学业水平考试化学方程式.docx
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学业水平考试化学方程式
化学方程式
1、钠和氧气反应:
(1)常温下4Na+O2===2Na2O
(2)加热时2Na+O2===Na2O2
点燃
2、钠在氯气中燃烧:
(产生白烟)2Na +Cl2=== 2NaCl
3、钠与水反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na +2 H2O===2Na ++2OH-+H2↑
4、钠与盐酸反应2Na+2HCl===2NaCl+H2↑
2Na+ 2H+===2Na+ +H2↑
5、过氧化钠和水反应:
2Na2O2+ 2H2O===4NaOH+O2↑
6、过氧化钠和二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
7、氧化钠和水反应:
Na2O+H2O===2NaOH
8、氧化钠和二氧化碳反应:
Na2O+CO2===Na2CO3
9、碳酸钠与盐酸反应:
(1)盐酸足量:
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+ H2O +CO2↑
CO32-+2H+===H2O+CO2
(2)少量盐酸:
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3
CO32-+H+===HCO3-
10、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应:
Na2CO3 + Ca(OH)2=== CaCO3 +2NaOH
CO32-+Ca2+ ===CaCO3
11、碳酸钠与氯化钙溶液反应:
Na2CO3+ CaCl2===CaCO3+ 2NaCl
CO32-+Ca2+ === CaCO3
12、向碳酸钠溶液中通二氧化碳:
Na2CO3+ CO2 +H2O===2NaHCO3
CO32- +CO2+ H2O===2HCO3-
13、碳酸氢钠与盐酸反应:
NaHCO3+HCl=== NaCl +H2O+CO2
HCO3-+H+===H2O+CO2
14、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:
NaHCO3 +NaOH===Na2CO3+ H2O
HCO3-+OH-===CO32-+H2O
15、碳酸氢钠的不稳定性:
2NaHCO3=== Na2CO3+H2O+CO2
16、碳酸氢钠与石灰水反应:
(1)碳酸氢钠少量:
NaHCO3 +Ca(OH)2===CaCO3+ NaOH+H2O
HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3+ H2O
(2)碳酸氢钠足量:
2NaHCO3+ Ca(OH)2===CaCO3 +Na2CO3 +2H2O
2HCO3- +Ca2++ 2 OH-===CaCO3 +CO32-+2H2O
16、向氢氧化钠溶液中通CO2:
(1)少量CO2:
2NaOH +CO2 ===Na2CO3 +H2O
2OH-+CO2=== CO32-+ H2O
(2)足量CO2:
NaOH+CO2 ===NaHCO3
OH-+CO2=== HCO3-
17、锂与空气反应:
4Li +O2===2Li2O
18、钾与水反应:
2K+ 2H2O=== 2KOH +H2↑(比钠和水反应更剧烈)
2K+2H2O ===2K++ 2OH-+H2↑
19、镁和沸水反应:
Mg+ 2H2O===Mg(OH)2+ H2↑
点燃
20、铝和氧气反应:
4Al +3O2=== 2Al2O3
21、铝和盐酸反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+ 6 H+===2Al3++3H2↑
22、铝和硫酸反应:
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
2 Al +6H+===2 Al3++3H2↑
23、铝和氢氧化钠溶液反应:
2Al + 2NaOH +2H2O=== 2NaAlO2+3H2↑
2Al +2OH-+2H2O===2AlO2- +3H2
24、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3 + 6HCl===2AlCl3+ 3H2O
Al2O3+6H+===2Al3++ 3H2O
25、氧化铝与强奸溶液反应:
Al2O3+2NaOH ===2NaAlO2+ H2O
Al2O3+2OH- ===2AlO2-+H2O
26、氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl === AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3+3H+===Al3+ +3H2O
27、氢氧化铝与强碱溶液反应:
Al(OH)3 +NaOH=== NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
28、氢氧化铝的不稳定性:
2Al(OH)3 ===Al2O3+3H2O
29、氢氧化铝的实验室制法:
用可溶性铝盐溶液与稀氨水反应
Al2(SO4)3+6NH3·H2O ===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
或:
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl3
离子方程式:
Al3++3 NH3·H2O===Al(OH)3 +3NH4+
30、氯化铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应:
AlCl3+ 3NaOH === Al(OH)3+3NaCl
Al3+ + 3OH-===Al(OH)3
31、氯化铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应:
AlCl3+4 NaOH===NaAlO2+2H2O
