沪教版初三化学之93环境污染的防治教案.docx
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沪教版初三化学之93环境污染的防治教案
环境污染的防治
课题
9.3环境污染的防治
教学时间
教学目标
1.知道造成空气污染的几种主要污染物及其主要,用实验探究并认识
酸雨的
成因及危害,知道减少和防止大气污染的措施;
2.了解水体污染的污染源和防治措施,知道赤潮、水华的成因和危害;
3.了解污水净化的意义,初步掌握污水处理的原理,
4.了解固体废弃
物的危害性和有用性,知道一般垃圾的处理方法
5.认识中国环境保护标志和物品回收标志,了解环境保
护的必要性。
教学重点
用实验探究并认识酸雨的成因及危害
教学难点
硫酸型酸雨形成的机理
教学方法
实验讨论比较归纳
教学媒体
多媒体录像
教学过程:
创设情景
明确目标
一、回顾、预
习与交流
1.你所知道的环境污染包括哪些方面?
举例说明它们是由什么原因造成的?
2.你知道右图所示标志吗?
它有哪些寓意?
二、合作、研讨与点拨
(一)还人类洁净的空气
1.空气污染物及其、空气质量报告
2.根据课本110页活动与探究,了解酸雨的形成过程
3.空气污染带来的危害:
⑴酸雨的危害及防治:
⑵臭氧层空洞
①臭氧层被破坏的原因②臭氧层被破坏的危害③解决的方法:
⑶温室效应
①温室效应产生的原因②温室效应带来的危害
③减缓温室效应的措施:
(二)保护水资源
1.水污染的:
、和。
2.水污染的危害:
⑴危害人体健康:
被污染的水体通过食物链进入人体中;⑵造成水体富营养化,会造成“
水华”、赤潮等现象;⑶破坏水环境生态平衡。
3.水的净化方法
4.防治水污染的措施:
(三)回收利用固体废弃物
1
.固体废弃物的危害:
2.右图是什么标志?
怎样理
解垃圾也是一种资源?
3.一般垃圾的处理方法:
三、总结、反思与提升
1.你能说出空气污染物及其吗?
如何防止空气污染?
2.水的污染源是什么?
如何防止和治理水污染?
3.一般垃圾的处理方法是什么?
4.如何用化学方程式表示硫酸型酸雨的形成过程?
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
五、课后训练
【教后反思】
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)
1.在哈尔滨市交通局和平房区政府的共同支持下,399路纯电动公交车在平房区上线运营。
下列有关叙述正确的是()
A.制造纯电动汽车使用的钢化玻璃属于复合材料
B.纯电动公交车上一般配备干粉灭火器
C.纯电动汽车使用的钢的含碳量一般为2%—4.3%
D.纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体,可实现绿色出行
【答案】B
【解析】A、钢化玻璃属于硅酸盐材料,错误;B、干粉灭火器可用来扑灭一般失火,也可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火,正确;C、钢的含碳量一般为0.03%—2%,错误;D、纯电动汽车在使用过程中不会产生一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等有害气体,但也会有碳的排放,错误。
故选B。
2.如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图,据图分析能得出的结论正确的是
A.该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸
B.a克是指加入NaOH溶液的质量
C.A点时,溶液的溶质为NaOH、NaCl
D.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
【答案】C
【解析】
A、根据图象可以看出,开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性,故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中,故错误;
B、根据图象可知,是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,横坐标表示加入盐酸的量,故错误;
C、从图象可以看出,A点溶液呈碱性,溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质,故正确;
D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等,故错误.
答案:
C.
【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化,完成此题,要抓住曲线变化的趋势和关键点的意义.
3.建立模型是学习化学的重要方法。
下列有关模型正确的是
A.
地壳中元素含量B.
原子结构
C.
物质分类D.
