九年级化学物质构成的奥秘.docx
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九年级化学物质构成的奥秘
§3.11用微粒的观点看物质
课题
用微粒的观点看物质
主备
主核
使用者
课型
新授
使用日期
【教学目标】
1、知识与技能:
⑴认识物质的微粒性:
物质由微粒构成,微粒不断运动,微粒之间有间隔
⑵能用微粒的观点解释某些常见的现象
2、过程与方法:
设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验
3、情感态度价值观:
能运用有关物质的微观知识进行想象和推
【教学重点】
⑴认识物质的微粒性,知道微观粒子在不断运动,粒子之间存在隙。
⑵能用微观粒子的观点解释某些常见的现象。
【教学难点】学会运用有关物质的微观知识进行想象和推理。
教学过程
使用补充
【导入新课,明确目标】
世界是由五彩缤纷的物质构成,物质使我们的生活丰富多彩。
譬如自然界的水,有固态的“千里冰封,万里雪飘”的冰和雪;有液态的湛蓝的海水、清澈的潭水水、甘甜的泉水、如纱的薄雾、漂浮的白云;还有水蒸气。
【问题引导】:
谁“看”到过水蒸气?
如何证明它的存在?
说明了什么?
设问:
那水、冰、高锰酸钾这些我们能看见的物质是不是也是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的呢?
讲述:
你能把高锰酸钾分成肉眼看不到的微粒吗?
【演示实验】:
探究物质的可分性
1.将高锰酸钾固体颗粒取出少部分,用研钵将高锰酸
钾再研碎,成为粉末。
2.将研磨的高锰酸钾粉末加入到盛有少量水的小烧杯中(静置观察一分钟)
3.用玻棒轻轻搅拌
4.得到的高锰酸钾溶液,逐次加水
【板书】:
一、物质是由极其微小的、肉眼看不见的微粒构成的。
思考:
生活中有哪些现象能说明物质是由微粒构成的?
日常生活中我们发现糖水是甜的,盐水是咸的,这又说明什么?
【演示实验】:
探究微粒运动的实验
实验1:
向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液,再向其中加少量的浓氨水。
实验2:
重新配制酚酞与水的混合溶液A,在另一烧杯B中加入3~5mL的浓氨水,用大烧杯罩在一起。
思考:
1.为什么不是酚酞从烧杯中挥发,扩散到浓氨
水与蒸馏水的混合物中,使之变色?
是不是酚酞
的微粒不运动呢?
这个实验还能说明什么?
2.生活中我们发现相同质量的白糖在热水中溶
解要比在同样多的冷水中快,这又能说明什么?
【练习】:
1.《赞莲》陆上百花竞芬芳
碧水潭泮默默香
不与桃李争春风
七月流火送清凉
2.摔出的国酒茅台
【演示实验】:
水与酒精的混合实验
引导:
这个实验能说明什么?
【板书】:
三、微粒间有空隙
思考:
1.如果是酒精和酒精混合,或是水和水混合,体积如何变话呢?
2.微粒间的空隙是不是固定不变的?
如果不是,什么情况下会发生改变?
生活中哪些现象可以证明?
引导:
什么物质微粒间的空隙比较大呢?
【课堂小结】
【板书设计】
课后追记
§2.21构成物质的基本微粒
课题
分子、原子
主备
主核
使用者
课型
新授
使用日期
【教学目标】
1、知识与技能:
⑴知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒
⑵知道在化学反应中分子可以分解为原子,原子可以结合成分子。
2、过程与方法:
了解原子结构模型建立的历程,理解模型化方法在科学研究中的作用。
3、情感态度价值观:
树立物质无限可分的观点。
【教学重点】2、教学重点:
⑴认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。
知道分子、原子。
⑵知道原子的结构,建立物质无限可分的观点。
【教学难点】知道原子的结构,建立物质无限可分的观点。
教学过程
使用补充
【导入新课,明确目标】
【导入】不同的物质是由不同的微粒构成的,分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。
让我们先来认识分子、原子这两种微粒。
【观察】课本P63图3—6
学生从生动形象的直观中确信分子、原子的真实存在,并知道氧气、氢气、二氧化碳、水等都是由分子构成的,常见的金属(如铁、铜、铝、汞等)和稀有气体(如氦、氖等)都是由原子构成的。
【提出问题】结合课本p64图3—10,提问:
“电解水生成的氧气、氢气为什么不再具有水的性质?
