珍藏版三年高考真题汇总化学部分全国卷Ⅲ.docx
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珍藏版三年高考真题汇总化学部分全国卷Ⅲ
珍藏版-三年高考真题汇总化学部分(全国卷山)2018-2016
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
7•化学与生活密切相关,下列说法错误的是()
A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火
B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
8•下列叙述正确的是()
A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2:
1
D.1mol乙烷与1mol乙烯中,化学键数相同
9•苯乙烯是重要的化工原料,下列关于苯乙烯的说法错误的是()
A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
10.下列实验操作不当的是()
A.用稀硫酸和锌制取H2时,加几CuSO溶液以加快反应速率
B.用标准HCI溶液滴定NaHCQ溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+
D.
常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之
11.一种可充电锂——空气电池如图所示,当电池放电时,
Li2O2-x(X=0或1。
下列说法正确的是()
A.放电时,多孔碳材料电极为负极
B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C.充电时,电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
x
D.充电时,电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1--)O2
12.用0.100mol/LAgN03滴定50.0mL0.0500mol/LC「溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关苗
述错误的是()
A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10
B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)•c(C「)=Ksp(AgCI)
C相同实验条件下,若改为0.0400mol/LCl-,反应终点c移到a
D.相同实验条件下,若改为0.0500mol/LBr-,反应终点c向b方向移动
13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族,盐YZW与浓盐酸
反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。
下列说法正
确的是()
A.原子半径大小WvXvYvZ
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
26.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na29O3•5H2O,M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。
回答下列问题:
(1)已知:
Ksp(BaSO)=1.1x10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1X10-5,市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:
试剂:
稀盐酸、稀H2SO、BaC2溶液、Na2CQ溶液、H2O2溶液
实验步骤
现象
①取少量样品,加入除氧蒸馏水
②固体完全溶解得无色澄清溶液
③
④,有刺激性气味气体产
生
⑤静置,
⑥
(2)利用K>Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下:
1溶液配制:
称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在
中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的中,加蒸馏水至。
2滴定:
取0.00950mol/L的K?
Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:
Cr262-+6「+14H+=3l2+2C产+7H2O,然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:
l2+2S2O32-=S4O62-+2I-,加入淀粉溶液作为标示剂,继续滴定,当溶液,即为终点。
平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%(保留1位小
数)。
27.(14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。
回答下列问题:
(1)KIO3的化学名称是。
眩液
(2)利用“KCIC3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:
“酸化反应”所得产物有KH(IQ)2、Cl2和KC,“逐Cl2”采用的方法是
“滤液”中的溶质主要是,“调PH”中发生反应的化学方程式为
(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。
1写出电解时阴极的电极反应式
。
2电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为
其迁移方向为
3与“电解法”相比,“KCIQ氧化法”的主要不足之处有
(写出一点)。
28.(15分)三氯氢硅(SiHC3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题:
(1)SiHC3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,写出该
反应的化学方程式
(2)SiHC3在催化剂作用下发生反应:
2SiHC3(g)=SiHtCb(g)+SiC4(g)△Hi=48KJ/mol
3SiH2Cb(g)=SiH4+2SiCI4(g)△H2=-30KJ/mol
则反应4SiHC3(g)=SiH4(g)+3SiC4(g)的厶H为KJ/moI
(3)
对于反应2SiHC3(g)=SiH2Cl2(g)+SiC4(g),采用大孔弱碱性阴离子
交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHC3的转化率随时间变化的
结果如图所示。
1343K时反应的平衡转化率a=%,平衡常数
K343K=(保留2位小数)。
2在343K下:
要提高SiHC3转化率,可采取的措施是
;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有
3比较a、b处反应速率大小:
vaVb(填“大于”“小于”或“等于”)。
反应速率v=v正
-V逆=k正X2SiHCl3-k逆XSiH2Cl2XSiCl4,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,X为物质的量分数,
计算a处的v正/v逆=(保留1位小数)。
35.【化学一一选修3:
物质结构与性质】(15分)
锌在工业中有重要的作用,也是人类所需要的微量元素,回答下列问题:
(1)Zn原子核外电子排布式为。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要是Zn和Cu组成,第一电离能l1(Zn)%Cu)(填
“大于”或“小于”),原因是。
(3)ZnF2具有较高的熔点(872C),其化学键类型是;ZnF2不溶于有机溶剂
而ZnC2、ZnBrz、Znb能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是
(4)
《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(有ZnCQ)入药,可治疗皮肤炎症或表面创
伤,ZnCQ中,阴离子空间构型为,C原子的杂货形式为
(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为
。
六棱柱底边边长为acm,高为ccm,阿伏伽德罗常数为Na,
Zn的密度为g/cm3(列出计算式)。
36.【化学一一选修5:
有机化学基础】(15分)
近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr—Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官
能团的化合物y,其合成路线如下:
NQI川Q
已知:
RCHO+CHCHO△R-CH=CHCHO+HO
回答下列问题:
(1)A的化学名称是。
(2)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为
(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是、。
(4)D的结构简式为。
(5)Y中含氧官能团的名称为。
(6)E与F在Cr—Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为。
(7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。
X的核磁共振氢谱显示三种不同化
学环境的氢,其峰面积之比为3:
3:
2。
写出3种符合上述条件的X的结构简式
答案:
7.A
8.B9.
