安徽池州市届高三理综.docx
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安徽池州市届高三理综
2020-2021学年第一学期期末考试卷
高三理科综合能力测试化学部分
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16P31Cl35.5Co59Pt195
一、选择题:
共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求。
7.化学与人类社会的生产生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是
A.乙醇、过氧乙酸、次氯酸钠等消毒液均可将病毒氧化而达到消毒的目的
B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C.热的纯碱溶液可洗去仪器表面的矿物油
D.ABS树脂、光导纤维和碳纤维都属于有机高分子化合物
8.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构如图所示。
在一定条件下普伐他汀可以转化为有机物A。
有关普伐他汀及有机物A的说法不正确的是
A.普伐他汀的分子式为C23H36O7
B.普伐他汀和有机物A均能使溴水和酸性高锰酸钾褪色
C.1mol有机物A最多可与6molH2发生加成反应
D.普伐他汀转化成有机物A的反应类型是氧化反应
9.某种钠离子的二次电池,其放电工作原理如图所示。
下列说法正确的是
A.放电时,石墨上的电势比MnPO4上的高
B.充电时,石墨接直流电源的正极
C.放电时,正极反应为NaMnPO4+e-=MnPO4+Na+
D.充电时,Na+由右侧经过离子交换膜迁移到左侧
10.黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,为了验证生成的气体能与某些钡盐溶液反应和测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验。
下列说法不正确的是
A.气流顺序是a→b→e→f→g→h→c→d
B.通网的作用是除去未反应的氧气
C.实验结束后,还需向装置中通入过量的空气
D.实验中的Ba(NO3)2溶液可用BaCl2溶液代替
11.下列实验操作、实验现象及实验结论均正确的是
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y和Z同主族,且Z的原子序数是Y的2倍。
n、q、s是上述元素的单质,m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,其中m的水溶液显碱性。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.Z的常见氧化物均为酸性氧化物B.W和X形成的化合物一定是共价化合物
C.原子半径大小顺序为Z>Y>XD.四种元素组成的化合物一定能促进水的电离
13.用0.1mol·L-1NaOH浴液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液,所得滴定曲线如图所示(已知:
①H2A=H++HA-,HA-
H++A2-;②HA-的电离平衡常数Ka=10-5;③忽略混合后溶液的体积变化)。
下列有关叙述不正确的是
A.a点溶液中:
c(A2-)=c(H+)-c(OH-)
B.b点溶液中:
3c(A2-)>c(Na+)
C.c点时,消耗的NaOH溶液的体积小于30mL
D.d点溶液中:
c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
26.(14分)
汽车尾气净化器是利用催化剂将尾气中有毒的CO和NOx转化为无毒的CO2和N2。
其发生的主要反应是2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g),其反应历程分两步:
①2NO(g)
N2(g)+O2(g);v1正=k1正·c2(NO),v1逆=k1逆·c(N2)·c(O2)。
②2CO(g)+O2(g)
2CO2(g);v2正=k2正·c2(CO)·c(O2),v2逆=k2逆·c2(CO2)。
反应历程的能量变化如图所示:
(1)一定温度下,反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态,则该反应的平衡常数K=(用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示)。
(2)决定2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)反应速率是反应(填“①”或“②”),E3+E4E5+E2(填“>”、“=”或“<”)。
(3)在三种不同的催化剂(Pt/Al2O3、Pd/C和Rh/SiO2)作用下,反应2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)达到平衡时,CO的转化率随反应温度的变化如图1所示,则最适合的催化剂和反应温度为。
(4)某科研小组用Pt/Al2O3作催化剂、在300℃时,分别研究了n(NO):
n(CO)为1或2时,CO转化率的变化情况如图2所示。
则图2中曲线a表示n(NO):
n(CO)=;图2中M、N两点对应的N2的体积分数的大小关系是:
MN(填“>”、“=”或“<”)。
(5)NOx、O2和熔融的KNO3可制作燃料电池,其工作原理如图3所示,该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。
则氧化物Y为,石墨II电极发生的电极反应式为。
27.(15分)
三氯化磷(PCl3)是合成药物的重要化工原料,可通过白磷和氯气常温下化合得到。
已知:
白磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5;PCl3遇O2会生成三氯氧磷(POCl3)。
