届高考化学复习综合高质量检测精彩试题7.docx
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届高考化学复习综合高质量检测精彩试题7
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综合质量检测卷(十)水溶液中的离子平衡
时间:
90分钟满分:
100分
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全中和,则二者物质的量浓度之比应为()
A.10∶1B.5∶1
C.1∶1D.1∶10
解析:
恰好完全反应说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,cccc(NaOH)=5∶∶1。
(NaOH)×10,故(HSO)即(HSO)×2×1=4422答案:
B
2.(2009·贵州十校统考)现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是()
+-11cmol/L10)=A.两溶液中水电离出的1(H×B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
--2cc)相同与硫酸中的C.醋醋中(CHCOO(SO)43D.两溶液中分别加入足量锌片放出H体积相同2解析:
两溶液中氢离子浓度相同,所以氢氧根离子浓度也相同,因此A项正确;pH相同的两溶液,由于醋酸为弱酸,故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度;加入足量锌后醋酸生成的氢气要多;当加水稀释时,醋酸的电离程度增大,硫酸则不能继续电离,所以pH不再相同。
答案:
A
3.(2009·江南十校统考)常温下,pH=2的二元弱酸HR溶液与2pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7,下列判断正确的是()
2-++-cccc)=(R(H(OH)>(Na))A.溶液中:
>-++-cccc)(H)>(OH(Na))>B.溶液中:
(HR=2--+ccc)
(R=))+(NaC.溶液中:
2(HR2---++ccccc)
=+)+(Na(HR)+(H(OH)D.溶液中:
(R)+-2ccc(R27,则)(H)=,根据电荷守恒得:
(OH解析:
溶液的pH=---++cccc),所以C(H)+(OH项正确。
)=(Na+))+(HR答案:
C
4.(2009·西安交大附中质检)在100mL某一元弱酸的溶液中,以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是()
大全.
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A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/L
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙
解析:
从图中可以看出,用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7~11,变色范围最合适的指示剂是酚酞,而且用去NaOH的体积是20mL,该弱酸滴定前的浓度是20×0.50/100=0.10(mol/L),因为滴定前该弱酸的pH=3,溶液在稀释过程中会继续电离,所以pH小于4。
答案:
C
5.(2009·大同一中测试)如图是一水溶液在pH从0至14的范围-2-内,HCO、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率,下列叙述正确的3233是()
A.此图可完全根据1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时,溶液呈中性
-的形式存在.C二氧化碳溶液在血液中多以HCO3--2ccc)(CO=溶液中CO(H))(HCO=时,及为在D.pH6.3710.253233解析:
1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/LNaCO溶液时,溶液中32大全.
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2--继续滴加HCl溶液,会生成后,pH呈下降趋势,当CO转变为HCO的33CO,而不是HCO,HCO在酸性溶液中不存在,所以A错误;当溶液为32223-中性时,应是碳酸与HCO共存的情况,因此B项错误;由图像可判断,3-pH=8时,主要以HCO的形式存在,则C项正确;根据图像可知,碳3酸与碳酸根离子不能同时存在,D项错误。
答案:
C
6.(2009·南京调研)下列叙述正确的是()
+c)相等的(NH)SO溶液、(NH)A.Fe(SO(NH)溶液和NHCl溶液424444242中,溶质浓度大小关系是:
ccc(NH<Cl)
SO[(NH)][(NH)Fe(SO)]<44244224B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)溶液混合后,2溶液的pH=1
-+2cccc(OH)(CO+(HCO)=D.0.2mol/L的NaHCO溶液中2(H)+3332-)
解析:
A项中首先忽略水解和弱电解质的电离,则确定NHCl浓度4+最大,在此条件下NH浓度相同的另外两种溶液中,(NH)Fe(SO)中224442++的水解,所以其浓度最小;B水解显酸性,抑制了的FeNH项中的现4象说明AgI的溶解度更小;C项中的pH=-0.2mol/L×1L-0.05mol/L×2×1L1g=-1g0.05,所以错误;
2L----,又电离HCO+OHH既水解:
HCOHCO+HOHCO在NaHCO溶液中
3333232+--2-+2cccc(H)+=,(H+COCO,溶液显碱性,所以满足(OH)+)(CO)3323D项错误。
答案:
A
7.人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10min,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40min趋于正常。
下列曲线与上述事实最接近的是()
答案:
B
8.(2009·广州模拟)现有等体积的Ba(OH)、KOH和NH·HO三种232VVVL等浓度的盐酸混合,下列说法中L、溶液,将它们分别与L、321大全.