”
【交流讨论】
【总结】由分子构成的物质:
物理变化时分子没变,化学性质没变。
化学变化时,分子变成了别的物质的分子(新物质),由于结构起了变化,性质不同,不同种物质的分子,化学性质不同。
【模型启发】通过模型演示课本P65水分解过程中水分子、氢原子、氧原子行为的示意图。
提问:
“在水分解的过程中,发生变化的是什么?
不变的又是什么?
【交流讨论】
学生甲:
水分子分解为氢原子和氧原子,我认为在化学变化中分子是可分的。
学生乙:
上述反应中,两个氢原子会结合成一个氢气分子,两个氧原子会结合成一个氧气分子,看得出在化学变化中原子没有再被分割。
反应前是氢原子和氧原子结合在一起,反应后是氢原子、氧原子分别结合到一起,化学反应是参加反应的物质的原子重新结合的过程。
【教师】有不同意见吗?
大家说的都不错,请继续发表你们的见解。
学生丙:
氢气、氧气的性质不同于水的性质,如果找原因,只能说是它们的分子不同。
分子变了,物质的性质也就变了。
说明分子是保持物质化学性质的一种微粒。
【结论】化学反应中分子可分,原子不可分。
化学变化的实质:
分子分为原子,原子再重新组合成新的分子
【交流讨论】谈谈对分子、原子的认识
分子
原子
运动、很小、粒子间有间隙
同左
由分子构成的物质(水、氧气)
分子是保持该物质化学性质的一种粒子
由原子构成的物质(Hg、He、Fe)
原子是保持该物质化学性质的一种粒子
分子在化学反应中可分成更小的粒子——原子,重新组合,又变成其它分子。
原子是化学变化中的最小粒子,在化学变化中,不能变成其它原子。
【练习】课本P71第4题
【作业】每课三练第26页第一课时习题
【课堂小结】
【板书设计】
课后追记
§3.22构成物质的基本微粒
课题
原子结构、相对原子质量、相对分子质量计算
主备
主核
使用者
课型
讲述讨论
使用日期
【教学目标】一、学习目标
1、知识与技能:
(1)知道原子是由原子核和核外电子构成的
(2)能根据相对原子质量求算相对分子质量
2、过程与方法:
了解原子结构模型建立的历程,理解模型化方法在科学研究中的作用。
3、情感态度价值观:
树立物质无限可分的观点。
【教学重点】
(1)知道原子是由原子核和核外电子构成的
(2)能根据相对原子质量求算相对分子质量
【教学难点】
(1)知道原子是由原子核和核外电子构成的
(2)能根据相对原子质量求算相对分子质量
教学过程
使用补充
【导入新课,明确目标】
问题引入:
分子和原子有何本质不同?
学生:
化学反应中分子可分,原子不可分。
【设疑】原子是不是不可再分的最小的微粒?
原子的内部结构
1、讲述:
19世纪初(200年前)道尔顿(英)根据蒸发溶解等现象,研究大量的事实,提出了近代原子学说,认为物质是原子构成的,原子是微小不可分割的实心球体,同种原子性质和质量都相同,在这基础上人们通过科学实验逐步深入揭示了原子秘密。
2、问题:
根据下列两点实验事实,试推测想象,原子可能的结构是怎样的?