化合反应与氧化反应关系
【答案】D
【解析】
【详解】
A.地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为:
氧、硅、铝、铁,故选项化学模型错误。
B.原子由原子核和电子构成,原子核又由质子和中子构成,故选项化学模型错误。
C.物质分为混合物和纯净物,纯净物分为单质和化合物,故选项化学模型错误。
D.氧化反应中有的属于化合反应,有的不属于化合反应;化合反应中有的属于氧化反应,有的不属于氧化反应。
氧化反应和化合反应属于交叉关系,故选项化学模型正确。
故选:
D。
4.下列对宏观事实的微观解释错误的是( )
选项
宏观事实
微观解释
A
塑料带很难被拉断
分子之间有引力
B
水结冰后不再流动
分子停止了运动
C
切洋葱时眼睛被熏得直流泪
分子在不停运动
D
水很难被压缩
分子之间有斥力
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、塑料带很难被拉断,说明分子之间有引力,正确;B、分子在永不停息的做无规则运动,不受温度的限制,结冰后水分子仍然在不断运动,错误;C、切洋葱时眼睛被熏得直流泪,是因为洋葱中的分子不断运动,扩散到空气中,进入人们的眼睛中,正确;D、水很难被压缩说明分子之间有斥力,正确。
故选B。
5.下列主题知识的归纳中,有错误的一组是()
A化学与生产
B化学与能源
氨态氮肥不能与碱性物质混合使用
利用C、CO的还原性来冶炼金属
在汽油中添加乙醇可减少汽车尾气的污染
天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料
C化学与生活
D化学与环保
用活性炭除去冰箱内的异味
用甲醛溶液浸泡水产品防止变质
植树造林改善环境
推广使用可降解的塑料制品
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氨态氮肥与碱性物质混合使用时,会发生化学反应放出氨气,从而降低肥效,所以氨态氮肥不能与碱性物质混合使用,正确;碳、一氧化碳都具有还原性可以用来治炼金属,正确。
主题知识的归纳中,没有错误,不符合题意;
B、在汽油中添加乙醇可减少汽车尾气的污染,正确;乙醇、天然气等物质燃烧能生成水和二氧化碳,是一种比较清洁的能源,正确。
主题知识的归纳中,没有错误,不符合题意;
C、活性炭具有吸附性,能够吸附冰箱中的异味,正确;用甲醛浸泡的海产品对人体有害,错误。
主题知识的归纳中,有错误,符合题意;
D、植树造林能吸收大气中有害气体和粉尘,正确;推广使用可降解的塑料制品能减少“白色污染”有利于改善环境,正确。
主题知识的归纳中,没有错误,不符合题意。
故选:
C。
6.下列物质中,由离子构成的是
A.汞B.硫酸铜C.氨气D.氢气
【答案】B
【解析】
【详解】
A、汞属于金属单质,是由汞原子直接构成的,不符合题意;
B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的,符合题意;
c、氨气是由氨分子构成的,不符合题意;
D、氢气属于气态非金属单质,是由氢分子构成的,不符合题意。
故选B。
7.钒被誉为“合金中的维生素”,钒元素的部分信息如下图。
下列有关钒的说法正确的是
A.属于非金属元素B.原子序数为23
C.原子核外电子数为28D.相对原子质量为1.94g
【答案】B
【解析】
【详解】
由所学知识可知钒为金属元素;在元素周期表中,元素名称左上角的数字为原子的序数,同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;由图可知相对原子质量为1.94。
8.新修订的《环境空气质量标准》,增加了PM2.5和臭氧的浓度监测指标。
下列说法中正确的是()
A.PM2.5是指节能减排,将空气中的CO2体积分数控制在2.5%以内
B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物
C.O3含量的多少与空气质量无关
D.O3与O2是同一种物质
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与空气中CO2体积分数无关,选项A不正确;
B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,选项B正确;
C、高浓度的臭氧会刺激和损害眼睛、呼吸系统等黏膜组织,造成人体健康,O3含量的多少与空气质量有关,选项C不正确;
D、O3与O2是氧元素的两种单质,不是同种物质,选项D不正确。
故选B。
9.下列有关营养素的说法正确的是()
A.蛋白质是一切生命活动的物质基础
B.纤维素在人体中能够转化为葡萄糖
C.大多数维生素不需要从食物中摄取
D.过量的碳水化合物不会转化为脂肪
【答案】A
【解析】
A.蛋白质是一切生命活动的物质基础,正确;B.纤维素在人体中不能够转化为葡萄糖,错误;C.大多数维生素在人体内不能合成,需要从食物中摄取,错误;D.过量的碳水化合物会转化为脂肪,错误。
故选A。
10.某同学观察演示实验后做的下列笔记不正确的是()
A.硫在氧气里燃烧,发出微弱的淡蓝色火焰
B.木炭在氧气里燃烧,发出白光
C.铁丝在氧气里燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.红磷在空气里燃烧,产生大量白烟
【答案】A
【解析】
【详解】
A、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项说法错误.