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正确的是()
A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大
B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则VVV>>321C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,VVV则>>312VV>相等,混合后恰好完全中和,则D.若混合前三种溶液pH21V>3解析:
A:
若混合前三种溶液pH相等,稀释相同倍数,Ba(OH)、2KOH的pH比NH·HO大,但Ba(OH)和KOH的pH相等;B:
若三种溶223液浓度相等,则与盐酸反应呈中性,需要盐酸:
Ba(OH)>KOH>NH·HO,232VV>HO,即Ba(OH)>KOH=NH·正确;C:
若完全中和,需要盐酸22231V;D:
若三者pH相等,酸碱完全中和,需要HCl:
=NH·HO>Ba(OH)2233VVV。
=KOH,即=>231答案:
B
9.(2009·济南模拟)下列叙述中,错误的是()
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
-c)增大C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中(OHD.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
解析:
固体NaCl不导电,但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电,A正确。
水的电离为吸热过程,随着温度的升高,纯水电离出的+c)增大,pH减小,B正确。
在CHCOONa溶液中加入少量NaOH可使(H3-+c与,NH),纯水中加入少量(NH溶液中SO(OH增大,)C正确。
选项D4244-结合从而促进水的电离,故选项D错误。
水电离出的OH
答案:
D
10.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解
A.①②B.②③
C.③④D.②④
解析:
证明氨水中一水合氨是弱碱的基本原理有两个:
(1)证明一水合氨不能完全电离,溶液中存在电离平衡,这也是最本质依据;
(2)证明铵根离子水解(谁弱谁水解)。
本题中选项②可以据
(2)原理分析,选项③可以据
(1)分析,而①和④都不能与以上两个原理结合起来,特大全.
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别是①有迷惑性,①只说明一水合氨能电离而不能体现其电离程度。
答案:
B
amL的HCl溶液滴定南宁质检)常温下,用0.1mol/L11.(2009·bmLHCl溶液,此时溶液中氢氧NaOH稀溶液,反应恰好完全时,消耗-c)是(根离子的浓度)
(OH-77mol/L10.×101×mol/LBA.1bb0.10.1C.mol/LD.mol/L
baa)(+答案:
A
12.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是()
-+-+cccc(OH)
)(Cl)A.>(NH>)>(H4--++cccc(H)
))B.>(NH>)>(OH(Cl4+-+-cccc)
(H(OH(Cl)>)(NH)>C.>4+--+cccc)
(OH(H)>)(NH)D.>(Cl>4解析:
氨水存在电离平衡,与盐酸中和时平衡正向移动,电离出--+cc),再根据电荷守恒判断B,则(H(OH正确。
)>OH
答案:
B
13.50mL浓度为1mol/L的CHCOOH(其电离程度小于1%)与100mL3NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,对该溶液的有关叙述不正确的是()
+-cc)
=.COO(Na(CH)A3B.原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L
--cc)
>(CHCOO(OH)C.原溶液中3D.原NaOH溶液的浓度小于0.5mol/L
+-+-4种离子,因为pHCOO=7、OH,、Na、CHH解析:
溶液中只有3+-+-cc)所以A浓度相等,由电荷守恒,(CH(NaCOO)=则H正确。
、OH3由于主要溶质为CHCOONa,C正确。
由于存在电离平衡,混合溶液中还3有CHCOOH分子,则原NaOH溶液的浓度小于0.5mol/L。
3答案:
B
+-6mol/LH10的物质的量浓度为。
·14.(2009崇文)95℃时,纯水中若将0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液,则溶液中由+的浓度(单位:
mol/L)(水电离出的H)
-6-10.10.10BA-8-12D.C.1010答案:
B
15.(2009·西城模拟)某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH<7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是()
大全.
实用文档--++-2cccc))>(H(OH(HAA.)>c(A(Na)>)>
.B
C
答案:
+c引入(Hlg).1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH16=-的概念,以更好(AG)VanLubeck提出酸度pH,1999年荷兰科学家HenK
+c)(H,下列有关]AG=lg[地表示溶液的酸碱性。
酸度(AG)的定义为-c)(OH)
叙述中错误的是(
0
,AG=7A.常温时,中性溶液的pH=越大,溶液的pH越小.酸性溶液的AG>0,AGB越大,溶液的pH越大AG>0,AGC.碱性溶液的13
pH==-0.1mol/LNaOH溶液,AG12,D.常温下,-+ccc(HAG大说明AG(H=)=0(OH。
)项,解析:
对ApH=7,,则13-10+12。
AG=lg=-pH小,B项对、C项错。
D项)大,溶液1-10C
答案:
-+的物质的量浓度乘积HOH和17.室温下,某溶液中水电离出的22-26)
10,该溶液中一定不能大量存在的是mol(/L为1×--.A.ClHCOB3-+..NaNODC326-小于水的离子积常数,故该溶液为酸性溶液或解析:
因1×10-一定不能存在。
碱溶液,HCO3B
答案:
用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼).(2010·石家庄质量检测18)
烧,所得固体质量最大的是(
溶液.20mL2mol/LFeClA340mL1mol/LNaHCO溶液B.3溶液.20mL1mol/LNaSOC32溶液HCOD.40mL2mol/LNH34选项加热蒸干灼烧后相CD解析:
选项加热蒸干后固体完全分解。
大全.