⑴1897年(英)汤姆生发现了电子。
⑵1911年(英)卢瑟福用高速20000km/S带正电的小原子核(α粒子)轰击纯金簿片,结果绝大多数都直线前进,约有万分之一发生偏移,其中少数被反射回来。
(或绘图说明)
学生看书第66页到67页的联想与启示
学生推测想像后,教师小结
注意学生回答的可取之处,及时鼓励,偏处提出足够的理由说明不足。
卢瑟福接着解释实验结果:
带阳电荷的核与整个原子相比是非常小的,所以大部分a粒子穿过原子中的空当,不受核阳电荷斥力的影响,只有极少数接近核的a粒子受到斥力作用而偏转,极个别的a粒子差不多正对着核撞去,在斥力的作用下被弹了回来。
3、教师具体形象讲述:
现代实验证明的原子及核模型,原子小(10—10米),核更小(10—15米);电子按能量在一定轨道高速(106米/秒~107米/秒)运动;假设原子直径有庞大的体育场大,核则是体育场中央的小蚂蚁。
原子结构:
原子核、核外电子。
两者所带电量相等,电性相反。
原子核在原子内所占体积很小,但几乎集中了原子的全部质量
原子核还可分,可分中子、质子
三微粒:
质子(一个质子带一个单位正电荷)、中子(不带电)、核外(一个电子带一个单位负电荷)
质子数=核电荷数=核外电子数
交流讨论:
我想象中的原子结构。
阅读:
学生读书,反思
提问:
为什么原子不显电性?
学生讨论回答。
教师引导学生看课本P68图3—15,描述有关的结论。
提出问题:
出示三种原子的质量测定值:
1个铝原子:
4.482×10一26kg
1个氟原子:
3.156×10一26kg
1个钠原子:
3.819×lO一26kg
讲述:
可见原子很小,不仅体积小,质量也很小
用这样小的数量来表示原子的质量很不方便,谁能想出一种化繁为简的办法,用这种方法表示的原子质量好写、好记、好用呢?
阅读:
课本p68红体字及下面氧的相对原子质量模型图示。
某原子质量
1.66×10—27Kg(碳原子质量的1/12)
==
某原子的相对原子质量
询问:
这个方法好不好?
说出你的理由。
教师:
如果同意上述想法,你能举出一些生活中的例子来说明它的优越性吗?
领悟:
学生:
会计记帐用“万元”作单位,3万元记作“3”,不用再画那么多“O”了。
学生:
仓库里放了10000张纸,500张计为1令,我们只说20令就行了。
教师:
同学们说得很好。
这种处理问题的方法,高中化学还会遇到,比如学习物质的量就是这样。
今天你领悟了这种思想方法,对今后的学习和工作都会有帮助。
下面让我们翻到课本73页表3-4,熟悉一些常见元素的相对原子质量。
提问:
分子是由原子构成的,分子的相对分子质量如何求?
例如:
水的相对分子质量是多少?
氧气?
二氧化碳?
学生通过计算掌握规律,应特别注意不要忘记乘上原子的个数……
总结:
相对分子质量是构成分子中各原子的相对原子质量总和
学生练习:
P69活动与探究
【课堂小结】
【板书设计】
课后追记
§3.23构成物质的基本微粒
课题
离子
主备
主核
使用者
课型
新授
使用日期
【教学目标】
1、知识与技能:
⑴知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒
2、过程与方法:
理解模型化方法在科学研究中的作用。
3、情感态度价值观:
树立物质无限可分的观点。
【教学重点】⑴认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。
知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
【教学难点】原子和离子通过得失电子可以相互转化
教学过程
使用补充
【导入新课,明确目标】
问题:
在化学变化中原子相互结合时会发生怎样的变化呢?
呈现情景:
演示课本P68图3一16钠与氯的反应实验,分析现象。
提问:
当钠原子和氯原子在发生化学反应时,它们是如何得失电子的?
氯化钠又是怎样形成的?
教师补充:
原子核外电子排布
1、原子核外电子能量不同,分层排布
2、8电子稳定结构
交流讨论:
从钠在氯气中燃烧的现象可推测钠原子可能和氯原子发生了反应。
钠失掉了一个电子给氯原子,钠原子形成带一个正电荷的钠离子,氯原子得到一个电子形成带一个负电荷的氯离子。
带有相反电荷的钠离子和氯离子相互作用,构成了氯化钠。
总结:
1、离子的形成过程
2、当阳离子和阴离子相互作用形成化合物时,整个化合物就不显电性。
问题:
通过讨论大家是否明白:
离子也是构成物质的一种微粒,它是原子失去或得到电子的结果。
大家能否试着把这三种微粒之间的关系描述出来?
