人教版版八年级下学期第一次月考化学试题B卷.docx
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人教版版八年级下学期第一次月考化学试题B卷
人教版2019版八年级下学期第一次月考化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反应)。
下列说法正确的是
A.丁的化学式为H2O,该反应为置换反应
B.参加反应的甲与乙的质量比为14:
11
C.丙的化学式为CH3O
D.该反应体现了无机物可以转化为有机物
2.在反应3X+4Y=2Z中,已知X的相对分子质量是32,Z的相对分子质量是102,则Y的相对分子质量为()
A.172
B.108
C.70
D.27
3.在化学反应2A+B2=2C中,已知20gA和足量B2充分反应后,生成30gC.已知B2的相对分子质量为32,则C的相对分子质量是()
A.20
B.32 C.48
C.96
4.“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。
下图为该反应的微观示意图,其中不同的球代表不同种原子。
下列说法不正确的是()
A.分子在化学变化中可分
B.此反应一定有单质生成
C.原子在化学变化中不可分
D.参加反应的两种分子的个数比为1∶1
5.下列说法正确的是
A.将生铁放入足量稀盐酸中,充分反应后剩余的黑色残渣是氯化亚铁
B.某物质完全燃烧需要消耗9.6g氧气,生成8.8g
和5.4g水,则该物质中一定含有碳氢元素,可能含有氧元素
C.将
的混合气体依次通过足量的澄清石灰水、足量的灼热氧化铜后(假设每一步都完全反应),冷却后剩余的气体是
D.将某气体在空气中点燃,产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体,原气体不一定是一氧化碳
6.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应的认识正确的是()
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
2
1
16
16
反应后的质量/g
17
m
6
11
A.物质Y一定是该反应的催化剂
B.m=1
C.反应中X和Z的质量比为17:
6
D.该反应为分解反应
7.在化学反应2H2+O2
2H2O中的最小微粒是()
A.H2O
B.O2
C.H2
D.H和O
8.在4A+5B=4C+6D反应中.已知34gA与80gB完全反应生成54gD,若已知C的相对分子质量为30,则A的相对分子质量为
A.68
B.34
C.17
D.51
9.某化学反应可表示为:
二氧化碳+水→M+氧气,根据以上信息,下列关于M组成的说法中正确的是()
A.一定含有C、H元素,可能含有O元素
B.只含有C、B元素
C.含有C、H、O三种元素
D.无法确定
10.下列化学方程式能正确表示所述内容的是
A.铁丝在氧气中燃烧:
4Fe+3O2
2Fe2O3
B.铁投入稀盐酸中:
2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C.铝片投入硫酸铜:
Al+CuSO4═AlSO4+Cu
D.高炉炼铁:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
11.下列实验方案与实验结论相对应的是
选项
A
B
C
D
方案
结论
研究二氧化锰的催化作用
测定空气中氧气的含量
说明氨分子在不断地运动
反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
A.A
B.B
C.C
D.D
12.在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是()
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
待测
3.2
A.W可能是单质
B.Y可能是催化剂
C.反应后Z物质的质量93.6g
D.该反应可能是化合反应
13.化学反应前后,下列诸项中,肯定没有变化的是()
①原子的数目;②分子的数目;③元素的种类;④物质的总质量;⑤物质的种类;⑥原子的种类。
A.①②③④⑤⑥
B.①③④⑥
C.①④⑥
D.①③⑤
14.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应,其反应的微观示意图(一种小球代表一种元素的原子)如图,则下列说法中正确的是
A.图中的生成物都是氧化物
B.该反应属于化合反应
C.该反应中的原子的种类均没有改变
D.该反应可用于表示电解水的微观过程
15.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
m
8
6
反应后质量/g
4
待测
28
2
对该反应,下列描述正确的是()
A.“待测”数值一定为2g
B.该反应中甲为反应物
C.乙一定是该反应的催化剂
D.反应中甲和丙的质量比为1:
7
二、填空题
16.某同学选择“金属和酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究.下表是他们分别用接触面积、质量相同的金属丝和足量稀酸反应的三组实验数据:
实验编号
反应物
酸的质量分数%
反应的温度℃
金属丝消失的时间s
①
铝丝和稀盐酸
5
20
450
②
铝丝和稀盐酸
10
20
240
③
铝丝和稀盐酸
10
30
65
④
铁丝和稀盐酸
10
30
125
⑤
铝丝和稀硫酸
10
30
超过1000
(1)实验开始前都需要用砂纸充分打磨金属,目的是:
(2)对比试验 可知,金属和酸反应的快慢还与金属的种类有关.
(3)本通过测量 来反应金属和酸反应的快慢.
(4)通过比较实验①和②可得出实验结论:
.
17.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
1.7
2.2
7.9
0.9
反应后质量/g
待测
6.6
0
2.7
(1)反应后A的质量为 g;
