湖南三湘名校教育联盟高三第一次大联考化学试题.docx

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湖南三湘名校教育联盟高三第一次大联考化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24P-31Fe-56Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（本题有16个小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．黑火药是由硝石、硫磺、木炭按一定比例混合制成，其中“硝石”指硝酸钾

D．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

2．在证明海带中碘元素存在的实验操作中，主要仪器选用错误的是（）

选项

操作

主要仪器

A

称取3.0g干海带

托盘天平

B

灼烧干海带至完全变成灰烬

烧杯

C

过滤煮沸后的海带灰与水的混合液

漏斗

D

用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘

分液漏斗

3．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）

选项

离子组

试剂

离子方程式

A

Fe2+、NO3-、K+

稀硫酸

3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

B

Fe3+、I-、ClO-

NaOH溶液

Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓

C

Ba2+、HCO3-、Cl-

NaOH溶液

HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

D

Ag+、NO3-、Br-

过量浓氨水

Ag++OH-=AgOH↓

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1NA

B．常温常压下，28g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．10gD2O和10gH218O中含有的中子数均为5NA

D．0.1molN2与0.3molH2在高温、高压、催化剂的条件下反应生成的气体分子数为0.2NA

5．下列对应反应的方程式不正确的是（）

A．测0.1mol•L-1氨水的pH为11：

NH3•H2O

NH4++OH-

B．将Na块放入水中，产生气体：

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：

CuCl2

Cu2++2Cl-

D．Fe2O3溶于HI溶液中：

Fe2O3 + 6H+ +2I-＝2Fe3++ 3H2O+I2

6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A．氨气具有氧化性，可用作制冷剂B．氢氟酸具有强酸性，可用于蚀刻玻璃

C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2D．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物

7．下列制备物质的工业生产流程合理的是（）

A．海水提镁：

海水

Mg（OH）2 

MgO

Mg

B．由NaCl制漂白剂：

NaC1（aq）

Cl2

漂白粉

C．由铝土矿冶炼铝：

铝土矿（熔融）

Al

D．NH3的合成：

NH4C1（s）和Ca（OH）2（s）

NH3

纯净干燥的氨气

8．下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是（）

选项

甲

乙

丙

A

NH3

CuO

稀HNO3

B

A1

盐酸

Fe2O3

C

Si

O2

H2

D

SO2

NaOH溶液

新制氯水

9．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的各步转化中均可以通过一步反应完成的是（）

A．N2→NO2→HNO3→NOB．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．Al→A12O3→Al（OH）3→A1C13

10．向下列六种饱和溶液中分别持续通入CO2气体，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（）

①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④NaA1O2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl

A．①③④⑥B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．①②③⑤

11．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项

①

②

③

实验结论

A

浓氨水

NaOH

酚酞试液

碱性：

NaOH>NH3·H2O

B

浓硫酸

蔗糖

品红溶液

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba（NO3）2溶液

SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：

硝酸>碳酸>硅酸

12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

元素W与Z形成的化合物具有还原性，且其水溶液显酸性。

W所在周期数和族序数相同，且W与Y同族、X与Z同族。

下列叙述正确的是（）

A．最简单气态氢化物的稳定性：

X

B．X、Y、Z三种元素共同组成的盐只有2种

C．X与Y形成的化合物中，阴阳离子的数目比为1∶2

D．Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构

13．“化学实验→观察现象→分析推理→得出结论”是化学学习的方法之一。

下列说法正确的是（）

A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用湿润的淀粉-KI试纸检验，观察试纸颜色变化

B．将SO2通入足量稀Fe（NO3）3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，逸出气体和SO2的体积比为2∶3

C．验证淀粉的水解产物是否具有还原性，取水解液于试管中并加入新制氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，观察是否出现砖红色沉淀

D．向铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色褪去，该过程中发生的反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3

14．甲、乙两烧杯中分别装有等体积、等pH的氨水和NaOH溶液，各加入l0mL0.lmol·L-1A1C13溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是（）

A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中沉淀可能比乙中的少

15．向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。

下列叙述不正确的是（）

A．a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

B．a=0.25时，发生的反应为4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-

C．溶液中的I-一半被氧化时，c（I-）∶c（Br-）=l∶l

D．0.2

2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Br-）+c（OH-）

16．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，则向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得沉淀的质量比原合金的质量增加了5.lg，则下列叙述正确的是（）

A．开始加入的合金质量可能是16.4gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.lmol

C．标准状况下产物NO的体积为22.4LD．沉淀完全时消耗的NaOH溶液体积为100mL

第Ⅱ卷（选择题，共52分）

三、非选择题：

（本题共5道小题，共52分）

17．（8分）

随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x、y、z……表示）的原子半径相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）f在周期表中的位置为；X形成的阴离子的结构示意图为。