归纳总结:
试着归纳整理。
教师出示课本P69图一17分子、原子、离子间的转化关系,学生对照自己整理的结果进行修改。
拓展视野:
原子的核外电子排布
简介:
原子结构示意图
模型启发:
通过模型演示课本P70图3-20NaCl的形成
课堂练习:
课本第70页第一题、第二题
资料:
分子、原子、离子的大小问题。
在学生看来,分子总是比原子大,因为分子解离成原子。
精确的实验和计算表明,一般情况分子比原子大,但并非所有分子都比原子大。
像核电荷数大的稀有气体原子就比氢气分子大;离子也是如此。
处理这类问题时,必须具体情况具体分析,不能一概而论。
【课堂小结】
【板书设计】
课后追记
§3.31组成物质的化学元素教案
(1)
课题
组成物质的化学元素
主备
主核
使用者
课型
新授课
使用日期
【教学目标】
一、认知目标:
1、了解元素的概念
2、了解元素符号的含义,正确书写元素符号,并记住常见的元素符号
3、初步了解单质和化合物的概念,并能根据组成元素会判断是单质和化合物
4、初步认识元素周期表,知道它是学习化学和研究化学的工具
二、能力目标:
1、领悟自然界基本组成的简单性
2、对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来
3、形成化学变化中元素不变的观念
4、明白分类是科学研究中的一个重要方法
三、情感目标:
1、体验化学就在身边,保持对化学学习的兴趣
领悟物质基本组成的统一性,形成化学变化过程中元素不变的观念
【教学重点】⒈元素的概念定义⒉元素符号的书写和意义
【教学难点】⒈元素概念的形成⒉元素符号的意义
教学过程
使用补充
【引入】补铁、补钙广告中的"铁"、"钙"指的是什么?
什么是元素?
阅读教材P73内容,要求熟记表3-4所列元素符号。
过渡:
你知道现在已知的元素有多少种吗?
把课本翻到149页元素周期表,该表共有多少种元素?
金属元素位于周期表的什么位置,非金属元素位于周期表的什么位置?
它们的名称各有什么特征?
过渡:
组成物质的元素总共只有一百多种,而知道构成我们大千世界的物质的种类却有几千万种,元素是如何组成物质的呢?
比如:
氧元素不仅可以组成氧气(O2),还可以组成臭氧(O3),一种元素就可以组成不同的物质了,那不同种元素相互组合的情况可想而知。
[疑1]既然都是氧原子,为什么再称之为氧元素?
[疑2]元素是同一类原子的总称,难道同一种原子之间还有区别吗?
[答疑]氧原子核内质子数都是8,由于核内中子数不同,就可以有几种氧原子。
其他的大多数原子也是这样。
如果忽略这种差别,就可以把所有的氧原子归为一类,因为它们核内的质子数(核电荷数)都是8,并且它们的化学性质相同,我们把这一类氧原子称之为氧元素。
[思考]元素和原子有什么区别呢?
[问题1]有一则饮品广告称:
"本品纯属天然制品,不含任何化学元素",你认为他说的对吗?
[问题2]"乐百氏"矿泉水标签上印有水质的成分如下(mg/L):
硒:
0.0130,锶:
0.596,锌:
0.00162,钠:
18.4,钙:
4.36。
这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子?