B、木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光,放出大量的热,生成能使澄清石灰水变浑的气体,故选项说法正确.
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项说法正确.
D、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,放出大量的热,故选项说法正确.
故选A.
11.下列事实的微观解释不正确的是
A.水变成水蒸气----------分子间隔变大
B.水沸腾时可掀起壶盖----------分子数目变多
C.氢气有可燃性,氧气有助燃性----------构成物质的分子不同
D.闻到校园的花香----------分子在不断运动
【答案】B
【解析】
【详解】
A、水变成水蒸气体积变大是因为分子间隔变大,不符合题意;
B、水烧开后,壶盖被顶开,发生的是物理变化,水分子本身没有发生改变,温度升高,水分子间的间隔变大,引起水的体积膨胀,壶盖被顶开,分子数目不变,符合题意;
C、氧气具有助燃性,氢气具有可燃性,是因为它们分子的构成不同,不同种的分子性质不同,不符合题意;
D、闻到校园的花香,是因为分子在不断运动,不符合题意。
故选B。
【点睛】
分子的基本特征:
分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同。
12.下列说法不正确的是( )
A.蒸发过程中出现较多固体时,停止加热
B.用润湿的pH试纸测定溶液酸碱度,结果一定偏小
C.实验室用蒸馏法降低水的硬度
D.点燃氢气前,需检查其纯度
【答案】B
【解析】
【详解】
A、蒸发过程中出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干,A选项说法正确,不符合题意;
B、用润湿的pH试纸测定溶液酸碱度,若溶液为酸性,得到的pH值偏大,若溶液为碱性,得到的pH值偏小,B选项说法不正确,符合题意;
C、蒸馏法得到蒸馏水,蒸馏水是纯水,软水,实验室用蒸馏法降低水的硬度,C选项说法正确,不符合题意;
D、氢气与氧气混合在一定体积范围内点燃会有爆炸的危险,点燃氢气前,需检查其纯度,D选项说法正确,不符合题意。
故选B。
二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)
13.小明用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕。
(1)上述原料中,富含糖类的有_____。
(2)牛奶可以为人体补充大量的钙,这里的钙是指_____。
A钙原子B钙离子
C钙分子D钙元素
(3)蛋糕散发出阵阵香味,说明分子具有的性质是_____。
【答案】面粉和白糖D在不停地运动
【解析】
【详解】
(1)富含糖类的是:
面粉和白糖;鸡蛋和牛奶富含蛋白质,橄榄油富含油脂;
(2)牛奶可以为人体补充大量的钙,这里的钙是以化合物的形式存在,指钙元素;
故选:
D;
(3)蛋糕散发出阵阵香味,说明分子具有的性质是:
分子在不停地运动。
14.下图是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图,试回答:
上述操作过程示意图中的错误有_________处,还缺少一个操作步骤是____________。
B操作中实际称量氯化钠的质量是________g。
(说明:
1g以下用游码)D操作应选用____________的量筒(从10mL、50mL、100mL中选择);E操作的后果是______________,E操作的目的是__________
【答案】三装瓶保存,贴标签6.5g50mL将温度计的玻璃泡碰碎搅拌,加速食盐溶解
【解析】根据题中信息知,
(1)操作过程示意图中的错误有三,瓶塞不应倒放,左物右码,温度计不可用于搅拌。
还缺少一个操作步骤是装瓶保存,贴标签。
(2)B操作中实际称量氯化钠的质量是∶7.5g-2×0.5g=6.5g.(3)根据就近原则,D操作应选用50mL。
(4)E操作的后果是将温度计的玻璃泡碰碎。
E操作的目的是搅拌,加速食盐溶解。
