九年级化学元素化合物知识检测试题1.docx

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九年级化学元素化合物知识检测试题1

初中化学总复习

第二单元元素化合物知识上

例题解析：

1．完成下列化学方程式：

1＋Zn＝ZnSO4＋

2＋Na2CO3＝NaOH＋

3CuO＋＝＋H2O

解析：

这是考查单质、氧化物、酸、碱和盐之间相互关系掌握情况的一类题。

要正确地书写好化学方程式，首先要了解所给物质的类别，根据相关的反应规律和基本反应类型，确定未知物质的类别，选择相应的物质，正确书写化学式。

其次，完成化学计量数的配平。

由于所选取的反应规律和基本反应类型及具体物质不同，有的题目的答案就可能有多种，只要任写出一种且正确就可以了。

如1题，Zn是金属单质，ZnSO4是盐，属置换反应。

若选用“金属＋酸＝盐＋H2”的反应规律，则可写出：

H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2；若选用“金属1＋盐1＝盐2＋金属2”的反应规律，则可写出：

CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，等等。

2属复分解反应，可选用“碱1＋盐1＝碱2＋盐2”的反应规律，只不过要注意复分解反应发生的条件，及对反应物的溶解性要求，可选的碱可以是CaOH2或BaOH2。

3也属复分解反应，可选用“碱性氧化物＋酸＝盐＋H2O”的反应规律，可选用盐酸、硫酸和硝酸等。

答案：

1Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu

2Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3＋2NaOH

3CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

注：

以上各题只要任写出一种且正确都可以

2．下列各组物质中，可以存在于同一溶液中的是D

ANaOH、MgSO4、NaClBBaCl2、Na2SO4、KNO3

BAgNO3、HCl、CuSO4DH2SO4、CuNO32、NaCl

解析：

。

本题所给的物质都属于酸、碱和盐类，涉及的反应是复分解反应。

因此，所给的物质间如果发生反应，即有沉淀、气体或水生成，则不能共存于同一溶液中。

A中，MgSO4＋2NaOH＝Mg（OH）2↓＋Na2SO4；B中，Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓；C中，AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3。

答案：

D。

3．在氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷、氮气等六种气体中，根据题目的要求填空用化学式：

