届福建省厦门一中高三上学期期中化学试题及答案.docx
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届福建省厦门一中高三上学期期中化学试题及答案
福建省厦门第一中学2017—2017学年度
第一学期期中考试
高三年化学试卷
考试时间:
120分钟总分:
100分
2017.11.13说明:
1.第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑,不能答在试卷上.
2.第Ⅱ卷必须使用黑色签字笔书写,并书写在答题卷指定的区域范围。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64I-127
第Ⅰ卷(选择题43分)
单选题(每小题只有一个正确答案,1-7题各1分、8-25题各2分,共43分)
1.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是
A.酸雨是PH小于7的雨水B.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
C.CO2属于大气污染物D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
2.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是
A.“血液透析”利用了胶体的性质
B.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
C.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
D.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
3.目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确的是
A.SO2(氧化物)B.碘酒(单质)C.HNO3(含氧酸)D.氯水(混合物)
4.实际存在的11H、12H、13H、H+和H2,它们是
A.氢的五种同位素B.氢元素的五种不同微粒C.氢的五种核素D.五种氢元素
5.下列有关化学用语表示正确的是
A.N2的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.质子数为53,中子数为78的碘原子:
D.乙烯的分子式:
CH2=CH2
6.下列说法或表达正确的是
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物Ks5u
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属a与电源的正极相连,将负极接到废铁上,可防止金属a被腐蚀
A.①③⑤B.①②③C.②④D.④⑤
7.元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的简单离子半径大于氯离子的半径,则X元素为
A.MgB.SC.ArD.K
8.下列说法不正确的是
A.葡萄糖能与新制的Cu(OH)2反应
B.用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯
C.石油分馏所得的各馏分都是纯净物
D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
9.标况下有以下四种气体:
①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S④0.2molNH3。
下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A.体积:
④<①<③<②B.质量:
④<①<③<②
C.物质的量:
①<②<③<④D.氢原子数:
②<④<③<①
10.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧遇水很快反应。
已知:
铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+>Fe3+。
下列说法正确的是
A.铈(Ce)元素在自然界中主要以单质形式存在
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:
Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素
、
、
、
,它们互称为同位素
11.以NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是
①58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子;
②5.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2NA;
③6.0g金刚石中含有的共价键数为NA;
④标况下,11.2LSO3所含的分子数为0.5NA;
⑤1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有NA个胶粒Al3+;
⑥常温下,42gC2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA
A.⑤⑥B.④⑤⑥C.③⑥D.①②③
12.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合右图。
则甲和X不可能是
A.甲:
Na、X:
O2B.甲:
NaOH溶液、X:
CO2溶液
C.甲:
C、X:
O2D.甲:
AlCl3溶液、X:
NaOH溶液
13.如右图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属。
可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动,下列说法不正确的是
A.此碱金属可能是钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧
C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D.若是金属锂则不能观察到上述现象
14.已知I2+SO32—+H2O==2I—+SO42—+2H+。
某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液的判断正确的是
①肯定不含I- ②肯定不含Cu2+ ③肯定含有SO32- ④可能含有I-
A.②③④B.①②③C.①③D.①②
15.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.K+、H+、I-、MnO4-B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.Al3+、Na+、SO42-、CO32-D.Fe3+、H+、SO42-、ClO-
16.下列实验中,所选装置不合理的是
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CC14提取碘水中的碘,选③
C.用FeC12溶液吸收C12,选⑤D.粗盐提纯,选①和②
17.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是
A.非金属性:
Z B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性: R D.最高价氧化物的水化物的酸性: X>T 18.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 A B C D Y CO2 Fe3O4 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 19.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是 A.酸根离子浓度: c(CNˉ)<c(ClOˉ) B.电离程度: HCN>HClO C.pH: HClO>HCN D.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量: HClO>HCN 20.有一未完成的离子方程式____+XO +6H+===3X2+3H2O,据此判断,氧化产物和还原产物的物质的量之比为 A.1∶1B.3∶1C.5∶1D.7∶1 21.能正确表示下列反应的离子方程式为 A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液: HCO3―+OH―=CO32―+H2O B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液: SO2+ClO―+2OH―=SO42―+Cl―+H2O C.硫化钡加入稀硫酸: BaS+2H+=H2S↑+Ba2+ D.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合: SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 22.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B Si有导电性 SiO2可用于制光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜 23.在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L―1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子,则下列判断正确的是 A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3 B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1 C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多 D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多 24.化学与数轴有密切的关系,将某些化学知识用数轴表示,可以收到直观形象、简明易记的良好效果。 下列数轴表示的化学知识错误的是 A.分散系的分类 B.氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式 C.常温下,溶液的pH与其酸碱性的关系: D.二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物 25.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)]4的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为 第Ⅱ卷(非选择题57分) 26.(13分)X、Y、Z、W四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。 