点睛∶本题主要考查配置一定质量分数溶液的实验基本操作。
15.化学与人类生活、生产息息相关。
米饭、苹果、面包、瘦肉等食物中,主要为人体提供蛋白质的食物是________。
在酒厂附近常可以闻到酒味,请从微观角度加以解释________。
为缓解能源危机,可推广使用车用乙醇汽油,乙醇(C2H6O)完全燃烧的化学方程式为________。
天然气的主要成分是________。
(填化学式)科学家利用太阳能产生激光分解海水,反应方程式为:
2H2O
2H2↑+O2↑。
二氧化钛中钛元素化合价为________,分解海水时二氧化钛的作用是________,生成的氢气用于燃料电池时,实现了________能转变为电能。
高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成,可耐强大的撞击力,这种玻璃属于____。
(选填“复合材料”、“合成材料”、“金属材料”)
【答案】瘦肉微粒不断运动C2H6O+3O2
2CO2+3H2OCH4+4催化剂(或催化作用)化学(氢)复合材料
【解析】
【详解】
(1)米饭富含糖类,苹果富含维生素,面包富含糖类,瘦肉富含蛋白质,所以主要为人体提供蛋白质的食物是瘦肉。
(2)由于微粒不断地运动,具有酒的香味的分子运动到空气中,接触到了人的嗅觉细胞,所以可在酒厂附近闻到酒味。
乙醇由碳、氢、氧三种元素组成,根据质量守恒定律,(C2H6O)完全燃烧后生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O。
天然气的主要成分是CH4。
(3)科学家利用太阳能产生激光分解海水,反应方程式为:
2H2O
2H2↑+O2↑。
根据化合物中各元素化合价的代数和为零,则二氧化钛中钛元素化合价为+4,分解海水时二氧化钛加快了化学反应速率,起催化作用,生成的氢气用于燃料电池时,实现了化学能转变为电能。
(4)高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成,可耐强大的撞击力,这种玻璃属于复合材料。
16.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)A点的含义是_____。
(2)若乙中混有少量甲,最好采用_____的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,则其溶质质量分数不变的物质是_____。
【答案】20℃时,甲乙两种物质的溶解度相等蒸发结晶丙
【解析】
【分析】
【详解】
(1)据图可以看出,A点表示在20℃时,甲乙两种物质的溶解度相等。
(2)乙的溶解度随温度的升高变化不大,故乙中混有少量甲,最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。
(4)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃,丙的溶解度随温度的降低而增大,故溶液组成不变,故其溶质质量分数不变的物质是丙。
故答案为:
(1)20℃时,甲乙两种物质的溶解度相等;
(2)蒸发结晶;
(3)丙。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)
17.实验室利用如图所示装置进行相关实验,请回答问题:
(1)实验室用固体制取并收集比较纯净的氧气,可选择的装置组合是________;做氧气化学性质的实验(如图)时,实验不同,集气瓶中装入的X液体也不同
①做铁丝燃烧时,X是____________;
②做木炭燃烧时,X是____________;
③做硫粉燃烧时,X最好是__________。
用上述装置制取二氧化碳的实验步骤有:
①收集一瓶二氧化碳;②检查气密性;③打开装置,加入石灰石;④连接装置;⑤加入稀盐酸。
正确的操作顺序是_______________(填序号)。
如图(装置气密性良好),
在检验二氧化碳时,倒入稀盐酸,看到发生装置中有气泡,但试管中没有气泡,这说明发生装置内_______小,在维持原装置和试剂不变的条件下(填操作方法)_____________,才能使试管内产生气泡。
