中考化学复习计算题解题方法.docx
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中考化学复习计算题解题方法
2021中考化学复习:
计算题解题方法
计算题是初中化学中所占分值比例最大的考题。
也是同学们得分率最低的部分。
该如何解决计算题呢?
化学姐给大家总结了质量守恒定律、化学方程式计算、有关溶液的计算、常用公式计算、解题技巧计算等问题,赶紧收藏吧!
目录
一、质量守恒定律
二、化学方程式计算
三、有关溶液的计算
四、常用公式计算
五、解题技巧计算
一、质量守恒定律
1.理解质量守恒定律抓住五个不变
、两个一定改变
及一个可能改变
,即:
2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为:
(1)说明化学反应的反应物、生成物
(2)根据质量守恒定律,应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;
(3)与题目中实验现象相联系,说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意:
(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化
(2)质量守恒只强调质量守恒
不包括分子个数、体积等方面的守恒
(3)质量守恒
指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等,不包括未参加反应的物质的质量,也不包括杂质。
二、化学方程式计算
1、化学方程式的书写步骤
(1)写:
正确写出反应物、生成物的化学式
(2)配:
配平化学方程式
(3)注:
注明反应条件
(4)标:
如果反应物中无气体(或固体)参加,反应后生成物中有气体(或固体),在气体(或固体)物质的化学式右边要标出
(或
).若有气体(或固体)参加反应,则此时生成的气体(或固体)均不标箭头,即有气生气不标
,有固生固不标
2.根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设:
根据题意设未知量
(2)方:
正确书写有关化学反应方程式
(3)关:
找出已知物、待求物的质量关系
(4)比:
列出比例式,求解
(5)答:
简要的写出答案
3、有关化学方程式计算的常用公式
4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为:
化学方程式要配平,需将纯量代方程;
量的单位可直接用,上下单位应相同;
遇到有两个已知量,应找不足来进行;
遇到多步的反应时,关系式法有捷径。
三、有关溶液的计算
应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法
公式一:
溶质的质量分数
=溶质质量/溶液质量
100%
=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)
100%
公式二:
溶液的稀释与浓缩
M浓
a%浓=M稀
b%稀
=(M浓+增加的溶剂质量)
b%稀
公式三:
相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓
a%浓+M稀
b%稀=(M浓+M稀)
c%
公式四:
溶液中溶质的质量
=溶液的质量
溶液中溶质的质量分数
=溶液的体积
溶液的密度
四、常用公式计算
10.相对原子质量
=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12
11.设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量
=A的相对原子质量
m+B的相对原子质量
n
②A元素与B元素的质量比
=A的相对原子质量
m:
B的相对原子质量
n
③A元素的质量分数
=A的相对原子质量
m/AmBn的相对分子质量
五、解题技巧计算
1、守恒法
例1某种含有MgBr2和MgO的混合物,经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%,求溴(Br)元素的质量分数。
解析:
在混合物中,元素的正价总数=元素的负价总数,因此,Mg原子数
Mg元素的化合价数值=Br原子数
Br元素的化合价数值+O原子数
O元素的化合价数值。
解:
设混合物的质量为100克,其中Br元素的质量为a克,
则38.4/24
2=a/80
1+(100-38.4-a)/16
2
a=40(克),故Br%=40%
2.巧设数据法
例2将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为w/2克,求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。
解析:
由2NaHCO3=Na2CO3+H2O
+CO2
和NH4HCO3=NH3
+H2O
+CO2
可知,残留固体仅为Na2CO3,可巧设残留固体的质量为106克,则原混合物的质量为106克
2=212克,故mNaHCO3=168克,mNH4HCO3=212克-168克=44克。
3.极植法
例3取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中,反应结束后,金属仍有剩余;若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中,等反应结束后,加入该金属还可以反应。
该金属的相对原子质量为()
A.24B.40C.56D.65
解析:
盐酸溶液中溶质的质量为50克
18.25%=9.125克,9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。
答案:
A
由题意知,产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克
4=14克,大于2.5克
4=10克,又知该金属为二价金属,故该金属的相对原子质量小于28,大于20。
4.十字交叉法
例4取100克胆矾,需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?
解析:
结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液,其溶质质量分数为160/250
100%=64%。
解:
设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x,则
5.估算法
例5将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应,可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升),则样品中不可能含有的物质是()
A.NH4HCO3、NH4NO3
B.(NH4)2CO3、NH4NO3
C.NH4HCO3、NH4Cl
D.NH4Cl、(NH4)2CO3
解析:
假设样品为纯(NH4)2SO4,则由(NH4)2SO4
2NH3可知,能产生4.48升NH3,大于4.3升。
因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。
这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量,都大于是不可能的。
可将备选答案化学是变形后进行估算:
NH4HCO3
(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3
(NH4)2(NO3)2,NH4Cl
(NH4)2Cl2.部分式量
:
(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60,而(NH4)2SO4中,SO4=96,故答案选D。
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