有关信息如下表: 原子或分子相关信息 单质及其化合物相关信息 X ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 Y Y原子的最外层电子数等于电子层数 Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料 Z Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2 Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料 W W原子的最外层电子数小于4 W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色 (1)W在周期表的位置为,W(OH)2在空气中不稳定,极易被氧化,由白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,反应的化学方程式为。 (2)X的简单阴离子的结构示意图为,X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。 (3)Z的氧化物在通讯领域用来作,工业上制备Z的单质的化学反应方程式为。 锗与Z是同一主族元素,门捷列夫曾预言了这一元素的存在,它用来制造半导体晶体管,最新研究表明: 有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐,其方程式为。 (4)在50mLlmol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56g沉淀,则加入NaOH溶液的体积最多为mL。 27.(8分)A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体单质,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。 Ks5u 请回答以下问题: (1)写出该原电池的总反应方程式______________________________________。 (2)写出②的化学方程式____________________________________________________。 (3)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为。 (写出计算式) (4)若③中J的氧化物为磁性氧化物,且每生成1molJ放出QkJ的热量,请写出A→J反应的热化学方程式。 28.(8分)我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。 并规定,食用盐碘含量的平均水平(以碘元素计)为20mg/kg~30mg/kg。 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,请配平化学方程式。 KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O 反应中有1.5molI2生成时转移电子数是。 (2)已知: I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为: a.准确称取20.0g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全; c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL, 恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是 mg/kg。 (保留一位小数) 29.(12分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。 制备流程如下: 已知: Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。 请回答下列问题: (1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污,还可以____________________。 (2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是_____→洗涤→_____。 Ks5u (3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,其原因是________________。 (4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。 请写出酸性条件下K2Cr2O7与Fe2+反应的离子方程式(K2Cr2O7被还原为Cr3+)。 (5)若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取K2Cr2O7g(保留四位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。 配制该标准溶液时,下列仪器一定不要用到的有(用编号表示)。 ①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥胶头滴管⑦托盘天平 (6)若配制K2Cr2O7标准溶液时,俯视刻度线,则测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同);滴定操作中,若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则滴定结果将________。 30.(16分)某兴趣小组设计如下图实验装置进行实验。 Ⅰ、探究大气污染物SO2的性质 (1)为了实现绿色环保的目标,能否用上图A2代替A1装置(填“能”或“否”)。 (2)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为,C中反应的离子方程式为,D中反应的化学方程式为。 Ⅱ、探究铜片与浓H2SO4反应的产物 实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。 查阅资料得知: 此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。 常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为Cu2O和SO2。 该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分: (3)步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是_____________________________。 (4)黑色固体的成分是________________。 Ⅲ、尾气处理 用氨水吸收尾气中的SO2,“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。 (5)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为。 (6)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水,SO2也易溶于水。 现有仪器和试剂为: 小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸;2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、lmol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。 请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-,完成下表的实验操作、预期现象和结论: 实验操作 预期现象与结论 步骤1: 取适量“吸收液”于小烧杯中,用胶头滴管取lmol/LBaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 若出现白色浑浊, 则“吸收液”中存在SO32-或SO42-。 步骤2: 将小烧杯中的浊液过滤、洗涤,再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中;向冲下的固体。 , 则“吸收液”中存在SO32-。 步骤3: 。 , 则“吸收液”中存在HSO3-。 高三上期中考化学试卷答案: 1-25.DCBBCCBCCDCABAAABDACBDCDA 26.(13分,方程式、计算每空2分,其余每空1分) (1)第四周期VIII族4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 (2) 6H++Al2O3=2Al3++3H2O (3)光导纤维SiO2+2C高温Si+2CO↑Ge+2H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O (4)360 27.(8分,每空2分) (1)2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)(10-2–10-12)mol·L-1,或c(OH―)–c(H+) (4)3Fe3O4(S)+8Al(S)==9Fe(S)+4Al2O3(S)△H=-9QkJ·mol-1 28.(8分,每空2分) (1)1 KIO3+ 5 KI+ 3 H2SO4= 3 K2SO4+3I2+ 3 H2O2.5NA或者1.51×1024 (2)①蓝色褪去,半分钟内不再变色②21.2 29.(12分) (1)溶解镀锌层(1分) (2)过滤(1分)、灼烧(1分)Ks5u (3)N2气氛下,防止Fe2+被氧化(1分) (4)6Fe2++Cr2O72-+14H+=== 6Fe3++2Cr3++7H2O(2分) (5)0.7350(2分)③⑦(2分) (6)偏小(1分)偏大(1分) 30.(16分) (1)能(1分) (2)品红溶液(1分) SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+(2分)SO2+2H2S=3S↓+2H2O(2分) (3)取最后一次洗涤液少许,滴加少量AgNO3溶液,若无明显现象,则洗涤干净(2分) (4)CuO、CuS、Cu2S(2分) (5)NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-(2分) (6)(各1分) 实验操作Ks5u 预期现象与结论 步骤2: 滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入过量2mol/L盐酸,振荡 若品红褪色(或有气泡、或沉淀部分溶解), 步骤3: 用试管取适量滤液,向其中滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液[或滴入1滴(或少量)品红溶液,再滴入2-3滴(或过量)的2mol/L盐酸],振荡。 若出现白色沉淀(或品红溶液褪色,或有气泡,),
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