回答下列问题:
I.PCl3的制备:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为。
(2)常温下,装置C中生成PCl3气体,说明白磷和氯气反应生成PCl3是(填“吸热反应”或“放热反应”)。
(3)装置E的作用是。
II.含磷化合物的性质:
(4)POCl3和PCl3遇水会强烈水解,则POCl3水解的化学方程式为;PCl3水解生成亚磷酸(H3PO3)和HCl,H3PO3是一种二元弱酸,其电离平衡常数分别为:
Ka1=5×10-2,Ka2=2.5×10-7;则H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成的盐是(填化学式),NaH2PO3是亚磷酸的一种盐,则NaH2PO3溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)。
III.PCl3纯度的测定:
实验结束后,装置D中收集的PCl3中含有PCl5和POCl3,加入过量白磷加热可将PCl5转化为PCl3,再通过蒸馏,收集70.0℃~80.0℃的馏分,可得到PCl3产品。
①取ag上述所得的PCl3产品,置于盛有50.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液;
②取10.00mL上述溶液于锥形瓶中,先用稀硝酸酸化,再加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液(过量),使Cl-完全转化为AgCl沉淀;
③加入少量硝基苯(硝基苯密度比水大,且难溶于水);
④以硫酸铁溶液为指示剂,用c2mol·L-1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液(AgSCN难溶于水),达到滴定终点时,共用去V2mLKSCN溶液。
(5)滴定终点的现象为。
(6)若测定过程中没有加入硝基苯,则所测PCl3的含量将会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(7)上述产品中PCl3的质量分数为。
28.(14分)
锌烟灰是铅、锌及钢铁冶金过程中的一种中间产物,主要成分是ZnO、PbO、FexO,还含有少量的Mn、Cu、F等元素。
现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“浸出”时,氧化锌发生反应的离子方程式为。
(2)浸出渣的主要成分是。
(3)“除氟”时,使用过量硫酸钙的目的是。
(4)“氧化”时,过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Fe2+转化为Fe3+,将Mn2+转化为MnO2沉淀,其中Mn2+发生反应的离子方程式为;再通过NH4HCO3调节溶液的pH=,可使铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀。
(已知:
①c(Fe3+)≤10-5mol·L-1时,铁元素沉淀完全;②Ksp[Fe(OH)3]=10-38)
(5)“沉淀”时,温度控制在46℃左右,不宜过高的原因是;碳酸氢铵过量系数(即用量为理论量的倍数)对沉锌的影响较大,不足或过量都可降低沉淀率。
已知碳酸氢铵的过量系数与沉锌率的关系如图所示,则此实验应采用的碳酸氢铵过量系数为;“沉淀”时,发生反应的化学方程式为。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则按每科所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
54号元素氙是一种惰性元素(稀有气体元素),不易与其他物质发生化学反应。
但随着科学的发展,科学家们陆续发现了一些氙的化合物,如:
XeF2、XeF4、XeF6、XeO3等,打破了“绝对惰性”的观念。
回答下列问题:
(1)Xe原子的核外价电子构型为,属于区。
(2)氙与氟形成的稳定分子:
XeF2、XeF4、XeF6,其熔点依次升高的原因是。
(3)氙的一种氧化物,其分子式为XeO3,则XeO3为分子(填“极性”或“非极性”),其中心原子的杂化类型为,该分子的空间构型为。
(4)氙的一种配合物六氟合铂酸氙,其化学式为Xe[PtF6],不溶于CCl4等非极性溶剂,且加热熔化可产生Xe+和[PtF6]-两种离子。
据此可确定Xe[PtF6]中化学键的类型为。
利用下图1born-Habe循环计算得到Xe(g)和PtF6(g)合成Xe[PtF6](s)的反应热。
可知,Xe[PtF6](s)的晶格能为kJ·mol-1,Xe原子的第一电离能为kJ·mol-1。
(5)金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式,将其晶胞中的一些Pt换成Co,得到铂钴合金具有较高的永磁性能。
其铂钻合金的晶胞如图2所示,则该晶体的化学式为;已知阿伏加德罗常数的值为NA,Pt原子和Co原子之间的最近距离为apm,则该晶体的密度为g·cm-3(列出计算式)。
36.[选修5——有机化学基础](15分)
杜鹃素(物质G)是从满山红及其他杜鹃属植物中提取的一种具有祛痰功效药物,可通过以下路线合成:
回答下列问题:
(1)有机物A的名称为。
(2)B→C的反应类型是。
(3)有机物E中的含氧官能团名称是。
(4)有机物Y的结构简式为。
(5)F→G的化学反应方程式为。
(6)芳香族取得物M是E的同分异构体,符合下列条件的有机物M共有种。
①能发生银镜反应;
②1molM最多能与3molNaOH反应;
③苯环上有两个一样的取代基。
其中,核磁共振氢谐共有5组吸收峰,且吸收面积之比为1:
1:
2:
2:
6的同分异构体的结构简式为。
(7)仿照上述合成路线,设计一种以苯为主要原料制备
的合成路线(其他无机试剂任选):
。
化学参考答案
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