高一化学下学期第一次间周考试题.docx
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高一化学下学期第一次间周考试题
2021-2022年高一化学下学期第一次间周考试题
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。
已知该铯原子的核外电子数为55,则该原子的中子数为()
A.23B.55C.78D.133
2.简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示:
其中·表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是( )
A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数
3.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )
A.3和17 B.1和8C.1和6D.7和12
4.下列说法正确的是
A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
5.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外,共16种。
对这16种元素的相关判断:
①都是主族元素,最外层电子数都大于4,②单质在反应中都只作氧化剂,③氢化物常温下都呈气态,④氧化物常温下都可以与水反应生成酸,其中不正确的是( )
A.只有①② B.只有①③C.只有③④D.①②③④
6.短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是()
A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期
C.X与Y不可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY
7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A.Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
8.在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素种数为( )
A.1种B.2种C.3种D.4种
9.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q<W
C.原子半径:
T>Q>R
D.含T的盐中,T元素只能存在于阳离子中
10.砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )
A.砷在通常情况下是固体B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D.AsH3的稳定性比PH3强
11.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为11,A、C同主族,B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。
下列叙述正确的是()
A、B的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低
B、原子半径:
B>C>A
C、B的最高价氧化物的水化物只能与酸反应,不能与碱反应
D、由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体
12.在一定条件下,RO
与R-可发生反应:
RO
+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.RO
中的R只能被还原
C.R2在常温常压下一定是气体
D.若1molRO
参与该反应,则转移电子的物质的量为5mol
13.若两物质恰好完全发生化学反应,下列各项中,反应前后肯定不发生变化的是( )
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量
A.只有④⑤B.只有②⑤C.只有①②③⑤D.只有①②⑤
14.门捷列夫在19世纪中叶,曾根据他所发现的周期律,预言过第四周期ⅣA族元素X(当时他称为“类硅”),下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是( )
A.XH4不稳定,但有强还原性B.可用焦炭在高温下从XO2中冶炼X
C.X的单质的熔点比硅低
D.X的最高价氧化物对应的水化物分子式为X(OH)4,其酸性比H2SiO3强
15.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是( )
A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径:
e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
16.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是( )
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-
C.X、Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(14分)Ⅰ.用表示原子:
(1)中性原子的中子数:
N=______。
(2)阳离子的中子数:
AXn+共有x个电子,则N=______。
(3)阴离子的中子数:
AXn-共有x个电子,则N=______。
(4)中性分子中子数:
12C16O2分子中,N=______。
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2-所含电子的物质的量为______mol。
Ⅱ.有①、、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金刚石 ④、、四组微粒或物质,回答下列问题:
(1)互为同位素的是________(填编号,下同)。
(2)互为同素异形体的是________。
18.(12分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①~⑩九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
⑩
2
⑥
⑦
3
②
③
④
⑧
4
⑤
⑨
请回答:
(以下用相应的元素符号回答问题)
(1)在表里填写①~⑩元素符号,写出元素符号①________、③________、⑧________。
(3)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号),原因。
(4)元素⑥的氢化物的化学式是________,该氢化物溶于水,所得溶液的pH______(填“<”、“>”或“=”)7。
(5)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应,其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________________。
19.(7分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。
A的单质在常温下为气态,B、D属于同一主族,C为自然界含量最多的金属元素,D的最外层电子数为次外层的2倍,E为周期表中原子半径最小的元素。
(1)A、B的元素名称为________、________。
(2)B、D的原子半径大的是________(填元素符号)。
(3)A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。
(4)A、D的最高价氧化物的水化物的酸性弱的是________,氢化物稳定性强的是________(用化学用语填写)。
20.(10分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。
下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:
实验名称:
卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤
实验结论
①氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层
颜色
氧化性从强到弱的顺序:
氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
实验药品:
KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下,请回答:
(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。
(2)②中反应的化学方程式为________________。
③中反应的离子方程式为__________________。
(3)CCl4在实验中所起的作用是________。
(4)该同学的实验设计不足之处是_______________,改进的办法是。
21.(9分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-1
-2
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于元素周期表中________周期________族;
(3)在元素周期表中________的分界处,可以找到制半导体材料的元素;
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式);
(5)C和E形成的化合物M,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了M的________性。
(6)写出D与强碱溶液反应的离子方程式
延津县高级中学xx高一下学期第一次间周考化学答题卡
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题
17.(14分)
Ⅰ.
(1)。
(2)。
(3)_。
(4)。
(5)。
Ⅱ.
(1)。
(2)。
18.(14分
(1)①________、③________、⑧________。
(2)________。
(3),。
(4)_,。
(5)________,。
19.
(1)_______、________。
(2)________。
(3)_________________________________________________。
(4)________,________。
20.
(1)_______、________。
(2)②________________。
③__________________。
(3)________。
(4)______________________,。
21.
(1)
(2) (3)
(4)(5)
(6)。
座号
参考答案
1.C2.A3.D4.C5.D6.D7.C8.C9.D 10.D11.B12.D
13.D14.D15D 16.B
17.Ⅰ.
(1)A-Z
(2)A-n-x(3)A-x+n(4)22
(5)n(m-x+2)/m
Ⅱ.
(1)①④
(2)③
18.
(1)H Mg Cl
(2)NaOH
(3)K>Na>H 处于同一主族,同一主族从上到下原子半径逐渐增大
(4)NH3 > (5)2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
19.
(1)氯 硅
(2)Si
(3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(4)H2CO3 HCl
20.
(1)试管 胶头滴管
(2)2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
Cl2+2I-===2Cl-+I2
(3)萃取剂
(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第③改为:
KI溶液+溴水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层的颜色
21.
(1)
(2)第三 第ⅢA (3)金属与非金属 (4)HClO4(5)还原性
(6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2Oq278736CE1泡3761192EB鋫{Ng2527862BE抾253636313挓6335938339茹3063677AC瞬n404599E0B鸋
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- 高一化学 下学 第一次 考试题