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溶解度专题训练
溶解度专题训练
1.某同学用25C的水溶解一左量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有局部NaCI晶体没有溶解。
然后该同学又用酒精灯
加热至60C,固体全部溶解。
那么在加热前后,以下各量没有发生改变的是()
A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数
2.某温度时,向一左量的的饱和氢氧化钠溶液中参加少量生石灰,再回复到原温,以下%相关的变化图像正确的选项
3.
0
(A)
(B)
0MH
CO
(D)
以下是KC1局部溶解度数据,以下说法中正确的选项是(
温度/°C02040
溶解度/g27.634.0
・KC1饱和溶液中不能再溶解其他物质
40.0
60
45.5
卫加・C
B.20C时,100g饱和KC1溶液中含KC134.0g
C.2(TC时KC1溶液中溶质的质量分数一立小于40C时KC1溶液中溶质的质量分数
D.60C时将溶质质量分数为30弔的KC1溶液降温至40°C,有晶体析出
4•右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
以下表达错误的选项是()
A.t「C时,三种物质的溶解度大小顺序为A
B.t/C时,A、B两种物质的溶解度相等
C.t「C时B的饱和溶液降温到t「C,变成不饱和溶液
D.假设要将组成在N点的A溶液转变为H点的A溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法
5.右图是固体甲、乙的溶解度曲线图,以下说法正确的选项是()
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
D.20°C时,可配制质量分数为30%的乙物质溶液
6.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,以下说法正确的选项是()
A.甲的溶解度人干乙的溶解度
B.时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.升髙温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D.10°C时,分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量
7.氯化钱和硝酸钾溶解度曲线如图5所示,以下表达正确的选项是()
A.60°C时,硝酸钾的溶解度小于氯化鞍的溶解度
as
B.40C的硝酸钾饱和溶液降低温度会变为不饱和溶液
c.vr时,氯化彼饱和溶液与硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相等
D.60'C时,100g水中参加120g硝酸钾,充分搅拌,得到的是硝酸钾不饱和溶液
8.
甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如以下图所示。
以下说法正确的选项是
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t「C时,甲、乙两物质的溶解度相等,均为40g
C.t/C时,甲溶液的溶质质量分数一立大于乙溶液的溶质质量分数
D.甲的溶解度受温度影响较小
9.几种物质的溶解度曲线如右图。
那么以下说法正确的选项是()
A.氯化钱的溶解度最大
B.随着温度升高,硫酸钠的溶解度不断增大
C.40°C时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D.把40°C时饱和溶液降温到20°C,硫酸钠析岀晶体最多
溶解度/g
10•右图为甲乙两物质的溶解度曲线,以下说法正确的选项是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.h°C时,甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用蒸发溶剂的方法
D.LC时,将50克甲物质放入100克水中,得到溶液的质量为150克
11.
•i
右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,以下说法中正确的选项是()
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升髙而增大
BMC时,三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
C.t2°C时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温,甲、乙两种溶液中有晶体析出,丙溶液中没有晶体析出
D..LC时,甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质的质量分数相等,均为40%
12.以下有关溶液的说法,不正确的选项是()
A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在20°C时溶解度是31.6g,那么100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C.在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液到达饱和
13•甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示,以下表达错误的选项是(
A、JC时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B、JC时,参加甲物质,可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液
C、FC时,甲或乙两种物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是W:
100
D、将甲、乙饱和溶液的温度从FC降到t「C时,乙先析出晶体
14.氯化讓和硝酸钾溶解度曲线如下图,以下表达正确的选项是(
A、50°C时,氯化银的溶解度大于硝酸钾
tlt2t3
I7.C根据某物质在不同雌的水中到达饱和状态时所溶解物质的质或绘质輕
7
B.aaC时,氯化钱与硝酸钾溶液的质量分数相等
C.将60°C的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液
D.40°C时,50g水中参加50g硝酸钾,充分搅拌,得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液
15.右图是NaCl.MgSO,KC1固体的溶解度曲线图,以下说法正确的选项是
()
A60°C三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是KC1溶液
B将80°C不饱和的MgSO4降温至40°C,一左能得到起饱和溶液
C40”C时MgSO4溶解度比NaCl小
D将80°C含有少量NaCl的KC1饱和溶液降温至20C,可得到KC1晶体
16.右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图,以下说法错误的选项是()
A.FC时,甲、乙两物质的溶解度相等
B.将『C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2"C,两溶液仍然都是饱和溶液
C.温度小于FC时,甲的溶解度小于乙的溶解度
D.将FC时甲、乙两物质的饱和溶液升温到EC,两溶液的溶质质量分数都减小
制成以下图中斜线.以下说法正确是()
A.该物质的溶解度随温度的升高而增大
B.(°C时该物质的溶解度为40
c.G点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是:
G 18.某同学用25°C的水溶解一左虽: 的N&C1,充分搅拌后发现杯底还有局部NaCl晶体没有溶解。 然后该同学又用酒精灯 加热至60°C,固体全部溶解。 那么在加热前后,以下各量没有发生改变的是() A.NaCl的溶解度B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶质的质量分数 19.地球上71%的面积覆盖着水,水是生命之源,也是重要的溶剂,以下说法正确的选项是(1 A.将lgCaO投入到99gHzO中,溶质的质量分数为1% B.常温下将KNCh、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液 C.将NaCl、蔗糖溶于水后,溶质均以分子形式存在 D.溶质在溶解过程中,有的放岀热量、有的吸收热量 20・以下图是硝酸钾的溶解度曲线,某同学在20°C时进展了如下实验,得到相应的溶液①〜⑤, 加人 3^0) 100^* A•保持温度不变,假设在④中参加4.5KN03固体可得到饱和溶液B.②③⑤中溶质的质量分数相等 C.①③④均为不饱和溶液D.④一⑤可析出53.9gKN05晶体 21.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度 温度2 1 溶解度/g NaCI 35.8 36.0 363 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 据此数据,判断以下说法错误的选项是() A.KNOj和NaCI的溶解度曲线在20°C~30C温度范帀内会相交 B.在60°C时,KNOs的饱和溶液105g参加95g水后,溶液中溶质质量分数为27.5% C•在20°C时,NaCI和KNO3固体各35g分别参加两只盛有100g水的烧杯中,都不能形成饱和溶液 D. 从含有少量NaCI的KNCh饱和溶液中得到较多的KNO3晶体,通常可釆用冷却热饱和溶液的方法 22.硫酸钠是一种重要的化工原料,其溶解度曲线如下图。 以下说法正确的选项是() A.硫酸钠的溶解度随温度升髙而增大B.30°C时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40% C.40°C时硫酸钠的溶解度约为50gD.50°C时硫酸钠饱和溶液降温后一左饱和 23.从所给数据分析,以下选项正确的选项是() 温度/°C 10 30 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.3 37.0 37.3 硝酸钾 20.9 45.8 85.5 110 A. 20 90 60 溶解度/g oO 3 欲从海水中获得氯化钠,可采用蒸发结晶的方法 B.将50C时的硝酸钾饱和溶液降温到10°C,有晶体析岀 C・60°C时,往100g水中参加100呂硝酸钾,可得出饱和溶液200g D.物质的溶解度均随温度的升髙而增大或随温度的降低而减小 24.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图4所示,以下表达正确的选项是() A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度 B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和 C.VC时,硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一泄相等 D.60°C时,100g水中参加90g硝酸钾,充分搅拌,可得到硝酸钾的饱和溶液 上2‘3 M 溶解度/g 温度/C 25.右图是M.N两种化合物的溶解度曲线示意图,据此得到的结论正确的选项是 () A・N的溶解度随温度升髙而增大 B.只有在时,M和N的溶解度才相等 C.把N饱和溶液的温度从"°C降至/C时,有晶体析岀 D・N饱和溶液中溶质的质量分数随温度的升髙而增大 溶解度/g 26.固体硝酸钾的溶解度曲线如右图所示,以下说法正确的选项是( A.70°C时,硝酸钾的溶解度为114 B.70°C时,C点为硝酸钾的不饱和溶液 C.70°C时,B点为硝酸钾的饱和溶液 D・A、C两点对应溶液的溶质质量分数一样 27.