【板书设计】
课后追记
§3.31组成物质的化学元素教案
(2)
课题
组成物质的化学元素
主备
主核
使用者
课型
新授课
使用日期
【教学目标】
一、认知目标:
1、了解元素的概念
2、了解元素符号的含义,正确书写元素符号,并记住常见的元素符号
3、初步了解单质和化合物的概念,并能根据组成元素会判断是单质和化合物
4、初步认识元素周期表,知道它是学习化学和研究化学的工具
二、能力目标:
1、领悟自然界基本组成的简单性
2、对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来
3、形成化学变化中元素不变的观念
4、明白分类是科学研究中的一个重要方法
三、情感目标:
1、体验化学就在身边,保持对化学学习的兴趣
2、领悟物质基本组成的统一性,形成化学变化过程中元素不变的观念
【教学重点】⒈元素的概念定义⒉元素符号的书写和意义
【教学难点】⒈元素概念的形成⒉元素符号的意义
教学过程
使用补充
[引入]有了元素的知识,我们就可以采用一种标准将纯净物划分为单质和化合物。
阅读教材P74后回答:
什么是单质,什么是化合物?
将纯净物划分为单质和化合物的标准是什么?
[活动探究]P75表3-5
二、自然界中元素的存在
[提出问题]自然界中千千万万种物质都是由100多种元素组成的,不同的物质含的元素不同,在不同的物质中元素是如何分布的呢?
阅读图P753-21、22、23,分析在地壳、海水、人体中元素分布,太阳中呢?
[活动与探究]查阅资料,了解在地核中主要含有哪些元素。
三、元素与人体健康
人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。
对健康的生命所必需的元素称为生命必需元素。
这些元素在人体中的功能往往不能由别的元素来替代。
[思考]1、元素不足和过量对哺乳动物的影响
2、膳食标准
3、10种最好的食品、10种最差的食品
[交流讨论]从化学角度怎样衡量食品的质量?
[活动探究]
请从家中找几种食品,从包装袋上了解该食品中主要含有哪些元素。
想想看,如果让你来给这些物质分类,你怎么分类?
【板书设计】
课后追记
§3.41物质组成的表示方法
课题
物质组成的表示方法
主备
主核
使用者
课型
新授
使用日期
【教学目标】⑴能说出化学式的含义;
【教学重点】⑵学生通过交流讨论、理解化学式
【教学难点】⑴能正确书写化学式,知道化学式的含义,并能进行命名。
教学过程
使用补充
【导入新课】我们用H20来表示相应的物质水,02来表示相应的物质氧气、C02来表示相应的物质二氧化碳。
像这样用元素符号和数字的组合表示纯净物组成的式子称之为“化学式”。
【交流讨论】你还能写出哪些?
【设疑】从你写的物质的化学式中,你能发现什么问题?
【交流讨论】1、物质不同元素不同
2、物质不同元素符号右下角数字不同
【结论】不同的物质分别有不同的化学式。
【问题】化学式中的这些不同是怎么来的?
【阅读】课本第78页一、化学式反映物质的组成
【教师】以上事例(如水、铁、氧化铜的组成等)提出一个观点:
即化学式是对物质组成情况的真实反映。
一是定性反映物质组成的元素种类,二是定量反映物质组成元素的原子个数(或比值)。
因此,写化学式必须依据事实,不能随心所欲。
例如,见到“H20”这个化学式,你可以想到水这种物质,水是由氢、氧两种元素组成的,还想到它代表1个水分子,每个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成。
当然你还可以由“H20”想到水的颜色、气味、密度以及水与其他物质所发生的一切反应,甚至你还可以想到奔腾的黄河、长江,天上的白云,南极的冰盖等等。
但是,最主要的,化学式告诉了我们:
宏观{表示一种物质、表示组成这种物质的元素
微观{表示构成这种物质的1个分子、表示构成这种分子的原子种类和数目
【练习】说出化学式CuO、C02、CaO、Si02、CaCl2、NaCl表示的意义。
【启发】比较上述化学式,谁有问题要提出来?
【学生】同是与氧化合,在CuO、CaO中,Cu、Ca分别化合了1个氧原子,在C02、Si02中,为什么C、Si分别化合了两个氧原子?
【学生】在CaCl2、NaCl中,为什么Ca结合了两个氯原子,Na却结合了1个氯原子?
