的腐蚀性,万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?
(结论)
应立即用大量的水冲洗,再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
[小结]引导学生归纳“三酸”的物理性质及常见酸的用途。
[板书]
浓硫酸的特性
1、脱水性。
2、吸水性(作干燥剂)
(提问)
(1)用大量水冲洗的目的是什么呢?
(使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。
)
(2)涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢?
(引导实验)
取一支试管向其中加入少量稀硫酸,再逐滴滴入5%的碳酸氢钠溶液,观察并描述实验现象。
(讲解)
通过实验我们发现稀硫酸和碳酸氢钠溶液发生了化学反应,下面各小组就以盐酸、硫酸为例,按照投影的内容探究酸的化学性质。
(引导学生进行实验探究,注意操作的规范性,时间8—10min。
)让学生练习书写相关的化学方程式。
通过同学们的实验,我们就会发现:
[板书]酸的通性
1、盐酸、硫酸等酸能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色,说明酸能与指示剂反应。
2、镁、锌、铁等活泼金属能与盐酸、硫酸反应生成氢气,说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。
3、盐酸中生锈的铁钉上的铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色,硫酸中氧化铜也溶解,溶液变成蓝色,说明酸能与金属氧化物发生反应。
因此,可以用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物,如铁锈。
4、酸能与某些盐反应,因此沾上浓硫酸时可以用碳酸氢钠溶液来将其反应掉。
5、酸与碱发生中和反应,生成盐和水。
讲解复分解反应。
练习
完成课本第229页检查站的内容。
讨论与交流
为什么不同的酸会有相似的化学性质呢?
————酸溶于水会生成阴、阳离子,其阳离子全是氢离子,所以它们在水溶液中会表现相似的化学性质。
[总结]酸的通性、中和反应以及复分解反应。
布置作业
习题8。
1第1——5题。
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