1密度最小的气体是；

2在空气中点燃能燃烧的气体是；

3对人体有毒，且没有气味的气体是；

4既能燃烧，又能使氧化铜发生还原反应的气体是；

5本身不能燃烧，但却能支持燃烧的气体是；

6既能用排水法，又能用向下排空气法收集的气体是；

7只能用排水法收集的气体是；

8只能用向上排空气法收集的气体是；

9在空气中所占的体积分数最大的气体是；

10通入紫色石蕊试液，试液变红的是。

解析：

本题主要考查常见的几种气体的性质，它包括物理性质和化学性质。

另外，也可以从气体的收集方法及有关量的关系去考查对气体的辩识。

答案：

1H22H2、CO、CH43CO4H2、CO5O26H2、CH47CO、N28CO29N210CO2

4．以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？

写出有关反应的化学方程式，注明其基本反应类型。

解析：

本题为制备物质的化学方程式的书写题。

要正确回答这类问题，需要掌握无机物间的相互关系，有关反应规律和反应类型，及配平的知识，从要制备的物质着手，分析到相关的原料，以得到合理的制取途径和方案。

烧碱的主要成分是NaOH，属于碱，制取碱有两种方法：

一是用碱性氧化物跟水反应：

Na2O＋H2O＝2NaOH；另一是用盐跟碱反应：

钠盐＋可溶性碱＝NaOH＋不溶性碱。

但题给条件原料中并没有Na2O，亦很难从已知原料中制得氧化钠，故只能选取后一种方法。

制备途径如下：

CaCO3

CaO

Ca（OH）2

NaOH

答案：

CaCO3

CaO＋CO2分解反应

CaO＋H2O＝Ca（OH）2化合反应

Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3＋2NaOH复分解反应

5．一包由一种碱和一种正盐组成的固体混合物，按下列步骤进行实验：

试由上述实验步骤和现象，推断组成这种固体混合物的两种可能结果：

1由和组成；

2由和组成。

解析：

这是一道图示推断题。

解题时应根据图中所提供的条件，如状态、颜色等，抓住特征反应，找出解题的突破口。

本题应由两个特征反应逆推以得出结论。

一是由白色沉淀加盐酸的反应产物可知，该固体为碳酸钙；另一是由无色滤液加与硫酸铜的反应可知，滤液含氢氧化钠。

由于固体混合物加水得到白色沉淀和无色滤液的，故固体中应含有Ca2+、

、Na+和OH等四种离子。

这四种离子存在两种组合，故有两种可能结果：

1若产物为盐跟碱反应所得，则原固体混合物应由碳酸钠和氢氧化钙混合而成，溶于水时发生如下反应：

Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。

2若正盐与碱不发生反应，产物仅由溶解性不同而分离所得，则固体混合物由碳酸钙与氢氧化钠混合而成。

由上分析可知，解题中还要有变换角度思考的能力，才能得出全面正确的结论。

答案：

1Ca（OH）2；Na2CO32NaOH；CaCO3

6．一表面被氧化的镁条68g，加入盐酸使之完全反应，共得气体04g。

然后在得到的溶液中加足量烧碱溶液，充分反应后过滤，可得沉淀多少克？

分析：

这是涉及物质间化学反应的根据化学方程式的计算。

解答此类题必须弄清相关物质间的化学反应，并能正确地书写化学方程式。

镁条除含镁外，还有被氧化的MgO，都能与盐酸反应，前者属置换反应，产生盐和氢气；后者是复分解反应，生成盐和水。

所得的盐与烧碱反应得到的沉淀就是所需要计算的MgOH2。

解：

设反应的镁和生成的MgCl2的质量分别为x和y，

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2

24952

xy04g

24∶x＝2∶04g，x＝48g

95∶y＝2∶04g，y＝19g

氧化镁的质量为：

68g－48g＝20g

又设氧化镁和盐酸生成的MgCl2的质量为z，

MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O

4095

20gz

40∶20g＝95∶z，z＝475g

两个反应所生成的MgCl2的总质量为：

19g＋475g＝2375g

设完全反应后可得到沉淀的质量为w，

MgCl2＋2NaOH＝Mg（OH）2↓＋2NaCl

9558

2375gw

95∶2375g＝58∶w，w＝145g

答：

可得沉淀145g。

综合能力训练：

一、选择题每小题只有一个选项符合题意。

1．下列气体中，无色无味但有毒的气体是

ACO2BSO2CCODH2

2．下列说法与事实不相符的是（）

A.空气中含量最多的元素是氮B.地壳中含量最多的元素是铝

C.相对分子质量最小的氧化物是水D.硬度最大的物质是铁矿石

3．下列物质受热分解后，只得到两种氧化物的是（）

A.KClB.CaCO3C.KMnO4D.HgO

4．能区别氢氧化钾、饱和石灰水、稀硫酸三种溶液的一种试剂是

A石蕊试液B碳酸钠C氯化铜溶液D酚酞试液

5．下列关于CO2的性质叙述正确的是（）

A.无可燃性，难溶于水，水溶液显碱性

B.易溶于水，水溶液的pH值大于7