【讲解】这反映了原子相互化合时的真实情况,原子相互结合的数目取决于原子的种类。
我们把元素原子相互化合时的这种比值关系用数值抽象出来(如H:
+1,O:
-2;Na:
+1,Cl:
一1),即为元素的化合价。
化合价规定了正负和大小。
【投影】课本P80表3-7常见元素和原子团的主要化合价。
【教师】此表需要记忆,你们可以自己找规律进行记忆。
原子团的说明请看课本79页的说明。
【小结】让学生阅读课文,思考物质的组成、化学式、化合价之间的关系。
面向全班交流看法。
【作业】
课本83页第一题
学案:
1.元素是总称。
2.写出下列各元素的符号:
氧氢碳铁铜镁铝
3.元素符号在国际上的表示方法是()
A.法文B.拉丁文C.希腊文D.英文
4.下列元素符号的书写正确的是()
A.氢hB.铝aLC.钠NaD.钙Ca
【课堂小结】
【板书设计】
课后追记
§3.42物质组成的表示方法
课题
物质组成的表示方法
主备
主核
使用者
课型
新授
使用日期
【教学目标】⑴能根据化合价写出常见物质的化学式;
【教学重点】⑵学生通过交流讨论、理解化学式
【教学难点】⑴能利用化合价书写化学式,并能进行命名。
教学过程
使用补充
【导入】我们已经会写一些化合物的化学式,但都是平时见得多了才记住的。
如果没有现成的化学式让你模仿,你能氯化铝这种吗?
【交流讨论】如何写出化合物的化学式?
1、该化合物是由哪些元素组成的。
2、还要知道每种元素的原子各有几个。
3、具体写的时候,究竟哪些元素的原子应该先写,哪些元素的原子应该后写?
【讲解】现在学习根据元素化合价书写化学式的基本步骤。
阅读课本P79命名原则的l~3。
【示范】例题:
写出氧化铝的化学式。
解:
①写出组成该物质的元素
符号,正价在前,负价在后:
A1O
②查出以上两种元素的化合价:
Al+30-2
③计算两种元素化合价的公倍数:
3×2=6
④Al原子个数:
6÷3=2
⑤O原子个数:
6÷2=3
⑥将原子个数分别写在元素符号的右下方:
Al203
⑦检验:
(+3)×2+(一2)×3=0
【练习】根据化合价表,写出氧化镁、二氧化硫、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸钾的化学式。
【学生】在书写化学式过程中提出问题,相互讨论,教师作必要的解答。
【说明】化学式只能表示实际存在的物质的组成,只有在化合物实际存在时才有意义,不能根据化合价等于零的原则凭空臆造、随意书写化学式。
【讨论】为什么碳、氧元素可以组成两种不同的化合物?
请写出它们的化学式。
【设问】我们已经知道将元素符号按特定的方式组合,即为某化合物的化学式,前提当然要知道这种化合物的中文名称。
那么,有了化学式,我们又如何来给化合物命名呢?
我们先将命名规则研究一下。
【阅读】课本81页三,思考、交流。
【课后】你能从家里找到几种含化合物的物品吗?
尝试写出这些化合物的化学式或名称,并说说它们的用途。
(可以查阅书本或说明书,也可向别人咨询。
)
【作业】
1、课本83页第2题
2、课本85页第3、4题
学案:
1.根据你所学的知识,你能写出下列物质的化学式吗?
氧气水二氧化碳钠铁二氧化硫
氢气四氧化三铁
2.化合价是不同元素的原子相互化合时
表现出来的一种性质。
阅读课本第78页
表3—7,了解常见元素的化合价,阅读后与同学们讨论:
在化合物中金属元素一般显价,氢通常显价,氧元素通常显价,单质中元素的化合价规定为。
3.你能说出下列化学符号中“2”表示的意义吗?
体会它们的意义有什么不同。
2HH2H2OCa2++2CaO2O3
课后追记
§3.43物质组成的表示方法
课题
物质组成的表示方法
主备
主核
使用者
课型
新授
使用日期
【教学目标】⑴⑴能根据化学式进行简单的计算
【教学重点】⑴能根据化学式进行各元素质量比、某元素的质量分数的简单计算。
【教学难点】某元素的质量分数的
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