【答案】AE水石灰水氢氧化钠溶液④②③⑤①压强继续加稀盐酸(将试管向下移动;插入石灰水的导管向上提拉一下;倒出一些石灰水)
【解析】
【分析】
铁丝在氧气中点燃,生成四氧化三铁,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫,氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水。
【详解】
(1)实验室用固体制取并收集比较纯净的氧气,需要加热,故可选择的装置组合是AE。
(2)①做铁丝燃烧时,集气瓶里放入少量水或细沙的作用是防止生成物熔化溅落,炸裂瓶底,故X是水。
②做木炭燃烧时,在氧气中燃烧生成二氧化碳,检验二氧化碳用澄清石灰水,故X是石灰水。
③做硫粉燃烧时,在氧气中燃烧生成二氧化硫,氢氧化钠可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,故X最好是氢氧化钠溶液。
(3)用上述装置制取二氧化碳的实验步骤有:
连接装置、检查气密性、打开装置,加入石灰石、加入稀盐酸、收集一瓶二氧化碳,故正确的操作顺序是④②③⑤①。
(4)在检验二氧化碳时,倒入稀盐酸,看到发生装置中有气泡,但试管中没有气泡,这说明发生装置内压强小,在维持原装置和试剂不变的条件下继续加稀盐酸,才能使试管内产生气泡。
【点睛】
制取二氧化碳的实验步骤有:
连接装置、检查气密性、打开装置,加入石灰石、加入稀盐酸、收集一瓶二氧化碳。
18.M是硝酸钾或氯化铵中的一种,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示,某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示的实验。
t1℃时,氯化铵的溶解度为_____g;烧杯①中溶质质量分数的计算式为_____;物质M是_____。
【答案】40
KNO3
【解析】
【详解】
(1)由溶解度曲线可知:
t1℃时,氯化铵的溶解度为40g;故答案为40;
(2)烧杯①中溶质质量分数的计算式为:
(3)物质M是硝酸钾,因为在t1℃时,60gM全部溶于100g水中;故答案为硝酸钾;
四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
操作步骤如下:
计算:
需要氯化钠的质量为_____g,需要水的体积为_____mL。
称取氯化钠:
使用托盘天平称取氯化钠之前,先要调节天平平衡,然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片,再用_____移动游码调整到所需刻度。
向天平左盘的纸片上加氯化钠,天平快接近平衡时,应该进行的操作是______,直到天平平衡。
将称好的氯化钠倒入烧杯中。
若称量过程中天平指针左偏,此时应该进行的操作是_______。
量取水:
用______(选填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需体积的水,并将其沿烧杯内壁倒入盛有氯化钠的烧杯中。
溶解:
用玻璃棒轻轻不断搅拌,使氯化钠完全溶解。
此操作过程中,用玻璃棒不断搅拌的目的是_______。
转移:
配好氯化钠溶液后,将溶液转移到老师指定的、贴有标签的容器内。
【答案】347镊子用左手轻拍持药匙的右手腕用药匙从左盘取走少量的氯化钠50mL加快溶解速率
【解析】
【详解】
(1)根据溶质质量分数的计算表达式:
需要氯化钠的质量=50g×6%=3g,需要水的质量=50g-3g=47g,故水的体积为47mL;
(2)使用托盘天平称取氯化钠之前,先要调节天平平衡,然后在托盘天平两端托盘上分别放上质量相同的纸片,再用镊子移动游码调整到所需刻度。
向天平左盘的纸片上加氯化钠,天平快接近平衡时,应该进行的操作是用左手轻拍持药匙的右手腕,若称量过程中天平指针左偏,说明左盘物质的质量偏重,此时应该进行的操作是用药匙从左盘取走少量的氯化钠;
(3)通过
(1)的计算,需要水的体积为47mL,所以应选用50mL的量筒;
(4)溶解操作过程中,用玻璃棒不断搅拌的目的是加快溶解速率。
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