C.比空气重，能溶于水，一般情况下不支持燃烧

D.难溶于水，不能燃烧，有毒

6．在4个小烧杯里分别盛放质量相等的下列物质，在空气里放置一定时间后，质量增加的是

A浓盐酸B蔗糖溶液C浓硫酸D浓硝酸

7．对以下化学事实的归纳和总结，你认为正确的是（）

A.碱和盐的反应一定要有沉淀生成才能进行

B.碱能与一切非金属氧化物反应

C.酸能与所有盐反应

D.酸能跟活泼金属反应，且一定生成盐和氢气

8．对于易燃物和易爆物的有关叙述，错误的是

A盛装易燃物和易爆物的容器外一定要有明显的警告标志

B搬运易燃物和易爆物要轻拿轻放

C存放易燃物和易爆物的仓库，要严禁烟火

D可以携带甲醇、酒精、汽油、火药等物质乘坐公共交通工具

9．下列有关反应，能产生蓝紫色火焰的是

A细铁丝在氧气中燃烧B硫在氧气中燃烧

C木炭在氧气中燃烧D蜡烛在氧气中燃烧

10．下列各组气体混合后点燃，不可能发生爆炸的是

A氢气跟空气的混合物B氧气和水煤气的混合物

C天然气和空气的混合物D二氧化碳和氧气的混合物

11．下列有关物质用途的叙述错误的是

ACO是许多气体燃料的主要成分，也是冶金工业上常用的还原剂B石灰石是制取生石灰和水泥的重要原料

C干冰可用来保存易腐败的食物

D氢氧化钠常用作中和土壤酸性的物质

12．下列物质分解的产物中，既有氧化物，又有单质的是

A碱式碳酸铜B氯酸钾C碳酸钙D高锰酸钾

13．下列各组固体混合物中，可以用溶解、过滤的方法加以分离的组是

A氯化铁和氢氧化钙B氯化钙和硝酸铜

C碳酸钙和氧化铁D二氧化锰和氯化钾

14．下列各组气体，均可用固体氢氧化钠干燥的是

AH2、O2、SO2BCO、CO2、CH4

CH2、O2、CODHe、HC1、N2

15．下列各组物质中，在水溶液里能够大量共存的是

AKC1、Na2CO3、BaCl2BKNO3、AgCl、HNO3

CBaCl2、H2SO4，Na2CO3DCaCl2、CuNO32、FeCl3

二、填空题

16．铁锈的主要成分是，将生锈的铁钉放入足量稀硫酸中，首先看到铁锈溶解，溶液呈色，反应的化学方程式为：

。

17．氢气、一氧化碳、甲烷、硫粉，分别在空气中燃烧，生成物能使无水硫酸铜变蓝的是；生成物能使紫色石蕊试液变红的是。

18．已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有。

A.CuSO4B.CaOC.ZnSO4D.Cu（OH）2

上述物质不能存在于某无色溶液中的原因，能用化学方程式表示的，请写出化学方程式：

①；②。

19．某地湖泊里含有丰富的Na2CO3，该地的岩石构成是石灰岩主要含CaCO3，利用当地资源可生产出供工业用的烧碱。

请写出制备过程中的有关反应的化学方程式：

①；②；③。

20．今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，现拟用一种试剂一次鉴别它们。

学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用一种钾的正盐溶液，学生丙选用了一种有色溶液，结果三人都成功了。

而甲、乙、丙三个学生选用的试剂名称分别为：

甲，乙，丙。

三、推断题

21．X、Y、Z三种物质有如图所示的转化关系。

试推断：

1X的化学式是，Z的化学式是。

2试剂甲是，试剂乙是。

3写出由YZ的化学方程式为。

四、计算题

22．把15g不纯硫酸钠样品杂质不溶于水放入858g水中配成溶液，过滤后向滤液中加入10%的氯化钡溶液208g，恰好完全反应。

求：

1滤液中溶质的质量分数；

2样品中硫酸钠的质量分数。

答案

综合能力训练：

一、1.C2.D3.B4.B5.C6.C7.A8.D9.B10.D11.D12.D

13.D14.C15.D

二、16.Fe2O3；黄；Fe2O3＋3H2SO4＝3H2O＋Fe2（SO4）3

17氢气、甲烷；一氧化碳、甲烷、硫粉

18.C；CaO＋H2SO4＝CaSO4＋H2O；Cu（OH）2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

19①CaCO3

CaO＋CO2②CaO＋H2O＝Ca（OH）2③Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3＋2NaOH

20甲：

稀硫酸；乙：

碳酸钾；丙：

紫色石蕊试液

三、211X：

CuSO4；Z：

CuC12

2甲：

BaC12；乙：

AgNO3

3CuOH2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O

四、22解：

设样品中硫酸钠的质量为x，

mBaCl2＝208g×10%＝208g

Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓

142208

x208g

142∶x＝208∶208g，x＝142g

溶液中硫酸钠的质量分数为：

×100%＝142%

样品中硫酸钠的质量分数为：

×100%＝947%

答：

1滤液中溶质的质量分数为142%，2样品中硫酸钠的质量分数为947%。