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当于0.02molNaSO,质量为2.84g。
B选项加热蒸干后为0.02mol42NaCO,质量为2.12g,A选项加热蒸干后为0.02molFeO,质量为33223.2g。
答案:
A
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、非选择题(共46分)
19.若用浓度为0.20mol/L的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液,再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,滴定时记录了以下2组数据:
完成实验记录:
Vab。
________=、=
(1)__________=________、1
Vcd、__________。
(2)==________、________=2(3)由以上数据算出碱液浓度为__________mol/L,酸液浓度为__________mol/L。
cV(HCl)·(HCl)c(NaOH)=解析:
V(NaOH)0.20mol/L×10.50mL=
10.00mL=0.21mol/L
cV(NaOH)·(NaOH)c(HCl)=
V(HCl)0.21mol/L×11.00mL==0.23mol/L
10.00mL答案:
(1)10.4010.6010.50
大全.
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(2)11.1010.9011.00
(3)0.210.23
20.
(1)常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积c(H,则混合溶液中由水电离出的=6混合,测得混合溶液的pH++c)。
(填(H“>”“<”)__________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的或“=”)
(2)常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。
(填“>”“<”或“=”)
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH__________。
(填“>7”“<7”或“无法确定”)
解析:
(1)由反应后溶液pH=6知MOH为弱碱,故反应后的溶液pH++-6cmol/L10水解产生的,由水电离产生。
(H)=6为M=++cc)0.2mol/L,由水电离产生(H(H)=0.2mol/LHCl溶液中-1410--14cmol/L。
==5=×(OH10)
0.2
(2)0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后,MOH+水解趋势大于MMOHpH物质的量相等,混合后溶液<7,说明与MCl电离趋势。
+-3cmol/L,pH=11)=10的NaOH溶液中(3)pH=3的HR溶液(H--3cmol/L。
因HR与NaOH等体积混合后pH≠7(OH,故)=10HR一定为弱酸,酸过量,故pH<7。
答案:
(1)>
(2)<(3)<7
21.
(1)现有0.1mol/L的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是______________________________________________________。
纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是__________________________________________________________,你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
2-
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,请你设计一个简单的3实验方案。
________________________________________________________________________________________________________________________。
解析:
纯碱由于水解而使溶液显碱性,水解程度较小,所以其pH2-应小于同浓度的一元强碱的pH。
要证明碱性与CO有关,可以用化学3-2除去,对比反应前后溶液的酸碱性即可。
CO反应将3大全.
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答案:
(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来--2-+HO+OH确定溶液的pHCO7HCO~13
332
(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,说明纯碱溶-2引起的CO液呈碱性是由322.(2010·名校联考)
(1)常温下,0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。
(2)常温下,0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者__________。
(3)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同)__________。
A.5B.7
C.3~5之间D.5~7之间
(4)25℃时,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将__________。
A.增大B.减小
C.不变D.无法确定
(5)室温下,向0.1mol/L的HSO中加入足量的锌粒,若想减慢42H产生的速率,但又不影响H的体积,可以向硫酸溶液中加入22__________试剂。
A.碳酸钠晶体
B.醋酸钠晶体
C.滴加少量硫酸铜溶液
D.水
解析:
(1)醋酸、盐酸均是一元酸,体积、浓度均相等,则提供等+,产生气体相等。
量H
(2)醋酸是弱酸,pH=1的醋酸浓度要远大于0.1mol/L,故等体积时与足量Zn反应,pH=1的醋酸产生气体多。
(3)pH=5的氯化铵溶液稀释100倍后,浓度变小,水解程度增大,+-5-7,即选DH因此10浓度小于10。
而大于+浓度减小,H(4)加入醋酸钠晶体,使醋酸电离平衡向逆向移动,故pH增大。
+浓度,的体积,则可减小H减慢(5)H产生速率,但不影响产生H22+物质的量,故选B、D。
但不减少H
(5)BD(4)A(3)D少
(1)答案:
=
(2)
大全.
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