(2)该反应所属的基本反应类型是 。
18.配平下列化学方程式
(1)_____Pb(NO3)2
_____PbO+_____NO2↑+_____O2↑
(2)_____C2H2+_____O2
_____CO2+_____H2O.
19.根据化学方程式进行计算的理论依据:
______________。
20.由化学方程式可以看出一个化学反应的反应物、生成物和反应条件。
(______)
21.质量守恒定律是一条重要规律,请利用该定律的相关知识回答下列问题。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是______(填序号)。
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
(2)镁条在空气中完全燃烧的化学方程式为_______(只考虑氧气参加反应,下同),若固体质量变化用图1表示,则m2与m1之差表示_______的质量。
(3)关于质量守恒定律,下列表述正确的是________。
A蜡烛燃烧后质量减少,说明质量守恒定律不是普遍规律
B每32gS和32gO2完全反应后,生成64gSO2
C在化学反应aA+bB→cC+dD中一定有:
a+b=c+d
D5g液态水完全蒸发可得到5g水蒸气,符合质量守恒定律
22.定量研究对于化学科学发展有重大作用,因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识。
(1)在化学变化前后一定不变的是_________。
①原子数目 ②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A.①②⑤⑥
B.①③④⑥
C.②③⑤⑦
D.①④⑥⑦
(2)①某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水,从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知:
物质R中一定含有__________元素,可能含____________元素。
②某物质R共4.6g在空气中燃烧生成了8.8g二氧化碳和5.4g水,从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知:
物质R中一定含有__________元素。
(3)在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,依据测得的反应过程中各物质的质量如下表所示,回答下列问题
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
a
3.2
表中a=____________,在反应中Y这种物质可能是该反应的___________剂。
三、实验题
23.为了研究质量守恒定律,设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题:
(1)装置:
锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是_____。
(2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为27.6g,则如图托盘天平中游码的读数为_____g。
(3)白磷燃烧:
白磷燃烧过程中看到的现象是_____,化学方程式是_____。
(4)燃烧后称量:
发现托盘天平指针偏向右边,造成的原因可能是_____。
(5)反思:
白磷燃烧_____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是_____。
四、简答题
24.如图所示装置,某化学兴趣小组对质量守恒定律进行实验探究,观察到反应后天平不平衡。
(1)同学们通过讨论认为,虽然天平不平衡,但是该反应仍然符合质量守恒定律,他们的理由是什么________?
(2)同学们通过对质量守恒定律的研究,得出结论:
化学反应前后,一定不变的是______________________(填序号)。
①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类
25.请用相关化学知识解释生活中的一些现象。
(1)墙内开花墙外可以闻到花香。
_____
(2)细铁丝在氧气中燃烧后,生成物的质量比细铁丝的质量大。
_____
26.根据化学方程式2H2+O2
2H2O,你知道哪些信息?
____________
27.如下图是部分含碳物质的转化关系图,根据图示回答下列问题.
(1)你学过的含碳单质有金刚石、石墨和足球烯,它们物理性质差异很大,原因是_____
(2)转化①和②都可以时碳与氧气反应,生成物不同的主要原因是_____
(3)转化③常用于冶炼工业,工业上用赤铁矿炼铁时,反应的化学方程式为_____
(4)二氧化碳使紫色石蕊试液变红涉及的反应是如图所示转化中_____(填序号),写出反应⑤的化学方程式_____
(5)转化⑥可用于实验室制取二氧化碳,其反应的化学方程式是_____.
28.下图是鲁教版八年级教材中常见的实验。
请根据图示回答下列问题:
(1)试写出上述四个实验中发生反应的化学方程式:
A.______________;
B.______________;
C._________________;
D.__________________。
(2)对比这四个化学反应方程式,你会发现它们之间有好多相同之处,请写出四条:
①___________________________________;②_________________________________;
③___________________________________;④_________________________________。
(3)实验室通常用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,请你写出该反应的化学方程式__________;从该反应中我们能够获取很多信息,请你任写三条:
①_________________________________________________________________________;
②_________________________________________________________________________;
③_________________________________________________________________________。
五、计算题
29.将15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热,待完全反应后称量剩余物为10.2g,请按要求完成以下问题:
(1)生成的氧气的质量为多少?
_____
(2)原混合物中氯酸钾的质量为多少?
_____
30.某兴趣小组用74g氯酸钾样品(杂质不参加反应且不含氧元素)和wg二氧化锰混合共热,完全反应后、冷却制得19.2g氧气,剩余固体72.8g,请计算:
(1)二氧化锰的质量______
(2)受热分解的氯酸钾的质量______
(3)氯酸钾样品中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%。
)______
31.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(共他成分不与水也不与盐酸反应)。
为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量,进行如下实验:
请回答卞列问题(相关反应方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO3
):
(1)反应过程中产生的气体质量为_________;
(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
____________
32.维生素C泡腾片深受广大消费者喜爱。
小林同学查阅了相关资料,了解到泡腾片产生气泡的原因是发生了反应:
3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。
他为了测定泡腾片中NaHCO3的质量,进行了如下实验:
称量加入水后的饮料瓶及瓶盖中的5片样品的总质量(如图),记录数据为448.50g。
将样品加入水中,摇动至无气泡产生,再次称重饮料瓶及瓶盖,记录数据为446.30g。
请计算:
(1)生成的CO2的质量为_____。
(假设生成的CO2全部逸出)
(2)每片泡腾片中碳酸氢钠的质量。
_____(假设泡腾片中的NaHCO3全部参与反应。
写出计算过程及结果)
33.某同学取100g水进行电解,为了加快电解速率他加入了7.2g硫酸钠以增强其导电性。
通电一段时间后,正极上产生氧气的质量如所示。
请回答:
(1)停止通电时产生氧气的质量是的质量_____g
(2)停止通电后溶液中硫酸钠的质量分数是多少_____?
34.水果中因为含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2),因为会呈现出某种香味,回答相关问题:
(要求写出计算过程,只有答案不给分)
(1)乙酸乙酯中碳元素和氧元素的质量比是多少_____?
(2)乙酸乙酯中碳元素的质量分数是多少________?
(精确到0.1%)
(3)若22g乙酸乙酯在体内代谢时,其所含的碳元素完全转化为CO2,则产生的CO2的质量为多少________?
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
三、实验题
1、
四、简答题
1、
2、
3、
4、
5、
五、计算题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
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- 人教版版八 年级 下学 第一次 月考 化学试题