（2）比较d、e常见离子的半径大小：

（填化学式，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：

。

（3）x、y、z、d四种元素能形成多种化合物。

①能形成离子化合物，其中一种x、y、z、d四种原子的个数比为5∶2∶1:

∶4，其化学式为。

②能形成共价化合物，写出其中一种的结构简式。

18．（10分）

氰化钠被广泛用于电镀、金的提取以及有机合成中，但含氰废水属于高毒类，必须对其进行处理。

（1）向NaCN溶液中通入CO2能发生反应：

NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，说明酸性：

HCNH2CO3（填“＞”或“＜”）。

（2）含CN-浓度较低的废水可直接用FeSO4·7H2O处理，得到一种蓝色沉淀M，M的摩尔质量为592g·mol-1，则M的化学式为。

（3）pH在7.5〜10之间且铜作催化剂的条件下，用SO2-空气处理含氰废水会生成NH3、碳酸氢盐及硫酸盐，已知参与反应的SO2与O2的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为。

（4）工业上常用碱性氯化法处理含氰废水，其原理如下图所示：

①第一阶段的中间体CNCl中碳元素的化合价为。

②某工厂含氰废水中NaCN的含量为14.7mg·L-1，处理10m3这样的废水，理论上需要5mol·L-1NaClO溶液L。

19．（10分）

磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（熔点为-132°C，还原性强）。

卫生安全标准规定：

粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05mg·kg-1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。

某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了探究。

【操作流程】

安装实验装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→滴定亚硫酸钠标准溶液

【实验装置】

已知装置C中盛有l00g原粮，装置E中盛有20.00mLl.ll×l0-3mol·L-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

请回答下列问题：

（1）仪器D的名称是。

（2）装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止装置C中生成的PH3被氧化，则装置A中盛装KMnO4溶液的作用是。

（3）通入空气的作用是。

（4）已知PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的离子方程式为。

（5）收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×l0-4mol·L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为mg·kg-1，该原粮质量是否合格？

（填“合格”或“不合格”）

20．（12分）

黄铜矿（CuFeS2）是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏，常含有微量金、银等。

下图是以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）颜料的工艺流程图：

（1）CuCl难溶于水，但可与过量Cl-反应生成可溶于水的[CuCl2]-，该反应的离子方程式

为。

（2）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成[CuCl2]-，因此Na2SO3要缓慢滴入到溶液中的原因

是。

（3）反应I〜V中，属于非氧化还原反应的是反应。

（4）已知反应V中Cu+发生自身氧化还原反应，歧化为Cu2+和Cu，由此可推知溶液A中的溶质为（填化学式）。

（5）在酸性、有氧条件下，一种叫做Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程中发生反应的离子方程式为。

（6）将一定量铁红溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入足量铁粉，待反应结束后共收集气体2.24L（标准状况下），经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为g。

21．（12分）

实验室以有机物A、E为原料，制备聚酯纤维M和药物中间体N的一种合成路线如下图所示：

已知：

①A的核磁共振氢谱有3组峰

②

+R3—COOH

③R1COOR2+R3CH2COOR4

+R2OH

（R1、R2、R3、R4表示烃基）

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为。

（2）J的结构简式为。

（3）G→H、J→N的反应类型分别为、。

（4）D+I→M的化学方程式为。

（5）同时满足下列条件的N的同分异构体有种（不考虑立体异构）。

①饱和五元碳环上连有两个取代基

②能与NaHCO3溶液反应

③能发生银镜反应

（6）参照上述合成路线和信息，以环庚醇（

）和甲醇为有机原料（无机试剂任选），设计制备

的合成路线。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1-5ABADC6-10DBDBC11-15BCBBB16．D

二、非选择题（除特殊标注外，每空2分，共52分）

17．（8分）

（1）第3周期ⅢA族（1分）；

（1分）

（2）O2->Na+（1分）；HC1O4>H2SO4（1分）

（3）①NH4HC2O4

②CO（NH2）2（或各种氨基酸、HCNO等物质的结构简式，答案合理即可）

18．（10分）

（1））<

（2）Fe3[Fe（CN）6]2

（3）CN-+O2+SO2+2OH-+H2O

HCO3-+NH3+SO42-

（4）①+4②1.5

19．（10分）

（1）直形冷凝管（或冷凝管，1分）

（2）除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果

（3）保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收

（4）5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O

（5）0.0425；合格（1分）

20．（12分）

（1）Cl-+CuCl=[CuCl2]-

（2）如果加入过快，部分SO32-会与生成的H+作用生成SO2导致原料损耗

（3）Ⅱ、Ⅳ

（4）CuCl2、NaCl

（5）4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8S42-+2H2O

（6）11.2

21．（12分）

（1）2-丙醇（1分）

（2）

（3）消去反应（1分）；取代反应（1分）

（4）

+（2n-1）H2O

或

+（2n-1）H2O

（5）6

（6）

（3分）