如图是甲.乙两种固体物质的溶解度曲线匚假设分别将100克甲、乙饱和溶液从t「C降到tJC,对所得溶液的表达正确的选项是() A.两溶液都仍为饱和溶液 C.两物质的质虽: : 甲V乙 B•两物质的溶解度: 甲〉乙 D•两溶液溶质的质量分数: 甲V乙 11t2温度/・C 溶解度/g加 28.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如以下图所示。 以下说法正确的选项是 () A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B.LC时,甲、乙两种物质的溶解度相等,均为30g C.LC时,甲溶液的溶质质量分数一泄大于乙溶液的溶质质量分数 D.甲的溶解度受温度影响较小 29.a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。 以下说法正确的选项是() A.t「C时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c B.t/C时,30ga物质参加到50g水中不断搅拌,所得溶液溶质质量分数为37.5% C.t「C时,将一样质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t「C,析出晶体最多的是a D.将t: °C时c的饱和溶液升温到t/C,变为不饱和溶液 30•降温结晶是別离硝酸钾和氯化钠混合物的常用方法。 现取硝酸钾和氯化钠混介物160g,放入100ml水中,加热到80°C,固体全部溶解。 请根据硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线判断,以下说法正确的选项是() A.80°C时,溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液 B.80°C时,溶液中硝酸钾不饱和,氯化钠饱和 C.降温到20°C时,析岀的固体一泄是硝酸钾和氯化钠的混合物 D.降温到20°C时,一定析岀硝酸钾,可能析出氯化钠 / / r 7 / / / j / / / A 010203040506070»)90100 温度/・C 31.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 以下有关表达正确的选项是 () A.0°C时,甲物质的溶解度为40g b.io°c时,甲、乙两种物质的溶解度相等 C.30°C时,甲物质饱和溶液的质量分数为60% D.除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 讥解哎g6040 O 32.以下图是a、b两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线图,以下说法正确的选项是() A.a物质的溶解度大于b物质的溶解度 B.t「C时,a溶液的溶质质量分数比b大 C.图中A、B两点对应溶液均为饱和状态 D.将LC时a、b两种物质一样质量的饱和溶液,分别冷却到『C,a析出的晶体质量大 33.固体物质A、B的溶解度曲线如下图,以下说法错误的选项是( A.B物质的溶解度受温度影响变化较小 B.trc时,A物质的溶解度为sg C.LC时,A、B两种物质的溶解度相等 AB 0勺hh温度尸c D・trc时,A、B两种物质的溶液,A的溶质质量分数一立大于B的溶质质量分数 34.某实验室欲配制一立溶质质量分数的KNCh溶液,现实验室只有含少MNaCl的KNOj固体药品。 ⑴查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线,如图。 从图中可得到的一条信息是(合 理即可)°50°C时,将85.5g固体药品溶于100g水中,得到的是KNCh的(填“饱和" 或"不饱和")溶液。 将KNOs提纯的方法是 (2)小明用提纯后的KNCh固体配制lOOOg溶质质量分数为5%的KNCh溶液,其操作步骤是: 计算、、、装瓶贴标签。 经检测,小明所配溶液中KNO3溶质质量分数 偏小,其原因可能是 ①KNOs固体仍然不纯②溶解前,烧杯中有少量水③量取水时,俯视读数④装瓶时.有少量溶液洒岀 (3)小红提出,也可用一左咼20°C时31・概的KNCh溶液稀释配制5%的溶液,你认为是否可行(填“行"或 “不行" 35.弋时,两个装有100克水的烧杯中,分别参加不带结晶水的甲、乙物质各80克,充分搅拌.根据如图溶解度曲线判断,此时溶液是饱和溶液,甲溶液 的溶质质量分数是・ L咖€ 36.右图是冬b两种固体物质的溶解度曲线。 (1)从图中你能获得者的信息是(答出两条即可) IL H40二 (2)40°C时.a物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为— 37.图13是A、B两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线, (D30°C时,A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是o ⑵当A中含有少量B时,通常采用方法提纯A。 ⑶从图中还能得到的信息有(写一条)。 03040温璧爬 b 请你观察分析后填空: 4030201000908070605040302010 3&以下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线,请答复: (1)201时向100g水中参加30g氯化钠,所得溶液 为溶液(填“饱和"或“不饱和”);将上述溶液蒸发掉50名水后恢复到20°C, 析出的固体质虽: 是g (2)向A、B两个烧杯中各参加100g水,分别配成60°C的氯化钠和碳酸钠饱和溶液, Is发也 再冷却到10°C,(填或“B")烧杯中析出固体较多。 39.根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线答复以下问题。 2015.1005 O.0.O0. 010203040温度/c 图2 (1)分析图1,P点处A、B两种物质的溶解度关系是AB(填、y或取一建质量的A 的饱和溶液,将溶液温度从t・c降低到iosc,溶液中溶质的质疑分数(填“增大"、“减小"或“不变”)。 (2)分析图2,要使C的饱和溶液变成不饱和溶液,可采用的方法是: ①: ② (3)101时,A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是o 40.根据以下溶解度表和溶解度曲线图答复以下问题。 温度/'C 0 20 40 60 80 kno3溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 ⑴图中硝酸酸钾的溶解度曲线是° ⑵5O°C时,乙的溶解度为。 ⑶60C时,将甲、乙、丙的固体各40g分别参加100g水中充分溶解后,能形成饱和溶 液的是” ⑷影响KNO3溶解度的因素是。 A.温度B.压强C.水的质量 41. 右图为NaCl、KNOs的溶解度曲线(水的密度约为1g/cnP)o (l)20°C时,KNCh的溶解度是,以下实验中: lOniL水 加2.5gKNO3 攪并(209〕 再加2.5gKN5升溫 攪胖(2CTC)—〉至50'C°乙 X、y、z中为饱和溶液的是° ⑵假设使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液,一般采用的方法是 ⑶除去KNO3固体中混有的少MNaCl,提纯的步骤是: 加水溶解._、_,然后过滤、洗涤.枯燥。 42.(l)20°C时,硝酸钾的溶解度为31.6g,K含义是: 在20°C时.° (2)在t°C时,将一泄质量的某不饱和硝酸钾溶液分成等质量的A、B两份。 在恒温下,将A溶液蒸发掉5g水,析出 lg晶体: 在恒温下,将B溶液蒸发掉10g水,析出3g晶体。 那么t°C时硝酸钾的溶解度为go 43.右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 (1)物质c的溶解度随温度的升髙而: (2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范園是: (3)LC时,用50g水配制物质a的饱和溶液,至少需要g物质a: (4)将『C时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至LC(溶剂疑不变),溶液中溶 质质量分数不变的是 44. 氯化钠(NaCl)具有广泛的用途。 泉州市盛产海盐,并进展氯碱化工生产。 (1)举例说明氯化钠在日常生活中的一种用途。 (2)氯碱工业中,以氯化钠和水为原料在通电的条件下制取氢氧化钠(NaOH),同时 获得氢气和氯气(C12),该反响的化学方程式为 (3)请根据硝酸钾在不同温度下的溶解度表,在右图中画岀硝酸钾的溶解度曲线 温度(°C) 0 10 20 30 40 溶解度(g) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 硝酸钾在不同温度下的溶解度 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线有一个交点,此交点的含义是 (4)根据氯化钠的溶解度曲线可知,氯化钠的溶解度随着温度的升髙变化(选填“很大"或“不大"),因此 采用的方法从海水中获得氯化钠晶体;50C,氯化钠的溶解度为g,那么50°C时,每137g氯化钠饱 和溶液最多可析出氯化钠晶体s 45.KNO,和KC1在不同温度时的溶解度如下表所示。 请答复以下问题 温度/°C 60 70 溶解度 KNOs 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 g KC1 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 ⑴依据上表数据,绘制KNO,和KC1的溶解度曲线,右图中能表示KNO,溶解度曲线的是 (2)由表中数据分析可知,KNO,和KC1在某一温度时具有一样的溶解度x,那么x的取 值范围是> (3)10°C时,131g饱和KC1溶液,蒸发10g水后,再降温到10°C,可析出KC1晶体的质量 为O (4) 如右图所示,20°C时,将盛有饱和KNO,溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中参加某 物质后,试管中有晶体析出。 参加的物质可能是以下中的(填字母序号)。 ,水 卷和硝酸神落液 46•向装有等量水的A、 B、C烧杯中分别参加10g、25g、 25gNaN03固体, 充分溶解后,现象如图一所示。 剌余固体 溶解度/8 (1)烧杯中的溶液一左属于饱和溶液的是(填序号h (2) 图二能表示NaNO,溶解度曲线的是(填"甲"或"乙"): ⑶由图二分析,假设分别将100g甲.乙的饱和溶液从tJC降温到对所得溶液的表达正确的(填序号)。 请根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线,答复以下问题: (DP点的含义是- ⑵t/C时,30ga物质参加到50g水中不断搅拌, 能形成80g溶液吗? (填“能"或“不能"人 ⑶将t/C时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t「C时, 溶液中溶质质量分数最小的是(填写物质序号)。 •• (4)现有a、b、c三种物质的浓溶液,适用于海水晒盐原理进展结晶的是(填写物质序号)。 温度'C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 47•下表是KNOj在不同温度时的溶解度,请答复以下问题。 (1)分析表中数据,归纳岀KNOj的溶解度随温度变化的规律。 (2)2012*4C时,在装有5gKNOs晶体的试管中,参加10g水并充分振荡,此时所得溶液为—(选填“饱和"或“不饱和")溶液。 再将该试管放入盛有热水的烧杯中,使试管内溶液温度升至60°C,此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比 为O (3)配制一左溶质质量分数的KNOs溶液时,溶解过程所需要的仪骼有
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