Al3+ +4OH-===AlO2- +2H2O
32、铁在纯氧中燃烧:
(火星四射,生成黑色固体)
点燃
3Fe+ 2O2 ==== Fe3O4
33、
铁和水反应 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
34、
(1)Fe和稀盐酸反应:
Fe+2HCl==FeCl2 +H2、Fe+ 2H+==Fe2++H2
(2)Fe和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4==FeSO4+H2、Fe+2H+==Fe2++H2
35、Fe在Cl2中燃烧:
2Fe+3Cl2 ===2FeCl3
36、制备Fe(OH)2:
向FeSO4溶液中加NaOH溶液
现象:
生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变成红褐色沉淀
FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓ +Na2SO4
Fe2++2OH-=== Fe(OH)2↓
沉淀颜色发生变化的原因:
4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O=== 4Fe(OH)3
37、制备Fe(OH)3:
向FeCl3溶液中加NaOH溶液
现象:
生成红褐色沉淀
FeCl3 +3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
38、氧化亚铁与盐酸反应:
FeO +2HCl=== FeCl2 + H2O
FeO+2H+===Fe2++H2O
39、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3+3H2O
Fe2O3 +6H+===2Fe3++3H2O
40、四氧化三铁与盐酸反应
Fe3O4+8HCl ===2FeCl3+FeCl2+4H2O
Fe2O3+6H+===2Fe3++ Fe2++4 H2O
41、铁的氧化物与氢气反应
FeO+ H2===Fe +H2O
Fe2O3+3H2===2Fe+ 3H2O
Fe3O4+4H2===3Fe+ 4H2O
42、氢氧化亚铁与盐酸反应:
Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O
Fe(OH)2+ 2H+===Fe2++2H2O
43、氢氧化铁与盐酸反应:
Fe(OH)3+ 3HCl===FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2O
44、Fe(OH)3不稳定:
2Fe(OH)3===Fe2O3 +3H2O
45、FeCl3溶液与KSCN溶液反应:
FeCl3 + KSCN===Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
46、Fe2+、Fe3+的转化
Fe2+ Fe3+
(1)2FeCl2+Cl2====2FeCl3
2Fe2++Cl2=== 2Fe3+ + 2Cl-
(2)向FeCl3溶液中加铁粉
2FeCl3 + Fe===3FeCl2
2Fe3+ + Fe===3Fe2+
(3)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜版
2FeCl3+ Cu=== 2FeCl2 +CuCl2
2Fe3+ +Cu===2Fe2++Cu2+
47、Si与O2加热:
Si+O2===SiO2
48、(1)Si与F2反应:
Si+2F2===SiF4
(2)Si与HF反应:
Si+4HF=== SiF4+2H2
49、Si与NaOH溶液反应:
Si+2NaOH +H2O===Na2SiO3+ 2H2
高温
Si+2OH-+H2O===SiO32-+ 2H2
50、工业生产粗硅:
SiO2+ 2C === Si+2CO
51、SiO2与NaOH溶液反应:
SiO2+2NaOH=== Na2SiO3+H2O
SiO2+2OH-===SiO32-+H2O
52、SiO2与HF(氢氟酸)反应:
SiO2+ 4HF=== SiF4+2H2O
53、
(1)Na2SiO3溶液与稀盐酸:
Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3(胶体)
SiO32- + 2H+==H2SiO3(胶体)
(2)向Na2SiO3溶液中通少量CO2:
(该反应证明酸性:
H2CO3>H2SiO3)
Na2SiO3+ CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3(胶体)
SiO32-+ CO2+H2O===CO32-+H2SiO3(胶体)
54、H2SiO3受热分解:
H2SiO3 === SiO2+H2O
55、SiO2与CaO反应:
SiO2 +CaO=== CaSiO3
56、生产普通玻璃的反应原理:
Na2CO3+ SiO2===Na2SiO3 +CO2
CaCO3+SiO2 ===CaSiO3+CO2
57、Cu与Cl2反应:
Cu+ Cl2===CuCl2
光照或点燃
58、Fe与Cl2反应:
2Fe +3Cl2===2FeCl3
59、H2与Cl2反应:
H2+Cl2 =========2HCl
60、
(1)Cl2与H2O反应:
化学方程式:
Cl2 +H2O===HCl+HClO
离子方程式:
Cl2 +H2O ===H++Cl- +HClO
(2)Br2 、I2与水反应
Br2 +H2O===HBr+HBrO;I2+ H2O===HI + HIO
(3)F2与水反应:
2F2+2H2O===4HF +O2
61、HClO分解:
2HClO===2HCl+O2↑
62、工业生产漂白液反应(Cl2与NaOH溶液反应):
化学方程式:
Cl2 +2NaOH ===NaCl + NaClO+H2O
离子方程式:
Cl2+2OH- ===Cl-+ClO-+ H2O
63、工业生产漂白粉(漂粉精)的反应(Cl2与石灰乳反应):
2Cl2 +2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O
64、家用漂白粉的漂白原理:
Ca(ClO)2+CO2+ H2O===CaCO3+2HClO
漂白粉失效:
Ca(ClO)2+CO2 +H2O === CaCO3+2HClO;2HClO===2HCl+ O2↑
65、Cl2的实验室制法:
MnO2+ 4HCl(浓)===MnCl2+Cl2+2H2O
66、FeCl2溶液中通入Cl2
化学方程式:
2FeCl2+Cl2=== 2FeCl3
离子方程式:
2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl-
67、卤素单质之间的置换反应:
(1)向NaBr溶液中通入Cl2
化学方程式:
Cl2+2NaBr=== 2NaCl + Br2
离子方程式:
Cl2 + 2Br-===2Cl-+ Br2
(2)向KI溶液中通入Cl2
化学方程式:
Cl2+2KI ===2KCl +I2
离子方程式:
Cl2+ 2I-=== 2Cl- +I2
(3)向KI溶液中加入溴水
化学方程式:
Br2 +2KI===2KBr+I2
离子方程式:
Br2+2I- ===2Br - +I2
68、卤素单质与氢气反应:
H2+F2===2HF(冷暗、爆炸)
H2+Cl2==========2HCl
H2 +Br2===2HBr
H2+I2====2HI
点燃
69、S的燃烧:
S+O2 ====SO2
70、S与H2化合:
H2 + S=== H2S
71、铁和硫反应:
Fe +S===FeS
72、H2S与O2反应:
2H2S + O2===== 2S+2H2O;
2H2S +3O2=====2SO2+2H2O
73、SO2与H2O 反应 :
SO2+H2O ===H2SO3
74、SO2与CaO 反应:
SO2+ CaO===CaSO3
75、SO2与NaOH溶液反应
(1)少量SO2:
2NaOH+ SO2===Na2SO3+H2O
2OH-+SO2===SO32-+H2O
(2)足量SO2:
NaOH+SO2===NaHSO3
OH- +SO2===HSO3-
75、SO2的催化氧化:
2SO2+O2========= 2SO3
76、SO2与H2S反应:
SO2 +2H2S===3S +2H2O
77、Na2SO3在空气中变质:
2Na2SO3+O2 ===2Na2SO4
78、SO2与卤素单质X2(X代表Cl、Br、I)的水溶液反应:
SO2+X2 +2H2O===2HX +H2SO4
SO2 +X2+2H2O ===4H+ +2X-+SO42-
79、SO3与水反应:
SO3+H2O=== H2SO4
80、铜和浓硫酸反应:
Cu+ 2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H2O
81、碳和浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓) === CO2+2SO2+2H2O
放电或高温
82、N2和O2反应:
N2 + O2 =========2NO
83、工业合成氨:
N2+3H2========== 2NH3
84、NH3+HCl===NH4Cl
85、NH3+H2O=== NH3·H2O
86、3NO2+ H2O===2HNO3+ NO
87、Cu和稀硝酸反应:
3Cu+ 8HNO3===3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2O
3Cu +8H+ + 2NO3-===3Cu2+ +2NO+4H2O
88、Cu和浓硝酸反应:
Cu +4HNO3===Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O
Cu+4H++2NO3-=== Cu2++ 2NO2+2H2O
见光
89、浓硝酸分解:
4HNO3==== 4H2O +4NO2+O2
90、实验室制氨气:
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3+2H2O
91、铵盐溶液与强碱溶液反应:
NH4Cl + NaOH===NaCl + NH3+H2O
NH4++OH- ===NH3+H2O
92、NH4Cl分解:
NH4Cl===NH3+HCl
93、2NH4HCO3====2NH3+H2O+ CO2
94、铝热反应:
2Al+Fe2O3 =====Al2O3+2Fe
95、高炉炼铁:
Fe2O3+3CO =====2Fe+3CO2
96、2NaCl(熔融)==== 2Na+Cl2↑
97、MgCl2 (熔融)====Mg +Cl2↑
98、2Al2O3(熔融)======4Al+3O2↑
99、2HgO=== 2Hg+ O2↑
100、2Ag2O ===4Ag+ O2↑
有机化学反应方程式及反应类型总结
一、取代反应
1、甲烷和氯气在光照条件下反应:
2、苯和液溴在催化剂作用下反应:
3、苯的硝化反应:
4、在浓硫酸作用下乙酸和乙醇的酯化反应:
5、乙酸乙酯在酸性条件下水解:
二、加成反应
6、乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色:
7、乙烯与氢气反应:
8、乙烯和氯化氢反应:
9、乙烯与水反应生成乙醇:
10、苯和氢气反应
三、氧化反应
11、甲烷燃烧:
12、乙烯燃烧:
13、苯燃烧:
14、乙醇燃烧:
15、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
16、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色;乙醇使重铬酸钾溶液(橙色)变色(绿色)直接被氧化为。
17、乙醇的催化氧化:
四、其他反应
18、乙烯的加聚反应:
19、乙醇和钠反应
20、乙酸和钠反应:
21、乙酸和氢氧化钠溶液反应:
离子方程式
22、乙酸和碳酸钠溶液反应:
离子方程式:
23、乙酸和碳酸氢钠溶液反应:
离子方程式:
24、列举能发生水解反应的物质及其水解的最终产物(可不填满)
能水解的物质
水解最终产物
能水解的物质
水解最终产物
25、列举高分子化合物:
其中属于天然高分子化合物的是
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