河北省武邑中学届高三月考化学名师精编试题 Word版含答案.docx
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河北省武邑中学届高三月考化学名师精编试题Word版含答案
河北武邑中学2018-2019学年高三年级上学期12月月考
化学试卷
可能用到的原子量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23S:
32Cl:
35.5K:
39Cr:
52Mn:
55Fe:
56Cu:
64I:
127
1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()
A.MgO、Al2O3熔点高,均可用作耐高温材料B.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
C.Fe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂D.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
2.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()
A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B.常温常压下,22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个
C.等物质的量的N2和CO的质量均为28g
D.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
3.常温下,下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是()
A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:
K+、ClO-、SO42-、SCN-
B.在pH=2的溶液中:
NH4+、K+、ClO-、Cl-
C.水电离c(H+)=10-12mol/L的溶液中:
Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
D.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:
K+、Na+、C1O-、NO3-
4.下列离子方程式正确的是()
A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B.Na2O2加入H218O中:
2Na2O2+2H218O===4Na++4OH-+18O2↑
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:
Fe+3NO3-+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
5.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX
中所含质子的物质的量是()
A.
(A-N+m)molB.
(A-N)molC.
(A-N)molD.
(A-N+m)mol
6.用H2O2溶液处理含NaCN的废水,反应原理为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3,已知:
HCN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的()
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.实验室配制NaCN溶液时,需加入适量的NaOH溶液
D.每生产0.1molNaHCO3转移电子数约为0.1×6.02×1023个
7.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,
取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()
A.0.448LB.0.896LC.0.672LD.0.224L
8.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:
。
下列有关物质的推断不正确的是()
A.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液B.若甲为氮气,则丁可能是O2
C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2
9.已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=Q(Q<0),向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别
充入气体:
(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是()
A.容器内压强p:
p甲=p丙>2p乙B.SO3的质量m:
m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)与c(O2)之比k:
k甲=k丙>k乙D.反应放出或吸收的热量Q:
Q甲=Q丙>2Q乙
10.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子,
离子浓度均为0.1mol·L-1。
某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是()
A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C.无法确定沉淀C的成分
D.原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
11.常温下,下列说法不正确的是()
A.0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO
)>c(OH-)>c(H+)
B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,0.1mol/LNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(N
)>c(OH-)>c(H+)
C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH
)=c(Cl-)
D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.04mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合液:
2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)
12.A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质,它们都是常见的金属或非金属,D、E、F是常见的三
种氧化物,且有如图所示转化关系,则下列说法不正确的是()
A.A、B、C中一定有一种是氧元素的单质
B.单质B肯定是氧化剂
C.D、E中一定都含有A的元素
D.若A是非金属,则B一定为金属
13.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化
物,在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是()
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有第二周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素
14.下列各组物质充分反应后过滤,将滤液加热、蒸干至质量不变,最终不能得到纯净物的是()
A.向含1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
B.向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
C.向漂白粉溶液中通入过量CO2
D.向含1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
15.恒温恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生反应:
A(g)+B(g)
C(g),若开始时通入1molA
和1molB,达到平衡时生成amolC。
则下列说法错误的是()
A.若开始时通入3molA和3molB,达到平衡时,生成的C的物质的量为3amol
B.若开始时通入4molA、4molB和2molC,达到平衡时,B的物质的量一定大于4mol
C.若开始时通入2molA、2molB和1molC,达到平衡时,再通入3molC,则再次达到平衡后,
C的物质的量分数为
D.若在原平衡体系中,再通入1molA和1molB,混合气体的平均相对分子质量不变
第二卷
16.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,
其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:
⑴T的原子结构示意图为
⑵元素的非金属性(原子得电子的能力):
Q________W(填“强于”或“弱于”)。
⑶W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_________________________________________。
⑷原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_________________________________________________________。
⑸R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。
在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是____________。
⑹在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量akJ和bkJ。
又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的ΔH=________________________(注:
题中所涉单质均为最稳定单质)
17.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
⑴将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。
已知:
Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·mol-1
C(石墨)+CO2(g)===2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。
⑵二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH
①取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3),加入恒容密闭容器中,发生上述反
应。
反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图A所示,
则该反应ΔH0(填“>”、“<”或“=”)。
②在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH
的物质的量随时间变化如图B所示,
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为:
KⅠKⅡ(填“>”或“<”)。
⑶以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合
成,其反应方程式为。
当氨碳比
=3,达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为。
18.氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3工艺如下:
(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
⑴由FeCl3·6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是:
。
⑵六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH2O)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从FeCl3溶液制FeCl3·6H2O晶体的操作:
加少量盐酸、、、过滤、洗涤、干燥。
⑶常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)=mol/L。
⑷FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:
称取2.3g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定用去12.50mL。
已知:
I2+2S2O32-===2I-+S4O62-
①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式:
②求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)
19.(15分).[化学-选修3:
物质结构与性质]
(1)丙酮(
)分子中2号碳原子的杂化方式为__________;
(2)写出镍原子的电子排布式_____________;
(3)H2O分子的键角比NH3分子的键角小,原因是;
(4)N,P,As属于同族元素,它们的简单氢化物沸点由大到小的顺序为(用化学式表示),其原因是;
(5)由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。
①将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是;
②晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有个;
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为pm(列出计算式即可);
20.(15分)[化学—选修5:
有机化学基础]
近来有报道,碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应,合成一种多官能团的化合物Y,其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是________________。
(2)B为单氯代烃,由B生成C的化学方程式为________________。
(3)由A生成B、G生成H的反应类型分别是________________、________________。
(4)D的结构简式为________________。
(5)Y中含氧官能团的名称为________________。
(6)E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应,产物的结构简式为________________。
(7)X与D互为同分异构体,且具有完全相同官能团。
X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢,其峰面积之比为3∶3∶2。
符合上述条件的X有几种结构________________。
高三化学答案
1-5ABDAA6-10CCBBD11-15DBDCB
16.
(1)
(2)弱于 (3)S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
(4)2H2O2
2H2O+O2↑(或其他合理答案)10939708(5)NaNO2 (6)(3a-4b)kJ/mol
17.
(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=—28.5kJ·mol-1
(2)①<②>
(3)①2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O40%或0.4
18.
●在通HCl气体的氛围下加热。
(2分)
●蒸发浓缩;冷却结晶(每空1分,共2分)
●2.6×10-9 mol·L-1(2分)
●① 2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ +I2 (2分)
②10ml水样中
2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ +I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
n(FeCl3)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=12.50mL×10-3L·mL-1×0.1000mol·L-1=1.25×10-3mol
(2分)
氯化铁的质量分数=162.5g.mol-1×1.25×10-3mol×10l/2.300g×100%=88.32%(2分)
19、
(1)[Ar]3d104s2(2分)
(2)大于(1分)Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子(2分)
(3)离子键(1分)
ZnF2为离子化合物,ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主、极性较小(2分
(4)平面三角形(1分)sp2(1分)
(5)六方最密堆积(2分)
⨯10-21(3分)
20、
(1)甲苯(1分)酯基、溴原子(2分)
(2)光照(1分)
(3)
(2分)取代反应(1分)
(4)HOCH2CH2OH(2分)
(5)4(2分)
(6)
(4分)
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