C10.B
11.D12.C
13.D
26.(14分)
(1)③加入过量稀盐酸
④出现乳黄色浑浊
⑤(吸)取上层清液,
滴入BaC2
溶液
⑥产生白色沉淀
(2)①烧杯
容量瓶
刻度
②蓝色退去
95.0
27.(14分)
(1)碘酸钾
(2)加热KCIKH(IQ)2+K0H2KIO3+H2O或(HI03+K0HKIQ+H20)
(3[①2H2O+2e「^=20H「+H2T
2K+a到b
3产生Ch易污染环境等
28.(15分)
(1)2SiHC3+3H20(HSi0)20+6HCI
(2)114
(3[①220.02
2及时移去产物改进催化剂提高反应物压强(浓度)
3大于1.3
35.(15分)
(1)[Ar]3d104s2
(2)大于Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子
(3)离子键ZnF2为离子化合物,ZnC2、ZnBr2、Zn2以共价键为主、极性较小分子晶体
(4)平面三角形sp2
656
32
NA6—ac
(5)六方最密堆积(A3型)4
36.(15分)
(1)丙炔
A
(2)HgGCfCI+NaCN'HC三C-CHzCN+NaCI
(3)取代反应、加成反应
(4)—M:
;「;J,.
(5)
(6)
(7)
O
O
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项:
1•答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2•回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
。
3•考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56
一、选择题:
本题共13个小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7•化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.PM2.5是指粒径不大于2.5卩油勺可吸入悬浮颗粒物
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
&下列说法正确的是
A.植物油氢化过程中发生了加成反应
B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物
9•下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A.
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读
数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B.
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
C.
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D.
配制浓度为0.010molL1的KMnO4
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶
溶液
中,加水溶解并稀释至刻度
10.Na为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
11
A.0.1mol的B中,含有0.6Na个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1Na个H
C.2.24L(标准状况)苯在02中完全燃烧,得到0.6Na个CQ分子
D.密闭容器中1molPC13与1molCb反应制备PC5(g),增加2Na个P-CI键
11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨
烯的Ss材料,电池反应为:
16Li+xS8=8Li2S(2$三8。
下列说法错误的是
A.
电池工作时,正极可发生反应:
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.
电池工作时,外电路中流过
0.02mol电子,负极材料减重0.14g
C.
石墨烯的作用主要是提高电极
a的导电性
D.
电池充电时间越长,电池中的
Li2S2量越多
12•短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电
子数之和为21。
下列关系正确的是
W
X
Y
Z
A.氢化物沸点:
W Y>W C.化合物熔点: Y2X3 Y 13.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。 可向溶 液中同时加入Cu和CuSQ,生成CuCl沉淀从而除去Cl。 根据溶液中平衡时相关离子浓度 的关系图,下列说法错误的是 B.除Cl反应为Cu+CU2++2CI=2CuCI C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl效果越好 D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全 26.(14分) 绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。 某化学兴趣小组对 绿矶的一些性质进行探究。 回答下列问题: (1)在试管中加入少量绿矶样品,加水溶解,滴加kscn溶液,溶液颜色无明显变化。 再 向试管中通入空气,溶液逐渐变红。 由此可知: 、。 (2)为测定绿矶中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关Ki和K2)(设为装置A)称重,记为mig。 将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。 按下图连接好装置进行实验。 Kin 1仪器B的名称是。 2将下列实验操作步骤正确排序(填标号);重复上述操作步骤,直至 A恒重,记为m3g。 a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温 3根据实验记录,计算绿矶化学式中结晶水数目x=(列式表示)。 若实验 时按a、d次序操作,则使x(填偏大”偏小”或无影响”)。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将 (2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打 开Ki和K2,缓缓通入N2,加热。 实验后反应管中残留固体为红色粉末。 1C、D中的溶液依次为(填标号)。 CD中有气泡冒出,并可观察到的现象分别 为。 a.品红b.NaOHc.BaC2d.Ba(NO3)2e.浓H2SQ 2写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。 27.(15分) 重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO・CO3,还 含有硅、铝等杂质。 制备流程如图所示: 回答下列问题: (1)步骤①的主要反应为: 高温 FeO•CO3+Na2CQ+NaNQNa2CrO4+Fe? O3+CC2+NaNO2 上述反应配平后FeO-CO3与NaNO3的系数比为。 该步骤不能使用陶瓷容器,原 因是。 (2)滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。 (3)步骤④调滤液2的pH使之变(填大”或小”),原因是 (用离子方程式表示)。 (4)有关物质的溶解度如图所示。 向滤液3”中加入适量KCI,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤 得到K2Cr2O7固体。 冷却到(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。 400 320 24fl 160 90 40 KC1Nid 0204060801^0 f叱 a.80Cb.60Cc.40Cd.10C 步骤⑤的反应类型是。 (5)某工厂用mikg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备©507,最终得到产品m2kg,产率为。 28.(14分) 砷(As)是第四周期VA族元素,可以形成AS2O3、AS2O5、WAsOs、HAsO4等化合物,有着 广泛的用途。 回答下列问题: (1)画出砷的原子结构示意图。 (2)工业上常将含砷废渣(主要成分为AS2O3)制成浆状,通入02氧化,生成H3ASO4和单 质硫。 写出发生反应的化学方程式。 该反应需要在加压下进行,原因是 3 (3)已知: As(s)+2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H H2(g)+2O2(g)=H2O(l) 5 AH3 2As(s)+2O2(g)=As2O5(s) 则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的少=。 (4)298K时,将20mL3xmol•-1LNa3AsO3、20mL3xmol-1LI2和20mLNaOH溶液混合,发生反应: AsO33-(aq)+l2(aq)+2OH-——AsO43-(aq)+2「(aq)+H2OQ)。 溶液中c(AsO43-)与反应时间 (t)的关系如图所示。 1下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。 a.溶液的pH不再变化 b.v(「)=2v(AsQ3-) c.c(AsC43-)/c(AsQ3-)不再变化 d.c(I-)=ymol•L 2tm时,V正V逆(填大于”小于”或等于”)。 3tm时V逆tn时V逆(填大于”小于”或等于”),理由是。 4若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为。 (二)选考题: 共45分。 请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作 答。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 35.[化学一一选修3: 物质结构与性质](15分) 研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CHsOH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化 物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。 回答下列问题: (1)Co基态原子核外电子排布式为。 元素Mn与0中,第一电离能较大的 是,基态原子核外未成对电子数较多的是。 (2)CQ和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和。 (3)在C02低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为,原因是。 (4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(N03)2中的化学键除了b键外,还存在 。 (5)Mg0具有NaCI型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射 实验测得Mg0的晶胞参数为a=0.420nm,则r(02-)为nm°Mn0也属于NaCI型结构, 晶胞参数为a'=0.448nm,贝Ur(Mn2+)为nm。 36. [化学一一选修5: 有机化学基础](15分) 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。 实验室由芳香烃 回答下列问题: A制备G的合成路线如下: (1)A的结构简式为。 C的化学名称是。 (2)③的反应试剂和反应条件分别是,该反应的类型是。 (3)⑤的反应方程式为。 吡啶是一种有机碱,其作用是。 (4)G的分子式为。 (5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有种。 (6)4-甲氧基乙酰苯胺(H何)是重要的精细化工中间体,写出由苯 甲醚("Eiy)制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线(其他试剂任选)。 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题答案 、选择题 26. (1)样品中有Fe(川)Fe(n)易被氧气氧化为Fe(川) (2[①干燥管 2dabfee 76(囚-口3) 3(呼叫偏小 (3[①c、a生成白色沉淀、褪色 蹩LL ②2FeSQ…Fe2O3+SQ+SQ27. (1)2: 7陶瓷在高温下会与Na2CO反应 (2)FeAl(OH)3 (3)小2CrC42-+2H+? Cr2O,-+H2O (4) d复分解反应 3小于tm时生成物浓度较低 3 1 molL 4y x-y)235.[化学一选修3: 物质结构与性质] (1)[Ar]3d74s2OMn ⑵spsp3 ⑶H2O>CHOH>CQ>H2H2O与CHOH均为极性分子,H2O中氢键比甲醇多;CO2与H2均为 非极性分子,CO2分子量较大、范德华力较大 II: (4)离子键和兀键(键) (5)0.1480.076 (1) 三氟甲苯 36.[化学一选修5: 有机化学基础] (2) 浓HNQ/浓H2SQ、加热取代反应 (4)C11H11F3N2O3 (5)9 2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量: H1C12N14O16S32Cl35.5V51Fe56 第I卷 一、选择题: 本大题共13小题,每小题6分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 化学性质 实际应用 A. Al2「(SQ)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强 FeC3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D. HF与SiC2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 &下列说法错误的是 A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9.下列有关实验的操作正确的是 实验 操作 A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnC4分解产生 的02 先熄灭酒精灯,后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐 水 D. CC4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层「,后从上口 倒出水层 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D.异丙苯的和苯为同系物 11.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O+4OH-+2H2O====2Zn(OH)42-。 下歹U说法正确的是 A.充电时,电解质溶液中K"向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中c(OH)逐渐减小 2 C.放电时,负极反应为: Zn+40H「-2e「====Zn(OH)4 D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况) 12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电 子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子 化合物的水溶液呈中性。 下列说法正确的是 A.简单离子半径: W B.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C. 气态氢化物的热稳定性: W 13. 下列有关电解质溶
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- 珍藏 三年 高考 汇总 化学 部分 全国卷